2019上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷

1、2019上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷2019年上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40 分）1. （2分）對穩(wěn)定人體血液的 pH起重要作用的離子是（）+ 2+A . NaB. HCO3C. FeD. Cl2. （2分）能用來鑒別乙醇、苯和己烯的試劑是（）A金屬鈉B 溴水C 硫酸銅溶液D 氫氧化鈉溶液3. （2分）金剛石的熔點(diǎn)為aC,晶體硅的熔點(diǎn)為bC,足球烯（分子式為C60）的熔點(diǎn)為cC,三者熔點(diǎn)的大小關(guān)系是（）9 / 111A . a> b> cB . b > a> cC. c>a>bD. c>b>a。4. （2分

2、）足量的大理石顆粒與一定量某濃度的鹽酸反應(yīng)，為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響產(chǎn)生 CO2的量，可以在鹽酸中加入（）A. CaOB. NaOHC . CH3COONaD . K2CO35. （2分）下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（）A . AI2（SO4）3B . FeSO4C . MgCI 2D . AgNO 32 - 一6. （2分）向明磯溶液中逐滴加入 Ba （OH ） 2溶液，當(dāng)SO4全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為 （）3+-A . AlB . AlO2C . Al（OH） 3D . AI（OH） 3、AlO 2（2分）重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下

3、列說法錯(cuò)誤的是（A .氘（D）原子核外有1個(gè)電子1B . 1H與D互稱同位素C . H2O與D2O互稱同素異形體118 16D . H2 O與D2 O的相對分子質(zhì)量相同（2分）下列關(guān)于儀器的使用說法錯(cuò)誤的是（A .滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗B .錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)高于蒸餾瓶支管口D .振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞（2分）在硫酸溶液中 NaCIO3和Na2SO3按2:的物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體 X.則X為（ ）A . Cl2B . Cl2OC . ClO2D . CI2O510 . （ 2分）將1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體

4、，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A . C (s) +O2 (g)f CO2 (g) +393kJC . C (s) +O2 (g CO2 (g)- 393kJB . C+O2T CO2+393kJC (s) O2 (g CO (g)+393kJ11. （2分）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是B.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)A.氨水應(yīng)密閉保存，放置在低溫處C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D .侯氏制堿采用通入氨氣、冷卻、加入食鹽的方法從母液中提取氯化銨12. （ 2分）某溶液中含有 SO42、CO32、NH4+、M，且SO42、CO32、NH4+離子的

5、物質(zhì)的量之比為 1 :2: 4,則離子M可能是（）+ + 2+A . HB . KC. ClD. Ba13. （ 2分）前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（）A .打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻 NO2氣體B 石油分餾，丁烷裂解C.木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D .向品紅溶液中通入 SO2;向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液14. （ 2分）如圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（A . a為負(fù)極，b為正極B . a為陽極，b為陰極C 電解過程中，氯離子濃度不變D .電解過程中，d電極質(zhì)量增加15. （ 2分）下列現(xiàn)象或事實(shí)可

6、用同一原理解釋的是（A .濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B .分別加熱固體碘和氯化銨晶體C .漂粉精和亞鐵鹽長期暴露在空氣中變質(zhì)D .乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16. （2分）下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少， 都只能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A . FeBr2 與 Cl 2 B. Ba ( OH) 2 與 H2SO4C . HCl 與 Na2CO3D . Ca ( HCO 3) 2 與 NaOH17 . （ 2分）圖是合成氨反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A .狀態(tài)I和狀態(tài)H時(shí)，反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)B. 狀態(tài)I變化為狀態(tài)n的過程，稱為化

7、學(xué)平衡移動(dòng)C . t1時(shí)刻平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D .同一種反應(yīng)物在狀態(tài) I和狀態(tài)II時(shí)，濃度不相等18 . （ 2分）室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（_ 1A . 0.1mol?L 'NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色_ 1B . 0.1mol?L NH4Cl 的 pH 小于 7C . 0.1 molL _ 1NaOH溶液的導(dǎo)電能力比 0.1molL _1氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)_ 1 D . 0.1mol?L 'NH3?H2O 的 pH 小于 1319 . （2分）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA (g) +yB (g) ? zC (

