高中化學(xué)蘇教版選修四練習(xí)321水的電離和溶液的酸堿性bWord版含解析

1、04課后課時精練1. 下列溶液一定呈酸性的是()a含有h的溶液b滴入酚酞顯無色的溶液cc(oh)<c(h)的溶液dph小于7的溶液解析：酸、堿、鹽的溶液中都存在h，故a項錯誤；酚酞的ph變色范圍為810，酚酞顯無色也可能是ph在78之間的弱堿性溶液，故b項錯誤；選項c是判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)方法，c(oh)<c(h)一定為酸性溶液；d項只有在25 的溶液中，ph小于7的溶液才呈酸性。答案：c2. 在25 時，某溶液中由水電離出的c(h)1×1012 mol·l1，則該溶液的ph可能是()a12b7c6 d2解析：純水中由水電離出的c水(h)c水(oh)，向純水中加

2、酸或堿，水的電離均受到抑制，水的電離平衡左移，水電離出的h和oh的量相應(yīng)減少，但c水(h)c水(oh)。若為酸，則c液(oh)c水(oh)c水(h)1×1012 mol·l1，由kwc液(h)·c水(oh)有：c液(h) mol·l11×102 mol·l1，phlg c(h)lg(1×102)2，故d選項符合題意。若為堿，則c液(h)c水(h)1×1012 mol·l1，則phlg c(h)lg(1×1012)12，故a選項符合題意。故正確答案為ad。答案：ad3.與純水的電離相似，液氨中存在

3、著微弱的電離：2nh3nhnh。據(jù)此判斷，下列敘述中不正確的是()a液氨中含有nh3、nh、nh等粒子b一定溫度下，液氨中c(nh)與c(nh)的乘積為一定值c液氨的電離達(dá)到平衡時，c(nh3)c(nh)c(nh)d只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(nh)c(nh)解析：液氨電離與純水電離相似，同樣存在離子積常數(shù)，a、b、d選項均正確，液氨的電離達(dá)到平衡時，各粒子的濃度保持不變，但不一定相等，所以c選項不正確。答案：c4. 25 時，向純水中加入naoh，使溶液的ph為11，則由naoh電離出的oh離子濃度與水電離的oh離子濃度之比為()a10101 b5×1091c1081 d11解析

4、：溶液的ph11，則naoh電離出的oh離子濃度為103 mol·l1，溶液中c(h)1011 mol·l1，故由水電離出的c(oh)c(h)1011 mol·l1，因此naoh電離出的c(oh)與水電離出的c(oh)之比為1081。答案：c5. ph和體積都相同的氨水和燒堿溶液，分別跟足量的alcl3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量()a一樣多 b氨水比燒堿多c燒堿比氨水多 d無法比較解析：當(dāng)氨水、燒堿溶液的ph相同時，溶液中c(oh)相同，但一水合氨為弱堿，它在溶液中存在電離平衡，氨水溶液的濃度遠(yuǎn)大于燒堿，兩溶液的體積相同，氨水中含有大量未電離的nh3·h2

5、o，所以氨水比燒堿溶液中的oh的物質(zhì)的量要大得多，故選b。答案：b6. 常溫下，0.1 mol·l1某一元酸(ha)溶液中1×108，下列敘述正確的是()a該一元酸溶液的ph1b該溶液中由水電離出的c(h)1×1011 mol·l1c該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022d用ph11的naoh溶液v1 l與v2 l 0.1 mol·l1該一元酸(ha)溶液混合，若混合溶液的ph7，則v1<v2解析：將c(oh)，代入題中關(guān)系式可得1×108，解得c(h)1×103 mol·l1，所以ph3，a項錯；酸

6、溶液中的水電離出的c(oh) mol·l11×1011 mol·l1，所以由水電離出的c(h)1×1011 mol·l1，b項正確；常溫下，水的離子積是一個常數(shù)，c項錯；由于ha是弱酸，若二者等體積混合呈酸性，故當(dāng)ph7時，應(yīng)有v1>v2，d項錯。答案：b7. 室溫時，下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph3的鹽酸和ph11的氨水等體積混合bph3的鹽酸和ph11的氫氧化鋇溶液等體積混合cph3的醋酸和ph11的氫氧化鋇溶液等體積混合dph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合解析：選項a，ph3的鹽酸與ph11的氨水等體積混合時，氨水過

