高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)練第七章第三節(jié)鹽類的水解

1、2013屆高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)練：第七章 第三節(jié)：鹽類的水解一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，硫酸氫鈉，醋酸鈉，碳酸，碳酸鈉，硫酸鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是（）a.b. c. d.解析：同等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，ph越小，同等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，ph越大，硫酸氫鈉溶于水后全部電離，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，其ph最小。答案：c2.（2011·廣東高考）對(duì)于 0.1 mol·l1na2so3溶液，正確的是（）a.升高溫度，溶液 ph 降低b.na2sohsoh2so3c.nah2so2h

2、soohd.加入少量 naoh 固體，so與na均增大解析：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對(duì)溶液中離子濃度的影響的掌握情況。對(duì)于na2so3溶液 ，na2so3=2naso、soh2o hsooh、hsoh2oh2so3oh。升溫能促進(jìn)so的水解，oh增大，溶液ph增大，a項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中物料守恒式為na2so2hso2h2so3，b項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中電荷守恒式為nah2sohsooh，c項(xiàng)錯(cuò)誤；加入naoh固體，平衡逆向移動(dòng)，so、na均增大，d項(xiàng)正確。答案：d3.（2011·天津模擬）下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再

3、減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（）cuso4；feso4；k2co3；ca（hco3）2；nh4hco3；kmno4；fecl3a.全部都可以 b.僅c. d.僅解析：feso4溶液加熱過程中生成fe（oh）2和h2so4，又由于fe（oh）2會(huì)被氧化生成fe（oh）3，故蒸干后得到fe2（so4）3和fe（oh）3的混合物，ca（hco3）2受熱會(huì)分解生成caco3，kmno4受熱分解會(huì)生成k2mno4和mno2，fecl3受熱水解生成fe（oh）3。答案：d4.下列說法不正確的是（）a.熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒筩o的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力增強(qiáng)b.鐵在潮濕的環(huán)境下

4、生銹以及mg與nh4cl溶液反應(yīng)生成h2都與鹽類水解有關(guān)c.將al2（so4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體al2（so4）3d.將飽和fecl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：fe33h2ofe（oh）3（膠體）3h解析：鐵在潮濕環(huán)境下生銹與原電池原理有關(guān)，與鹽類水解無關(guān)；al2（so4）3水解的化學(xué)方程式：al2（so4）36h2o2al（oh）33h2so4，由于h2so4不揮發(fā)，al2（so4）3溶液蒸干、灼燒，最終得al2（so4）3固體。答案：b5.在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列說法正確的是（）a.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大b.通入co

5、2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)c.升高溫度，減小d.加入naoh固體，溶液ph減小解析：稀釋溶液時(shí)水解平衡常數(shù)不變；升高溫度，水解平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，hco增大，co減小，二者比值增大；加入naoh固體，雖抑制了co的水解，但溶液ph增大；故a、c、d均錯(cuò)。答案：b6.某酸的酸式鹽nahy在水溶液中，hy的電離程度小于hy的水解程度。有關(guān)敘述正確的是（）a.h2y的電離方程式為h2y2h2o2h3oy2b.在該酸式鹽溶液中nay2hyohhc.hy的水解方程式為hyh2oh3oy2d.在該酸式鹽溶液中nahyohh解析：酸式鹽nahy的水溶液，hy的電離程度小于hy的水解程度可以判斷：h2y屬于二

6、元弱酸，其電離分步進(jìn)行；nahy的水溶液顯堿性，但水解反應(yīng)hyh2oh2yoh很弱，陰離子仍然主要還是以hy形式存在，則溶液中nahyohy2h。答案：d7.已知酸h2b在水溶液中存在下列關(guān)系：h2b=hhb，hbhb2，則下列說法中一定不正確的是（）a.nahb溶液一定呈酸性，na2b溶液一定呈堿性b.在na2b溶液中一定有：na2b2hbh2bc.nahb水溶液中一定有：nahhboh2b2d.在na2b溶液中一定有：ohhhb解析：由題中信息可知，由于hb只電離不水解，故nahb溶液一定呈酸性，由于b2水解，故na2b溶液一定呈堿性，a項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，溶液中na2b22hb，b項(xiàng)錯(cuò)

7、誤；根據(jù)電荷守恒，c項(xiàng)正確，根據(jù)質(zhì)子守恒，d項(xiàng)正確。答案：b8.（2012·金華十校聯(lián)考）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)（25）hcn4.9×1010h2co3k14.3×107k25.6×1011a.等濃度的nacn、nahco3、na2co3溶液中，ph（na2co3）ph（nacn）ph（nahco3）b.a mol·l1 hcn溶液與b mol·l1naoh溶液等體積混合后，所得溶液中nacn，則a一定等于bc.等濃度的nacn、nahco3混合溶液中，nahcnhcoohd.nacn溶液中通入少量

8、co2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2nacnh2oco2=2hcnna2co3解析：根據(jù)鹽類水解的規(guī)律和表中數(shù)據(jù)，越弱越水解，等濃度的nacn、nahco3、na2co3溶液中，ph（na2co3）ph（nacn）ph（nahco3），a正確；cn易發(fā)生水解，故b不正確；等濃度的nacn、nahco3混合溶液中電荷守恒，還缺少co，c不正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，nacn溶液中通入少量co2反應(yīng)只能生成nahco3，d不正確。答案：a9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）a.ph2的ha溶液與ph12的moh溶液任意比混合：hmohab.ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：n