8、g),平衡時(shí)測得 A的濃度為0.50mol?L一1,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol?L 1.下列有關(guān)判斷正確的是（）A. x+y v z B .平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . B的轉(zhuǎn)化率增大D . C的體積分?jǐn)?shù)下降20 . （ 2分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42_、1_、S2_.分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象.為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）+A . NaB . SO422+C . Ba+D . NH4二、綜合題(共60分)21.( 15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN

9、3、Fe2O3、KCIO 4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。完成下列填空：(1) NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na, N2的電子式為 。(2) Fe2O3是主氧化劑，與 Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 。(3) KCIO 4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與 Na作用生成KCI和Na2O.KCIO4含有化學(xué)鍵的類型有 (4) NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解。假定汽車發(fā)生碰撞時(shí)，安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑剛好完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體中屬于非極性分子的是 (寫分子式)。所得固體產(chǎn)物溶于水顯強(qiáng)堿性的原因是 。(5) 利

10、用產(chǎn)氣藥劑中物質(zhì)可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯元素和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，該實(shí)驗(yàn)方案是22. ( 15分)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，試根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)完成下列填空：(1) 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子(2) 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等的元素，其原子的核外電子排布式是工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCI 2而不電解MgO的原因是工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al 2O3而不電解AICI 3的原因是核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種不同能量的電子。(3)已知：化合物MgOAI 203MgCI 2AICI 3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/C28002050

11、714191(4)鈉的金屬性比鉀弱，而工業(yè)上卻可用鈉與氯化鉀在850C時(shí)制取鉀，化學(xué)方程式為Na (I) +KCI(I) ? K (g) +NaCI (I),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。解釋用該反應(yīng)制備金屬鉀的原理。 23. ( 15分)化含物E是一種合成離分子膨脹劑的中間體，其合成路線如下:-COONaN 心 / H* C1CH2COOH* CICHsCOONaHaC .® CMCOOH COOCsHiA日匚DE完成下列填空：(1) A中官能團(tuán)的名稱為。(2) 反應(yīng) 的反應(yīng)類型是 。(3) 反應(yīng) 所需反應(yīng)試齊廿和條件為 。(4) 反應(yīng)還可以得到一個(gè)同類的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

12、。(5) F是與E互為同分異構(gòu)體的酶，有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且原子個(gè)數(shù)比為1: 1.一種F的O結(jié)構(gòu)簡式為(6) 苯乙酸苯甲酯是一種花香型香料，結(jié)構(gòu)簡式為:試設(shè)計(jì)一條由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸苯甲酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)(合成路線常用的表示方式為:24. (15分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組試圖通過重量法，測定含有少量NaCI雜質(zhì)的小蘇打中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置分下列三個(gè)部分：氣體干燥裝置氣伸吸收裝賈Inm完成下列填空：(1) 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) n中可用洗氣瓶，洗氣瓶中所用干燥劑是 。(3) 干燥后的CO2用堿石灰吸收，盛裝堿石灰所用儀器是 。(4)

13、通過對裝置改進(jìn)的討論，大家對吸收裝置川后再必須添加一個(gè)吸收裝置形成共識(shí)。試說明原因。(5 )上述修改方案得到了指導(dǎo)老師的肯定，同時(shí)指導(dǎo)老師推出改進(jìn)后的裝置仍不完善。說說你的完善意見，其作用是。(6) 對取得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) m (樣品)和m(CO2),列出求算小蘇打中 NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 2019年上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1. 【解答】解：HCO3在溶液中存在兩個(gè)趨勢：HCO3離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低 pH值，水解呈堿性，pH值升高，能夠?qū)θ梭w血液 pH值起到重要作用，鈉 離子

