上海市虹口區(qū)高考三?；瘜W試卷 及答案

1、2015年上海市虹口區(qū)高考化學三模試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1已知鋇的某種同位素是ba，由學過的知識無法推斷出的信息是( )a鋇原子的核外電子排布b鋇元素在周期表中的位置c鋇原子的核電荷數(shù)d鋇元素的相對原子質量2有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是( )a能量相同b電子云形狀相同c自旋方向相同d電子云伸展方向相同3欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是( )a測得其ph=7b電解時得到h2與o2的體積比為2：1c遇鈉生成氫氣d1.01×105pa時沸點為1004下物質分類正確的是( )a天然油脂混合物b氯氣非電解質c二氧化氮酸酐d二氯甲

2、烷非極性分子5實驗室中不同的試劑有不同的保存方法，下列保存方法中不正確的是 ( )a保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸b金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中c溴化銀固體保存在棕色玻璃塞的廣口瓶中d保存濃硝酸需用帶橡皮塞子的棕色細口瓶二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6mgcl2和nahco3按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是( )amg（hco3）2、naclbmgo、naclcmgcl2、na2co3dmgco3、nacl7在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是( )a反應混合物的濃度b反應物的轉化

3、率c正、逆反應速率d反應混合物的壓強8有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )adabcbbcdacabcddabdc9酸雨的主要成分是h2so4，以下是形成途徑之一：no2+so2no+so3，2no+o22no2，so3+h2oh2so4；以下敘述錯誤的是( )a總反應可表示為2so2+o2+2h2o2h2so4b還可能發(fā)生的反應有4no2+o2+2h2o4hno3cno2由反

4、應n2+o2no2生成d還可能發(fā)生的反應有4no+3o2+2h2o4hno310某有機物結構簡式如圖一定條件下，該物質與甘氨酸（nh2ch2cooh）混合發(fā)生反應生成的鏈狀二肽有( )a1種b2種c3種d4種11設na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )31g白磷含有的pp鍵數(shù)為na 1mol ch3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為9na1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2na 用惰性電極電解cucl2溶液，陰極析出32g銅時，線路中通過的電子數(shù)為na0.84g nahco3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03na 3.9g na2o2吸收足量的co2時轉移的電子數(shù)是0.05naabc

5、d12已知合成尿素的總反應為：2nh3（g）+c o2（g）c o（nh2）2（s）+h2o（l）+q，它可以分兩步進行：（1）2nh3（g）+c o2（g）nh2coonh4（s）+q1（2）nh2coonh4（s）c o（nh2）2（s）+h2o（l）q2下列正確表達合成尿素過程中能量變化的是( )abcd13已知：so32+i2+h2oso42+2h+2i，某溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是( )a肯定不含ib肯定不含nh4+c可能含有so32d可能含有i14目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖

6、如下：以下推斷不合理的是( )a熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質bso2吸收溴的反應方程式：so2+2h2o+br2h2so4+2hbrc流程中循環(huán)利用的物質有so2、br2、cl2等多種d沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質溴的主要原因是為了節(jié)能15向等物質的量濃度的naoh和na2s的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事實不相符的是( )aoh+s2+2h+hs+h2ob2oh+s2+4h+h2s+2h2oc2oh+s2+3h+hs+2h2odoh+s2+3h+h2s+h2o16下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）( )a圖1：n （hcl）=1

7、mol，k2co3逐步加入到hcl溶液中，在敞口容器中生成的氣體b圖2：n （naoh）=1 mol，co2逐步通入到naoh溶液中反應生成的鹽c圖3：n （o2）=1 mol，高溫下c和o2在密閉容器中的反應產物d圖4：n （hno3）=1 mol，fe和稀hno3反應生成的氧化產物（還原產物為no）17某有機化合物a的相對分子質量大于100，小于130經分析得知，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為( )a1b2c3d4三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項）18下列除雜方案正確的是( )選項被提純的物質雜質除雜

