福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟校2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題

1、福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟校2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題考試時(shí)間：90分鐘；總分值：100分溫馨提示：1 .本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩局部。試題卷分第I卷選擇題和第n卷非選擇題共7頁(yè)20題，全部答案必須按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄.內(nèi)，否那么不能得分。2相對(duì)原子質(zhì)量： H-1C-12 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷選擇題共48分此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、人類生活密不可分，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 禾U用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能B .開展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)私人購(gòu)車C 農(nóng)作物收割后留下的秸稈可以就地

2、燃燒D .鍍鎳后的廢液可以直接排放2 .以下對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能.防止或減緩腐蝕的是A .外表涂油漆 B .外表鑲嵌銀塊C.外表鑲嵌鋅塊D.與電源負(fù)極相連3 .以下對(duì)化學(xué)反響預(yù)測(cè)正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)化學(xué)方程式條件預(yù)測(cè)AM(s)=X(g) + Y(s)AH > 0它是非自發(fā)反響B(tài)4M(s) + N(g) + 2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行AH > 0C4X(g) + 5Y(g)=4W(g) + 6G(g)能自發(fā)反響AH 一疋小于0DW(s) + G(g)=2Q(g)AH V 0任何溫度都自發(fā)進(jìn)行4. N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0. 25mol N2H4g完全燃燒生成氮

3、氣和氣態(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是1 11 A. _N2H4g + 02g =N2g + H2OgAH = 267 kJ mol 12 2 2B . N2H4g + O2g = N2g + 2H2OlAH= 133.5 kJ mol1C. N2H4(g) + 02(g) = N2(g) + 2H2O(g) AH = 534 kJ molD . N2H4(g) + 02(g) = N2(g) + 2H 20(g) AH = - 534 kJ mol 15 以下生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒沙特列原理解釋的是()A .冰鎮(zhèn)的啤酒翻開后泛起泡沫B 實(shí)驗(yàn)室中常用排

4、飽和食鹽水的方法收集CI2C.工業(yè)合成氨時(shí)選擇高溫能極大加快反響速率D 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高S02的利用率6 .對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反響：A(s) + 3B(g) 2C(g)AH<0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A .升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小B .增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小C .增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)減小D 采用催化劑，降低反響活化能，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同7 .以下依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A . Ni(CO) 4(s) = Ni(s)+4CO (g)AH= Q kJ?mo|T,那么：

5、Ni(s) + 4CO(g) = Ni(CO) 4(s)AH =- Q kJ?moB 在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g),放出熱量 19.3 kJ，那么其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g) A 19.3kJ/molC. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) AH1, 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)AH2,貝AH1> AH2D C(石墨，s)=C(金剛石，s) AH>0,那么金剛石比石墨穩(wěn)定8 意大利羅馬大學(xué)的1 mol N N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N

6、三N鍵放出942 kJ熱量。如下圖，斷裂B.-882kJ mol-1那么 N4(g) = 2N2(g)AH 為()C. +1216 kJ mol-1D . -1216 kJ mol -1Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)9 .對(duì)于反響2A(g) + xB(g) =4C(g)到達(dá)平衡時(shí) C的濃度為1.5 mol L-1,當(dāng)其它條件不變,把體積擴(kuò)大1倍時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.8 mol L-1，那么x的值為10. 關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是(A 用圖甲裝置精煉銅，那么 a極為粗銅，電解質(zhì) CUSO4溶液濃度變小B .圖乙表示反響2SO2(g) +O

7、2(g) = 2SO3(g)增大02的濃度對(duì)反響速率的影響C.圖丙表示中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖D .圖丁裝置鹽橋中 KCl的C移向左燒杯11. 把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g) =C(g)+2D(g);經(jīng)5min到達(dá)平衡，測(cè)得體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A . D的平均速率為 0.32mol/(L mi)B. B的轉(zhuǎn)化率為40%C. 增加B , B的平衡轉(zhuǎn)化率升高D 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大12. TC時(shí)在1L密閉容器中使 X (g)與Y(g)發(fā)生反響生成Z(g)