14、不水解，二價(jià)鐵離子水解呈酸性，氯離子不水解，為強(qiáng)酸陰離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故選：B。2. 【解答】解：A 乙醇、苯、己烯三種物質(zhì)都是無色液體，但是化學(xué)性質(zhì)有明顯的不同。乙醇與金屬鈉可以發(fā)生反應(yīng)，有無色氣體（氫氣）生成，而苯、己烯均不與金屬鈉反應(yīng)，無法鑒別開，故A錯(cuò)誤；B 溴水與乙醇可以互溶，己烯可以使溴水褪色，苯和溴水混合會(huì)發(fā)生分層現(xiàn)象，可鑒別，故B正確;C 硫酸銅溶液與三種有機(jī)物都不反應(yīng)，苯、己烯都不溶于水，密度比水小，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D 氫氧化鈉與三種有機(jī)物都不反應(yīng)，且苯、己烯都不溶于水，密度比水小，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選：B。3. 【解答】解：C60屬于分子晶體，

15、分子晶體的熔點(diǎn)較低，晶體硅和金剛石屬于原子晶體，熔點(diǎn)高，所以晶體硅和金剛石熔點(diǎn) C60的熔點(diǎn)，而原子半徑 C v Si，原子晶體半徑越小，鍵能越大，則熔點(diǎn)越高， 則三者熔點(diǎn)的大小關(guān)系是 a> b> c,故選：A。4. 【解答】解：A.加入CaO，溶液中氫離子物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致產(chǎn)生CO2的量減小，故 A錯(cuò)誤；B .加入NaOH溶液，NaOH和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，導(dǎo)致生成二氧化碳的物質(zhì)的量減少，故B錯(cuò)誤；C 加入醋酸鈉固體，生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，且最終酸電離出氫離子物質(zhì)的量不變，所以生成氣體總量不變，故C正確；D .加入碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)

16、生成二氧化碳導(dǎo)致二氧化碳的物質(zhì)的量增加，故D錯(cuò)誤；故選：Co5. 【解答】解：A 氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，最終得到氫氧化鋁沉淀，不能得到無色澄清溶液，故 A錯(cuò)誤；B .氨水與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵與氨水不反應(yīng)，最終得到氫氧化亞鐵沉淀，不能得到無色澄清溶液，故B錯(cuò)誤；C 氨水與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與氨水不反應(yīng)，最終得到氫氧化鎂沉淀，不能得到無色澄清溶液，故 C錯(cuò)誤；D .氨水與硝酸銀反應(yīng)開始生成氧化銀沉淀，氨水過量，生成銀氨溶液，銀氨溶液為無色澄清溶液，故D正確。故選：D。3+26. 【解答】解：明磯的化學(xué)式為 KAl(SO4)2?

17、12H2O,設(shè)明磯為1mol，則溶液中含有ImolAI ，2molSO4，由反應(yīng)SO42+Ba2+= BaSO4j可知，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2moIBa (OH) 2，則加入4molOH，則發(fā)生Al 3+4OHAIO2+2H2 O,所以最后溶液中存在 AIO 2；故選：B。7. 【解答】解：A氘(D)質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故A正確；B . H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C . H2O與D2O都是化合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D . 1H218O的相對分子質(zhì)量為：1 X 2+18 = 20, D216O的相對分子質(zhì)量為：2

18、 X 2+16 = 20,故D正確，故選：C。&【解答】解：A .滴定管中在裝入滴定液之前，需要用滴定液潤洗，目的是避免待裝液被蒸餾水稀釋，影響滴定結(jié)果，故 A正確；B .錐形瓶不能直接加熱，錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故B正確；C 溫度計(jì)用于控制餾出物溫度，所以蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球必須與蒸餾瓶支管口相平，故C錯(cuò)誤；D 振蕩分液漏斗時(shí)，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，該操作方法合理，故D正確；故選：Co9. 【解答】解：因NaCIO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2: 1加入燒瓶中，再滴入少量 H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CI元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)

19、升高，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，設(shè)X中CI元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知，2X( 5-x)= 1X( 6 - 4),解得x = +4，所以棕黃色氣體為+4價(jià)的CIO2,故選：Co10. 【解答】解：1mol碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是393kJ，則熱化學(xué)方程式為 C (s) +O2 (g)=CO2 ( g)A H =- 393kJ/moI,故選：A。11. 【解答】解：A、氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2O? NH3?H2O，平衡是放熱反應(yīng)溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進(jìn)行，避免氨氣揮發(fā)，故A正確；B、 在FeSO4溶液中，加入鐵還原三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原

