高中化學(xué)專題三第四單元沉淀溶解平衡練習(xí)蘇教版選修4

1、第四節(jié)沉淀溶解平衡一、選擇題1. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：ca(oh)2(s) ca(oh)2(aq) ca2+(aq)+2oh-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是 an(ca2+)增大 bc(ca2+)不變 cn(oh-)增大 dc(oh-)減小2. 向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴na2s溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 aagcl=agi=ag2s bagcl<agi< ag2s cagcl>

2、agi> ag2s dagi>agci> ag2s3. 工業(yè)廢水中常含有cu2+、cd2+、pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)fes、mns，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知fes、mns具有的相關(guān)性質(zhì)是 a在水中的溶解能力大于 cus、cds、pbs b在水中的溶解能力小于cus、cds、pbs c在水中的溶解能力與cus、cds、pbs相同 d二者均具有較強(qiáng)的吸附性4. 非結(jié)合膽紅素(vcb)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個沉淀生成的離子反應(yīng)，從動態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是 a大量食用

3、純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結(jié)石生成 b不食用含鈣的食品 c適量服用低維生素e、低維生素c等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石 d常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀5. caco3在下列液體中溶解度最大的是 ah2o bna2co3溶液 ccacl2溶液 d乙醇6. 向含有agcl(s)的飽和agcl溶液中加水，下列敘述正確的是aagcl的溶解度增大 bagcl的溶解度、ksp均不變 cksp(agcl)增大 dagcl的溶解度、ksp均增大7. 已知25時，電離常數(shù)ka(hf)3.6×10-4moll，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.46×10-10mol3l3。現(xiàn)向1l 0.2moll

4、hf溶液中加入1l 0.2mollcacl2溶液，則下列說法中，正確的是a25時，0.1 mol/lhf溶液中ph1 bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中，ksp(caf2) d該體系中有caf2沉淀產(chǎn)生8. 已知ksp(agcl )=1.8×1010，ksp(agi)1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是aagcl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為agi b兩種不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 cagi比agcl更難溶于水，所以，agcl可以轉(zhuǎn)化為agi d常溫下，agcl若要在nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為agi，則nai的濃度必

5、須不低于×1011 mol·l19. 在已知agcl和ag2cro4的溶度積分別為1.8×1010mol2和2.0×1012mol3·l3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是aagcl和ag2cro4的溶解度相等 bagcl的溶解度大于ag2cro4c兩者類型不同，不能直接由ksp的大小來判斷其溶解能力的大小 d都是難溶鹽，溶解度無意義10. 當(dāng)固體agcl放在較濃的ki溶液中振蕩時，部分agcl轉(zhuǎn)化為agi，其原因是aagi比agcl穩(wěn)定 b氯的非金屬性比碘強(qiáng)ci的還原性比cl強(qiáng) dagi的溶解度比agcl小11. 2

6、5時，現(xiàn)向1l 0.2mol·l1hf溶液中加入1l 0.2mol·l1cacl2y溶液，則下列說法中，正確的是a25時，0.1mol·l1hf 溶液中ph=1 bksp（caf2）隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 d該體系中hf與cacl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀12. 在2ml物質(zhì)的量濃度相等的nacl和nai溶液中滴入幾滴agno3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為a只有agcl沉淀生成 b只有agi沉淀生成c生成等物質(zhì)的量的agcl和agi沉淀 d兩種沉淀都有，但以agi為主13. 鋁和鎵的性質(zhì)相似，如m(oh)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，

7、如al2o3中。用naoh溶液處理鋁礦（al2o3）時，生成naalo2、nagao2；而后通入適量co2，得al(oh)3沉淀，而nagao2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為 a.鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 b.鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸c.鎵濃度小，所以不沉淀 d.al(oh)3是難溶物 14. 下列有關(guān)離子反尖的敘述不正確的是溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小15. 在產(chǎn)生了agcl沉淀的試管中,加入ki溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色.

8、下列說法正確的是 a.該實驗說明i-還原性比cl-強(qiáng) b. 該實驗說明i-還原性比cl-弱c.該實驗說明agi溶解度比agcl小 d. ki的加入對agcl的溶解平衡沒有影響16. 已知25時，agi飽和溶液中c (ag)為1.22×108mol/l，agcl的飽和溶液中c (ag)為1.25×105mol/l。若在5ml含有kcl和ki各為0.01mol/l的溶液中，加入8ml0.01mol/lagno3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是ac (k)c (no3) c (cl) c (ag)c (i)bc (k)c (no3) c (ag) c (cl)c

9、 (i)cc (no3)c (k)c (ag) c (cl)c (i)dc (k)c (no3) c (ag) = c (cl) c (i)17. 常溫下，agcl、agbr、agi的溶度積常數(shù)（ksp）依次為1.8×10-10mol2·l-2、5.0×10-13mol2·l-2、8.3×10-17mol2·l-2。下列有關(guān)說法錯誤的是a常溫下在水中溶解能力agcl>agbr>agib在agcl飽和液中加入足量濃nabr溶液有agbr沉淀生成c在agbr飽和溶液中加入足量濃nacl溶液不可能有agcl沉淀生成d在agi飽和

10、液中加入nai固體有agi沉淀析出18. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)ksp（25） 化學(xué)式agclag2so4ag2sagbragi溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是a五種物質(zhì)在25時溶解度（mol·l-1）最大的是ag2so4b在氯化銀的懸濁液中加入na2s溶液則可以生成黑色的ag2sc25時，agcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶度積和溶解度都相同d沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動19.某溫度時，ag

11、cl (s)ag+(aq)+cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是a加入agno3可以使溶液由c點變到d點b加入固體nacl則agcl的溶解度減小，ksp也減小cc點對應(yīng)的ksp小于a點對應(yīng)的kspd d點有agcl沉淀生成20. 已知25時，電離常數(shù)ka(hf)=3.6×104mol·l1，溶度積常數(shù)ksp(caf2)=1.46×1010mol·l3?，F(xiàn)向1l0.2mol·l1hf溶液中加人1l0.2mol·l1cacl2溶液，則下列說法中正確的是 a. 25時，0.1mol·l1hf溶液中ph=

12、1 b. ksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化 c該體系中有caf2沉淀產(chǎn)生 d以上說法均不正確二、填空題21.已知ksp(ag2s)=16×1049，ksp(cus)=63×1036，ksp(pbs)=8×1028，則推斷可以實現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系為 。22.將足量baco3分別加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l 氯化鋇溶液 100ml 0.01mol/l鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中ba2+的濃度由大到小的順序為： _ 三、計算題（ 小題，每小題 分）23.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各

13、離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號ksp表示。即：ambn(s)man+(aq)nbm(aq)an+m·bmnksp已知：某溫度時，ksp(agcl)=ag+cl 1.8×1010ksp(ag2cro4)=ag+2cro2- 4 1.1×1012試求：（1）此溫度下agcl飽和溶液和ag2cro4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·l-1的agno3溶液中，agcl與ag2cro4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。答案一、選擇題12345678910bcacabdacd11121314151617181920ddaccaccdc二、填空題21.pbscusag2s22.三、計算題23.agcl(s)ag(aq)cl(aq)ag2cro4(s)2ag(aq)cro42(aq)2xx(2x)2·x=kspc(agcl)c(ag2cro4)在0.010 mol·l-1 agno3溶液中，c(ag+)=0.010 mol·l-1agcl(s)ag(aq)cl(aq)溶解平衡時：0.010xx(0.010x)·x1.8×1010x很小，0.010x0.010x1.8×108(mol&#