必修2第一章第一節(jié)元素周期表考點復習

1、第一章 物質(zhì)結構 元素周期律第一節(jié) 元素周期表【學習目標】1. 了解原子序數(shù)與原子結構間的關系。2. 了解元素周期表的編排原則，會正確表示元素在周期表中的位置。 3. 了解元素周期表的基本結構，知道主族和副族的概念。重點：元素周期表的編排原則和基本結構。難點：周期、族及元素在周期表中的位置的表示。一、元素周期表的編排1. 1869年俄國化學家 門捷列夫 將元素按照 相對原子質(zhì)量 由小到大依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在一個 縱 行，制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構成了一個 完整的體系 ，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。2. 在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結構后，人們發(fā)現(xiàn)，原

2、子序數(shù)與元素的原子結構之間存在如下關系：原子序數(shù)= 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 。3. 將 電子層數(shù) 相同的各元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一橫行。 （周期序數(shù) 電子層數(shù) ） 將 最外層電子數(shù) 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 1世二、元素周期表的結構 1. 元素周期表2. 周期表中有些族的元素有一些特別的名稱，如第IA族又稱作 堿金屬 元素，第VIIA又稱作 鹵族 元素，0族又稱作 稀有氣體 元素。【思考交流】 1. 在元素周期表中，同一周期中元素的原子結構有什么共同點和遞變性？怎樣確定周期序數(shù)？提示：同一周期中元素原子電子層數(shù)相同，從

3、左到右原子序數(shù)遞增；周期序數(shù)等于該周期元素的電子層數(shù)。 2. 在元素周期表中，同一主族元素的原子結構有什么共同點和遞變性？怎樣確定主族序數(shù)？提示：同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，自上而下電子層數(shù)遞增；主族序數(shù)等于該族元素的最外層電子數(shù)?？键c一 元素周期表的結構【典例解析】例1、下列敘述中正確的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B. 除短周期外，其他周期均有18種元素C. 副族元素中沒有非金屬元素 D. 堿金屬元素是指A族的所有元素審題導讀：根據(jù)元素周期表的結構分析。思路解析：短周期中，F(xiàn)無正價，A項不正確；第六周期有32種元素，B項不正確；

4、副族元素全部是金屬元素，C項正確；堿金屬元素是指除H外的A族有元素，D項不正確。故答案為C項。參考答案： C規(guī)律總結：元素周期表中只有主族和0族中有非金屬元素，第IIA族全部是金屬元素，過渡元素全部是金屬元素?！靖櫽柧殹?. 在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）A氫 B鐵 C鈣 D碘2. 下列關于元素周期表編排的敘述不正確的是（ ）A. 把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行B. 每一個橫行就是一個周期C. 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行D. 每一個縱行就是一個族考點二 根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置1. 確定周期將元素的

5、原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)比較，找出鄰近的0族元素，若原子序數(shù)比相應0族元素的小，則與其處于同一周期，若原子序數(shù)比相應0族元素的大，則處于其下一周期。 2. 確定族序數(shù) （1）若某元素的原子序數(shù)比相應0族元素大1或2，則該元素位于相應0族元素下一周期的IA或IIA。如第56號元素，與54號元素氙最近，氙位于第五周期，則56號元素位于第六周期，56-54=2，則56號元素位于第IIA族。 （2）若某元素的原子序數(shù)比相應0族元素小1、2、3、4、5，則該元素位于相應0族元素同一周期的第VIIA、VIA、VA、IVA、IIIA族。如第82號元素，與號元素氡最近，氡位于第六周期，86-82=4，則8

6、2號元素位于第六周期第IVA族?！镜淅馕觥坷?、114號元素（289Uuq）是由設在杜布納的核研究聯(lián)合研究所的科學家1998年用鈣轟擊钚獲得，是迄今為止已知的最穩(wěn)定同位素，半衰期達30秒，相比之下，是超鈾元素中異乎尋常的長壽核素，似乎正在證實穩(wěn)定島理論的預言。下列關于該元素的說法中不正確的是（ ）A. 該元素為放射性元素 B. 該元素屬于過渡元素C. 該元素位于第七周期IVA族 D. 該元素的主要化合價有+4、+2審題導讀：根據(jù)元素周期的結構確定該元素在周期表中的位置及有關性質(zhì)。思路解析：從周期表看，83號后的元素全部為放射性元素，A項正確；周期表中第七周期最后一種元素0族元素的原子序數(shù)為1

