化學(xué)計(jì)算方法極限法課件

1、化學(xué)計(jì)算方法極限法二、極限法一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法。所二、極限法一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法。所謂謂“極限法極限法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無(wú)從下手的就是對(duì)數(shù)據(jù)不足而感到無(wú)從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)的計(jì)算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問(wèn)題具體化、體積分?jǐn)?shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問(wèn)題具體化、簡(jiǎn)單化，可達(dá)到事半功倍之效果簡(jiǎn)單化，可達(dá)到事半功倍之效果 化學(xué)計(jì)算方法極限法7 7、一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密、一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w

2、的密閉容器中燃燒后生成閉容器中燃燒后生成COCO和和COCO2 2，且測(cè)得反應(yīng)后所得，且測(cè)得反應(yīng)后所得COCO、COCO2 2、N N2 2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2424，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（ ）A A、1010 B B、3030 C C、5050 D D、7070化學(xué)計(jì)算方法極限法8 8、某混合物中含、某混合物中含KClKCl、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3，經(jīng)分析含鈉，經(jīng)分析含鈉31.5%31.5%，含，含氯氯27.08%(27.08%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則混合物中NaNa2 2COC

3、O3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A A、25% 25% B B、50%50% C C、80% D80% D、無(wú)法確定、無(wú)法確定化學(xué)計(jì)算方法極限法三、守恒規(guī)律法三、守恒規(guī)律法用守恒定律，不糾纏過(guò)程細(xì)節(jié)，用守恒定律，不糾纏過(guò)程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而達(dá)到速解、巧解試題的目的。在初中科學(xué)中，守恒達(dá)到速解、巧解試題的目的。在初中科學(xué)中，守恒法不僅可以適用在功的原理、機(jī)械能守恒定律、能法不僅可以適用在功的原理、機(jī)械能守恒定律、能的轉(zhuǎn)化和守恒定律方面

4、，還可以應(yīng)用在質(zhì)量守恒定的轉(zhuǎn)化和守恒定律方面，還可以應(yīng)用在質(zhì)量守恒定律、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒等方面。律、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒等方面?；瘜W(xué)計(jì)算方法極限法1616、元素守恒元素守恒 將將5 5克含雜質(zhì)的金屬克含雜質(zhì)的金屬A A樣品投入到樣品投入到2525克克20%20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），并測(cè)得酸反應(yīng)），并測(cè)得A A的氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為的氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.2%52.2%，試求樣品中金屬，試求樣品中金屬A A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)89.06%89.06%解析解析：鹽酸所含氯元素質(zhì)量鹽酸所含氯元素質(zhì)量 25g 25g 2

5、0% 20% 35.5/36.5=4.863g 35.5/36.5=4.863g 所得所得A A的氯化物所含的氯化物所含氯元素質(zhì)量氯元素質(zhì)量 4.863g A4.863g A的氯化物含的氯化物含A A的質(zhì)量的質(zhì)量 4.863g 4.863g /52.2% /52.2% (1-52.2%) =4.453g (1-52.2%) =4.453g樣品中樣品中A A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.453g4.453g5g5g100%=89.06%100%=89.06%。 化學(xué)計(jì)算方法極限法17、質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒在一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液中，逐在一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為滴滴入密度為1.4

6、5g/cm1.45g/cm3 3的硫酸溶液，當(dāng)加入的硫的硫酸溶液，當(dāng)加入的硫酸與氯化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量與原酸與氯化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，計(jì)算硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，計(jì)算硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)42.06%42.06%解析解析：所得鹽酸：所得鹽酸溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，根根據(jù)方程式據(jù)方程式BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl +2HCl 可知生成硫酸鋇沉淀的可知生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量應(yīng)該等于加入硫酸的溶液質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為質(zhì)量應(yīng)該等于

7、加入硫酸的溶液質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為100g,100g,則參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量應(yīng)為則參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量應(yīng)為BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 98 233 98 233 x 100g x 100g x=42.06g x=42.06g所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.06g/100g 42.06g/100g 100%=42.06% 100%=42.06% 化學(xué)計(jì)算方法極限法18、化合價(jià)守恒化合價(jià)守恒 某種含有某種含有MgBr2和和MgO的混合的混合物，經(jīng)分析測(cè)得物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.

