鹽類水解規(guī)律總結(jié)

1、-作者xxxx-日期xxxx鹽類水解規(guī)律總結(jié)【精品文檔】鹽類水解規(guī)律總結(jié)鹽溶液中的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。其實(shí)質(zhì)是水解反應(yīng)破壞了水的電離平衡，改變了溶液中H+和OH-的相對濃度，使溶液呈酸性或堿性。鹽類水解反應(yīng)可以看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，具體特點(diǎn)如下：反應(yīng)可逆 鹽類水解一般是可逆的，故存在水解平衡。程度微弱 鹽類水解一般比較微弱，進(jìn)行程度小。吸收熱量 由于中和反應(yīng)為放熱，故鹽類水解吸收熱量。鹽類水解規(guī)律： 誰弱誰水解， 誰強(qiáng)顯誰性。 無弱不水解， 都弱都水解。 越弱越水解， 越熱越水解。根據(jù)以上規(guī)律，可以把鹽類水解分成以下幾種類型：（1）強(qiáng)堿

2、弱酸鹽水解（如：CH3COONa、K2CO3、NaHCO3等），其實(shí)質(zhì)是弱酸根離子水解，消耗了水中的H+，使C(H+)C(OH-),溶液顯堿性，pH7，此類水解還應(yīng)注意以下三個(gè)問題：、弱酸的酸式酸根離子既水解又電離，溶液的酸堿性取決了水解程度和電離程度的相對大小。如HCO3-、HPO42-、以水解為主；H2PO4-、HSO3-則以電離為主。由于各種弱酸的酸性強(qiáng)弱不同，因此不同的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度也不同，弱酸的酸性越弱，該弱酸根離子就越易結(jié)合H+，就越易水解，溶液的堿性就越強(qiáng)。例如，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa和NaH2PO4溶液，其pH值CH3COONa大于NaH2PO4。多元弱酸根離

3、子的水解是分步的。如Na2CO3溶液的水解分兩步：第一步，CO32-+H2OHCO3-+ OH-，第二步，HCO3-+H2OH2CO3+ OH-，其中第一步水解是主要的，溶液的酸堿性主要取決于第一步的水解程度。(2)強(qiáng)酸弱堿鹽水解（如NH4Cl、CuSO4、FeCl3等），其實(shí)質(zhì)是弱堿陽離子水解，消耗了水中的OH-，使溶液中H+濃度相對較大，C(H+)C(OH-),溶液顯酸性，pH7。多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如在AlCl3溶液中，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(3)弱酸弱堿鹽(如: CH3COONH4、Al2S3等)其鹽溶液中陽離子結(jié)合水中的OH-，陰離子結(jié)合水中的H+，相互促進(jìn)水解，水解程度較大，此時(shí)溶液的酸堿性由生成的弱堿和弱酸的相對強(qiáng)弱決定。a、酸強(qiáng)于堿顯酸性 如(NH4)2SO3等b、堿強(qiáng)于酸顯堿性 如NH4CN等c、酸堿相當(dāng)顯中性 如CH3COONH4等在弱酸弱堿鹽中有些鹽如Al2S3等，由于陰、陽離子都易水解，且水解產(chǎn)物中有氣體或難溶物質(zhì)，這些鹽的水解往往能進(jìn)行徹底，水解方程用“=”表示，并在生成物中標(biāo)出 “”或“”。如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S符合此類情況的還有：Al3+與