陌生情景下氧化還原反應方程式的書寫

1、學習目標：學習目標：1.了解書寫氧化還原反應方程式的一般步驟；了解書寫氧化還原反應方程式的一般步驟；2.加深對氧化還原反應的認識，學會把握題目加深對氧化還原反應的認識，學會把握題目信息和利用電子守恒計算。信息和利用電子守恒計算。一、一、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷 例例1銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入入h2o2中，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式：中，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式： _。例例2cl2通入通入na2co3 溶液中產(chǎn)生一種能使澄清石灰水溶液中產(chǎn)生一種能使澄清石灰水

2、變渾濁的氣體和變渾濁的氣體和naclo3 ，請寫出該反應的化學方程，請寫出該反應的化學方程式式 。小結(jié)一：（物質(zhì)的變化）小結(jié)一：（物質(zhì)的變化）i i- -、brbr- -、clcl- -稀稀hnohno3 3fefe2+2+濃濃hnohno3 3fefemnomno2 2h h2 2s skmnokmno4 4(h(h+ +) )h h2 2soso3 3(so(so3 32-2-) )hclo(clohclo(clo- -) )soso2 2clcl2 2、brbr2 2、i i2 2還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物h h+ +o o2 2nana2 2o o2 2h

3、 h2 2o o2 2fefe3+3+濃濃h h2 2soso4 4alalcucuc ch h2 2h h2 2o o2 2nhnh3 3練練1.1.在提純后的在提純后的cusocuso4 4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的nana2 2soso3 3和和naclnacl溶液，加熱，生成溶液，加熱，生成cuclcucl沉淀。制備沉淀。制備cuclcucl的的離子方程式離子方程式是是 。練練2. 2. 將將soso2 2通入酸性通入酸性kmnokmno4 4溶液，溶液逐漸褪色溶液，溶液逐漸褪色，生成，生成mnmn2+2+，同時，同時phph降低，則該反應的離子方程降低，則該反應的離子方程式

4、是式是 。 小結(jié)二：（書寫步驟）小結(jié)二：（書寫步驟） 1.1.根據(jù)題意，列出反應物、生成物根據(jù)題意，列出反應物、生成物 2.2.根據(jù)化合價的變化，找出隱藏的生成物根據(jù)化合價的變化，找出隱藏的生成物 如：例如：例2 2中的中的naclnacl 練習練習1 1、2 2中的中的soso4 42-2- 3. 3.配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 4.4.根據(jù)元素守恒、電荷守恒，列出根據(jù)元素守恒、電荷守恒，列出h h+ +、ohoh- -、h h2 2o o可能的位置可能的位置( (也可能不出現(xiàn)也可能不出現(xiàn)) ) 5. 5.配平并檢查配平并檢查 二、環(huán)境的影響

5、二、環(huán)境的影響 例例3 3含含cncn 的污水危害很大，處理污水時，可的污水危害很大，處理污水時，可在催化劑在催化劑tiotio2 2作用下用作用下用naclonaclo將將cncn (c(c為為+2+2價價) )氧氧化成化成cnocno (c(c為為+4+4價價) )，cnocno 在酸性條件下繼續(xù)在酸性條件下繼續(xù)被被naclonaclo氧化生成氧化生成n n2 2和和coco2 2。試寫出上述兩步反應。試寫出上述兩步反應的離子方程式的離子方程式_，_。例例4 4(2009(2009年江蘇年江蘇卷卷)ph2.0)ph2.0時，時，cloclo2 2能被能被i i 完全還原成完全還原成 clc

