河北省石家莊市正定中學2014-2015學年高二(下)期中化學試卷

1、2014-2015學年河北省石家莊市正定中學高二（下）期中化學試卷一、選擇題（單選，每題2分，共50分）1（2分）（2011鄭州一模）對下列化學用語的理解正確的是（）A原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2（2分）（2011天津）化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是（）A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營

2、養(yǎng)化問題D天然藥物無任何毒副作用，可長期服用3（2分）（2012長春一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）Almol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子D電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅4（2分）（2015春石家莊校級期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B無色溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCNC=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD由水電

3、離的c （H+）=1×1014 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO35（2分）（2015蘭州模擬）下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O6（2分）（2014春南陽期末）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其名稱正確的是（）A5乙基2己烯B3甲基庚烯C3甲基5庚烯D5甲基2庚烯7（2分）（

4、2015武漢二模）分子式C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有（）A4種B5種C6種D8種8（2分）（2015宿遷）鈷制是非常廣泛的放射源，在醫(yī)療上常肺癌和腫瘤放射治療有關(guān)C0的說法中正確的是（）A質(zhì)量數(shù)為27B質(zhì)子數(shù)為60C中子數(shù)為33D核電荷數(shù)為339（2分）（2014秋資陽期末）下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（）A電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小C電子云界面圖中的小黑點越密表示該核外空間的電子越多D鈉原子的1s、2s、3s電子云半徑相同10（2分）（2015春石家莊校級期中）x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的

5、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）Ax的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)Bx的電負性小于y的電負性Cx的離子半徑大于y的離子半徑Dx的第一電離能小于y 的第一電離能11（2分）（2015春石家莊校級期中）現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、TR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示下列推斷正確的是（）A原子半徑和離子半徑均滿足：YZB氫化物的沸點排序：YTRC最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性12（2分）（2015廣西校

6、級模擬）如部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖則下列說法正確的是（）AY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸B簡單離子的半徑：XZMC由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)DZ單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M13（2分）（2014秋扶余縣校級期末）下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（）AH2BHClCCl2DF214（2分）（2015春石家莊校級期中）有關(guān)CH2=CHCN分子的說法正確的是（）A3個鍵，3個鍵B4個鍵，3個2鍵C6個鍵，2個鍵D6個鍵，3個鍵15（2分）（2015春石家

7、莊校級期中）下列微粒屬于等電子體的是（）A12CO2和14COBH2O和NH3CN2和13CODNO和CO16（2分）（2015春石家莊校級期中）下列說法不正確的是（）A某微?？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子B某微?？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對CNH4+中NH鍵能、鍵長和鍵角均相同DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，其立體構(gòu)型都是正四面體17（2分）（2015春石家莊校級期中）形成下列分子時，一個原子用sp3雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵的是（）ABF3BCCl4CNH3DH2O18（2分）（2015春石家莊校級期中）關(guān)于化學式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配

8、合物的下列說法中正確的是（）A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4+，配離子是TiCl（H2O）52+C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀19（2分）（2015春石家莊校級期中）下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（）ACH4BO3CNH3DCl220（2分）（2015靜安區(qū)一模）下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（）A氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定B通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C水的沸點比硫化氫高D鋰的熔點比鈉高21（2分）（2014秋資陽期末）關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水B可以用氫鍵

9、解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式（H2O）計算出來的相對分子質(zhì)量大C分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會使熔沸點升高D水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于氫鍵所致22（2分）（2011秋彭州市校級期末）已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸下列各含氧酸中酸性最強的是（）AH2SeO3BHMnO4CH3BO3DH3PO423（2分）（2014秋資陽期末）下列說法中錯誤的是（）A根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性BCu（H2O）42+中Cu提供空軌道，H2O中O提供孤對

10、電子形成配位鍵C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D手性分子互為鏡像，它們的性質(zhì)沒有區(qū)別24（2分）（2015春石家莊校級期中）觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法不正確的是（）B12結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子HCN結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點1873K/易溶于CS2/A單質(zhì)B結(jié)構(gòu)單元中含有30個BB鍵，含20個正三角形BSF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C固態(tài)硫S8中S原子為sp2雜化DHCN的結(jié)構(gòu)式為HCN25（2分）（2015春石家莊校級期中）氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示，則這種合金的

11、化學式為（）ALaNi6BLaNi3CLaNi4DLaNi5二、解答題（共4小題，滿分50分）26（12分）（2012春棗強縣校級期末）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，回答下列問題：（1）Y的最高價氧化物的化學式為（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是，寫出該元素的最高價含氧酸的化學式：（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬，其晶體類型屬（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反

