高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 08 水溶液中的離子平衡28鹽類的水解2含解析新人教版

1、鹽類的水解（2）含解析李仕才1(2017年高考·課標(biāo)全國卷)常溫下將naoh溶液滴加到己二酸(h2x)溶液中，混合溶液的ph與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()aka2(h2x)的數(shù)量級為106b曲線n表示ph與lg 的變化關(guān)系cnahx溶液中c(h)> c(oh)d當(dāng)混合溶液呈中性時，c(na)>c(hx)>c(x2)>c(oh)c(h)解析：h2x的電離方程式為h2xhhx，hxhx2。當(dāng)1時，即橫坐標(biāo)為0.0時，ka1c(h)，ka2c(h)，因為ka1>ka2，故c(h)>c(h)，即ph<ph，結(jié)合圖像知，曲線n代表第

2、一步電離，曲線m代表第二步電離，ka2105.4，a項正確；由上述分析知，b項正確；選擇曲線m分析，當(dāng)nahx、na2x濃度相等時，溶液ph約為5.4，溶液呈酸性，所以，nahx溶液中c(h)>c(oh)，c項正確；電荷守恒式為c(na)c(h)c(oh)c(hx)2c(x2)，中性溶液中存在c(h)c(oh)，故有c(na)c(hx)2c(x2)，假設(shè)c(hx)c(x2)或c(hx)>c(x2)(見c項分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(hx)<c(x2)，d項錯誤。答案：d2(2017年高考·課標(biāo)全國卷)改變0.1 mol·l1二元弱酸h2a溶液

3、的ph，溶液中h2a、ha、a2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨ph的變化如圖所示已知 (x)。下列敘述錯誤的是()aph1.2時， c(h2a)c(ha)blgk2(h2a)4.2cph 2.7時， c(ha)>c(h2a)c(a2)dph4.2時， c(ha)c(a2)c(h)解析：從圖像中可以看出ph1.2時，(h2a)(ha)，則c(h2a)c(ha)，a項正確；根據(jù)haha2，可確定k2(h2a)，從圖像中可以看出ph4.2時，(ha)(a2)，則c(ha)c(a2)，即lgk2(h2a)lgc(h)4.2，b項正確；從圖像中可以看出ph2.7時，(ha)>(h2a)(a2)，則c

4、(ha)>c(h2a)c(a2)，c項正確；從圖像中可以看出ph4.2時，(ha)(a2)，則c(ha)c(a2)0.05 mol·l1，而c(h)104.2 mol·l1，d項錯誤。答案：d3(2017年高考·江蘇卷)(雙選)常溫下，ka(hcooh)1.77×104，ka(ch3cooh)1.75×105，kb(nh3·h2o)1.76×105，下列說法正確的是()a濃度均為0.1 mol·l1的hcoona和nh4cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者b用相同濃度的naoh溶液分別滴定等體積p

5、h均為3的hcooh和ch3cooh溶液至終點(diǎn)，消耗naoh溶液的體積相等c0.2 mol·l1hcooh與0.1 mol·l1naoh等體積混合后的溶液中：c(hcoo)c(oh)c(hcooh)c(h)d0.2 mol·l1ch3coona與0.1 mol·l1鹽酸等體積混合后的溶液中(ph<7)：c(ch3coo)>c(cl)>c(ch3cooh)>c(h)解析：hcoona溶液中存在c(na)c(h)c(hcoo)c(oh)，nh4cl溶液中存在c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，兩溶液中有c(na)c(cl)，只要比

6、較hcoona溶液中c(h)與nh4cl溶液中c(oh)的大小即可，由電離常數(shù)可知，nh的水解程度比hcoo的大，則nh4cl溶液中c(h)較hcoona溶液中c(oh)大，即nh4cl溶液中c(oh)較hcoona溶液中c(h)小，所以有c(na)c(h)>c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，a項正確；ch3cooh的電離平衡常數(shù)比hcooh的小，即ch3cooh的酸性弱，則相同ph的ch3cooh溶液的濃度大于hcooh的，和naoh反應(yīng)時，ch3cooh溶液消耗naoh溶液的體積較大，b項錯誤；反應(yīng)后得到c(hcooh)與c(hcoona)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由電荷守恒