8、試劑除雜方法aco2（g）so2（g）飽和nahso3溶液、濃h2so4洗氣bnh4cl（aq）fe3+（aq）naoh溶液過濾ccl2（g）hcl（g）飽和nahco3溶液、濃h2so4洗氣 dso2（g）so3（g）濃h2so4洗氣aabbccdd19下表數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，下列說法正確的是( )編號物質alf3alcl3bcl3ncl3熔點/129116010740abcl3、ncl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構b因為鍵長bfbcl，故bf3的熔點高于bcl3calf3、alcl3都是強電解質，但晶體類型不同dbcl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子20已知

9、h2s能定量完成下列反應：r+h2s（少量）hr+hs，2z+h2s（少量）2hz+s2下列敘述正確的是( )a相同溫度下電離平衡常數(shù)：ki1（h2s）ki（hz）ki2（h2s）ki（hr）b結合h+的能力：zs2rhsc同溫同濃度下，溶液的ph值：nahsnarna2snazdhz與na2s反應的離子方程式：hz+s2hs+z21某溫度下，體積和ph都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的ph變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )aa、c兩點溶液的導電能力相同bb點溶液中c（h+）=c（oh）+c（nh3h2o）ca、b、c三點溶液水的電離程度abcd用等濃度naoh溶液和等體積b、c處溶液

10、反應，消耗naoh溶液體積vb=vc22將物質的量共為a mol的nano3、cu（no3）2和agno3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為b mol，則b可能為( )a0b0.25ac0.45ad0.50a四、（本題共12分）23硫化鈉是一種重要的化工原料工業(yè)上用硫酸鈉與碳反應得到硫化鈉反應方程式如下：na2so4+2c na2s+co2完成下列填空：（1）上述反應的元素中，原子半徑最大的元素的原子有_種能級不同的電子（2）下列可以證明二氧化碳是非極性分子的實驗是_（填編號）a 微波爐中加熱少量干冰數(shù)分鐘，干冰溫度不變 b二氧化碳能溶于水c二氧化碳在電場

11、中通過不偏向 d二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)（3）硫化鈉在一定條件下會與硫單質反應生成多硫化鈉（na2sx）在堿性溶液中，na2sx與nabro3發(fā)生反應生成na2so4與nabr若na2sx與nabro3反應的物質的量之比為3：10，則 x=_（4）寫出硫氫化鈉與少量硫酸銅溶液反應的離子方程式_能否用硫酸銅溶液來鑒別硫化鈉溶液和硫氫化鈉溶液？請簡述實驗操作和現(xiàn)象并說明自己的觀點：_（5）已知：h2s ki1=9.1×108 ki2=1.1×1012 hf ki=3.5×104h2so3 ki1=1.5×102 ki2=1.0×107 hac ki

12、=1.75×105若用如圖的裝置，用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑是_a硝酸 b醋酸 c氫氟酸 d亞硫酸氫鈉五、（本題共12分）24以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：鈉na2co3金剛石石墨熔點（）97.885135503850沸點（）882.91850（分解產生co2）4250中國科學家用金屬鈉和co2在一定條件下制得了金剛石：4na+3co22na2co3+c（s，金剛石）完成下列填空：（1）若反應在常壓、890下進行，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_（2）請寫出一條既能提高反應速率又能提高轉化率的方法：_（3）890，下列關于該反應的說法正確的是_（選填序號）a

13、容器內氣體的平均式量不再變化，則反應一定達到平衡b容器內固體質量不再變化，則反應一定達到平衡c反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大d反應起始至平衡，容器內的壓強不斷增大（4）890，若該反應在10l密閉容器、常壓下進行，反應4h，固體質量增加56克，則二氧化碳的反應速率為_mol/（lh）（5）若溫度由890升高到1860，則容器內氣體的平均相對分子質量將_（選填“增大”“減小”“不變”），（6）若反應后要得到純凈的金剛石，請寫出必要的實驗操作步驟_（7）在此反應中，同時還會有石墨生成，已知：c（s，石墨）c（s，金剛石）1.9kj，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將_（選填“增大”“減