6、l, ,生成的生成的i i2 2用標準用標準nasnas2 2o o3 3溶液滴定溶液滴定。請寫出。請寫出ph2.0ph2.0時，時，cloclo2 2與與i i- -反應的離子方程反應的離子方程式式 。小結(jié)三：小結(jié)三：( (溶液的酸堿性溶液的酸堿性) )1.1.確保酸性環(huán)境不出現(xiàn)確保酸性環(huán)境不出現(xiàn)ohoh- -，堿性環(huán)境不出現(xiàn)，堿性環(huán)境不出現(xiàn)h h+ + 2.2.環(huán)境中的并不一定作為反應物出現(xiàn)。環(huán)境中的并不一定作為反應物出現(xiàn)。對對h h+ +、ohoh- -的判斷到反應涉及到發(fā)生的環(huán)境的判斷到反應涉及到發(fā)生的環(huán)境練練3.3.（20082008年年江蘇江蘇卷卷）寫出在寫出在kohkoh溶液中，

7、溶液中，clcl2 2將將fe(oh)fe(oh)3 3氧化為氧化為k k2 2feofeo4 4的化學方程式的化學方程式 。練練4.4.（20082008年江蘇年江蘇卷卷）某同學取某同學取fefe2 2(so(so4 4) )3 3的溶液，酸的溶液，酸化后加入化后加入kiki、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式程相關(guān)的離子方程式 。對判斷生成物的元素價態(tài)，實際上是個復雜的問題，常見的變對判斷生成物的元素價態(tài)，實際上是個復雜的問題，常見的變化需要掌握。不常見的元素化合價的變化常常以信息的形式出現(xiàn)化需要掌握。不常見的元素化合價的變化常常以

8、信息的形式出現(xiàn)三、根據(jù)題目信息書寫方程式三、根據(jù)題目信息書寫方程式 例例5. 5. so2與與h2s進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：寫出該反應的化學方程式： 。例例6. 6. 氮的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與鎂的氮的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與鎂的單質(zhì)反應時，氮被還原到最低價，該反應的化學方程式單質(zhì)反應時，氮被還原到最低價，該反應的化學方程式是是 。小結(jié)小結(jié)4(4(利用信息利用信息) )物質(zhì)的物理性質(zhì)（物質(zhì)的物理性質(zhì)（） 生成物中元素化合價的信息及存在形式生成物中元素化合價的信息及存在形式酸性或堿性環(huán)境的判斷酸性或堿性

9、環(huán)境的判斷有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、含量、電子數(shù)等數(shù)據(jù)的使用有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、含量、電子數(shù)等數(shù)據(jù)的使用三、根據(jù)題目信息書寫方程式三、根據(jù)題目信息書寫方程式 練練5. 5. 硫與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該硫與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是：反應的化學方程式是： 練練6. mno6. mno2 2在在h h2 2o o2 2分解反應中作催化劑，若將適量分解反應中作催化劑，若將適量mnomno2 2加加入酸化的入酸化的h h2 2o o2 2的溶液中，的溶液中，mnomno2 2溶解產(chǎn)生溶解產(chǎn)生mnmn2+2+，該反應的離，該反應的離子方程式是子方程式是 。

10、例例7 7某洗氣瓶中裝有某洗氣瓶中裝有5.0 ml5.0 ml 1.0 1.01010-3-3 mol/l mol/l的碘水，當通入的碘水，當通入足量足量clcl2 2完全反應后，轉(zhuǎn)移了完全反應后，轉(zhuǎn)移了5.05.01010-5-5molmol電子，該反應的化學電子，該反應的化學方程式為方程式為 。例例8 84 mol alcl4 mol alcl3 3與與6 mol na6 mol na2 2o o2 2在水溶液中發(fā)生反應的化學方在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：程式為：_。四、含計算的方程式書寫四、含計算的方程式書寫小結(jié)五：（計算與書寫）小結(jié)五：（計算與書寫）1.1.根據(jù)電子得失情況確定化

11、合價的變化根據(jù)電子得失情況確定化合價的變化 2.2.利用電子得失守恒利用電子得失守恒 3.3.利用物質(zhì)間的比例關(guān)系，判斷產(chǎn)物或范圍利用物質(zhì)間的比例關(guān)系，判斷產(chǎn)物或范圍 練練7na2o2可與氯化亞鐵溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀和能可與氯化亞鐵溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀和能使帶火星木條復燃的氣體，若沉淀和氣體物質(zhì)的量之比使帶火星木條復燃的氣體，若沉淀和氣體物質(zhì)的量之比為為2:1，反應的化學方程式，反應的化學方程式 。練練8取取feso4溶液，調(diào)溶液，調(diào)ph約為約為7，加入淀粉，加入淀粉ki溶液和溶液和h2o2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol i-時，共轉(zhuǎn)

