第一章化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案

1、 汾陽中學(xué)高二化學(xué)選修4學(xué)案第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第一課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能說出反應(yīng)熱與焓變的涵義，會判斷給定反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)2、能描繪化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3、能從微觀角度，運(yùn)用化學(xué)鍵的知識，解釋化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因?qū)W習(xí)重點(diǎn)：焓變、反應(yīng)熱的概念學(xué)習(xí)難點(diǎn)：從化學(xué)鍵角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因【課前自主學(xué)習(xí)】一、認(rèn)識“焓”及“焓變”1、焓（1）概念：焓(h)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。即用于描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。（2）注意事項(xiàng)：由于一般情況下不同物質(zhì)所具有的能量不同，所以“h”不同“焓”是物質(zhì)所固有的性質(zhì)之一，不能

2、進(jìn)行測量，而“焓變”是可測量的2、焓變：（1）概念：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(h)決定。（2）常用單位：kj·mol1(或kj/mol)。（3）注意事項(xiàng)：焓變與焓的關(guān)系：h = h （生成物）- h （反應(yīng)物）影響焓變的因素：a. 發(fā)生變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量，在其他條件一定時(shí)，焓變與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。b. 物質(zhì)的溫度和壓強(qiáng)。c. 反應(yīng)體系中物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(4) 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。因此，我們常用h表示反應(yīng)熱。3、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系從

3、微觀的角度看，化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子的重新組合的過程，即在一定條件下，分子（或其他形式的微粒）中的化學(xué)鍵吸收能量后斷裂，形成原子（或離子），而后，原子（或離子）相互結(jié)合形成新的分子（或其他形式的微粒）。即舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過程。例如：1 mol h2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收436 kj的能量，1 mol cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收243 kj的能量，2 mol hcl分子中的化學(xué)鍵形成釋放862 kj的能量，則h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)放出的熱量為 。4、h的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由

4、于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量 ，故h 0(填“<”或“>”)，即h為 (填“”或“”)。(2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量 ，故h 0(填“<”或“>”)，即h為 (填“”或“”)。5、化學(xué)反應(yīng)中能量變化如下圖所示：圖1為 反應(yīng)，h1 0；圖2為 反應(yīng)，h2 0?！驹囈辉嚒?濃硫酸溶于水放出熱量，是放熱反應(yīng)嗎？2下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是()aal與稀鹽酸反應(yīng) bcco22cockclo3受熱分解 dnaoh溶于水【課堂互動探究】一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較類型比較放熱反應(yīng)

5、吸熱反應(yīng)定義形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系表示方法hh圖示常見的實(shí)例二、h的計(jì)算方法從不同角度解釋反應(yīng)熱，其計(jì)算方式也不同，h可表示為：(1)從化學(xué)鍵的角度：h (2)從物質(zhì)所具有的能量的角度h ?！纠}1】已知h2(g)o2(g)=h2o(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，問：a、b、c分別代表什么意義？該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，h大于零還是小于零？ 【例題2】已知：1 mol h2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kj的能量1 mol cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kj的能量由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子時(shí)釋放431 kj的能量下列敘述正確的是()a生成物所具有的能量

6、高于反應(yīng)物所具有的能量b氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183 kj·mol1c氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183 kj·mol1d氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183 kj·mol1【課堂小結(jié)】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第二課時(shí) 熱化學(xué)方程式 中和熱的測定學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、能說出熱化學(xué)方程式的涵義，能正確書寫熱化學(xué)方程式2、通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法3、能正確分析測定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小誤差學(xué)習(xí)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫，中和熱的測定學(xué)習(xí)難點(diǎn)

7、：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷【課前自主學(xué)習(xí)】(請認(rèn)真閱讀教材p3-p5，然后完成以下內(nèi)容)一、熱化學(xué)方程式1、概念：能表示 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式。2、特點(diǎn) (與化學(xué)方程式比較)指明了反應(yīng)時(shí)的 和 ，若在 時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。在化學(xué)方程式右邊注明h的 。所有反應(yīng)物和生成物都用括號注明了它們在反應(yīng)時(shí)的 ，常用 分別表示固體、液體和氣體。3、意義熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了 變化。例如：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj·mol1表示在25、101kpa下， mol h2與 mol o2完全反應(yīng)生 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量是285.8 kj。4、寫

8、出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1 mol n2(g)與適量o2(g)起反應(yīng)生成no2(g)，吸收68 kj熱量。 (2)1 mol cu(s)與適量o2(g)起反應(yīng)生成cuo(s)，放出157 kj的熱量。 二、中和熱1、概念在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_h2o(l)時(shí)的反應(yīng)熱(即放出的熱量)稱為中和熱。2、表示方法 3、中和熱的測定（認(rèn)真閱讀p4實(shí)踐活動-中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定） 問題探究1實(shí)驗(yàn)中為何使用0.55 mol·l1 naoh溶液而不用0.50 mol·l1的naoh溶液？2在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中能否用金屬(不與酸反應(yīng))質(zhì)環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌

