必修2第一章第一節(jié)元素周期表考點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。2. 了解元素周期表的編排原則，會(huì)正確表示元素在周期表中的位置。 3. 了解元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，知道主族和副族的概念。重點(diǎn)：元素周期表的編排原則和基本結(jié)構(gòu)。難點(diǎn)：周期、族及元素在周期表中的位置的表示。一、元素周期表的編排1. 1869年俄國(guó)化學(xué)家 門捷列夫 將元素按照 相對(duì)原子質(zhì)量 由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè) 縱 行，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè) 完整的體系 ，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。2. 在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)后，人們發(fā)現(xiàn)，原

2、子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在如下關(guān)系：原子序數(shù)= 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 。3. 將 電子層數(shù) 相同的各元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一橫行。 （周期序數(shù) 電子層數(shù) ） 將 最外層電子數(shù) 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 1世二、元素周期表的結(jié)構(gòu) 1. 元素周期表2. 周期表中有些族的元素有一些特別的名稱，如第IA族又稱作 堿金屬 元素，第VIIA又稱作 鹵族 元素，0族又稱作 稀有氣體 元素?！舅伎冀涣鳌?1. 在元素周期表中，同一周期中元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同點(diǎn)和遞變性？怎樣確定周期序數(shù)？提示：同一周期中元素原子電子層數(shù)相同，從

3、左到右原子序數(shù)遞增；周期序數(shù)等于該周期元素的電子層數(shù)。 2. 在元素周期表中，同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同點(diǎn)和遞變性？怎樣確定主族序數(shù)？提示：同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，自上而下電子層數(shù)遞增；主族序數(shù)等于該族元素的最外層電子數(shù)?？键c(diǎn)一 元素周期表的結(jié)構(gòu)【典例解析】例1、下列敘述中正確的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B. 除短周期外，其他周期均有18種元素C. 副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D. 堿金屬元素是指A族的所有元素審題導(dǎo)讀：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。思路解析：短周期中，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，A項(xiàng)不正確；第六周期有32種元素，B項(xiàng)不正確；

4、副族元素全部是金屬元素，C項(xiàng)正確；堿金屬元素是指除H外的A族有元素，D項(xiàng)不正確。故答案為C項(xiàng)。參考答案： C規(guī)律總結(jié)：元素周期表中只有主族和0族中有非金屬元素，第IIA族全部是金屬元素，過(guò)渡元素全部是金屬元素。【跟蹤訓(xùn)練】1. 在下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）A氫 B鐵 C鈣 D碘2. 下列關(guān)于元素周期表編排的敘述不正確的是（ ）A. 把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行B. 每一個(gè)橫行就是一個(gè)周期C. 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行D. 每一個(gè)縱行就是一個(gè)族考點(diǎn)二 根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置1. 確定周期將元素的

5、原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)比較，找出鄰近的0族元素，若原子序數(shù)比相應(yīng)0族元素的小，則與其處于同一周期，若原子序數(shù)比相應(yīng)0族元素的大，則處于其下一周期。 2. 確定族序數(shù) （1）若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)0族元素大1或2，則該元素位于相應(yīng)0族元素下一周期的IA或IIA。如第56號(hào)元素，與54號(hào)元素氙最近，氙位于第五周期，則56號(hào)元素位于第六周期，56-54=2，則56號(hào)元素位于第IIA族。 （2）若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)0族元素小1、2、3、4、5，則該元素位于相應(yīng)0族元素同一周期的第VIIA、VIA、VA、IVA、IIIA族。如第82號(hào)元素，與號(hào)元素氡最近，氡位于第六周期，86-82=4，則8

6、2號(hào)元素位于第六周期第IVA族。【典例解析】例2、114號(hào)元素（289Uuq）是由設(shè)在杜布納的核研究聯(lián)合研究所的科學(xué)家1998年用鈣轟擊钚獲得，是迄今為止已知的最穩(wěn)定同位素，半衰期達(dá)30秒，相比之下，是超鈾元素中異乎尋常的長(zhǎng)壽核素，似乎正在證實(shí)穩(wěn)定島理論的預(yù)言。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 該元素為放射性元素 B. 該元素屬于過(guò)渡元素C. 該元素位于第七周期IVA族 D. 該元素的主要化合價(jià)有+4、+2審題導(dǎo)讀：根據(jù)元素周期的結(jié)構(gòu)確定該元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)。思路解析：從周期表看，83號(hào)后的元素全部為放射性元素，A項(xiàng)正確；周期表中第七周期最后一種元素0族元素的原子序數(shù)為1