8、4%，求，求溴溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)= =元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，因此，MgMg原子數(shù)原子數(shù)MgMg元素的化合價(jià)數(shù)值元素的化合價(jià)數(shù)值=Br=Br原子數(shù)原子數(shù)BrBr元元素的化合價(jià)數(shù)值素的化合價(jià)數(shù)值+O+O原子數(shù)原子數(shù)O O元素的化合價(jià)數(shù)值。元素的化合價(jià)數(shù)值。 設(shè)混合物的質(zhì)量為設(shè)混合物的質(zhì)量為100100克，其中克，其中BrBr元素的質(zhì)量為元素的質(zhì)量為a a克，克，則則38.4g/2438.4g/242=a/80 2=a/80 1+(100g-38.4g-a)/16 1+(100g-38.4g-a)

9、/16 2 2 a=40g a=40g 故故Br%=40%Br%=40%?；瘜W(xué)計(jì)算方法極限法22、有在空氣中暴露過(guò)的有在空氣中暴露過(guò)的KOHKOH固體，經(jīng)分析知其中含固體，經(jīng)分析知其中含H H2 2O 7.32%O 7.32%，K K2 2COCO3 32.48%2.48%，KOH90.2%KOH90.2%。若將此樣品。若將此樣品W(g)W(g)加入到加入到98g20%98g20%的稀硫酸中的稀硫酸中, ,過(guò)量的酸再用過(guò)量的酸再用20g10%20g10%的的KOHKOH溶液中和，完全反應(yīng)。將中和后溶液蒸發(fā)，可以得到溶液中和，完全反應(yīng)。將中和后溶液蒸發(fā)，可以得到的固體質(zhì)量是（的固體質(zhì)量是（ ）

10、A A17.4 g B 17.4 g B 30.8g 30.8g C C30.830.834.834.8之間之間 D D34.8g34.8g解析解析：本題若分步計(jì)算比較麻煩，若把所有化學(xué)反應(yīng)看本題若分步計(jì)算比較麻煩，若把所有化學(xué)反應(yīng)看作一個(gè)整體，最終就是硫酸全部變?yōu)榱肆蛩徕?，這作一個(gè)整體，最終就是硫酸全部變?yōu)榱肆蛩徕?，這樣就比較方便了。樣就比較方便了。 H H2 2SOSO4 4 K K2 2SOSO4 4 98 17498 174 19.6g x 19.6g x X=34.8g X=34.8g 故選故選D D化學(xué)計(jì)算方法極限法23、甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙、丙三位同學(xué)

11、用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)。所用試劑及質(zhì)量見(jiàn)下表；已知：均恰好完全反應(yīng)。所用試劑及質(zhì)量見(jiàn)下表；已知：a a1 1+a+a2 2+a+a3 3=30.6=30.6克克 b b1 1+b+b2 2+b+b3 3=292=292克，現(xiàn)將甲、乙、克，現(xiàn)將甲、乙、丙三丙三 位位 同同 學(xué)學(xué) 所所 得溶得溶 液全液全 部部 到到 入一個(gè)容器內(nèi)，入一個(gè)容器內(nèi)，稱得此混合溶液的質(zhì)量為稱得此混合溶液的質(zhì)量為316316克，試求：（克，試求：（1 1）此混合）此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2 2）a a3 3的值的值。 試劑及質(zhì)量試劑及質(zhì)量反應(yīng)后所得溶反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量液質(zhì)量甲甲C