7、18，則可以確定該元素位于第七周期IVA族，不屬于過渡元素，B項不正確，C項正確；該元素位于IVA族，與碳同主族，主要化合價有+4、+2，D項正確。參考答案：B規(guī)律總結：熟悉元素周期表的結構，熟記各周期0族元素的原子序數(shù)，就能利用上述方法根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置?！靖櫽柧殹?. 2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是（ ）A. 第七周期 B. 鐳 第七周期C. 錸 第六周期 D. 氡 第六周期4. 元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）A. 第八周期第IA族 B.

8、第七周期第 A族 C. 第七周期第0族 D. 第六周期第A族課后鞏固習題1. （2009廣東學業(yè)水平測試）對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是（ ）A拉瓦錫 B阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D道爾頓2. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期所含元素種數(shù)分別是（ ）A. 8、18、32、32 B. 8、8、18、18C. 8、18、18、32 D. 18、18、32、323. 短周期元素中非金屬元素共有（ ）A. 9種 B. 10種 C. 12種 D.13種4. 下列說法正確的是（ ）A. 元素周期表中有七個橫行，分為七個周期 B. 元素周期表中有九個橫行，分為七個周期C. 元素周期

9、表中有18個縱行，分為18個族 D. 元素周期表中有16個縱行，分為16個族5. 下列關于元素周期表的說法中，正確的是（ ）A. 元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排布而成的B. 元素周期表共有7個周期16個族C. 過渡元素都是金屬元素，第IA族都是金屬元素D. 最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族6. 下列說法中不正確的是（ ）A. 元素的原子序數(shù)等于核電荷數(shù) B. 元素原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)C. 元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù) D. 元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)7. 下列說法中錯誤的是（ ）A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表

10、中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)是8D. 第一周期元素、第VIIA族元素和稀有氣體都是非金屬元素8. 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是（）A. X與Y不可能位于同一主族 B. X與Y一定位于同一周期C. X與Y可能有一種是金屬有一種是非金屬D. X與Y一定都是金屬或都是非金屬9. 在下列各組元素中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸為一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給的六種類型的編號填入表中。主族元素；過渡元素；同周期元素；同主族元素；金屬元素；非金屬元素元素組例外元素其他元素的歸屬

11、編號（1）S、Na、Mg、N（2）N、P、Si、As（3）K、Ca、Al、Zn（4）Cu、Fe、Ag、Ca10. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。在上表中用字母代號回答下列問題：（1）屬于長周期元素的有_；（2）屬于過渡元素的有_；（3）屬于稀有氣體元素的有_；（4）屬于堿金屬元素的有_；（5）寫出下列幾種在周期表中的位置：c_；e_；h_；跟蹤練習：1.解析：從周期表中可以看出，鐵屬于第VIII族元素，不屬于主族元素。答案：B2.解析：元素周期表中，第8、9、10三個縱行合稱第VIII族，因此元素周期表中包括18個縱行，分成16個族，D項不正確。答案：D3.解析

12、：111號元素位于第七周期，名稱為，A項正確。答案：A解析：元素周期表中，第七周期若排滿，最后一種元素原子序數(shù)為118，119號元素應位于第八周期第IA族。答案：A課后鞏固答案：1.答案：C2.答案：C3.解析：短周期元素中包括：H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar共13種非金屬元素。 答案：D4.解析：元素周期表中有七個橫行，分為七個周期，A項正確，B項不正確；元素周期表中有18個縱行，分為16個族，C項和D項都不正確。 答案：A5.解析：元素周期表是按照元素的原子序數(shù)大小排布而成的A項不正確；第IA族中氫元素不是金屬元素，C項不正確；最外層電子數(shù)相同的元素不一定都在

