電解質(zhì)及其電離PPT課件

1、一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在 下能夠?qū)щ姷?。2非電解質(zhì)：在 下都不導(dǎo)電的 。3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在 。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液里和熔融狀態(tài)化合物自由移動的陽離子和陰離子 1.電解質(zhì)導(dǎo)電是物理變化還是化學(xué)變化？【提示】是化學(xué)變化。電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是電解的過程。第1頁/共23頁二、電解質(zhì)的電離1電離： 或 時，離解成自由移動的離子的過程。酸：電離時，生成的陽離子全部是 的化合物。堿：電離時，生成的陰離子全部是 的化合物。鹽：電離時能生成 和 的化合物。2表示方法電離方程式(1)定義：用元素符號表示 過程的式子。(2)酸、堿、鹽的電離方程式：H2SO4：NaOH：NaCl：電解質(zhì)

2、溶于水受熱熔化HOH金屬陽離子(或銨離子)酸根陰離子電解質(zhì)電離H2SO4=2HSO42NaOH=NaOHNaCl=NaCl第2頁/共23頁 2.“NaCl溶液在電流的作用下電離成Na和Cl”的說法對嗎？為什么？【提示】當(dāng)NaCl固體溶于水時在水分子的作用下，NaCl離解成了自由移動的Na和Cl，但卻沒有通電；若在電流的作用下，NaCl溶液就發(fā)生了電解，故此說法不對，電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電。第3頁/共23頁三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)(1)概念：在水溶液里能 的電解質(zhì)。等都是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，如NaHSO4溶于水：2弱電解質(zhì)(1)概念：在

3、水溶液里 的電解質(zhì)。 等都是弱電解質(zhì)。(2)電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如CH3COOHNH3H2O完全電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多酸鹽NaHSO4=NaHSO42部分電離弱酸、弱堿、少數(shù)鹽HCH3COONH4OH第4頁/共23頁一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷1從物質(zhì)類別判斷(1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)(2)活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)，如Na2O、Al2O3等，因?yàn)樗麄冊谌廴跔顟B(tài)下均能電離。(3)水也是電解質(zhì)。2判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，是純凈物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)一種化合物不論是在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)

4、；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均不導(dǎo)電的化合物。第5頁/共23頁(3)電解質(zhì)是化合物，自身在水溶液中電離出離子而使得溶液導(dǎo)電，像SO2、NH3，兩者的水溶液雖能夠?qū)щ?，但不能說二氧化硫、氨氣是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的離子不是它們電離出來的，而是由它們與水作用分別生成H2SO3、NH3H2O兩種電解質(zhì)所致。所以只能說H2SO3、NH3H2O是電解質(zhì)，而SO2、NH3卻不能稱為電解質(zhì)，類似的還有SO3、CO2、P2O5等。(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。 (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質(zhì)：在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。第

5、6頁/共23頁 有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體請用序號填空：(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)屬于非電解質(zhì)的是_。(3)可導(dǎo)電的是_。(4)是電解質(zhì)，但在上述條件下不能導(dǎo)電的是_。【名師解析】(1)酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水都是電解質(zhì)，但要保證是他們的純凈物，否則不屬于電解質(zhì)，有。(2)除電解質(zhì)以外的化合物，不包括混合物和單質(zhì)，有。(3)金屬、電解質(zhì)溶液和熔融的鹽均導(dǎo)電，有。(4)未發(fā)生電離的電解質(zhì)均不導(dǎo)電，有。【答案】(1)(2)(3) (4)第7頁/共23頁 1.下列敘述中正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl

6、均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液中和熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)【解析】A項(xiàng)中HCl為酸、NaCl為鹽，且為純凈物，應(yīng)屬于電解質(zhì)，該項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)中NH3、SO3均不能自身電離，應(yīng)屬于非電解質(zhì)，該項(xiàng)不符合題意；Cu絲、石墨均屬于單質(zhì)，故二者既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，該項(xiàng)不符合題意?！敬鸢浮緿第8頁/共23頁二、電解質(zhì)的電離1實(shí)質(zhì)電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。2程度根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同

7、，電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無關(guān)某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。第9頁/共23頁3方式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態(tài)酸不會發(fā)生電離。(2)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽的電離是不能自由移動的離子在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子，即純凈的固態(tài)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽不會發(fā)生電離。