8、。反響過(guò)程中X、Y、Z的濃 度變化如圖1所示；假設(shè)保持其他條件不變，溫度分別為和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A .容器中發(fā)生的反響可表示為:X(g) + Y(g)CE、:?去空舉Z(g)B .保持其他條件不變，升高溫度，反響的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C .反響進(jìn)行的前 3 min內(nèi)，用X表示的反響速率v(Z) = 0.4mol / (L min)D .反響到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大13如下圖，裝置連接好后，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(A 兩個(gè)番茄及相關(guān)電極均構(gòu)成了原電池B 鋅是負(fù)極C.電子移動(dòng)：鋅 t銅(右)t番茄t石墨t

9、銅(左)D. 兩個(gè)銅片上均發(fā)生氧化反響14.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 充電時(shí)，陰極的電極反響為:Ni(OH) 2+ OH =NiO(OH) + H2OB .放電時(shí)，負(fù)極的電極反響為：出一2e =2H +C.放電時(shí)，OH 移向鎳電極D .充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連15 .在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入 2 mol X (g )和1mol Y (g)發(fā)生反響：2X (g) + Y ( g)=3Z (g) AH，反響過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：以下推斷正確的選項(xiàng)是()A .升高溫度，平衡常數(shù)增大B

10、. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大C . W點(diǎn)Y的正反響速率等于 M點(diǎn)Y的正反響速率D 平衡時(shí)充入 Y，到達(dá)新平衡時(shí) Y的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小其裝置如下圖，以下敘16. 在含鎳酸性廢水中用電解法可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，述正確的選項(xiàng)是陽(yáng)離子電源陰離子交換膜M叭Q- 酸性慶水A 待鍍鐵棒為陽(yáng)極B 選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好C.陽(yáng)極的電極反響式為40H- 4e-=O2f +2HOD 通電后中間隔室的 NaCI溶液濃度減小第II卷非選擇題共52分17. 12分一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入 1.0 mol PCI 5，發(fā)生反響：PCl5g Cl2g+PCl3g經(jīng)一段時(shí)間后反響到達(dá)平衡。反

11、響過(guò)程中測(cè)得的局部數(shù)據(jù)見下表：反響時(shí)間/S050150250350n (PCI 3)/mol00.160.190.200.2018. 14分甲烷是非常重要的能源和化工原料，請(qǐng)答復(fù)以下問題1 用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4g+4NO2g = 4NOg + CO2g+2H20g AH = - 574 kJ mol-1CH4g+4NOg = 2N2g + CO2g+2H 20g AH = - 1160 kJ mol-1寫出CH4復(fù)原NO2至N2的熱化學(xué)方程式： 。2如以下圖所示，裝置I為甲烷燃料電池電解質(zhì)溶液為KOH溶液，通過(guò)裝置n實(shí)現(xiàn)鐵棒鍍銅。 a處應(yīng)通入填 “CH或“

12、O，a處電極上發(fā)生的電極反響式是 。 電鍍結(jié)束后，裝置n中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度 填寫 變大變小或不變。 假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n中的銅片質(zhì)量減少了1.28g，那么I中理論上消耗CH4的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況L。3假設(shè)將題2裝置n中的兩電極均改為石墨惰性電極，電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液。 寫出裝置n中發(fā)生的總化學(xué)反響方程式 。 電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，裝置n中溶液的pH填寫 變大變小或 不變；陰極無(wú)氣體產(chǎn)生，要使原溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中參加 。19. 14分某研究性學(xué)習(xí)組利用 H2C2O4溶液和酸性KMnO 4溶液之間的反響來(lái)探究 外界條 件改變對(duì)化學(xué)反響速率的影響 ，實(shí)驗(yàn)如下：H2C2O4是弱酸實(shí)