13、同一族，如氦元素最外層電子數(shù)為2，但它位于0族，而不在第IIA族，D項不正確。 答案：B6.解析：元素周期表中，元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，不等于其最外層電子數(shù)，C項不正確。 答案：C7.解析：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，大多數(shù)金屬陽離子如：Na+、Mg2+、Al3+、K+等，其核外電子層數(shù)不等于該元素所在的周期數(shù)。 答案：A8.解析：H元素和Li元素，原子序數(shù)相差2，它們位于同一主族，不同周期，一種是非金屬，另一種是金屬，A項、B項和D項都不正確，C項正確。 答案：C9.答案：（1）N （2）Si （3）Zn （4

14、）Ca 10.解析：元素周期表有七個橫行即七個周期，第1、2、3周期為短周期，第4、5、6周期為長周期，第7周期為不完全周期。主族由長周期和短周期共同組成，過渡元素全部由長周期元素組成。堿金屬元素屬于第IA元素，稀有元素是0族元素。答案：（1）d e j （2）de （3）k （4）b （5）第三周期第IIA族 第四周期第VIII族 第三周期第VIA族第2課時 元素的性質(zhì)與原子結構【學習目標】1. 了解堿金屬元素的原子結構和性質(zhì)的相似性和遞變性。2. 了解鹵族元素原子結構和性質(zhì)的相似性和遞變性。3. 了解同主族元素原子結構和性質(zhì)的相似性和遞變性。 4. 知道同主族元素原子結構和性質(zhì)的變化規(guī)律。

15、5. 能歸納總結原子結構與元素性質(zhì)的關系。重點：同主族元素原子結構和性質(zhì)的相似性和遞變性。難點：原子結構與元素性質(zhì)的關系。一、堿金屬元素1. 根據(jù)課堂演示實驗填寫下表：與氧氣反應的化學方程式與水反應的化學方程式鉀2K+O2 K2O22K+2H2O=2KOH+H2鈉2Na+O2 Na2O22Na +2H2O=2NaOH+H22. 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 減弱 ，故從鋰到銫，元素的金屬性逐漸 增強 。3. 堿金屬的物理性質(zhì)，除銫外，其余的都呈 銀白 色，質(zhì)地比較 柔軟 ，有 延展 性。堿金屬的密度都比較 小 ，熔

16、點也都比較 低 ，具有良好的 導熱 性和 導電 性。二、鹵族元素1. 根據(jù)原子結構示意圖，按氟、氯、溴、碘的順序，鹵族元素的最外層都有 7個電子，但電子層數(shù)逐漸 增多 。2. 鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)，按氟、氯、溴、碘的順序，顏色逐漸 加深 ，密度逐漸增大 ，熔沸點逐漸 升高 。3. 根據(jù)氟、氯、溴、碘分別與氫氣反應分析比較 ，氟、氯、溴、碘與氫氣的難易程度越來越難 ，劇烈程度 越來越緩和 ，生成氫化物的穩(wěn)定性 越來越弱 。4. 鹵素單質(zhì)間的置換反應，寫出下列反應化學方程式：（1）將氯水加入NaBr溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；（2）將氯水加入KI溶液中： Cl2+2KI2Na

17、Cl+I2 ；（3）將溴水加入KI溶液中： Br2+2KI2 NaBr+I2 。結論：隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸 減弱 。5. 在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，失電子能力逐漸 增強 ，得電子能力逐漸 減弱 ，所以，元素的金屬性逐漸 增強 ，元素的非金屬性逐漸 減弱 。【思考交流】1. 通過哪些事實可以比較元素的金屬性強弱？舉例說明。提示：通過單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性來比較。越容易置換出氫，說明元素的金屬性越強，氫氧化物的堿性越強，說明元素的金屬性越強。 2. 通過哪些

18、事實可以比較元素的非金屬性強弱？舉例說明。提示：通過與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物的水化物的酸性來比較。越容易與氫氣化合、生成的氫化物越穩(wěn)定，說明元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，說明元素的非金屬性越強。另外通過單質(zhì)間的置換反應也可以比較?？键c一 堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性【知識歸納】 1. 相似性（1）物理性質(zhì)：堿金屬均柔軟的銀白色（銫略帶金色深澤）金屬，有延展性，密度較小，熔點較低，易導熱、導電。（2）都是活潑的金屬，都能與非金屬（如O2、Cl2等）、水、酸溶液等反應。如堿金屬（用R表示）與Cl2反應：2R+Cl2=2 RCl，與水反應：2