14、小”“不變”）等物質的量的石墨和金剛石中，化學鍵的數(shù)目較多的是_六、（本題共12分）25葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：c6h12o6（葡萄糖）+br2+h2oc6h12o7（葡萄糖酸）+2hbr2c6h12o7（葡萄糖酸）+caco3（c6h11o7）2ca（葡萄糖酸鈣）+h2o+co2相關物質的溶解性見下表：物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下：完成下列填空：（1）第步中所加caco3還發(fā)生了其他反應，寫出其中一個主要反應的方程式_；充分反應后caco3固體需有剩余

15、，目的是_；（2）第步需趁熱過濾，原因是_；（3）第步加入乙醇的作用是_；（4）第步中，下列洗滌劑最合適的是_a冷水 b熱水 c乙醇 d乙醇水混合溶液鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：步驟1：充分反應后，過濾除去caso4沉淀步驟2：將葡萄糖酸溶液與zno混合（5）步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至ph為5.8，目的是_（6）下列物質可替代zno的是_（填字母）anh3h2o bzn（oh）2 cnaoh dznso4 eznco3七、（本題共12分）26某課外興趣

16、小組探究利用廢銅屑制取cuso4溶液，設計了以下幾種實驗方案：方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸和方案一相比，方案二的優(yōu)點是_；方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為_（1）方案三的實驗流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是_隨著反應的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因_（2）設計實驗證明你的推測_（3）方案四的實驗流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為_（4）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表示）八、（本題共10

17、分）27丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來制得：1，3丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；（1）煤可通過_的方法制得焦炭（2）a的結構簡式為_；反應的反應類型為_（3）寫出反應的化學方程式_（4）林德拉試劑是部分中毒的催化劑，反應中不用ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是_（5）苯乙烯有多種同分異構體，寫出兩種只含一種化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式_、_九、（本題共12分）28水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)以下是兩種新型水處理劑的合成方法完成下列填空：（1）寫出反應類型反應_反應_（2）反應通常用一種鹽和一種酸代替hbr參加反應，它們的名稱是_和_（3）寫出化學方程式：b與新制

18、氫氧化銅反應生成c_；（4）寫出結構簡式h_（5）寫出符合下列要求的e的一種同分異構體的結構簡式_i能發(fā)生銀鏡反應 ii能發(fā)生縮聚反應iii兩分子生成六元環(huán)狀化合物（6）寫出用c為原料合成的合成路線（無機原料任選）（合成路線的常用表示方法為：）ab目標產物十、（本題共14分）29（14分）氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應用（1）制取凈水劑氯化鋁其原理為：al2o3+3c+3cl22alcl3+3co25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48l（標準狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應，理論上可得氯化鋁_克（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應后，剩余固體4.9克測得所得溶液的密度為1.0

19、51g/cm3則所得溶液的物質的量濃度為_（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域其制取原理為：al2o3+n2+3c 2aln+3co由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質取10g al2o3進行反應，向反應后的固體中加入過量的naoh濃溶液，aln跟naoh溶液反應生成naalo2，并得到氨氣3.36l（標準狀況），則該反應中al2o3的轉化率為_（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）（4）取6.9g 含鋁化合物x放入100ml水中完全溶解，溶液呈弱酸性取出10ml加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g另取10ml樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得

20、到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44.8ml的氣體（標準狀況），求化合物x的化學式（寫出計算過程）2015年上海市虹口區(qū)高考化學三模試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1已知鋇的某種同位素是ba，由學過的知識無法推斷出的信息是( )a鋇原子的核外電子排布b鋇元素在周期表中的位置c鋇原子的核電荷數(shù)d鋇元素的相對原子質量【考點】核素 【專題】原子組成與結構專題【分析】a質子數(shù)=核外電子數(shù)；b質子數(shù)=原子序數(shù)；c質子數(shù)=核電荷數(shù)；d元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值【解答】解：a質子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根