8、4表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”。5弱電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離，其電離過程是可逆的，其電離方程式中應(yīng)用“”表示，如CH3COOH CH3COOH。(2)多元弱酸分步電離，每一步電離均是可逆的，如H2CO3 HHCO3，HCO3 HCO32。 第10頁/共23頁(3)HSO4在水溶液中可完全電離，弱酸的酸式酸根部分電離，如：NaHSO4=NaHSO42NaHCO3=NaHCO3HCO3 HCO32第11頁/共23頁 (1)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在不同的條件下電離方程式不同： NaHSO4 NaHSO42 NaHSO4 NaHSO

9、4(2)常見的電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、MgSO4等。弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；極少數(shù)鹽：HgCl2等；水也是弱的電解質(zhì)。水熔融第12頁/共23頁 下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電

10、性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)酸的定義。(2)電離的條件。(3)影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素。第13頁/共23頁【隨堂筆記】電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質(zhì)要導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故A項(xiàng)錯誤；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽離子全部為H，如NaHSO4也能電離出H，但NaHSO4屬于鹽類，故B項(xiàng)錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H和Cl，所以能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl是由分子組成的，無離子，不能導(dǎo)電，故C項(xiàng)正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，故D項(xiàng)錯誤

11、。【答案】C第14頁/共23頁 2.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(多選)()ANaHSO4=NaHSO42BNH4NO3=NH4NO3CH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH22【解析】C項(xiàng)中不能把硫酸根離子拆開，應(yīng)該為：H2SO4=2HSO42。D項(xiàng)中應(yīng)該為：Ba(OH)2=Ba22OH。【答案】AB第15頁/共23頁第16頁/共23頁1下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(多選)()ANaClBCH3CH2OH(酒精)CH2SO4 DNH4HCO3【解析】酒精屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質(zhì)，NaCl溶

12、于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導(dǎo)電，但H2SO4在液態(tài)時難導(dǎo)電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態(tài)，故C、D符合題意?！敬鸢浮緾D第17頁/共23頁2物質(zhì)A在水中發(fā)生電離，其電離方程式為A=X22Y，則下列判斷錯誤的是(多選)()AA可以是鹽類 BA可以是酸類CA可以是堿類 DA可以是酸、堿或鹽【解析】A可以是鹽類或堿類，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述電離方程式。但酸電離出的陽離子全部為氫離子，只帶一個單位正電荷，不符合題意?！敬鸢浮緽D第18頁/共23頁3下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是()A氯化鈉晶體 B液態(tài)氯化氫C液態(tài)汞 D五水硫酸銅晶體【解析】物質(zhì)的導(dǎo)電形式

13、有兩種，一是金屬、石墨等依靠內(nèi)部的自由電子定向移動而導(dǎo)電；二是電解質(zhì)溶液、熔融態(tài)的離子化合物依靠自由移動的陰、陽離子定向移動而導(dǎo)電。解題時只要正確分析各形態(tài)物質(zhì)中有無自由電子或自由移動的離子就能作出正確的判斷。要注意固體NaCl不會導(dǎo)電，NaCl溶液和熔融的NaCl都能導(dǎo)電；固體HCl、液體HCl都不導(dǎo)電，HCl溶液能夠?qū)щ姡还癁榻饘?、固態(tài)、液態(tài)均能導(dǎo)電；五水硫酸銅晶體中無自由移動的離子，不能導(dǎo)電?！敬鸢浮緾第19頁/共23頁4把0.05 mol NaOH分別加入到下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(多選)()A自來水 B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1醋酸 D0.5

14、 molL1氯化銨【解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與該溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。導(dǎo)電能力變化不大，說明該溶液中在加入NaOH后離子濃度無顯著變化。A選項(xiàng)中自來水中加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)前離子濃度較小，加入NaOH后發(fā)生CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，反應(yīng)后生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D選項(xiàng)中原溶液中本來就是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后顯然發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但溶液仍然是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，且物質(zhì)的量相等離子濃度變化不大，故符合題意?！敬鸢浮緽D第20頁/共23頁5硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_。(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是_。(3)下列說法中，正確的是(多選)()A硫酸氫鈉屬于酸B硫酸氫鈉屬于鹽C硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣第21頁/共23頁【解析