9、棒？3組裝簡易量熱器時(shí)，減少熱量損失的措施有哪些？【試一試】1強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1。分別向1 l 0.5 mol·l1的naoh溶液中加入：稀鹽酸，濃硫酸，稀硝酸。恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，它們之間的關(guān)系正確的是()ah1>h2>h3 bh2<h1<h3 ch1h2h3 dh1h3>h22含有11.2 g koh的稀溶液與1 l 0.1 mol·l1的h2so4溶液反應(yīng)，放出11.46 kj的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的化學(xué)方程式為

10、()akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l) h11.46 kj·mol1b2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l) h11.46 kj·mol1c2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l) h114.6 kj·mol1dkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l) h57.3 kj·mol1【課堂互動探究】一、熱化學(xué)方程式的書寫1熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別普通化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)的形式及表示意義是否注明物質(zhì)狀態(tài)是否注明h及其單位表示意

11、義2書寫熱化學(xué)方程式注意的問題(1)注意h的符號 (2)注意測定條件反應(yīng)熱h與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意h的測定條件。絕大多數(shù)h是在25、101 kpa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)(4)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 ，因此可以為 或 。由于h與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)算數(shù)必須與h相對應(yīng)：a化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱數(shù)值可以同時(shí)增大或減小相同的倍數(shù)。b當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值 ，符號 。(5)注意h的單位h的單位“kj·mol1”并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化，而是

12、(6)熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件，也不用標(biāo)“”和“”二、中和熱的測定實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 作為量熱的儀器裝置，要盡量減少熱量散失 鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度必須準(zhǔn)確，兩者的濃度均不宜太大，若濃度較大，則測定結(jié)果誤差較大 鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積必須準(zhǔn)確 溫度計(jì)讀數(shù)要準(zhǔn)確，且每次測量后都必須洗凈后再進(jìn)行測量 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程操作要快 【課堂小結(jié)】第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 燃燒熱 能源 學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、從研究的條件、可燃物的量、反應(yīng)的程度等理解燃燒熱的概念，并能進(jìn)行簡單的計(jì)算。2、能準(zhǔn)確寫出燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。3、了解資源、能源是當(dāng)今社會的重要熱點(diǎn)問題；了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)。學(xué)習(xí)

13、重點(diǎn)和難點(diǎn)：1、燃燒熱的概念。2、燃燒熱化學(xué)方程式的書寫。【課前自主學(xué)習(xí)】一. 燃燒熱1、根據(jù) 的情況不同，反應(yīng)熱可分多種，例如燃燒熱、 熱、 熱等，其中以跟燃料品質(zhì)相關(guān)的 熱實(shí)際應(yīng)用較廣。2、燃燒熱定義： 。 【注意】 (1) 在101 kpa時(shí)，生成穩(wěn)定的氧化物。如c完全燃燒應(yīng)生成 ，h2燃燒生成 ，s燃燒生成 ，n2燃燒生成 。生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298k時(shí)數(shù)據(jù)，如h2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。 (2)燃燒熱的單位是 ，燃燒熱通?？衫?由 測得。 二、能源閱讀課文，討論下列問題：1、能源就是能提供 的 ，它包括化石

14、燃料 、 、 、 、 以及柴草等?；剂习?、 、 和 。2、我國目前的能源利用狀況我國目前使用的重要能源是 ，它們的蘊(yùn)藏量 ，而且不能 ，最終將會 。3、解決能源的辦法是 ，即開發(fā) 和節(jié)約 ，提高能源的 。4、現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有 等，新能源的主要優(yōu)勢是 。5、能源、一級能源、二級能源：下列屬于一級能源的是 屬于二級能源的是 a、 風(fēng)能 b、電能 c、 氫能 d、 陽光 e、 天然氣 6、新能源開發(fā) （1）新能源特點(diǎn)：資源豐富、可再生，對環(huán)境無污染或很少污染。 （2）最有希望的新能源：太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。 （3）我國調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)方向是降低燃煤、節(jié)約油氣、加快開發(fā)水電、

15、核電和新能【試一試】 1已知下列熱化學(xué)方程式：2 h2（g）+o2（g）= 2 h2o（l）h= 570 kj/mol ，h2（g）+1/2o2（g）= h2o（l）h= 285.6 kj/mol ，c(g)+1/2o2(g)=co (g) h= 110.5kj/mol ，c(s)+o2(g)=co2(g) h= 393.5kj/mol?；卮鹣铝懈鲉枺? 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 2 h2的燃燒熱為 ，c的燃燒熱為 3 燃燒10gh2生成液態(tài)水，放出的熱量為 2下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是 ( )a1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量b常溫下，可燃物燃燒放出的熱量c在25、1.01×10

16、5pa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量d燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變【課堂互動探究】一. 燃燒熱1、表示的意義：如: ch4的燃燒熱為890.3kj/mol.含義: 2、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，應(yīng)以 mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。因此，計(jì)算燃燒熱時(shí)，熱化學(xué)方程式常以分?jǐn)?shù)表示。3、一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量：q放=n(可燃物)×h4、 選擇燃料應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的 、 、 、 、 、對 的影響等方面綜合考慮。5、 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化hh<0 , 單位 kj/mol不同點(diǎn)反

