影響平衡的條件

1、復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧:濃度、壓強、溫度、催化劑等。濃度、壓強、溫度、催化劑等。1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 下列措施，不一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是下列措施，不一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A A、增大壓強、增大壓強 B、升高溫度、升高溫度 C、加催化劑、加催化劑 D、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物濃度 動動腦筋動動腦筋:可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進既能向正反應(yīng)方向進行行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，注意：可逆反應(yīng)總是不能

2、進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等相等時間速率這時，反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度這時，反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念天要重點研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。態(tài)。強強調(diào)調(diào)三三點點前提：可逆反應(yīng)

3、前提：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行）條件改變，原平衡被破壞，在新的條條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。各組分的含量一定。(1)(2)等：等：(3)動：動： (4)定：定：(5)變變:(6)小結(jié)、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義、化學(xué)平衡狀

4、態(tài)的定義前提條件前提條件實質(zhì)實質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變、同逆、動、等、定、變、同3、達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達到平衡的標(biāo)志是（）達到平衡的標(biāo)志是（） A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？試試看看試試看看:在一定溫度

5、下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) 3C(g)達到平衡的標(biāo)志是達到平衡的標(biāo)志是 ( )A.混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成1 molA,同時生成同時生成3 molCC.A的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子個數(shù)比為的分子個數(shù)比為1:3:2試試看看試試看看:AB下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已達在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相

6、等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而 變化變化 幻燈片幻燈片 7試試看看試試看看:B一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動在一定條件下，一個可逆反應(yīng)在一定條件下，一個可逆反應(yīng)達到平衡以后，如果反應(yīng)條件（濃達到平衡以后，如果反應(yīng)條件（濃度度、溫度或壓強等）改變了，原來的平、溫度或壓強等）改變了，原來的平衡就會被破壞，平衡混合物里各組分的衡就會被破壞，平衡混合物里各組分的百分含量也隨著改變，從而在新的條件百分含量也隨著改變，從而在新的條件下達到新的平衡下達到新的平衡化學(xué)平衡被破壞的本質(zhì)原因是什么？化學(xué)平衡被破壞的本

7、質(zhì)原因是什么？v正正 v逆逆 動動腦動動腦二、影響化學(xué)平衡移動的因素二、影響化學(xué)平衡移動的因素1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響 平衡向著正反應(yīng)方向移動平衡向著正反應(yīng)方向移動 觀察實驗觀察實驗:FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl思考思考：顏色變化說明了什么物質(zhì)生成多了？：顏色變化說明了什么物質(zhì)生成多了？結(jié)論結(jié)論：其它條件不變時，其它條件不變時， 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度 減小生成物的濃度減小生成物的濃度黃色黃色 無色無色血紅色血紅色減小生成物濃度減小生成物濃度濃度的變化對化學(xué)平衡的影響濃度的變化對化學(xué)平衡的影響V 正正V 逆逆 平衡正向移動平衡正向移動增

8、大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度結(jié)論：結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度都可使平衡正向移動平衡正向移動2、 溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響 二、影響化學(xué)平衡移動的因素二、影響化學(xué)平衡移動的因素觀察實驗觀察實驗： 2NO2 N2O4+Q 現(xiàn)象現(xiàn)象 ：溫度高，顏色深；溫度低，顏色淺。：溫度高，顏色深；溫度低，顏色淺。在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使平在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低會使平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低會使平衡向著放熱方向移動。衡向著放熱方向移動。 結(jié)論結(jié)論：紅棕色紅棕色無色無色化學(xué)平衡

9、的移動原理化學(xué)平衡的移動原理 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減減弱這種改變?nèi)踹@種改變的方向移動的方向移動勒夏特列原理勒夏特列原理減弱這種改變減弱這種改變（只是減弱）只是減弱）思考練習(xí)：思考練習(xí)： 1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度和壓強的方法來提高應(yīng)該怎樣通過改變濃度和壓強的方法來提高該反應(yīng)的程度？該反應(yīng)的程度？ 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條

10、件，在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動能否引起平衡移動？CO濃度有何變化濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度增加氧氣的濃度增加氧氣的濃度3.3.在一定條件下，發(fā)生在一定條件下，發(fā)生CO+NOCO+NO2 2 CO CO2 2+NO+NO的的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物顏反應(yīng)，達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物顏色變淺，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是色變淺，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（ ） A.A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.C.降溫后降溫后COCO的濃度增多的

11、濃度增多 D.D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變降溫后各物質(zhì)的濃度不變A3、 壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響 二、影響化學(xué)平衡移動的因素二、影響化學(xué)平衡移動的因素分析實驗分析實驗：2NO2 N2O4思考思考：加壓前后顏色有什么變化？為什么加壓前后顏色有什么變化？為什么？1、在其它條件不變的情況下，、在其它條件不變的情況下， 增大壓強，平衡向著氣增大壓強，平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動。體分子數(shù)減小的方向移動。 2、對于反應(yīng)前后氣體不變的反應(yīng)平衡不移動、對于反應(yīng)前后氣體不變的反應(yīng)平衡不移動 結(jié)論結(jié)論：小小大大 平衡向氣體平衡向氣體體積減小的方向移動體積減小的方向移動大大小小 平衡向氣平衡向氣

12、體體積增大的方向移動體體積增大的方向移動結(jié)論：結(jié)論：增加壓強可使平衡向氣體體積減小的方向移增加壓強可使平衡向氣體體積減小的方向移動動;減小壓強可使平衡向氣體體積增大的方向移動減小壓強可使平衡向氣體體積增大的方向移動.減小壓強減小壓強 壓強的變化對化學(xué)平衡的影響壓強的變化對化學(xué)平衡的影響 (反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的體系)增大壓強增大壓強壓強引起平衡移動的相關(guān)壓強引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析圖分析V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移動平衡不移動歸納與整理歸納與整理n濃度、溫度和壓強對化學(xué)平衡移動的影響n勒夏特列原理思考練習(xí)思考練習(xí)3.下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)思考練習(xí)思