20、反應(yīng)，不存在平衡的問題，故B錯(cuò)誤；C、 排飽和食鹽水的方法收集氯氣，利用的是氯離子濃度增大。使平衡CI2+H2O? H+CI -+HCIO逆向進(jìn)2019上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷行，減少氯氣的溶解性，故C正確；D、加入食鹽細(xì)粉目的是提高Cl的濃度，促進(jìn)氯化銨結(jié)晶析出，存在平衡的冋題，故D正確；故選：B。12.【解答】解：某溶液中含有SO42、CO32、NH4+、M,且 SO42、CO32、NH4+ 離子的物質(zhì)的量之比為1: 2 : 4,正電荷總數(shù)為：4 X 1 = 4,負(fù)電荷總數(shù)為：2 X 1+2 X 2= 6,則M帶正電荷，由于 H+與CO32不能共存，Ba2+與SO42、CO32不能共存

21、,所以M只能是K + ,故選：B。13.【解答】解：A .打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，顏色變?yōu)榧t棕色，冷卻NO2氣體，二氧化氮反應(yīng)生成四氧化二氮，顏色都變淺，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B石油分餾是依據(jù)沸點(diǎn)不同分離混合物為物理變化，丁烷裂解是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 其他變化無顏色變化,故B錯(cuò)誤；C 木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化，將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生 氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，故C正確；D 向品紅溶液中通入 SO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的化合物，屬于化學(xué)變化，三價(jià)鐵與硫氰根離 子絡(luò)合生成血紅色絡(luò)合物，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：Co14

22、. 【解答】解：A .由電流方向可知 a為正極，b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B . a、b為電源的兩極，為正極、負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C .電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；D 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子被還原生成銅，則d電極質(zhì)量增加，故 D正確。故選：D。15. 【解答】解：A .濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，二者原理不同，前者是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，后者因?yàn)槁然瘹湟讚]發(fā)，故A錯(cuò)誤；B .分別加熱固體碘和氯化銨晶體，前者為升華，屬于物理變化，后者氯化銨分解生成氨氣和氯化氫， 屬于化學(xué)變化，故 B錯(cuò)誤；C .漂粉精失效原因次氯酸根離子與二氧化碳，水反應(yīng)生成次氯

23、酸，次氯酸見光分解，亞鐵鹽具有還原 性，能夠被空氣氧氣氧化變質(zhì)，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；D .乙炔和丙烯都能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；故選：D。16. 【解答】解：A .亞鐵離子的還原性大于溴離子，若氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，若氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化，所以氯氣的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，相應(yīng)的離子方程式不同，故A錯(cuò)誤;+ 22+B . Ba ( OH) 2與H2SO4溶液反應(yīng)，只發(fā)生 2H +SO4 +Ba +2OH BaSO4 J +2H2O，與反應(yīng)物的量7 / 1172019上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷無關(guān)，故B正確;2 - + - ,C. Na

24、2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為CO3 +H HCO3，而鹽酸量多時(shí)，反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子反應(yīng)為CO32+2H+H2O+CO2?，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故C錯(cuò)誤；D . Ca ( HCO3) 2與NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH過量時(shí)生成碳酸鈉和碳酸鈣，NaOH少量時(shí)只生成碳酸鈣，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故D錯(cuò)誤。故選：B。17. 【解答】解：A .平衡時(shí)，有v正=v逆，所以狀態(tài)I和狀態(tài)H時(shí)，反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，故A正確；B .狀態(tài)I變化為狀態(tài)n的過程，分別對應(yīng)兩個(gè)平衡狀態(tài)，都處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以稱為化學(xué)平衡移 動(dòng)，故B正確；C .根據(jù)圖象，ti時(shí)