7、得：c(hcoo)c(oh)c(na)c(h)，由物料守恒得：2c(na)c(hcooh)c(hcoo)，則c(hcoo)>c(na)>c(hcooh)，所以c(hcoo)c(oh)>c(hcooh)c(h)，c項錯誤；反應(yīng)后得到c(ch3coona)c(ch3cooh)c(nacl)的混合溶液，由物料守恒得：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)，ph<7，則ch3cooh的電離程度大于ch3coo的水解程度，即c(ch3coo)>c(cl)>c(ch3cooh)，電離和水解均很微弱，故c(h)小于c(ch3cooh)，d項正確。答案：ad4(

8、2016年高考·江蘇卷)(雙選)h2c2o4為二元弱酸。20時，配制一組c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.100 mol·l1的h2c2o4和naoh混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨ph的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()aph2.5的溶液中：c(h2c2o4)c(c2o)>c(hc2o)bc(na)0.100 mol·l1的溶液中：c(h)c(h2c2o4)c(oh)c(c2o)cc(hc2o)c(c2o)的溶液中：c(na)>0.100 mol·l1c(hc2o)dph7.0的溶液

9、中：c(na)>2c(c2o)解析：在溶液中存在濃度關(guān)系：物料守恒：c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.1 mol/l電荷守恒：c(na)c(h)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)aph2.5時，由圖像得，c(hc2o)>0.08 mol/l，因此c(h2c2o4)c(c2o)0.1 mol/lc(hc2o)<0.02 mol/l<c(hc2o)，故a錯誤；bc(na)0.1 mol/l時有：c(na)c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.1 mol/l，代入c(na)c(h)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)后可得：c(c2o)c(oh)

10、c(h2c2o4)c(h)，故b正確；cc(hc2o)c(c2o)時，由圖像得c(h2c2o4)0 mol/l；所以有c(hc2o)c(c2o)0.05 mol/l，由電荷守恒c(na)c(h)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)得：c(na)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)c(h)0.15 mol/lc(oh)c(h)，此時ph<7，c(oh)<c(h)，因此有：c(na)0.15 mol/lc(oh)c(h)<0.15 mol/l，又因為c(hc2o)c(c2o)0.05 mol/l，所以有：c(na)<0.15 mol/l0.1 mol/lc(hc2o)，

11、故c錯誤；dph7的溶液中溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解減少，則c(na)>2c(c2o)，故d正確。答案：bd5(2016年高考·四川卷)向1 l含0.01 mol naalo2和0.02 mol naoh的溶液中緩慢通入co2，隨n(co2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 moln(co2)0.015 mol時發(fā)生的反應(yīng)是2naalo2co23h2o,2al(oh)3na2co3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項n(co2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度a0c(na)c(alo)c(oh)b0.01c(na)c(alo)c(oh)c(co)c0.015c(na)c(h

12、co)c(co)c(oh)d0.03c(na)c(hco)c(oh)c(h)解析：向1 l含0.01 mol naalo2和0.02 mol naoh的溶液中緩慢通入co2，首先進(jìn)行的反應(yīng)為naoh和co2反應(yīng)生成na2co3和h2o,0.02 mol naoh消耗0.01 mol co2，生成0.01 mol na2co3；然后naalo2和co2反應(yīng)生成al(oh)3和na2co3,0.01 mol naalo2消耗0.005 mol co2，生成0.005 mol na2co3；再通入co2，co2和na2co3反應(yīng)生成nahco3，消耗0.015 mol co2，生成0.03 mol

13、nahco3。a項，未通入co2時，根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(na)c(h)c(alo)c(oh) ，c(na) <c(alo)c(oh)，故錯誤；b項，當(dāng)通入co2為0.01 mol時，則溶液為含有0.01 mol na2co3和0.01 mol naalo2 的混合液，c(oh) < c(co)，故錯誤；c項，當(dāng)通入co2為0.015 mol時，溶液中含有0.015 mol na2co3，離子濃度的關(guān)系為c(na) > c(co)>c(oh)>c(hco) ，故錯誤；d項，當(dāng)通入co2為0.03 mol時，溶液為nahco3溶液，溶液顯堿性，離子濃度的關(guān)系為c(na)>c(hco)>c(oh)>