9、aoh<ch3coona<na2co3c.物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：ch3coo2oh2hch3coohd.0.1 mol·l1的naha溶液，其ph4：ha>h>a2>h2a解析：選項(xiàng)a中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)b中ph相等，溶液中的oh相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中na2co3ch3coona；選項(xiàng)c中根據(jù)電荷守恒得：hnaohch3coo，由于ch3cooh ch3coona，且它們等體積混合，由原子守恒得：2nach3cooch3cooh，將×2得ch3coo2oh2hch3co

10、oh；選項(xiàng)d中naha溶液的ph4，溶液呈酸性，即hoh，同時(shí)也可以判斷ha以電離為主，所以離子濃度的大小順序是haha2h2a。答案：b10.25時(shí)，向 10 ml 0.01 mol·l1 koh 溶液中滴加 0.01 mol/l 醋酸溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）a.ph>7 時(shí)，ch3coo>k>h>ohb.ph<7 時(shí)，k >ch3coo>h>ohc.vch3cooh（aq）10 ml 時(shí)，kch3coo>ohhd.vch3cooh（aq）20 ml 時(shí)，ch3cooch3cooh2k解析：本題主要考查混合溶液的

11、ph和離子濃度的大小關(guān)系，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題的能力。a項(xiàng)溶液ph>7，一定存在oh>h；b項(xiàng)溶液ph<7，雖滿足h>oh，但溶液中電荷不守恒；c項(xiàng)等物質(zhì)的量的koh和醋酸反應(yīng)，生成ch3cook，由于ch3coo水解使溶液呈堿性，即k>ch3coo>oh>h；根據(jù)物料守恒可以判斷d項(xiàng)正確。答案：d二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11.（12分）（2011·常州模擬）含有弱酸ha和其鈉鹽naa的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

12、是；向其中加入少量koh溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）現(xiàn)將0.04 mol·l1 ha溶液和0.02 mol·l1 naoh溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若ha為hcn，該溶液顯堿性，則溶液中nacn（填“”“”或“”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是_。若ha為ch3cooh，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_。解析：加少量酸，a與h反應(yīng)生成ha，加少量堿，ha與oh反應(yīng)生成a與h2o，ha為弱酸，所以a、ha變化對(duì)溶液酸堿性影響不大；所得緩沖溶液為ha和naa的混合溶液，故溶液中的電荷守恒表達(dá)式為nahaoh，當(dāng)溶液分別顯酸性或堿性時(shí)，即可推得溶液

13、中的離子濃度大小。答案：（1）ah=hahaoh=h2oa（2）nahcnoh，溶液顯堿性，則hoh，所以nacnch3coonahoh12.（12分）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·l1的純堿溶液。（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：_。（2）甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中na2co3的水解是微弱的，發(fā)生水解的co不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：。（3）乙同學(xué)就該溶液中微粒之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是。a.na2cob.coohhcoh2co3c.cohco0.1 mol&#

14、183;l1d.ohhhco2h2co3（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用kh表示），請(qǐng)寫出na2co3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：。解析：（1）na2co3呈堿性是由于co水解造成的，離子方程式為：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，要證明此觀點(diǎn)，只須證明na2co3溶液中存在水解平衡即可。（2）若co的水解占其總量的10%，則由第一步水解反應(yīng)得oh102 mol·l1，因還有二級(jí)水解，故ph>12，要證明co水解不超過總量的10%，只需看溶液ph是否小于或等于12即可。答案：（1）coh2ohcooh，hcoh2oh2

15、co3oh向加有酚酞的0.1 mol·l1的na2co3溶液中加bacl2，溶液紅色退去（2）取0.1 mol·l1 na2co3溶液，測(cè)其ph，小于或等于12（3）bd（4）kh13.（12分）（2011·哈爾濱九中檢測(cè)）檢測(cè)常溫下，某水溶液m中存在的離子有：na、a2、ha、h、oh，存在的分子有h2o、h2a。根據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出酸h2a的電離方程式。（2）若溶液m由10 ml 2 mol·l1naha溶液與2 mol·l1naoh溶液等體積混合而得，則溶液m的ph7（填“”、“”或“”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?。?）

16、若溶液m由下列三種情況：0.01 mol·l1的h2a溶液，0.01 mol·l1的naha溶液，0.02 mol·l1的hcl與0.04 mol·l1的naha溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中h2a分子濃度最大的為；ph由大到小的順序?yàn)椤＃?）若溶液m由ph3的h2a溶液v1 ml與ph11的naoh溶液v2 ml混合反應(yīng)而得，混合溶液h/oh104，v1與v2的大小關(guān)系為（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。解析：（2）naha與naoh等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成na2a，共0.02 mol，由于a2水解使得溶液顯堿性，可得溶液中離子濃度的大小順序

17、為naa2ohhah。（3）3種溶液溶質(zhì)分別是h2a、naha、h2a與naha的混合物，它們的濃度分別相等，由于ha的存在會(huì)抑制h2a的電離，故h2a最大的是，最小的是。由于h2a的存在會(huì)抑制ha的水解，故ph最大的是，最小的是。（4）常溫下h·oh1×1014，結(jié)合題意h/oh104，說明兩者反應(yīng)后溶液呈酸性，但考慮到h2a是二元弱酸且電離程度未知，故無法比較v1與v2的大小。答案：（1）h2ahha，haha2（2）naa2ohhah（3）（4）均有可能14.（14分）（2011·鄭州調(diào)研）已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各

18、離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c（cl）>c（nh）>c（h）>c（oh）c（cl）>c（nh）>c（oh）>c（h）c（nh）>c（cl）>c（oh）>c（h）c（cl）>c（h）>c（nh）>c（oh）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的化學(xué)式是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）。（2）若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；（3）將ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖像正確的是；（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（hcl）c（nh3·h2o）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（h）和堿中c（oh）的關(guān)系為c（h）c（oh）。解析：（1）由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為nh4cl；nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為；（