12、移時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是電子，該反應的離子方程式是 。 書寫步驟：書寫步驟：1. i2+5cl2+6h2o=2hio3+10hcl2. 2fe2+4i-+3h2o2=2fe(oh)3+2i23. so2+co=s+co24. 5so32-+2mno4-+6h+=5so42-+2mn2+3h2o5. 5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2+4h+6. clo2-+4fe2+2h2o=cl-+4fe3+4oh-, fe3+3oh-=fe(oh)3或或 clo2-+4fe2+2h2o+8oh-=cl-+4fe(oh)37. 4nh3+3f2=nf3+3nh4

13、f8. 2fes2+8c+5o2=2feo+8co+4s9. clo-+cn-=cno-+cl-; clo-+cno-=co2 +n2+cl-10. 14cuso4+5fes2+2h2o=7cu2s +5feso4+12h2so411. br2+2naoh=nabr+nabro+h2o 3br2+6naoh=5nabr+nabro+3h2o12. (1)陽極：陽極：fe-2e-=fe2+；陰極：；陰極：2h+2e-=h2 (2)cr2o72-+6fe2+4h+=2cr3+6fe3+3h2o (3)溶液中的溶液中的h+不斷放電，不斷放電，cr2o72-和和6fe2+也消也消耗耗h+，溶液變?yōu)橹行?/p>

14、時水電離產(chǎn)生的溶液變?yōu)橹行詴r水電離產(chǎn)生的h+在陰極放在陰極放電，使水的電離平衡正向移動，電，使水的電離平衡正向移動，c (h+) c (oh-) (4)不能，原因是在陽極不能產(chǎn)生不能，原因是在陽極不能產(chǎn)生fe2+，不能，不能 還原還原cr2o72-13. o2+4e-+2h2o=4oh-; n2h4-4e-+4oh-=n2 +4h2o clo-+2nh3=cl-+ n2h4+2h2o14. 2co-4e-+co32-=2co2; 2co+o2=2co215. 2io3-+5hso3-=i2+5so42-+3h+h2o16. ch3ch2oh+2fecl3=ch3cho+2fecl2+2hcl1

15、7. 2clo2+2naoh+h2o22naclo2+o2+2h2o18. 19. so2+hclo3=h2so4+2clo220. fe-2e-=fe2+；4fe2+10h2o+o2=4fe(oh)3+8h+21. 2naclo+4hcl=2nacl+2clo2+cl2+2 h2o22. 23. 4fe2+4na2o2+6h2o=4fe(oh)3+o2+8na+1銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入h2o2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式式 。2將將20ml 0.5moll-1 k2so

16、3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到20 ml 0.2moll-1 kmno4溶液溶液(硫酸酸化硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式：色。寫出反應的離子方程式：_3已知已知co是工業(yè)上常用的還原劑，是工業(yè)上常用的還原劑，500時，時，11.2 l(標準狀況標準狀況)so2在催化劑作用下與在催化劑作用下與co發(fā)生化學反應。發(fā)生化學反應。若有若有26.021023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應的化學方個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應的化學方程式程式 。4. 在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應，每在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應，每1摩碘摩碘化鈉完全反應轉(zhuǎn)移化鈉完全反應轉(zhuǎn)移6摩爾電子，反應化學方程式為摩爾電子，反應化學方程式為 5氮氣的實驗室制法是用氯化銨氮氣的實驗室制法是用氯化銨(nh4cl)與亞硝酸鈉與亞硝酸鈉(nano2)反應，同時生成氯化鈉和水反應，同時生成氯化鈉和水.寫出該反應的化學寫出該反應的化學方程式：方程式： 6(07上海上海)氧化還原反應