12、應(yīng)的化學方程式是27（14分）（2013安徽模擬）A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽XDD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體EE元素的核電荷數(shù)等于A原子核B元素氫化物的核電荷數(shù)之和（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）I1（Y）0（2）E元素原子的核外電子排布式為（3）鹽X的水溶

13、液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），B元素最髙價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性（填“強”或“弱”）（4）C單質(zhì)分子中鍵和鍵的個數(shù)比為，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：28（12分）（2015春石家莊校級期中）一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈（Hepronicate）是按如下路線合成的：已知：其中G的分子式為C10H22O3，試回答：（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：BE；（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（填

14、序號）；（3）寫出下列化學反應(yīng)方程式：、反應(yīng)；、DE；（4）I的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種29（12分）（2015春石家莊校級期中）用如圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：（1）若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，在常溫下與冷水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；C為品紅溶液觀察到品紅溶液褪色則B與濃H2SO4反應(yīng)化學方程式：，反應(yīng)停止后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象：；（2）若B為Na2CO3溶液，C為C6H5ONa溶液，實驗所觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學反應(yīng)的離子方程式：，然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：；（3）若B是生石灰，觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉

15、淀溶解當沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關(guān)閉E然后往小試管中加入少量葡萄糖溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是（填名稱），C是（填化學式）2014-2015學年河北省石家莊市正定中學高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（單選，每題2分，共50分）1（2分）（2011鄭州一模）對下列化學用語的理解正確的是（）A原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合版權(quán)所有專題：化

16、學用語專題分析：A同位素的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同；B二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子；C氫氧根離子帶一個單位的負電荷；D乙酸中含有碳氧雙鍵，乙二醇中所有原子都達到飽和解答：解：A同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，故A正確；B二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子，該比例模型是水分子模型，故B錯誤；C氫氧根離子的電子式為：，羥基的電子式為，故C錯誤；D乙酸的分子式為：C2H4O2 ，乙二醇的分子式為C2H6O2，故D錯誤；故選A點評：本題考查化學用語，易錯選項是C，注意氫氧根離子和羥基的區(qū)別，為易錯點2（2分）（2011天津）化學在人類生活中扮演著重要角

17、色，以下應(yīng)用正確的是（）A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題D天然藥物無任何毒副作用，可長期服用考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；乙烯的用途；藥物的主要成分和療效版權(quán)所有專題：化學應(yīng)用分析：A、從乙烯的性質(zhì)和應(yīng)用角度分析；B、從加入大量添加劑是否對人體有害分析；C、從導致水體富營養(yǎng)化的原因分析；D、從天然藥物是否有毒分析解答：解：A、乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，則可達到水果保鮮的目的，故A正確；B、食品安全

18、直接關(guān)系到我們的身體健康，食品添加劑的使用必須嚴格控制，故B錯；C、含磷洗衣粉的使用只是造成水體富營養(yǎng)化的原因之一，因此使用無磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營養(yǎng)化問題，故C錯；D、天然藥物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故D錯故選A點評：本題考查常見食品添加劑、環(huán)境保護及治理等知識，題目但不不大，注意基礎(chǔ)知識的積累3（2分）（2012長春一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）Almol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子D電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子

19、，陽極溶解32g銅考點：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、構(gòu)成Na2O2晶體的微粒為Na+和022；B、膠體為許多分子的聚合體；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量直接計算氧原子的物質(zhì)的量；D、電解精煉銅的陽極為粗銅，電解時不僅銅失電子，粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬也失電子解答：解：A、lmolNa2O2晶體中共含有2NANa+和NA022，故lmolNa2O2晶體中共含有3NA個離子，故A錯誤；B、氫氧化鋁膠粒是許多氫氧化鋁微粒的聚集體，故0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成膠粒數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C、16gO2和O3混合氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為：=1m

20、ol，故含NA個氧原子，故C正確；D、粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬如鋅鐵等也失電子，故電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解的銅不是32g，故D錯誤；故選：C點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷此類題綜合性較強，需要了解具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，涉及以物質(zhì)的量為中心的計算，化學基本理論和元素化合物知識考慮問題一定要全面、細心4（2分）（2015春石家莊校級期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B無色溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCNC=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD由水電離的c （H+）=1

21、5;1014 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3考點：離子共存問題版權(quán)所有分析：A pH=1的溶液呈強酸性，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化還原性離子；B無色溶液不存在有顏色的離子，且離子之間不能反應(yīng)；C.=1012 的溶液呈強酸性，離子之間不反應(yīng)的就能共存；D水電離的c （H+）=1×1014 mol/L的溶液呈酸性或堿性，和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存解答：解：ApH=1的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO而不能大量共存，故A錯誤；B無色溶液不存在有顏色的離子，鐵離子呈黃色且鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物，故B錯誤；C.=1