21、據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故a正確； b質子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故b正確；c質子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故c正確；d不知道各種天然同位素的含量無法求出，故d錯誤故選d【點評】本題考查核素、原子結構等知識，難度中等，注意元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值2有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是( )a能量相同b電子云形狀相同c自旋方向相同d電子云伸展方向相同【考點】原子核外電子的能級分布；原子核外電子的運動狀態(tài) 【分析】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1 和2pz1 上的電子能量相同、電子云

22、形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，由此分析解答【解答】解：氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1 和2pz1 上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選d【點評】本題考查核p亞層中電子的能量和自旋方向，以及電子云的形狀，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固3欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實驗方法是( )a測得其ph=7b電解時得到h2與o2的體積比為2：1c遇鈉生成氫氣d1.01×105pa時沸點為100【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 【專題】綜合實驗題【分析】純水在常壓下的沸點為1000c，可通過測定沸

23、點的方法證明是否為純水，強酸強堿鹽的水溶液ph=7，只要含有水，就能跟鈉反應生成氫氣，電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到h2、o2，體積比為2：1，以此解答該題【解答】解：a強酸強堿鹽的水溶液ph=7，不能確定是否為純水，故a錯誤；b電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到h2、o2，體積比為2：1，不能確定是否含有純水，故b錯誤；c只要含有水，就能跟鈉反應生成氫氣，不能確定是否為純水，故c錯誤；d純水在常壓下的沸點為1000c，可通過測定沸點的方法證明是否為純水，故d正確故選d【點評】本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，注意鹽類的水解和電解原理，ab為易錯點

24、4下物質分類正確的是( )a天然油脂混合物b氯氣非電解質c二氧化氮酸酐d二氯甲烷非極性分子【考點】混合物和純凈物；極性分子和非極性分子；電解質與非電解質 【專題】物質的分類專題【分析】a不同物質組成的為混合物；b水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質；c酸失去一分子水剩余的部分為酸酐，形成酸性的元素化合價不變；d四面體結構被壓縮，為四面體結構，屬于鹵代烴，分子中正負電荷重心不重合；【解答】解：a天然油脂是有不同的高級脂肪酸與甘油形成的酯，大多是由混甘油酯分子構成的混合物，故a正確；b氯氣是單質不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故b錯誤；c二氧化氮中n元素化合價為+5價，硝酸中n元素

25、化合價為+5價，化合價不相等，則二氧化氮不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐為五氧化二氮，故c錯誤；d二氯甲烷為四面體結構，但氯原子和氫原子大小不同，ch、ccl鍵長不同，分子中正負電荷重心不重合，為極性分子，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了物質分類、分子極性、電解質和非電解質的概念分析、酸酐的判斷方法，注意知識的積累，題目較簡單5實驗室中不同的試劑有不同的保存方法，下列保存方法中不正確的是 ( )a保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸b金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中c溴化銀固體保存在棕色玻璃塞的廣口瓶中d保存濃硝酸需用帶橡皮塞子的棕色細口瓶【考點】化學試劑的存放 【專題】元素及其化合物【分析】

26、a二價鐵離子易被氧化；b鈉與煤油不反應，且密度比煤油大；c溴化銀見光分解；d濃硝酸易分解【解答】解：a二價鐵離子易被氧化，鐵粉可將三價鐵離子還原為二價鐵離子，故a正確； b鈉與煤油不反應，密度比煤油大，可保存在煤油中，故b正確；c溴化銀固體見光分解，應保存在棕色玻璃塞的廣口瓶中，故c正確；d濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，濃硝酸具有腐蝕性，不能用橡皮塞，故d錯誤故選d【點評】本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6mgcl2和nahco3按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒

27、后得到的固體是( )amg（hco3）2、naclbmgo、naclcmgcl2、na2co3dmgco3、nacl【考點】鹽類水解的原理 【分析】mgcl2與nahco3按物質的量之比為1：2混合，在溶液中可將1 mol mgcl2和2 mol nahco3 看成是1 mol mg（hco3）2和2 mol nacl在溶液受熱時亦可看成是mg（hco3）2受熱分解：mg（hco3）2mgco3+co2+h2o在受熱時mgco3易轉化為更難溶的mg（oh）2【解答】解：mgcl2與nahco3按物質的量之比為1：2混合，在溶液中可將1 mol mgcl2和2 mol nahco3 看成是1 m

28、ol mg（hco3）2和2 mol nacl；在溶液受熱時亦可看成是mg（hco3）2受熱分解：mg（hco3）2mgco3+co2+h2o，在受熱時mgco3易轉化為更難溶的mg（oh）2，灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：mgo、nacl，故選b【點評】本題考查了物質性質的分析判斷，以上解法的關鍵是把mgcl2+2nahco3看成mg（hco3）2+2nacl，這是學習化學的一種重要的變通能力，題目難度中等7在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是( )a反應混合物的濃度b反應物的轉化率c正、逆反應速率d反應混合物的壓強【考點】化學平

29、衡狀態(tài)的判斷 【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：a、如果兩計量數(shù)相等，增大壓強，反應體系的各物質的濃度變大，但平衡不移動，故a錯誤；b、反應物的轉化率的變化，說明化學平衡發(fā)生移動，故b正確；c、正、逆反應速率變化量相等，但平衡不移動，故c錯誤；d、兩邊氣體的計量數(shù)相等，壓強改變平衡不移動，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時

30、，正逆反應速率相等，但不為08有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )adabcbbcdacabcddabdc【考點】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學專題【分析】根據(jù)中發(fā)生化學腐蝕，活潑金屬與酸反應放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應；根據(jù)、中發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬作負極，不活潑金屬作正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，電流和電子分析相反，據(jù)此

31、來回答判斷【解答】解：中發(fā)生化學腐蝕，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性順序bc；中發(fā)生電化學腐蝕，a極質量減小，b極質量增加，a極為負極，b極為正極，所以金屬的活動性順序ab；中發(fā)生電化學腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負極，所以金屬的活動性順序da；中發(fā)生電化學腐蝕，d極溶解，所以d是負極，c極有氣體產生，所以c是正極，所以金屬的活動性順序dc；所以這四種金屬的活動性順序dabc，故選a【點評】本題主要考查了金屬的活動性比較，側重于考查學生對原電池原理的應用能力，掌握金屬的腐蝕原理和原電池原理及正負極的判斷方法是解題的關鍵，題目難度不大9酸雨的主要成分是h2so4，以

32、下是形成途徑之一：no2+so2no+so3，2no+o22no2，so3+h2oh2so4；以下敘述錯誤的是( )a總反應可表示為2so2+o2+2h2o2h2so4b還可能發(fā)生的反應有4no2+o2+2h2o4hno3cno2由反應n2+o2no2生成d還可能發(fā)生的反應有4no+3o2+2h2o4hno3【考點】二氧化硫的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響 【專題】元素及其化合物【分析】由：no2+so2no+so3，2no+o22no2，so3+h2oh2so4，可知二氧化氮在反應中起催化劑作用，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成硝酸，據(jù)此解答【解答】解：

33、a由no2+so2no+so3，2no+o22no2，so3+h2oh2so4，可知二氧化氮在反應中起催化劑作用，所以總反應可表示為2so2+o2+2h2o2h2so4，故a正確；b二氧化氮與氧氣反應生成硝酸與一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，兩個方程式合消并掉一氧化氮得：4no2+o2+2h2o4hno3，故b正確；c氮氣與氧氣化合生成一氧化氮，故c錯誤；d一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與氧氣反應生成硝酸與一氧化氮，兩個方程式合并消掉二氧化氮得：4no+3o2+2h2o4hno3，故d正確；故選：c【點評】本題考查了物質之間的反應，明確二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮的性質是解