19、R+2H2O=2ROH+H2，與酸反應：2R+2H+= 2R+ H2。（3）最高價氧化物對應水化物化學式為ROH，且均為強堿。 2. 遞變性（1）物理性質(zhì)：按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)的熔、沸點依次降低，密度依次增大（Na、K例外）。（2）從Li到Cs，元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的活潑性增強。如與O2反應越來越劇烈，產(chǎn)物也更加復雜，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K則能生成K2O、K2O2、KO2等，與水的反應越來越劇烈，K與水反應能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水則發(fā)生劇烈爆炸。（3）最高價氧化物對應水化物ROH的堿性逐漸增強?！镜淅馕觥坷?、下列對堿金屬性質(zhì)

20、的敘述中，正確的是（ ）A. 單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B. 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C. 堿金屬單質(zhì)與水反應生成堿和氫氣D. 單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高思路解析：銫單質(zhì)略帶金色光澤，A項不正確；鋰在空氣中燃燒主要生成Li2O，B項不正確；堿金屬單質(zhì)均能與水反應生成堿和氫氣，C項正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低，D項不正確。參考答案：C規(guī)律總結：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強?！靖櫽柧殹?. 下列敘述中錯誤的是（ ）

21、A. 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大 B. 堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性C. 堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D. 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2. 下列關于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（ ）A. 原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs B. 密度：Li <Na<K< Rb<CsC. 熔點、沸點：Li<Na<K<Rb<Cs D. 還原性：Li>Na>K>Rb>Cs考點二 鹵族元素性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性【知識歸納】1. 相似性（1）物理性質(zhì)：鹵素

22、單質(zhì)的密度較小，硬度較小，熔點較低。（2）鹵素都是活潑的非金屬單質(zhì)，均能與H2、活潑金屬、水等反應。如與H2反應：X2+H2=2HX，與水反應：X2+H2O=HX+HXO（X為Cl、Br、I），2F2+2H2O=4HF+O2. 2. 遞變性（1）物理性質(zhì)：按照F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質(zhì)的顏色依次加深，熔、沸點依次升高，密度依次增大。（2）隨著元素原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強。即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，還原性：F-<Cl-<Br-<I-。（3）隨著元素原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)與H2越來越難，對應氫化物的穩(wěn)

23、定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高。3. 特殊性（1）氟無正價，無含氧酸；氟的化學性質(zhì)特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應，氫氟酸能腐蝕玻璃。氟化銀易溶于水，無感光性。（2）氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。（3）溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對橡膠有較強腐蝕作用。（4）碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍?！镜淅馕觥坷?、（2009山東理綜）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B. 第三周期元

24、素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C. 短周期元素原子形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D. 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同審題導讀：同一周期、同一主族元素的原子結構和性質(zhì)有一定的相似性和遞變性，也有一些特殊性。思路解析：金屬和非金屬分界線附近的金屬大多既有金屬性也有非金屬性，A項不正確；第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，B項正確；短周期元素形成離子后，最外層不一定是8電子穩(wěn)定結構，比如Li+，其最外層是“2”電子穩(wěn)定結構，C項不正確；同一主族元素，其最外層電子數(shù)雖然相同，但原子半徑不同，化學性質(zhì)有一定的相似性，同時也有一定的遞變性，不可能完全相同，

25、D項不正確。故答案為B項。參考答案：B規(guī)律總結：大多數(shù)主族元素（氧、氟例外）的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，非金屬元素還存在負化合價，其最高正化合價與最低負化合價絕對值之和為8（氫、氧、氟等例外）?！靖櫽柧殹?. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A. 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強4. 下列物質(zhì)中，酸性最強的是（）A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4課后鞏固練習1. 從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（ ）A. Mg B. K C. Br2 D. I2

26、2. 堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是（ ） A. 密度小，熔、沸點低 B. 在自然界中無游離態(tài)存在C. 常溫下易液化 D. 最外層只有一個電子，容易失去3. 鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈 D. 加熱時，鉀比鈉更容易汽化4. 我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源。關于鋰的敘述不正確的是（ ）A. 鋰是一種最輕的金屬 B. 氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈉弱C. 鋰的化學性質(zhì)比鈉活潑 D. 鋰在同周期中最易失電子5. 下列物質(zhì)中，溶于水后可生成兩種酸的是（）A. Cl2 B. HCl C. SO2 D.