7、18，則可以確定該元素位于第七周期IVA族，不屬于過(guò)渡元素，B項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；該元素位于IVA族，與碳同主族，主要化合價(jià)有+4、+2，D項(xiàng)正確。參考答案：B規(guī)律總結(jié)：熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記各周期0族元素的原子序數(shù)，就能利用上述方法根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。【跟蹤訓(xùn)練】3. 2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是（ ）A. 第七周期 B. 鐳 第七周期C. 錸 第六周期 D. 氡 第六周期4. 元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間（ ）A. 第八周期第IA族 B.

8、第七周期第 A族 C. 第七周期第0族 D. 第六周期第A族課后鞏固習(xí)題1. （2009廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（ ）A拉瓦錫 B阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D道爾頓2. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期所含元素種數(shù)分別是（ ）A. 8、18、32、32 B. 8、8、18、18C. 8、18、18、32 D. 18、18、32、323. 短周期元素中非金屬元素共有（ ）A. 9種 B. 10種 C. 12種 D.13種4. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 元素周期表中有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期 B. 元素周期表中有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期C. 元素周期

9、表中有18個(gè)縱行，分為18個(gè)族 D. 元素周期表中有16個(gè)縱行，分為16個(gè)族5. 下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排布而成的B. 元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族C. 過(guò)渡元素都是金屬元素，第IA族都是金屬元素D. 最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族6. 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 元素的原子序數(shù)等于核電荷數(shù) B. 元素原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)C. 元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù) D. 元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)7. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表

10、中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)是8D. 第一周期元素、第VIIA族元素和稀有氣體都是非金屬元素8. 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. X與Y不可能位于同一主族 B. X與Y一定位于同一周期C. X與Y可能有一種是金屬有一種是非金屬D. X與Y一定都是金屬或都是非金屬9. 在下列各組元素中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸為一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給的六種類型的編號(hào)填入表中。主族元素；過(guò)渡元素；同周期元素；同主族元素；金屬元素；非金屬元素元素組例外元素其他元素的歸屬

11、編號(hào)（1）S、Na、Mg、N（2）N、P、Si、As（3）K、Ca、Al、Zn（4）Cu、Fe、Ag、Ca10. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。在上表中用字母代號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）屬于長(zhǎng)周期元素的有_；（2）屬于過(guò)渡元素的有_；（3）屬于稀有氣體元素的有_；（4）屬于堿金屬元素的有_；（5）寫出下列幾種在周期表中的位置：c_；e_；h_；跟蹤練習(xí)：1.解析：從周期表中可以看出，鐵屬于第VIII族元素，不屬于主族元素。答案：B2.解析：元素周期表中，第8、9、10三個(gè)縱行合稱第VIII族，因此元素周期表中包括18個(gè)縱行，分成16個(gè)族，D項(xiàng)不正確。答案：D3.解析

12、：111號(hào)元素位于第七周期，名稱為，A項(xiàng)正確。答案：A解析：元素周期表中，第七周期若排滿，最后一種元素原子序數(shù)為118，119號(hào)元素應(yīng)位于第八周期第IA族。答案：A課后鞏固答案：1.答案：C2.答案：C3.解析：短周期元素中包括：H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar共13種非金屬元素。 答案：D4.解析：元素周期表中有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；元素周期表中有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族，C項(xiàng)和D項(xiàng)都不正確。 答案：A5.解析：元素周期表是按照元素的原子序數(shù)大小排布而成的A項(xiàng)不正確；第IA族中氫元素不是金屬元素，C項(xiàng)不正確；最外層電子數(shù)相同的元素不一定都在