34、題關鍵，題目難度不大10某有機物結構簡式如圖一定條件下，該物質與甘氨酸（nh2ch2cooh）混合發(fā)生反應生成的鏈狀二肽有( )a1種b2種c3種d4種【考點】氨基酸、蛋白質的結構和性質特點 【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供oh，氨基提供h，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽【解答】解：氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，苯丙氨酸脫氫；也可以苯丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽所以共有4種故選

35、d【點評】本題考查氨基酸成肽鍵性質，難度較小，關鍵在于形成肽鍵既要考慮不同氨基酸分子間形成肽鍵，又要考慮同種氨基酸分子間形成肽鍵11設na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )31g白磷含有的pp鍵數(shù)為na 1mol ch3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為9na1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2na 用惰性電極電解cucl2溶液，陰極析出32g銅時，線路中通過的電子數(shù)為na0.84g nahco3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03na 3.9g na2o2吸收足量的co2時轉移的電子數(shù)是0.05naabcd【考點】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】求出白磷

36、的物質的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molpp鍵來分析；1mol ch3+（碳正離子）中含8mol電子；銅與硫蒸氣反應銅元素變?yōu)?1價；求出32g銅的物質的量，然后根據(jù)當生成1mol銅時，轉移2mol電子來分析；求出0.84g nahco3晶體的物質的量，然后根據(jù)碳酸氫鈉中含1個鈉離子和1個碳酸氫根來分析；求出3.9g na2o2的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應來分析【解答】解：31g白磷的物質的量為n=0.25mol，而1mol白磷中含6molpp鍵，故0.25mol白磷中含1.25molpp鍵即1.25na個，故錯誤；1mol ch3+（碳正離子）中含8mol電子即

37、8na個，故錯誤；銅與硫蒸氣反應銅元素變?yōu)?1價，故1mol銅轉移1mol電子即na個，故錯誤；32g銅的物質的量為0.5mol，故當生成1mol銅時，轉移2mol電子，故0.5mol銅轉移1mol電子即na個，故正確；0.84g nahco3晶體的物質的量為0.01mol，而碳酸氫鈉中含1個鈉離子和1個碳酸氫根，故0.01mol碳酸氫鈉中含0.02mol離子，即0.02na個，故錯誤；3.9g na2o2的物質的量為0.05mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，故0.05mol過氧化鈉轉移0.05mol電子即0.05na個，故正確故選b【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練

38、掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大12已知合成尿素的總反應為：2nh3（g）+c o2（g）c o（nh2）2（s）+h2o（l）+q，它可以分兩步進行：（1）2nh3（g）+c o2（g）nh2coonh4（s）+q1（2）nh2coonh4（s）c o（nh2）2（s）+h2o（l）q2下列正確表達合成尿素過程中能量變化的是( )abcd【考點】反應熱和焓變 【專題】化學反應中的能量變化【分析】根據(jù)反應物和生成物的能量高低與反應吸放熱之間的關系來判斷當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，當反應物的能量低于生成物的能量時，反應是吸熱反應，依據(jù)反應（1）：2nh3（g）

39、+co2（g）nh2coonh4（s）+q1h10，反應（2）：nh2coonh4（s）co（nh2）2（i）+h2o（l）q2 h20，可以知道2nh3（g）和co2（g）的能量和高于nh2coonh4（s）的能量，nh2coonh4（s）的能量低于co（nh2）2（i）+h2o（i）的能量【解答】解：當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，當反應物的能量低于生成物的能量時，反應是吸熱反應，依據(jù)反應（1）：2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）+q1h10反應（2）：nh2coonh4（s）co（nh2）2（i）+h2o（l）q2h20，可以知道2nh3（g）和co2

40、（g）的能量和高于nh2coonh4（s）的能量，nh2coonh4（s）的能量低于co（nh2）2（i）+h2o（i）的能量；a、nh2coonh4（s）的能量高于2nh3（g）和co2（g）的能量不符合（1）（2）能量變化，故a錯誤；b、nh2coonh4（s）的能量高于co（nh2）2（i）+h2o（i）的能量；不符合反應（2）能量變化，故b錯誤；c、圖象可以知道2nh3（g）和co2（g）的能量和高于nh2coonh4（s）的能量，nh2coonh4（s）的能量低于co（nh2）2（i）+h2o（i）的能量；符合反應（1）（2）能量變化，故c正確；d、2nh3（g）和co2（g）的能量