12、aOCaO質(zhì)量質(zhì)量 a a1 1 克克 10%10%鹽酸鹽酸b b1 1克克C C1 1克克乙乙 Ca(OH)Ca(OH)2 2質(zhì)量質(zhì)量a a2 2克克 10%10%鹽酸鹽酸b b2 2克克C C2 2克克丙丙 CaCOCaCO3 3質(zhì)量質(zhì)量a a3 3 克克 10%10%鹽酸鹽酸b b3 3克克C C3 3克克化學(xué)計(jì)算方法極限法解析解析:氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后均生成氯氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)后均生成氯化鈣溶液，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先求出溶質(zhì)化鈣溶液，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先求出溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量可以通過(guò)氯元素這條線來(lái)求，因?yàn)槁然}中氯化鈣的質(zhì)量

13、可以通過(guò)氯元素這條線來(lái)求，因?yàn)槁然}中的氯元素全部來(lái)自于稀的氯元素全部來(lái)自于稀HCl(氯元素守恒氯元素守恒)，所以可用，所以可用HCl的質(zhì)的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：量求出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：設(shè)溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量為解：設(shè)溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量為x由氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣由氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+2HClCaCl2+H2O Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2可看出可看出HCl和和CaCl2的質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為：量關(guān)系為： 2HCl CaCl

14、2 73 111292g10% xx=44.4g所以此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：所以此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：44.4g/316g 100%=14.0%化學(xué)計(jì)算方法極限法五、換元法五、換元法解數(shù)學(xué)題時(shí)，把某個(gè)式子看成一個(gè)整體，解數(shù)學(xué)題時(shí)，把某個(gè)式子看成一個(gè)整體，用一個(gè)變量去代替它，從而使問(wèn)題得到簡(jiǎn)化，這叫換元用一個(gè)變量去代替它，從而使問(wèn)題得到簡(jiǎn)化，這叫換元法。換元的實(shí)質(zhì)是轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是構(gòu)造元和設(shè)元，理論依法。換元的實(shí)質(zhì)是轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是構(gòu)造元和設(shè)元，理論依據(jù)是等量代換，目的是變換研究對(duì)象，將問(wèn)題移至新對(duì)據(jù)是等量代換，目的是變換研究對(duì)象，將問(wèn)題移至新對(duì)象的知識(shí)背景中去研究。根據(jù)已知條件和解題要求

15、，把象的知識(shí)背景中去研究。根據(jù)已知條件和解題要求，把難以下手的問(wèn)題通過(guò)等效變換或轉(zhuǎn)換假設(shè)，從而使非標(biāo)難以下手的問(wèn)題通過(guò)等效變換或轉(zhuǎn)換假設(shè)，從而使非標(biāo)準(zhǔn)型問(wèn)題標(biāo)準(zhǔn)化、復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，變得容易處理。這準(zhǔn)型問(wèn)題標(biāo)準(zhǔn)化、復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，變得容易處理。這種方法若運(yùn)用恰當(dāng)，不僅能順利得出結(jié)論，而且容易被種方法若運(yùn)用恰當(dāng)，不僅能順利得出結(jié)論，而且容易被學(xué)生接受和理解。學(xué)生接受和理解。化學(xué)計(jì)算方法極限法2424、某種含有、某種含有MgBrMgBr2 2和和MgOMgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得的混合物，經(jīng)分析測(cè)得MgMg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%38.4%，求溴，求溴(Br)(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元

16、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析解析: :由由MgBrMgBr2 2和和MgOMgO化學(xué)式可知化學(xué)式可知,2,2個(gè)個(gè)BrBr相對(duì)原子質(zhì)量總和相對(duì)原子質(zhì)量總和與與1010個(gè)個(gè)O O相對(duì)原子質(zhì)量總和相等。因此相對(duì)原子質(zhì)量總和相等。因此把MgBrMgBr2 2變化為變化為MgO.9OMgO.9O。把把MgOMgO看作一個(gè)整體，看作一個(gè)整體，(MgO)%=38.4% (MgO)%=38.4% 40/24=64%40/24=64%9 9個(gè)個(gè)O O原子組成的另一個(gè)整體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原子組成的另一個(gè)整體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(9O)%=1-(9O)%=1-64%=36%64%=36%故故Br%=36% Br%=36% 10/9=40