13、同一族，如氦元素最外層電子數(shù)為2，但它位于0族，而不在第IIA族，D項(xiàng)不正確。 答案：B6.解析：元素周期表中，元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，不等于其最外層電子數(shù)，C項(xiàng)不正確。 答案：C7.解析：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，但離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，大多數(shù)金屬陽(yáng)離子如：Na+、Mg2+、Al3+、K+等，其核外電子層數(shù)不等于該元素所在的周期數(shù)。 答案：A8.解析：H元素和Li元素，原子序數(shù)相差2，它們位于同一主族，不同周期，一種是非金屬，另一種是金屬，A項(xiàng)、B項(xiàng)和D項(xiàng)都不正確，C項(xiàng)正確。 答案：C9.答案：（1）N （2）Si （3）Zn （4

14、）Ca 10.解析：元素周期表有七個(gè)橫行即七個(gè)周期，第1、2、3周期為短周期，第4、5、6周期為長(zhǎng)周期，第7周期為不完全周期。主族由長(zhǎng)周期和短周期共同組成，過(guò)渡元素全部由長(zhǎng)周期元素組成。堿金屬元素屬于第IA元素，稀有元素是0族元素。答案：（1）d e j （2）de （3）k （4）b （5）第三周期第IIA族 第四周期第VIII族 第三周期第VIA族第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性。2. 了解鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性。3. 了解同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性。 4. 知道同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律。

15、5. 能歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。重點(diǎn)：同主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性。難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。一、堿金屬元素1. 根據(jù)課堂演示實(shí)驗(yàn)填寫下表：與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式與水反應(yīng)的化學(xué)方程式鉀2K+O2 K2O22K+2H2O=2KOH+H2鈉2Na+O2 Na2O22Na +2H2O=2NaOH+H22. 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 減弱 ，故從鋰到銫，元素的金屬性逐漸 增強(qiáng) 。3. 堿金屬的物理性質(zhì)，除銫外，其余的都呈 銀白 色，質(zhì)地比較 柔軟 ，有 延展 性。堿金屬的密度都比較 小 ，熔

16、點(diǎn)也都比較 低 ，具有良好的 導(dǎo)熱 性和 導(dǎo)電 性。二、鹵族元素1. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，按氟、氯、溴、碘的順序，鹵族元素的最外層都有 7個(gè)電子，但電子層數(shù)逐漸 增多 。2. 鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)，按氟、氯、溴、碘的順序，顏色逐漸 加深 ，密度逐漸增大 ，熔沸點(diǎn)逐漸 升高 。3. 根據(jù)氟、氯、溴、碘分別與氫氣反應(yīng)分析比較 ，氟、氯、溴、碘與氫氣的難易程度越來(lái)越難 ，劇烈程度 越來(lái)越緩和 ，生成氫化物的穩(wěn)定性 越來(lái)越弱 。4. 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：（1）將氯水加入NaBr溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；（2）將氯水加入KI溶液中： Cl2+2KI2Na

17、Cl+I2 ；（3）將溴水加入KI溶液中： Br2+2KI2 NaBr+I2 。結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸 減弱 。5. 在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸 增多 ，原子半徑逐漸 增大 ，失電子能力逐漸 增強(qiáng) ，得電子能力逐漸 減弱 ，所以，元素的金屬性逐漸 增強(qiáng) ，元素的非金屬性逐漸 減弱 ?！舅伎冀涣鳌?. 通過(guò)哪些事實(shí)可以比較元素的金屬性強(qiáng)弱？舉例說(shuō)明。提示：通過(guò)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性來(lái)比較。越容易置換出氫，說(shuō)明元素的金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越強(qiáng)，說(shuō)明元素的金屬性越強(qiáng)。 2. 通過(guò)哪些

18、事實(shí)可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱？舉例說(shuō)明。提示：通過(guò)與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性來(lái)比較。越容易與氫氣化合、生成的氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)明元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明元素的非金屬性越強(qiáng)。另外通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較?？键c(diǎn)一 堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性【知識(shí)歸納】 1. 相似性（1）物理性質(zhì)：堿金屬均柔軟的銀白色（銫略帶金色深澤）金屬，有延展性，密度較小，熔點(diǎn)較低，易導(dǎo)熱、導(dǎo)電。（2）都是活潑的金屬，都能與非金屬（如O2、Cl2等）、水、酸溶液等反應(yīng)。如堿金屬（用R表示）與Cl2反應(yīng)：2R+Cl2=2 RCl，與水反應(yīng)：2