13、驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO 4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0580.250t1BT120.0560.25V18C313K20.0560.252t2(1 )通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出 的改變對(duì)反響速率的影響，其中Vi=,Ti=,t2 8(填 “ 、'“ 或 “ =)(2) 通過(guò)實(shí)驗(yàn) 可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反響速率的影響。(3) 假設(shè)tiv 8,那么由實(shí)驗(yàn) A、B可以得出的結(jié)論是 ;利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反響開始到有結(jié)束，用KMnO 4的濃度變化表示的反響速率為 。(4 )該反響中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

14、，且錳被復(fù)原為Mn2+,寫出相應(yīng)反響的離子方程式 。(5)該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反響一段時(shí)間后該反響速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反響體系中的某種粒子對(duì)KMnO 4與H2C2O4之間的反響有 Mn2+生成，該離子有某種特殊的作用，那么該作用是 。20. (12分)含+6價(jià)鉻的廢水毒性強(qiáng)，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，工業(yè)上常利用化學(xué)原理把+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為不溶性 Cr(OH) 3除去。I、SO2復(fù)原法：化工廠常用 SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如以下圖所示：gNaOH釀性Cr廢水 Cr(OH)t：C2O72- + H2O 亠 2CrO42- + 2H +吸收塔中 Cr2O72-與SO2反響如下：C

15、r2O，(aq)+3SO2(g)+2H +(aq) 2C(aq)+3SO42(aq)+H2O(l) H 二1145 kJ/mol(1)其他條件不變，研究吸收塔中pH對(duì)反響的影響。pH246Cr (+6)99.99%99.95%99.5%最大去除率達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間30 min35 min45 min 由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論.有 實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制 pH = 左右。 以下說(shuō)法不合理的是。a. 該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-, pH越大其含量越高b. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，吸收塔中反響的K增大，有利于除去 Cr (+6)c. 理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去 C

16、r ( +6)(2)其他條件不變，研究溫度對(duì)Cr( +6)去除率的影響(如下圖)。斥応時(shí)間伍血a®也：30min前相同時(shí)間內(nèi)，80C的Cr (+6)去除率比40C高，是因?yàn)?30min前反響正向 進(jìn)行，溫度高反響速率快反響物的轉(zhuǎn)化率增大；試解釋30min后80C的Cr (+6)去除率低的原因： 。H、電解法處理：工業(yè)上處理含 Cr2O72-離子的酸性廢水，采用往工業(yè)廢水中參加適量的食鹽，再用Fe為電極進(jìn)行電解，將Cr2O 離子復(fù)原為可溶性三價(jià)鉻離子，再調(diào)pH使三價(jià)鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?1)參加食鹽的目的是 ;(2)電解時(shí)陽(yáng)極反響式為【參考答案】題號(hào)12345678答案ABD

17、DCDAB題號(hào)910111213141516答案ACBDBDBC17. 12分，每空2分1A、B2 20%0.025 mol/L3 1.6 x 10-3 mol/ L 4 >5 >18. 14 分I、 CH4g+2NO2g = N2g + CO2g+2H 20g AH = - 867 kJ mol-13 分II、 1 CH4 1 分CH4+ 10OH-8e- =CO32- + 7出0 2分2不變1分30.112L2 分III、1 2CuSO4 + 2H2O 白力 2Cu + O2? +2HSO4 2 分2變小1 分CuO 或 CuCO3 2 分19. 14 分1濃度 2293K<每空1分2BC 2 分3 其他條件相同時(shí)，增大反響物濃度，反響速率增大2分1.25 氷0-3mol/ L s 2 分42Mn O42- + 5H2C2O4 + 6H + =2M n"+ 10CO2T+ 8H2O 2 分5作催化劑2分20. 12分，每空2分I、 1 PH越大，Cr +6的去除率降低，反響速率越慢4b2 30min后反響到達(dá)平衡狀態(tài)，反響為放熱反響，升溫平衡逆向進(jìn)行，80C的Cr +6去除率低II、1增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力(2) Fe-2e-=Fe2+1 能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 填序號(hào)；A 生成1molPCl3的同時(shí)生成1molPCl5B