7、量，溶液呈堿性，ph>7。選項b，ph3的鹽酸與ph11的ba(oh)2溶液等體積混合，鹽酸提供的h與ba(oh)2提供的oh恰好完全反應(yīng)，且生成的bacl2不水解，溶液呈中性，ph7。選項c，ph3的醋酸與ph11的ba(oh)2溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，ph<7。選項d，ph3的h2so4和ph11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，ph>7。故正確答案為c。答案：c8. 25 時，若體積為v1、pha的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為v2、phb的某一元強(qiáng)堿溶液混合恰好中和，且已知v1<v2和a0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3？_(填“可”或“

8、否”)，其理由是_。(2)a值可否等于5？_(填“可”或“否”)，其理由是_。(3)a的取值范圍是_。解析：(1)根據(jù)題意，a0.5b，若a3，則b6，該溶液呈酸性，不符合題意。(2)若a5，則b10，有c(h)1×105 mol·l1，c(oh)1×104 mol·l1，混合后溶液呈中性，則v1·c(h)v2·c(oh)，有10，與題中條件v1<v2矛盾，故a不能等于5。(3)堿性溶液的ph必大于7，則b2a>7，則a>。又由1×1014(ab)，因為b2a，v1<v2，故1×10143a

9、<1,3a14<0，a<。故a的取值范圍是<a<。答案：(1)否若a3，則b6，溶液呈酸性，不符合題意(2)否若a5，則b10，10，與題中條件v1<v2不符(3)<a<9.下列敘述正確的是()a室溫下，某醋酸溶液的pha，將此溶液稀釋1倍后，溶液的phb，則a>bb室溫下，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好無色，則此時溶液的ph<7c室溫下，1.0×103 mol·l1鹽酸的ph3.0,1.0×108 mol·l1鹽酸的ph8.0d室溫下，若1 ml ph1的鹽酸與100 ml

10、naoh溶液混合后，溶液的ph7，則naoh溶液的ph11解析：酸稀釋后，c(h)減小，ph增大，a錯誤；酚酞的變色范圍為8.010，溶液恰好無色時，ph可能大于7，b錯誤；室溫下，酸溶液的ph一定不會大于7，c錯誤；酸堿混合后，ph7，所以c(h)×v(hcl)c(oh)×v(naoh)，0.1 mol·l1×1×103 lc(oh)×100×103 l，解得c(oh)103 mol·l1，d正確。答案：d10.已知在100 下，水的離子積kw1×1012，下列說法正確的是()a0.05 mol

11、3;l1的h2so4溶液ph1b0.001 mol·l1的naoh溶液ph11c0.005 mol·l1的h2so4溶液與0.01 mol·l1的naoh溶液等體積混合，混合后溶液ph為6，溶液顯酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml解析：a中，c(h)0.05 mol·l1×20.1 mol·l1，phlgc(h)lg 0.11，正確。b中，c(oh)103 mol·l1，則100 時，c(h)109 mol·l1，ph9，錯。c中，c(h)2×0.005

12、mol·l10.01 mol·l1，c(oh)0.01 mol·l1，等體積混合后溶液呈中性，c(h)c(oh)106 mol·l1，則ph6，c錯。d中，ph3，則c(h)103 mol·l1，ph11，則c(h)1011 mol·l1，c(oh)0.1 mol·l1，等體積混合時，naoh過量，d錯。答案：a11. 25 時，向1 ml ph1的硫酸中滴加10 ml phb的naoh溶液，形成的混合溶液中n(na)>2n(so)，則b可能為()a. 10 b. 11c. 12 d. 13解析：根據(jù)n(na)>

13、2n(so)可知，naoh有剩余，故有10×1014b>1×101解得b>12，故選d。答案：d12.下列四種溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()a由水電離出的c(h)：>b將兩種溶液混合后，若ph7，則兩溶液的體積：>c等體積的溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最大d向等體積的四種溶液中分別加入100 ml水后，溶液的ph：>>>解析：a中，酸電離出的c(h)和堿電離出的c(oh)都為102 mol·l1，它們對水

14、電離的抑制作用相同，水電離出的c(h)應(yīng)相同，a不正確。b中，氨水的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，若將兩溶液混合后，ph7，則消耗鹽酸的體積一定比氨水大，b正確。c中，鹽酸的物質(zhì)的量肯定小于醋酸，所以鹽酸產(chǎn)生的氫氣體積肯定比醋酸小，c項不正確。d中，加水稀釋后，鹽酸的ph應(yīng)比醋酸的大，d不正確。故選b。答案：b13. 下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×1014a1×1012試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a_1×1014(填“>”“<”或“”)，做此判斷的理由是_。(2)25 時，某na2so4溶液中，c(s