19、R+2H2O=2ROH+H2，與酸反應(yīng)：2R+2H+= 2R+ H2。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為ROH，且均為強(qiáng)堿。 2. 遞變性（1）物理性質(zhì)：按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次降低，密度依次增大（Na、K例外）。（2）從Li到Cs，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性增強(qiáng)。如與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物也更加復(fù)雜，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K則能生成K2O、K2O2、KO2等，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，K與水反應(yīng)能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水則發(fā)生劇烈爆炸。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物ROH的堿性逐漸增強(qiáng)?！镜淅馕觥坷?、下列對(duì)堿金屬性質(zhì)

20、的敘述中，正確的是（ ）A. 單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B. 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C. 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高思路解析：銫單質(zhì)略帶金色光澤，A項(xiàng)不正確；鋰在空氣中燃燒主要生成Li2O，B項(xiàng)不正確；堿金屬單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，C項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低，D項(xiàng)不正確。參考答案：C規(guī)律總結(jié)：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。【跟蹤訓(xùn)練】1. 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

21、A. 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大 B. 堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C. 堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D. 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2. 下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（ ）A. 原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs B. 密度：Li <Na<K< Rb<CsC. 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li<Na<K<Rb<Cs D. 還原性：Li>Na>K>Rb>Cs考點(diǎn)二 鹵族元素性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性【知識(shí)歸納】1. 相似性（1）物理性質(zhì)：鹵素

22、單質(zhì)的密度較小，硬度較小，熔點(diǎn)較低。（2）鹵素都是活潑的非金屬單質(zhì)，均能與H2、活潑金屬、水等反應(yīng)。如與H2反應(yīng)：X2+H2=2HX，與水反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO（X為Cl、Br、I），2F2+2H2O=4HF+O2. 2. 遞變性（1）物理性質(zhì)：按照F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質(zhì)的顏色依次加深，熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大。（2）隨著元素原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，還原性：F-<Cl-<Br-<I-。（3）隨著元素原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)與H2越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)

23、定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高。3. 特殊性（1）氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸；氟的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕玻璃。氟化銀易溶于水，無(wú)感光性。（2）氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。（3）溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對(duì)橡膠有較強(qiáng)腐蝕作用。（4）碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)?！镜淅馕觥坷?、（2009山東理綜）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B. 第三周期元

24、素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C. 短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同審題導(dǎo)讀：同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有一定的相似性和遞變性，也有一些特殊性。思路解析：金屬和非金屬分界線附近的金屬大多既有金屬性也有非金屬性，A項(xiàng)不正確；第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，B項(xiàng)正確；短周期元素形成離子后，最外層不一定是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比如Li+，其最外層是“2”電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)不正確；同一主族元素，其最外層電子數(shù)雖然相同，但原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性，同時(shí)也有一定的遞變性，不可能完全相同，

25、D項(xiàng)不正確。故答案為B項(xiàng)。參考答案：B規(guī)律總結(jié)：大多數(shù)主族元素（氧、氟例外）的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，非金屬元素還存在負(fù)化合價(jià)，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為8（氫、氧、氟等例外）。【跟蹤訓(xùn)練】3. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)4. 下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4課后鞏固練習(xí)1. 從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（ ）A. Mg B. K C. Br2 D. I2

26、2. 堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是（ ） A. 密度小，熔、沸點(diǎn)低 B. 在自然界中無(wú)游離態(tài)存在C. 常溫下易液化 D. 最外層只有一個(gè)電子，容易失去3. 鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D. 加熱時(shí)，鉀比鈉更容易汽化4. 我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源。關(guān)于鋰的敘述不正確的是（ ）A. 鋰是一種最輕的金屬 B. 氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈉弱C. 鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑 D. 鋰在同周期中最易失電子5. 下列物質(zhì)中，溶于水后可生成兩種酸的是（）A. Cl2 B. HCl C. SO2 D.