41、和低于nh2coonh4（s）的能量，不符合反應（1）能量變化，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了反應能量變化的分析判斷，圖象分析方法，物質的能量和反應吸熱放熱是解題關鍵，題目難度中等13已知：so32+i2+h2oso42+2h+2i，某溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是( )a肯定不含ib肯定不含nh4+c可能含有so32d可能含有i【考點】常見離子的檢驗方法；離子反應發(fā)生的條件 【分析】溶液無色說明一定不含cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性so32i，說明溶液中可以含i，但一

42、定含有還原性離子被溴單質氧化，判斷一定含有so32，根據(jù)溶液電中性，陽離子只有nh4+，所以溶液中一定含有銨根離子【解答】解：溶液為無色溶液，說明一定不含cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性so32i，說明溶液中可以含i，但一定含有還原性離子被溴單質氧化，則一定含有so32；根據(jù)分析可知，溶液中一定含有so32，一定不含cu2+，可能含有i，由于溶液電中性，則一定含有陽離子nh4+，a結合分析可知溶液中可以含有i，故a錯誤；b根據(jù)分析可知，溶液中肯定含nh4+，故b錯誤；c原溶液中一定含有so32，故c錯誤；d加入的少量溴水，已知還原性so32i，溴單質只

43、氧化so32，溶液為無色，所以可能含有i，故d正確；故選d【點評】本題考查了離子的檢驗，題目難度中等，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強弱是解本題關鍵，注意熟練掌握常見離子的性質及檢驗方法14目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下推斷不合理的是( )a熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質bso2吸收溴的反應方程式：so2+2h2o+br2h2so4+2hbrc流程中循環(huán)利用的物質有so2、br2、cl2等多種d沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質溴的主要原因是為了節(jié)能【考點】海水資源及其綜合利用 【專題】實驗設計題；元素及其化合物【分析】用空氣從含br2的海水將br2吹

44、出得到含br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應為so2+2h2o+br2=h2so4+2hbr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應為2hbr+cl2=br2+2hcl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答【解答】解：用空氣從含br2的海水將br2吹出得到含br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應為so2+2h2o+br2=h2so4+2hbr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應為2hbr+cl2=br2+2hcl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，a溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質，故a正確；b二氧化硫具有還原性，溴具有強氧化性，二者

45、能發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為so2+2h2o+br2=h2so4+2hbr，故b正確；c該流程圖中能循環(huán)利用的物質有二氧化硫和氯氣，沒有溴，故c錯誤；d海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸餾含溴海水得到單質溴浪費能源，將溴還原的目的是富集溴，故d正確；故選c【點評】本題考查海水資源綜合利用，側重考查分析、判斷能力，明確每一個過程中發(fā)生的反應及實驗操作是解本題關鍵，知道溴先轉化為化合物最后轉化為單質的目的，題目難度不大15向等物質的量濃度的naoh和na2s的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事實不相符的是( )aoh+s2+2h+hs+h2ob2oh+s2+4h+h2s+2h2oc2

46、oh+s2+3h+hs+2h2odoh+s2+3h+h2s+h2o【考點】離子方程式的書寫 【專題】離子反應專題【分析】氫氧化鈉、硫化鈉等物質的量混合物中加入硫酸，氫離子先與氫氧根離子反應，剩余氫離子再與硫離子反應，氫離子少量，生成硫氫根離子，氫離子過量生成硫化氫【解答】解：a設naoh和na2s物質的量都是1mol，加入1mol硫酸，發(fā)生反應：oh+s2+2h+hs+h2o，故a正確；b設naoh和na2s物質的量都是2mol，加入1.5mol硫酸根離子，發(fā)生反應：2oh+s2+3h+hs+2h2o，故b正確；c設naoh和na2s的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，