17、%10/9=40%化學(xué)計(jì)算方法極限法2525、由、由NaHSNaHS、MgSOMgSO4 4、NaHSONaHSO3 3組成的混合物中，已知組成的混合物中，已知S S元元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w w（S S）=a%=a%，則，則O O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w w（O O）為為( )( )A A、1.75 a%1.75 a%B B、1 11.75 a%1.75 a%C C、1.25 a%1.25 a%D D、無(wú)法計(jì)算、無(wú)法計(jì)算解析解析:因?yàn)橐驗(yàn)镹aHS、NaHSO3組成中鈉和氫原子個(gè)數(shù)比是組成中鈉和氫原子個(gè)數(shù)比是1：1，可以，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（把鈉元素和氫元素放在一

18、起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種），這樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是物質(zhì)相當(dāng)于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以這時(shí)三種物質(zhì)鎂和硫，所以這時(shí)三種物質(zhì)鎂和硫原子個(gè)數(shù)比都是原子個(gè)數(shù)比都是1：1；因?yàn)椋灰驗(yàn)镾是是a%，所以鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通，所以鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過(guò)計(jì)算：設(shè)鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為過(guò)計(jì)算：設(shè)鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x S S MgMg 32 24 32 24 a% x a% x x=0.75a% x=0.75a%；這樣硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和這樣硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和=a%+0.75a%=1.75a%，用總量，用總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元減去硫和鎂（即鎂

19、、氫、鈉）元素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和即氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和即氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即1-1.75a%故選故選B化學(xué)計(jì)算方法極限法2626、某溫度下、某溫度下MgClMgCl2 2飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%40%，在足量此溶液中加入在足量此溶液中加入4.64.6克無(wú)水克無(wú)水MgClMgCl2 2，最終析出水最終析出水合晶體合晶體40.640.6克，則該水合晶體的化學(xué)式為（克，則該水合晶體的化學(xué)式為（ ）A A、 MgClMgCl2 2 .2H .2H2 2O BO B、 MgClMgCl2 2 .5H .5H2 2O OC C、 MgClMgCl2 2 .6H

20、 .6H2 2O DO D、 MgClMgCl2 2.10H.10H2 2O O解析解析：把最終析出的水合晶體：把最終析出的水合晶體40.640.6克，看作為克，看作為4.64.6克無(wú)克無(wú)水水MgClMgCl2 2和和3636克飽和克飽和MgClMgCl2 2溶液。這樣飽和溶液。這樣飽和MgClMgCl2 2溶液中溶液中有有MgClMgCl2 23636克克40%=14.440%=14.4克。設(shè)水合晶體中有結(jié)晶水克。設(shè)水合晶體中有結(jié)晶水x x個(gè)。即個(gè)。即95/18x=95/18x=（4.6+14.4)4.6+14.4)克克/(36-14.4)/(36-14.4)克克 x=6x=6 故選故選C

21、C化學(xué)計(jì)算方法極限法27、t CuSOt CuSO4 4的溶解度為的溶解度為S S克。在該溫度下，把克。在該溫度下，把S S克無(wú)水克無(wú)水CuSOCuSO4 4粉末加入到（粉末加入到（100+S100+S）克飽和硫酸）克飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體。若將此藍(lán)色銅溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體。若將此藍(lán)色晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量為晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量為 克克 解析解析: :本題有形成晶體本題有形成晶體, ,又有將得到晶體再次溶解的又有將得到晶體再次溶解的過(guò)程，其實(shí)過(guò)程，其實(shí), ,我們可以將它簡(jiǎn)單的看作我們可以將它簡(jiǎn)單的看作S S克無(wú)水克無(wú)水CuSOCuSO4 4粉末最終