27、 CO26. 砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，推測砹或砹的化合物性質(zhì)的敘述中錯誤的是（ ）A. 砹為有色固體 B. HAt 很穩(wěn)定C. AgAt不溶于水 D. 砹單質(zhì)熔沸點比碘單質(zhì)熔沸點高7. X、Y是元素周期表同一主族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）A. X 原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. X 的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C. X 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. Y 的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來8. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（ ）同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐

28、漸增強單質(zhì)與水反應的劇烈程度：F2>C12>Br2>I2元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強還原性：S2->Se2->Br ->C1-酸性：HC1O4>H2SO4>H2PO4>H2SiO3A B C D9. 往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如下圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為（ ）A. (V2V1)/V1 B. V1/V2 C. V1/(V2V1） D. V2/V110. 下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（ ）配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量

29、35±15 mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A. 高溫會導致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鉀C. 可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg/kg11. 在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子（Cl-、Br-或I-），往甲中加淀粉和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（ ） A. Br-、I-、 Cl- B. Cl-、I-、Br- C. I-、Br-、Cl- D. Br-、Cl-、I-跟蹤練習：1.解析：堿金屬具有強還原性，其原子很容易失電子，變成陽離子，其陽離子很難再得電子，氧化性很弱。答案

30、：B2.解析：按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，堿金屬的原子半徑依次增大，A項正確；密度Na>K，B項不正確；單質(zhì)熔、沸點依次降低，C項不正確；還原性依次增強，D項不正確。答案：A3.解析：隨著鹵素原子半徑的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，A項不正確；鹵素離子的還原性逐漸增強，B項正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，C項不正確；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D項不正確，故答案為B項。答案：B4.解析：非金屬性：C1>S>P>Si，酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，酸性最強的是HC1O4。答案：D課后鞏固練習1.解析：上述物質(zhì)都可以從海水中獲得，

31、但常溫下為液體的單質(zhì)只有Br2，C項正確，故答案為C項。答案：C2.解析：結構決定性質(zhì)，因為堿金屬元素原子最外層只有一個電子，很容易失去，化學性質(zhì)活潑。答案：D3.解析：由于鉀原子的電子層比鈉原子多一層，原子半徑越大，越容易失電子，金屬活動性越強。答案：B4.解析：隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的金屬活動性逐漸增強，鈉的化學性質(zhì)比鋰活潑，C項不正確。答案：C5.解析：Cl2溶于水后與水反應：Cl2+H2OHCl+ HClO，生成了HCl和HClO兩種酸，A項正確。答案：A6.解析：根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變性， 隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HAt不穩(wěn)定，B項錯誤。答案：B7.解析：同主族元

32、素，電子層數(shù)多，非金屬性越弱，A項不正確；例如，沸點H2O>H2S，非金屬性：O>S，B項不正確；Y 的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明非金屬性Y>X，D項不正確。答案：C8.解析：同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點不一定逐漸升高，如堿金屬，從上到下熔點逐漸降低，不正確；HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，不正確；鹵素非金屬性：F>C1>Br>I，單質(zhì)與水反應的劇烈程度：F2>C12>Br2>I2，正確；非金屬性：F>C1>Br>I，而HF、HC1、HBr、HI水溶液的酸性依次增強，不正確；還原性：Se2-&

33、gt;S2-，不正確；非金屬性：C1>S>P>Si，酸性：HC1O4>H2SO4>H2PO4>H2SiO3，正確，故答案為C項。答案：C9.解析：往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，首先生成的是AgI沉淀，消耗AgNO3溶液的體積為V1，后生成AgCl沉淀，消耗AgNO3溶液的體積為（V2-V1），因I-和Cl-與AgNO3的反應都是1：1反應，則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為。答案：C10.解析：高溫會導致碘的損失是因為碘酸鉀不穩(wěn)定，A項正確。碘酸鉀不能氧化氯化鈉，B項錯。碘鹽中的碘酸鉀不能使淀粉變藍，C項錯。因該碘鹽中碘含量在35&#