27、 CO26. 砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，推測(cè)砹或砹的化合物性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 砹為有色固體 B. HAt 很穩(wěn)定C. AgAt不溶于水 D. 砹單質(zhì)熔沸點(diǎn)比碘單質(zhì)熔沸點(diǎn)高7. X、Y是元素周期表同一主族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）A. X 原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. X 的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C. X 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D. Y 的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)8. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（ ）同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐

28、漸增強(qiáng)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>C12>Br2>I2元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)還原性：S2->Se2->Br ->C1-酸性：HC1O4>H2SO4>H2PO4>H2SiO3A B C D9. 往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為（ ）A. (V2V1)/V1 B. V1/V2 C. V1/(V2V1） D. V2/V110. 下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是（ ）配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量

29、35±15 mg/kg儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽A. 高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B. 碘酸鉀可氧化氯化鉀C. 可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D. 該碘鹽中碘酸鉀含量為2050 mg/kg11. 在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子（Cl-、Br-或I-），往甲中加淀粉和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（ ） A. Br-、I-、 Cl- B. Cl-、I-、Br- C. I-、Br-、Cl- D. Br-、Cl-、I-跟蹤練習(xí)：1.解析：堿金屬具有強(qiáng)還原性，其原子很容易失電子，變成陽(yáng)離子，其陽(yáng)離子很難再得電子，氧化性很弱。答案

30、：B2.解析：按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，堿金屬的原子半徑依次增大，A項(xiàng)正確；密度Na>K，B項(xiàng)不正確；單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低，C項(xiàng)不正確；還原性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)不正確。答案：A3.解析：隨著鹵素原子半徑的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，A項(xiàng)不正確；鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)不正確；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D項(xiàng)不正確，故答案為B項(xiàng)。答案：B4.解析：非金屬性：C1>S>P>Si，酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，酸性最強(qiáng)的是HC1O4。答案：D課后鞏固練習(xí)1.解析：上述物質(zhì)都可以從海水中獲得，

31、但常溫下為液體的單質(zhì)只有Br2，C項(xiàng)正確，故答案為C項(xiàng)。答案：C2.解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因?yàn)閴A金屬元素原子最外層只有一個(gè)電子，很容易失去，化學(xué)性質(zhì)活潑。答案：D3.解析：由于鉀原子的電子層比鈉原子多一層，原子半徑越大，越容易失電子，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。答案：B4.解析：隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬的金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，鈉的化學(xué)性質(zhì)比鋰活潑，C項(xiàng)不正確。答案：C5.解析：Cl2溶于水后與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+ HClO，生成了HCl和HClO兩種酸，A項(xiàng)正確。答案：A6.解析：根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變性， 隨著原子序數(shù)的遞增，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HAt不穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7.解析：同主族元

32、素，電子層數(shù)多，非金屬性越弱，A項(xiàng)不正確；例如，沸點(diǎn)H2O>H2S，非金屬性：O>S，B項(xiàng)不正確；Y 的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明非金屬性Y>X，D項(xiàng)不正確。答案：C8.解析：同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)不一定逐漸升高，如堿金屬，從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，不正確；HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，不正確；鹵素非金屬性：F>C1>Br>I，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>C12>Br2>I2，正確；非金屬性：F>C1>Br>I，而HF、HC1、HBr、HI水溶液的酸性依次增強(qiáng)，不正確；還原性：Se2-&

33、gt;S2-，不正確；非金屬性：C1>S>P>Si，酸性：HC1O4>H2SO4>H2PO4>H2SiO3，正確，故答案為C項(xiàng)。答案：C9.解析：往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，首先生成的是AgI沉淀，消耗AgNO3溶液的體積為V1，后生成AgCl沉淀，消耗AgNO3溶液的體積為（V2-V1），因I-和Cl-與AgNO3的反應(yīng)都是1：1反應(yīng)，則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為。答案：C10.解析：高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失是因?yàn)榈馑徕洸环€(wěn)定，A項(xiàng)正確。碘酸鉀不能氧化氯化鈉，B項(xiàng)錯(cuò)。碘鹽中的碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)。因該碘鹽中碘含量在35&#