15、o)5×104 mol·l1，取該溶液1 ml加水稀釋至10 ml，則稀釋后溶液中c(na)c(oh)_。(3)t2 時，將ph11的苛性鈉溶液v1 l與ph1的稀硫酸v2 l混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的ph2，則v1v2_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_。解析：(1)25<t1<t2，溫度升高，促進(jìn)水的電離，c(h)c(oh)>1×107 mol·l1，所以kw>1×1014。(2)na2so4溶液中，c(na)2×5×104 mol·l1，稀釋1

16、0倍后，c(na)1×104 mol·l1，此時溶液為中性，c(oh)1×107 mol·l1，所以c(na)c(oh)104 mol·l1107 mol·l11000。(3)根據(jù)酸堿中和原理及ph計算公式可得：102 mol·l1，解得，v1v2911，根據(jù)na2so4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性，推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(na)>c(so)>c(h)>c(oh)。答案：(1)>；溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大(2)1000(3)911；c(na)>c(so)

17、>c(h)>c(oh)14 (1)將0.15 mol·l1稀硫酸v1 ml與0.1 mol·l1 naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph為1，則v1v2_。(溶液體積變化忽略不計)(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：na、a、h、oh。根據(jù)題意，回答下列問題：若由0.1 mol·l1 ha溶液與0.1 mol·l1 naoh溶液等體積混合而得，則溶液的ph_7。若溶液ph>7，則c(na)_c(a)，理由是_。若溶液由ph3的ha溶液v1 ml與ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，則下列說法中正確的是_(填選項代號)。a若反

18、應(yīng)后溶液呈中性，則c(h)c(oh)2×107 mol·l1b若v1v2反應(yīng)后溶液的ph一定等于7c若反應(yīng)后溶液呈酸性，則v1一定大于v2d若反應(yīng)后溶液呈堿性，則v1一定小于v2解析：(1)根據(jù)混合后所得溶液的ph為1，可得：0.1 mol·l1，解得v1v211。(2)0.1 mol·l1 ha溶液與0.1 mol·l1 naoh溶液等體積混合時，所得溶液為naa溶液。若ha是強(qiáng)酸，則naa為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，ph7；若ha是弱酸，則得到的鹽naa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，ph>7。根據(jù)電荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a

19、)，若溶液ph>7，則c(oh)>c(h)，故c(na)>c(a)。若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(h)c(oh)107 mol·l1，c(h)c(oh)2×107 mol·l1，a項正確；若ha是強(qiáng)酸，二者恰好完全反應(yīng)，得到的溶液顯中性，ph7，若ha是弱酸，由于反應(yīng)過程中ha還會繼續(xù)電離出h，使最終溶液顯酸性，ph<7，故b項錯誤；由前面所述可知，若ha是弱酸，且v1v2，反應(yīng)后溶液顯酸性，故c項錯誤；當(dāng)ha是強(qiáng)酸時，若反應(yīng)后溶液呈堿性，說明naoh過量，v1一定小于v2，當(dāng)ha是弱酸時，且v1v2，則溶液顯酸性，若溶液顯堿性，則v1一定小于

20、v2，d項正確。答案：(1)11(2)>根據(jù)電荷守恒，c(h)c(na)c(oh)c(a)，由于c(oh)>c(h)，故c(na)>c(a)ad15 ph1的兩種一元酸的溶液ha、hb各1 ml，分別加水稀釋到1000 ml，其ph與溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示：(1)據(jù)圖分析可知，ha、hb兩種酸中_為弱酸，理由為_。(2)向稀釋后所得ha、hb兩溶液中分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的體積v(ha)_v(hb)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。(3)常溫時將ph11的ba(oh)2溶液與ph4的ha溶液混合，若所得混合液的ph9，則ba(oh)2溶液與ha溶液的體積比為_。解析：(1)hb酸溶液由1 ml稀釋為1000 ml，而溶液的ph增大不到3個單位，說明隨著稀釋的進(jìn)行hb不斷電離出h，即hb為弱酸。(2)因hb溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量較多，與足量zn反應(yīng)時，生成的h2較多。(