34、177;15mg/kg，則由碘酸鉀的相對分子質(zhì)量可計算出碘酸鉀的含量范圍應該為3484mg/kg，D項錯。故答案為A項。答案：A11.解析：往甲中加淀粉和氯水，則溶液變橙色，說明甲中含Br-，再加丙溶液，若丙中含I-，則溶液會變藍，無明顯變化，說明丙中不含I-，而是含Cl-，則乙溶液中含I-，A項正確。答案：A第3課時 核素【學習目標】1. 了解核素和同位素的概念。2. 了解原子的構成微粒之間的關系。3. 了解同位素在生產(chǎn)、生活中的應用。4. 知道同位素的含義。5. 能進行有關原子構成微粒之間的簡單計算。重點：同位素的概念及原子的構成微粒之間的關系。難點：原子構成微粒之間的簡單計算。1、 原子

35、的組成1. 若忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有 質(zhì)子 和 中子 的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。2. 原子中質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）之間的關系為： A=Z+N 。二、核素1. 具有相同 核電荷數(shù) （質(zhì)子數(shù)）的同一類原子，總稱為元素，同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同。把具有一定數(shù)目 質(zhì)子 和一定數(shù)目 中子 的一種原子叫核素，如氫的三種核素氕、氘、氚，原子符號分別是 H 、 H或D 、 H或T 。2. 質(zhì)子數(shù) 相同而 中子數(shù) 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。“同位”即指核素的 質(zhì)子數(shù) 相同，在元素周期表中占有相同的 位置 。 3. 天然存在的

36、同位素，相互間保持一定的 比率 。元素的相對原子質(zhì)量，就是按照該元素 各種同位素原子所占的一定百分比 算出的平均值。4. 同位素中，有些具有放射性，稱為 放射性同位素 。同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著重要的用途，如考古時利用 C 測定一些文物的年代， H和H 用于制造氫彈等。【思考交流】1. 通過化學反應能否實現(xiàn)同位素間的相互轉(zhuǎn)化或由一種元素轉(zhuǎn)化為另一種元素？提示：不能?；瘜W反應過程中的最小微粒是原子，只能是原子間的重新組合，不能實現(xiàn)同位素間的相互轉(zhuǎn)化或由一種元素轉(zhuǎn)化為另一種元素，這些變化不屬于化學變化，而屬于核變化。 2. 質(zhì)量數(shù)相同的原子是否一定是同一種元素？中子數(shù)相同的原子

37、否一定是同一種元素？提示：不一定。元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，質(zhì)量數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)不一定相同，如與N的質(zhì)量數(shù)相同，但二者不是同一種元素；與N中子數(shù)都是7，二者也不是同一種元素?？键c一 元素、核素、同位素的比較【知識歸納】元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)的同類原子的總稱具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素范圍宏觀概念，指同類原子，既可是游離態(tài)又可是化合態(tài)微觀概念，指某種原子微觀概念，指某種元素的幾種原子之間的關系特點只與質(zhì)子數(shù)有關，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關不同的核素間質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)可能相同，也可能均不同同位素間質(zhì)子數(shù)相同，化學

38、性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)實例O、O、O2-都屬氧元素H、H、H、Ca、K等不同核素H、H、H為氫的同位素【典例解析】例1、（2010山東理綜，9）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 16O2與18O2互為同分異構體B. 16O與18O核外電子排布方式不同C. 通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D. 標準狀況下，1.12L16O 2和1.12L18O 2均含有0.1NA個氧原子審題導讀：根據(jù)原子的構成、同位素與核素的概念進行分析和判斷。思路解析：16O2與18O2是同一種物質(zhì)，都是氧