47、剩余2mol氫離子與2mols2反應生成2mol硫氫根離子，離子方程式應為2oh+2s2+4h+2sh+2h2o，故c錯誤；d設naoh和na2s物質的量都是1mol，加入1.5mol硫酸，發(fā)生反應的離子方程式：oh+s2+3h+h2s+h2o，故d正確；故選：c【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確氫氧根離子、硫離子與氫離子反應的順序和過程是解題關鍵，注意反應物的量對生成物的影響16下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）( )a圖1：n （hcl）=1 mol，k2co3逐步加入到hcl溶液中，在敞口容器中生成的氣體b圖2：n （naoh

48、）=1 mol，co2逐步通入到naoh溶液中反應生成的鹽c圖3：n （o2）=1 mol，高溫下c和o2在密閉容器中的反應產物d圖4：n （hno3）=1 mol，fe和稀hno3反應生成的氧化產物（還原產物為no）【考點】離子方程式的有關計算 【專題】利用化學方程式的計算【分析】ak2co3逐步加入到hcl溶液中，發(fā)生k2co3+2hcl2kcl+h2o+co2；bco2逐步通入到naoh溶液中，發(fā)生co2+2naohna2co3+h2o、na2co3+h2o+co22nahco3；cc和o2在密閉容器中，發(fā)生c+o2co2、co2+c2co；dfe和稀hno3反應時，鐵少量時發(fā)生fe+4

49、hno3fe（no3）3+no+2h2o，全部轉化為三價鐵后繼續(xù)加人鐵，則發(fā)生fe+2fe（no3）33fe（no3）2【解答】解：a因開始反應時鹽酸過量，則發(fā)生k2co3+2hcl2kcl+h2o+co2，n（hcl）=1mol時生成0.5mol二氧化碳后再加鹽酸不反應，氣體不會減少，圖象與反應不符，故a錯誤；b因開始堿過量，則發(fā)生co2+2naohna2co3+h2o，n（naoh）=1mol時生成0.5molna2co3，再加人二氧化碳發(fā)生na2co3+h2o+co22nahco3，則最終碳酸鈉減少為0，碳酸氫鈉生成1mol，圖象與反應不符，故b錯誤；c因開始氧氣過量，則發(fā)生c+o2co

50、2，n（o2）=1mol，生成二氧化碳為1mol，然后發(fā)生co2+c2co，則生成2molco，圖象與反應相符合，故c正確；d因開始硝酸過量，則發(fā)生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，n（hno3）=1mol時生成0.25molfe（no3）3，圖象與反應不符，故d錯誤；故選c【點評】本題考查化學反應與圖象的關系，為高頻考點，把握圖象中的線、點的意義及對應的化學反應是解答本題的關鍵，并注意反應物的量對反應的影響來分析反應的產物，題目難度中等17某有機化合物a的相對分子質量大于100，小于130經分析得知，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧

51、雙鍵的個數(shù)為( )a1b2c3d4【考點】有機化合物中碳的成鍵特征 【專題】有機物分子組成通式的應用規(guī)律【分析】根據(jù)含氧量和相對分子質量的范圍，得出氧原子數(shù)，根據(jù)氧元素的質量分數(shù)進而求得有機化合物的相對分子質量，進而計算化學式【解答】解：由題意知，o的質量分數(shù)為53.34%，由化合物a的相對分子質量大于100，小于130，所以氧原子個數(shù)為大于=3.33，小于=4.33，所以氧原子為4個，所以有機物分子質量=120其中c、h的相對原子質量之和為12016×4=56，除以14得到整除得到4，則ch為c4h8，可確定分子式為c4h8o4c4h8o4與4個c原子的飽和衍生物（可表示為c4h10on）比較可知，分子中最多含有1個羰基官能團故選a【點評】本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，注意計算氧原子數(shù)為解答該題的關鍵三、選擇題（