22、變成飽和溶液的過(guò)程，已知粉末最終變成飽和溶液的過(guò)程，已知t CuSOt CuSO4 4的溶的溶解度為解度為S S克克, ,因此應(yīng)加水的質(zhì)量為因此應(yīng)加水的質(zhì)量為100100克。克。化學(xué)計(jì)算方法極限法3131、將、將w w克由克由NaHCONaHCO3 3和和NHNH4 4HCOHCO3 3組成的混合物充分組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)榧訜?，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2w/2克，求混合物中克，求混合物中NaHCONaHCO3 3和和NHNH4 4HCOHCO3 3的質(zhì)量比。的質(zhì)量比。 六、巧設(shè)數(shù)據(jù)法六、巧設(shè)數(shù)據(jù)法=解析解析：由：由2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3

23、+H+H2 2O+COO+CO2 2和和NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2可知，殘留固體僅可知，殘留固體僅為為NaNa2 2COCO3 3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106106克，克，則原混合物的質(zhì)量為則原混合物的質(zhì)量為106106克克2=2122=212克，故克，故mNaHCOmNaHCO3 3=168=168克，克，mNHmNH4 4HCOHCO3 3=212=212克克-168-168克克=44=44克?？?。 化學(xué)計(jì)算方法極限法七、討論法七、討論法- -在解答某些數(shù)學(xué)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)會(huì)遇到在解答某些數(shù)學(xué)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)會(huì)遇

24、到多種情況，需要對(duì)各種情況加以分類，并逐類求解，多種情況，需要對(duì)各種情況加以分類，并逐類求解，然后綜合得解，這就是分類討論法。分類討論是一然后綜合得解，這就是分類討論法。分類討論是一種邏輯方法，是一種重要的數(shù)學(xué)思想，同時(shí)也是一種邏輯方法，是一種重要的數(shù)學(xué)思想，同時(shí)也是一種重要的解題策略，它體現(xiàn)了化整為零、積零為整種重要的解題策略，它體現(xiàn)了化整為零、積零為整的思想與歸類整理的方法。有關(guān)分類討論思想的數(shù)的思想與歸類整理的方法。有關(guān)分類討論思想的數(shù)學(xué)問(wèn)題具有明顯的邏輯性、綜合性、探索性，能訓(xùn)學(xué)問(wèn)題具有明顯的邏輯性、綜合性、探索性，能訓(xùn)練人的思維條理性和概括性，所以在競(jìng)賽試題中占練人的思維條理性和概括

25、性，所以在競(jìng)賽試題中占有重要的位置。有重要的位置。 化學(xué)計(jì)算方法極限法3737、社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，課外興趣小組對(duì)某鋼鐵廠的鐵礦石樣品、社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，課外興趣小組對(duì)某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算，了解了該鋼鐵廠生成原料、產(chǎn)和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算，了解了該鋼鐵廠生成原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答：品的相關(guān)信息。下面請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答：取該廠的某鋼樣粉末取該廠的某鋼樣粉末28.36g28.36g（假設(shè)只含（假設(shè)只含F(xiàn)eFe和和C C），在氧氣流中），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄

26、清石灰水中，得到3g3g白白色沉淀。色沉淀。計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。(2)(2)再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，況下，2gH2gH2 2的體積為的體積為22.4L22.4L）請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中）請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若在實(shí)驗(yàn)若在實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入中繼續(xù)加入mgmg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的

27、固體質(zhì)量為多少？（用含結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m m的代數(shù)式表示）的代數(shù)式表示）實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L1.122.242.80化學(xué)計(jì)算方法極限法解析解析:（1）3g C/CaCO3 100%=0.36g Fe:C=(28.36g-0.36g)=700:9(2)H2SO4+Fe=FeSO4+H2 98 56 2 50gx y 0.25g x=24.5% y=7g(3)根據(jù)最多氫氣的質(zhì)量可以求出稀硫酸最多可以反應(yīng)鐵根據(jù)最多氫氣的質(zhì)量可以求出稀硫酸最多可以反應(yīng)鐵7克克,轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為鋼樣化為鋼樣7g/700 709=7.09g,