34、177;15mg/kg，則由碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算出碘酸鉀的含量范圍應(yīng)該為3484mg/kg，D項(xiàng)錯(cuò)。故答案為A項(xiàng)。答案：A11.解析：往甲中加淀粉和氯水，則溶液變橙色，說(shuō)明甲中含Br-，再加丙溶液，若丙中含I-，則溶液會(huì)變藍(lán)，無(wú)明顯變化，說(shuō)明丙中不含I-，而是含Cl-，則乙溶液中含I-，A項(xiàng)正確。答案：A第3課時(shí) 核素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解核素和同位素的概念。2. 了解原子的構(gòu)成微粒之間的關(guān)系。3. 了解同位素在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。4. 知道同位素的含義。5. 能進(jìn)行有關(guān)原子構(gòu)成微粒之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。重點(diǎn)：同位素的概念及原子的構(gòu)成微粒之間的關(guān)系。難點(diǎn)：原子構(gòu)成微粒之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。1、 原子

35、的組成1. 若忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有 質(zhì)子 和 中子 的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。2. 原子中質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）之間的關(guān)系為： A=Z+N 。二、核素1. 具有相同 核電荷數(shù) （質(zhì)子數(shù)）的同一類原子，總稱為元素，同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同。把具有一定數(shù)目 質(zhì)子 和一定數(shù)目 中子 的一種原子叫核素，如氫的三種核素氕、氘、氚，原子符號(hào)分別是 H 、 H或D 、 H或T 。2. 質(zhì)子數(shù) 相同而 中子數(shù) 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?！巴弧奔粗负怂氐?質(zhì)子數(shù) 相同，在元素周期表中占有相同的 位置 。 3. 天然存在的

36、同位素，相互間保持一定的 比率 。元素的相對(duì)原子質(zhì)量，就是按照該元素 各種同位素原子所占的一定百分比 算出的平均值。4. 同位素中，有些具有放射性，稱為 放射性同位素 。同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途，如考古時(shí)利用 C 測(cè)定一些文物的年代， H和H 用于制造氫彈等?！舅伎冀涣鳌?. 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)現(xiàn)同位素間的相互轉(zhuǎn)化或由一種元素轉(zhuǎn)化為另一種元素？提示：不能。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的最小微粒是原子，只能是原子間的重新組合，不能實(shí)現(xiàn)同位素間的相互轉(zhuǎn)化或由一種元素轉(zhuǎn)化為另一種元素，這些變化不屬于化學(xué)變化，而屬于核變化。 2. 質(zhì)量數(shù)相同的原子是否一定是同一種元素？中子數(shù)相同的原子

37、否一定是同一種元素？提示：不一定。元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，質(zhì)量數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)不一定相同，如與N的質(zhì)量數(shù)相同，但二者不是同一種元素；與N中子數(shù)都是7，二者也不是同一種元素?？键c(diǎn)一 元素、核素、同位素的比較【知識(shí)歸納】元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)的同類原子的總稱具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素范圍宏觀概念，指同類原子，既可是游離態(tài)又可是化合態(tài)微觀概念，指某種原子微觀概念，指某種元素的幾種原子之間的關(guān)系特點(diǎn)只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)不同的核素間質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)可能相同，也可能均不同同位素間質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)

38、性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)實(shí)例O、O、O2-都屬氧元素H、H、H、Ca、K等不同核素H、H、H為氫的同位素【典例解析】例1、（2010山東理綜，9）16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B. 16O與18O核外電子排布方式不同C. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O 2和1.12L18O 2均含有0.1NA個(gè)氧原子審題導(dǎo)讀：根據(jù)原子的構(gòu)成、同位素與核素的概念進(jìn)行分析和判斷。思路解析：16O2與18O2是同一種物質(zhì)，都是氧

39、氣，A項(xiàng)不正確；16O與18O中子數(shù)不同，但核外電子數(shù)相等，核外電子排布相同，B項(xiàng)不正確；16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化屬于核變化，不屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量均為0.05mol，均含有0.1NA個(gè)氧原子，D項(xiàng)正確。參考答案：D規(guī)律總結(jié)：核素中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三者間的關(guān)系為：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N），同位素間質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同?！靖櫽?xùn)練】1. （2009廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列關(guān)于12C和13C說(shuō)法正確的是（ ）A兩者互為同位素 B兩者互為同素異形體C兩者屬于同一種核素 D兩者屬于不同的元素2. 34Se是人體必