25、刻改變條件瞬間，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，說明是增加反應(yīng)物濃度，化 學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D . ti時(shí)刻改變反應(yīng)物濃度，再次建立平衡時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，所以濃度不相等，故D正確，故選：Co118. 【解答】 解：A.0.1 mol?L NH3?H2O能使無色酚酞試液變紅色，說明NH3?H2O顯堿性，則不能證明 NH3. H2O是弱電解質(zhì)，故A選；B. 0.1 mol ?L 1 NH4CI的pH小于7顯酸性，說明 NH4CI是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明 NH3?H2O是弱電解質(zhì)， 故B不選；1C. 相同條件下，濃度均為0.1 moI?L NaOH溶液和氨水，氨水

26、的導(dǎo)電能力弱，說明NH3?H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故 C不選；D. 0.1 mol ?L ' NH3?H2O 的 pH 小于 13,則溶液中 c(OH ) < 0.1mol/L，所以 c(OH )v c( NH3. H2O),說明NH3?H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故D不選；故選：A o19. 【解答】解：平衡時(shí)測得 A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得 A的濃度降低為0.30mol/L，說明降低壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，則A .降低壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y >乙

27、故A錯(cuò)誤；B .由以上分析可知平衡向逆方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C .平衡向逆方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故 C錯(cuò)誤；D .平衡向逆方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，故 D正確。故選：D。20. 【解答】 解：由可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+,而S2 能水解顯堿性，即 & 與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S2；8 / 1182019上海市黃浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷再由氯水能氧化 生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子， 則溶液中有NH4+,必須同時(shí)存在陰離子，即SO42必然存在，而B

28、a2+、SO42能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+;顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+,故選：A。二、綜合題(共60分)21. 【解答】解：(1 )由8電子結(jié)構(gòu)可知，N2分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為：譯頁 故答案為：(2) Fe2O3是主氧化劑，與 Na發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，則還原產(chǎn)物為Fe, 故答案為：Fe;(3) KCIO4由鉀離子與高氯酸根離子構(gòu)成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價(jià)鍵，含有 離子鍵、共價(jià)鍵；故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；(4) 碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHC

29、O3 Na2CO3+CO2 f +H2O,NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生 N2和Na,產(chǎn)生的非極性分子為氮?dú)夂投趸?，分子式為：N2、CO2，所得固體產(chǎn)物溶于水顯強(qiáng)堿性的原因是碳酸鈉水解呈堿性；故答案為：N2、CO2 ；碳酸鈉水解呈堿性；(5) 比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以測定同濃度KCIO 4> NaHCO3溶液的PH，從而得到兩種酸的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故答案為：測定同濃度KCIO 4、NaHCO3溶液的PH。22 .【解答】 解：(1)元素周期表中第三周期元素中原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬元素，同周期簡單陽離子氧化性依次增強(qiáng)

30、，氧化性最弱的陽離子為Na+,故答案為：氬；Na + ；(2) 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等的元素，為硅元素，核外14個(gè)電子，原子的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p2，核外電子排布有 5種能級，核外電子不存在完全相同的電子，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于 電子數(shù)，核外有14種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：1s22s22p63s23p2； 14； 5；(3) 工業(yè)制鎂時(shí)，電解 MgCl2而不電解MgO的原因是：氧化鎂熔點(diǎn)高，耗能多，增加生產(chǎn)成本，制 鋁時(shí)，電解AI2O3而不電解AlCl 3的原因是：氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，故答案為：氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂，熔融時(shí)消耗更多資源，增加

31、生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物 熔融不導(dǎo)電；(4) 化學(xué)方程式為 Na (l) +KCl (l) ? K (g) +NaCl (l),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = c ( K),反應(yīng)是利用的是化學(xué)平衡移動(dòng)原理，從體系中蒸出鉀生成物的濃度減少，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行即向生成鉀的分析移動(dòng)，故答案為：K=c ( K);利用的是化學(xué)平衡移動(dòng)原理，從體系中蒸出鉀生成物的濃度減少，化學(xué)平衡向 正反應(yīng)方向進(jìn)行即向生成鉀的分析移動(dòng)。23.【解答】解：(1)由A的結(jié)構(gòu)可知其含有的官能團(tuán)有：羧基、氯原子，故答案為：羧基、氯原子;(2)對比B、C的結(jié)構(gòu)，可知B中氯原子被-CN取代生成C,屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);(3)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng) 是丙二酸與乙醇發(fā)生酯