28、7.09g-5.672g=1.418g討論討論:當(dāng)當(dāng)m m1.418g1.418g，剩余固體質(zhì)量為：剩余固體質(zhì)量為：m+ 5.672g -7g =m+ 5.672g -7g =（m m1.3281.328）g g 當(dāng)當(dāng)m1.418gm1.418g，剩余固體質(zhì)量為：（剩余固體質(zhì)量為：（5.672+5.672+m m）9/709 g9/709 g實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508生成氣體的質(zhì)量/g0.10.20.25化學(xué)計(jì)算方法極限法3838、往、往AgNOAgNO3 3、CuCu（NONO3 3）2 2、ZnZn（NONO3 3）2 2的混合溶液中加入一的混合溶液中加入

29、一些鐵粉，待反應(yīng)完成后在過(guò)濾，不可能存在的情況是（些鐵粉，待反應(yīng)完成后在過(guò)濾，不可能存在的情況是（ ）A A、濾紙上有、濾紙上有AgAg，濾液中有，濾液中有AgAg+ +、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、FeFe2+2+B B、濾紙上有、濾紙上有AgAg，濾液中有，濾液中有CuCu2+2+、ZnZn2+2+、FeFe2+2+C C、濾紙上有、濾紙上有AgAg、CuCu、FeFe，濾液中有，濾液中有ZnZn2+2+、FeFe2+2+D D、濾紙上有、濾紙上有Ag Ag 、CuCu、Fe Fe 、ZnZn，濾液中有，濾液中有ZnZn2+2+、FeFe2+2+解析：解析：本題可以采用逆向思維法，

30、也可以采用討論法。本題可以采用逆向思維法，也可以采用討論法。（1）鐵粉的量很少，只能置換出少量的銀離子，則濾紙上）鐵粉的量很少，只能置換出少量的銀離子，則濾紙上有有Ag，濾液中有，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+（2）鐵粉的量恰好）鐵粉的量恰好置換出全部的銀離子，則則濾紙上有置換出全部的銀離子，則則濾紙上有Ag，濾液中有，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+（3）鐵粉的量較多，置換出全部的銀離子后還能）鐵粉的量較多，置換出全部的銀離子后還能置換部分的銅離子，則濾紙上有置換部分的銅離子，則濾紙上有Ag、Cu，濾液中有，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+（4）鐵粉的量恰好置換出全部的

31、銀離子和銅離子，）鐵粉的量恰好置換出全部的銀離子和銅離子，濾紙上有濾紙上有Ag、Cu，濾液中有，濾液中有Zn2+、Fe2+（5）鐵粉過(guò)量，置）鐵粉過(guò)量，置換出全部的銀離子和銅離子后還有剩余，濾紙上有換出全部的銀離子和銅離子后還有剩余，濾紙上有Ag 、Cu、Fe ，濾液中有，濾液中有Zn2+、Fe2+ 故選故選D化學(xué)計(jì)算方法極限法八、數(shù)形結(jié)合八、數(shù)形結(jié)合我國(guó)著名數(shù)學(xué)家華羅庚曾說(shuō)過(guò)：我國(guó)著名數(shù)學(xué)家華羅庚曾說(shuō)過(guò)：“數(shù)形結(jié)合百般好，隔裂分家萬(wàn)事非。數(shù)形結(jié)合百般好，隔裂分家萬(wàn)事非?！薄啊薄皵?shù)數(shù)”與與“形形”反映了事物兩個(gè)方面的屬性。我們認(rèn)為，數(shù)反映了事物兩個(gè)方面的屬性。我們認(rèn)為，數(shù)形結(jié)合，主要指的是數(shù)與形之間的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系。形結(jié)合，主要指的是數(shù)