40、需微量元素，克山病就是由于人體內(nèi)硒缺乏引起的。下列關(guān)于78Se和 80Se的說(shuō)法正確的是（）A. 78Se和 80Se互為同素異形體 B. 78Se和 80Se互為同位素C. 78Se和 80Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D. 78Se和 80Se都含有34個(gè)中子考點(diǎn)二 幾種相對(duì)原子質(zhì)量【知識(shí)歸納】 1. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量 國(guó)際上，以一種C原子（12C）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。即：M（X）=。 2. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素的各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量以及所占的原子百分比計(jì)算出

41、的平均值。即：= M（X1）×x1%+ M（X2）×x2%+?！镜淅馕觥坷?、（2009全國(guó)II理綜）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子審題導(dǎo)讀：根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，以及各周期的元素種數(shù)確定該元素在周期表中的位置。思路解析：用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種數(shù)，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，屬于第六周期鑭系元素

42、，屬于副族元素，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=63，C項(xiàng)正確；由于存在同位素，所以該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)這兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比計(jì)算出的平均值，而不代表其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來(lái)計(jì)算，D項(xiàng)不正確。參考答案：D規(guī)律總結(jié)：已知元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置的方法：根據(jù)每周期容納元素的種數(shù)：第一至第六周期每周期容納元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，用元素的原子序數(shù)減去每一周期容納元素種數(shù)，當(dāng)余數(shù)小于某周期容納元素種數(shù)時(shí)，元素處于該周期，如114號(hào)元素：114-2-8-8-18-18-32=2832（第

43、七周期排滿容納元素種數(shù)），所以114號(hào)元素應(yīng)位于第七周期。記住118號(hào)元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18縱行，與元素原子序數(shù)的后兩位數(shù)字相同），故114號(hào)元素應(yīng)位于周期表的第七周期第十四縱行，即第IVA主族?！靖櫽?xùn)練】3. 銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu，參考銅的相對(duì)原子質(zhì)量63.5，估算63Cu的平均原子百分含量約是（ ）A. 20% B. 25% C. 66.7% D. 75%4. 某元素的一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H 原子組成HmX 分子。在a g H mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）A. mol B. molC. mol D. m

44、ol課后鞏固練案1. 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列關(guān)于的敘述正確的是（ ）A. 互為同位素 B. 為同素異形體C. 具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子2. （2009江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試）C常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于C原子的說(shuō)法正確的是（ ）A中子數(shù)為14 B質(zhì)子數(shù)為14C核外電子數(shù)為14 D質(zhì)量數(shù)為143. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱B. 核素代表一類原子C. 一種元素代表一種原子D. 某種同位素或核素代表的都是某一種原子4. 2007年10月24日我國(guó)發(fā)射的嫦娥一號(hào)衛(wèi)星，成為我

45、國(guó)第一顆月球衛(wèi)星，將進(jìn)行月球資源等許多科學(xué)探測(cè)活動(dòng)。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放出的能量可供人類使用上萬(wàn)年。下列說(shuō)法正確的是（ ）3He、4He具有相同的中子數(shù) 3He、4He化學(xué)性質(zhì)基本相同3He液化是物理變化 3He核聚變是化學(xué)變化AB C D5. 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）A. 18O與19F具有相同的中子數(shù) B. 16O與17O具有相同的電子數(shù) C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)6. （2010江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和

46、22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是（ ）A20Ne和22Ne互為同位素 B20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同 D20Ne和22Ne的中子數(shù)相同7. 最近，醫(yī)學(xué)家們通過(guò)用放射性14C原子標(biāo)記的C60示蹤發(fā)現(xiàn)，C60的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋?。ˋIDS）病毒。其中關(guān)于放射性14C的敘述中正確的是（ ）A. 與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B. 與14N中所含中子數(shù)相同 C. 與C60互為同素異形體 D. 與12C互為同位素8. 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是（ ）A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，