39、氣，A項不正確；16O與18O中子數(shù)不同，但核外電子數(shù)相等，核外電子排布相同，B項不正確；16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化屬于核變化，不屬于化學變化，C項不正確；標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量均為0.05mol，均含有0.1NA個氧原子，D項正確。參考答案：D規(guī)律總結：核素中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三者間的關系為：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N），同位素間質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同?！靖櫽柧殹?. （2009廣東學業(yè)水平測試）下列關于12C和13C說法正確的是（ ）A兩者互為同位素 B兩者互為同素異形體C兩者屬于同一種核素 D兩者屬于不同的元素2. 34Se是人體必

40、需微量元素，克山病就是由于人體內(nèi)硒缺乏引起的。下列關于78Se和 80Se的說法正確的是（）A. 78Se和 80Se互為同素異形體 B. 78Se和 80Se互為同位素C. 78Se和 80Se 分別含有44和46個質(zhì)子D. 78Se和 80Se都含有34個中子考點二 幾種相對原子質(zhì)量【知識歸納】 1. 原子的相對原子質(zhì)量 國際上，以一種C原子（12C）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。即：M（X）=。 2. 元素的相對原子質(zhì)量 我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按照該元素的各種天然同位素原子的相對原子質(zhì)量以及所占的原子百分比計算出

41、的平均值。即：= M（X1）×x1%+ M（X2）×x2%+?！镜淅馕觥坷?、（2009全國II理綜）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（ ） A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子審題導讀：根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，以及各周期的元素種數(shù)確定該元素在周期表中的位置。思路解析：用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種數(shù)，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，屬于第六周期鑭系元素

42、，屬于副族元素，A項、B項均正確；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=63，C項正確；由于存在同位素，所以該元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)這兩種同位素的相對原子質(zhì)量及在自然界中的原子個數(shù)百分比計算出的平均值，而不代表其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計算，D項不正確。參考答案：D規(guī)律總結：已知元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法：根據(jù)每周期容納元素的種數(shù)：第一至第六周期每周期容納元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，用元素的原子序數(shù)減去每一周期容納元素種數(shù)，當余數(shù)小于某周期容納元素種數(shù)時，元素處于該周期，如114號元素：114-2-8-8-18-18-32=2832（第

43、七周期排滿容納元素種數(shù)），所以114號元素應位于第七周期。記住118號元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18縱行，與元素原子序數(shù)的后兩位數(shù)字相同），故114號元素應位于周期表的第七周期第十四縱行，即第IVA主族?！靖櫽柧殹?. 銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu，參考銅的相對原子質(zhì)量63.5，估算63Cu的平均原子百分含量約是（ ）A. 20% B. 25% C. 66.7% D. 75%4. 某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A. mol B. molC. mol D. m

44、ol課后鞏固練案1. 簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列關于的敘述正確的是（ ）A. 互為同位素 B. 為同素異形體C. 具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 是三種化學性質(zhì)不同的粒子2. （2009江蘇學業(yè)水平測試）C常用于測定動植物標本的年齡。關于C原子的說法正確的是（ ）A中子數(shù)為14 B質(zhì)子數(shù)為14C核外電子數(shù)為14 D質(zhì)量數(shù)為143. 下列說法不正確的是（ ）A. 元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱B. 核素代表一類原子C. 一種元素代表一種原子D. 某種同位素或核素代表的都是某一種原子4. 2007年10月24日我國發(fā)射的嫦娥一號衛(wèi)星，成為我

45、國第一顆月球衛(wèi)星，將進行月球資源等許多科學探測活動。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放出的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是（ ）3He、4He具有相同的中子數(shù) 3He、4He化學性質(zhì)基本相同3He液化是物理變化 3He核聚變是化學變化AB C D5. 下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）A. 18O與19F具有相同的中子數(shù) B. 16O與17O具有相同的電子數(shù) C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)6. （2010江蘇學業(yè)水平測試）下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和

46、22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（ ）A20Ne和22Ne互為同位素 B20Ne和22Ne互為同分異構體C20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D20Ne和22Ne的中子數(shù)相同7. 最近，醫(yī)學家們通過用放射性14C原子標記的C60示蹤發(fā)現(xiàn)，C60的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋?。ˋIDS）病毒。其中關于放射性14C的敘述中正確的是（ ）A. 與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同 B. 與14N中所含中子數(shù)相同 C. 與C60互為同素異形體 D. 與12C互為同位素8. 2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是（ ）A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，