17、應(yīng)物的量（ ）可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量h2o （ ）反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molh2o時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kj/mol【試一試】1下列敘述正確的是 ()a水能是二次能源 b電能是二次能源c天然氣是可再生能源 d水煤氣是可再生能源2下列說法不正確的是（ ） a. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 b. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的co、so2等有害氣體 c. 直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好 d. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低

18、【課堂小結(jié)】第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 章末總結(jié) 學(xué)案 【自我歸納小結(jié)】1、 歸納小結(jié)熱化學(xué)反應(yīng)方程式及其在書寫時(shí)應(yīng)該注意的地方。 2、說一說化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)熱之間的關(guān)系，比較一下中和熱和燃燒熱的異同。3、什么是蓋斯定律？如何應(yīng)用？4、總結(jié)歸納關(guān)于能源的知識。專題一利用鍵能求反應(yīng)熱方法點(diǎn)撥：在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要吸收能量；當(dāng)原子重新組合，形成新化學(xué)鍵生成新物質(zhì)時(shí)，又要釋放能量。斷裂1 mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1 mol化學(xué)鍵釋放的能量，就是該化學(xué)鍵的鍵能。【例1】某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kj·mol1)鍵hhbrbriiclclhclhihbr鍵能4361931512474

19、31299356(1)1 mol h2在2 mol cl2中燃燒，放出熱量_kj。(2)在一定條件下，1 mol h2與足量的cl2、br2、i2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是_。acl2>br2>i2 bi2>br2>cl2預(yù)測1 mol h2在足量f2中燃燒比在cl2中放熱 （填“多”或“少”）專題二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷書寫熱化學(xué)方程式是本章學(xué)習(xí)中的一個(gè)難點(diǎn)，這種“難”主要體現(xiàn)在書寫時(shí)常有如下易錯(cuò)之處：(1)漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本原因是沒有認(rèn)識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。(2)將h的正、負(fù)混淆，其關(guān)鍵是沒有體會到“”“”分別表示吸收或放出

20、熱量后使體系本身的能量升高或降低了。(3)未注意到化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不同。如：h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kj·mol1h2(g)cl2(g)=hcl(g) h92.3 kj·mol1另外要看清題目的要求，寫熱化學(xué)方程式，答案不是惟一的，但寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1，答案是惟一的?！纠?】在25、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kj，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h725.76 kj·mol1b2ch3

21、oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 451.52 kj·mol1c2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h725.76 kj·mol1d2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 451.52 kj·mol1【例3】在298 k、1.01×105 pa下，將22 g co2通入750 ml 1 mol·l1 naoh 溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kj的熱量。已知在該條件下，1 mol co2通入1 l 2 mol·l1 naoh溶液中充分反應(yīng)放出y kj的熱量，則c

22、o2與naoh溶液反應(yīng)生成nahco3的熱化學(xué)方程式正確的是()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2yx) kj·mol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2xy) kj·mol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(4xy) kj·mol1dco2(g)2naoh(l)=2nahco3(l) h(8x2y) kj·mol1【變式訓(xùn)練1】已知在298 k,100 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kj熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

23、ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g) h48.40 kj·mol1bc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5 518 kj·mol1cc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5 518 kj·mol1dc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h48.40 kj·mol1【變式訓(xùn)練2】沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)h2o時(shí)，放出445 kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g

24、)4h2o(l) h890 kj·mol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kj·mol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kj·mol1d.ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l) h890 kj·mol1【變式訓(xùn)練3】以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()ac(s)o2(g)=co(g) h110.5 kj·mol1bc(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kj·mol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)

25、h571.6 kj·mol1dh2(g)o2(g)=h2o(g) h241.8 kj·mol1專題二蓋斯定律的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是一樣的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同，這就是蓋斯定律。計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，蓋斯定律可簡單理解為：如果一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變也可由這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變相加減而得到?！纠?】用ch4催化還原nox，可以消除氮氧化物的污染。

26、例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h574 kj·mol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1 160 kj·mol1下列說法不正確的是()a.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2生成n2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kjb.由反應(yīng)可推知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)h<574 kj·mol1c反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同d反應(yīng)中當(dāng)4.48 l ch4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol【例5】如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反

27、應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題：(1)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(c3h8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(c3h6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：c3h8(g)ch4(g)hcch(g)h2(g) h1156.6 kj/molch3ch=ch2(g)ch4(g)hcch(g) h232.4 kj/mol則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知：na2co3·10h2o(s)=na2co3(s)10h2o(g) h1532.36 kj/molna2co3·10h2o(s)=na2co3·h2o(s)9h2o(g)h2473.63 kj/mol寫出na2co3·h2o脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。【變式訓(xùn)練4】下列說法中正確的是() a在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 b由“c(s，石墨)=c(s，金剛石)h19 kj·mol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(