22、012 的溶液呈強酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D水電離的c （H+）=1×1014 mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3和氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)，所以不能大量共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件即可解答，涉及氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，題目難度中等5（2分）（2015蘭州模擬）下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al

23、3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O考點：離子方程式的書寫版權(quán)所有分析：A過量Fe粉參加反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水；B陽極上銅失電子生成Cu離子；C氫氧化鋁不溶于弱堿；D二者反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水解答：解：A過量Fe粉參加反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故A錯誤；B陽極上銅失電子生成Cu離子，離子方程式為Cu+2H2OCu（OH）2+H2，故B錯誤；C氫氧化鋁不溶于弱堿，離子方程式為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正

24、確；D二者反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+SO42+2H+BaSO4+CO2+H2O，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性強弱比較、生成物與反應(yīng)物量的關(guān)系等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，易錯選項是B6（2分）（2014春南陽期末）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其名稱正確的是（）A5乙基2己烯B3甲基庚烯C3甲基5庚烯D5甲基2庚烯考點：有機化合物命名版權(quán)所有專題：有機化學基礎(chǔ)分析：為烯烴的鍵線式，鍵線式中每一個拐點和終點都表示一個C，然后根據(jù)烯烴的命名原則對該有機物進行命名即可解答：解：中含有碳碳雙鍵的最

25、長碳鏈含有7個C，主鏈為庚烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的左端開始，碳碳雙鍵在2后C，在5號C含有1個甲基，該有機物命名為：5甲基2庚烯，故選D點評：本題考查了有機物的鍵線式、烯烴的命名，題目難度不大，注意掌握鍵線式表示的意義及常見有機物的命名原則，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力7（2分）（2015武漢二模）分子式C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有（）A4種B5種C6種D8種考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體版權(quán)所有分析：有機物分子式為C9H12O，屬于醇類，說明分子中OH連在側(cè)鏈上，苯環(huán)上有三個取代基團，說明含有2個CH3、1個CH2OH，三個取代基采取定二移一的方法解

26、答即可解答：解：有機物分子式為C9H12O，屬于醇類，說明分子中OH連在側(cè)鏈上，苯環(huán)上有三個取代基團，說明含有2個CH3和1個CH2OH，兩個甲基取代基可能是鄰、間、對三種情況，所以共有6種情況，故選C點評：本題主要考查有機物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫等，難度中等，注意取代基的判斷8（2分）（2015宿遷）鈷制是非常廣泛的放射源，在醫(yī)療上常肺癌和腫瘤放射治療有關(guān)C0的說法中正確的是（）A質(zhì)量數(shù)為27B質(zhì)子數(shù)為60C中子數(shù)為33D核電荷數(shù)為33考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系版權(quán)所有分析：根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=

27、核電荷數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)來解答解答：解：C0的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=27，中子數(shù)=6027=33，故選C點評：本題考查原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)，難度不大9（2分）（2014秋資陽期末）下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（）A電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小C電子云界面圖中的小黑點越密表示該核外空間的電子越多D鈉原子的1s、2s、3s電子云半徑相同考點：原子核外電子排布版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、電子云表示電子在原子核外出現(xiàn)機率的大小，而不能表示運動

28、的軌跡；B、電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小；C、電子云界面圖中的小黑點越密表示電子在該核外空間的出現(xiàn)的機會越多；D、鈉原子的1s、2s、3s電子云半徑依次增大解答：解：A、電子云表示電子在原子核外出現(xiàn)機率的大小，而不能表示運動的軌跡，故A錯誤；B、電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小，故B正確；C、電子云界面圖中的小黑點越密表示電子在該核外空間的出現(xiàn)的機會越多，故C錯誤；D、鈉原子的1s、2s、3s電子云半徑依次增大，故D錯誤；故選B點評：本題主要考查了電子云概念，難度不大，答題時注意對電子云概念的理解和原子結(jié)構(gòu)的理解10（2分）（2015春石家莊校級期中）x、y

29、為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）Ax的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)Bx的電負性小于y的電負性Cx的離子半徑大于y的離子半徑Dx的第一電離能小于y 的第一電離能考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)版權(quán)所有分析：x元素的陰離子和y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則y元素處于x元素的下一周期，x為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少A原子所處周期越大，原子序數(shù)越大；B非金屬性越強，電負性越大；C電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。籇非金屬性越強，第一電離能越高解答：解：X元素的陰離

30、子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少Ay元素處于x元素的下一周期，則x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù)，故A錯誤；Bx為非金屬元素，y為金屬元素，故x的電負性高于y的電負性，故B錯誤；C電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故x的離子半徑大于y的離子半徑，故C正確；Dx為非金屬元素，y為金屬元素，故x的第一電離能大于y的第一電離能，故D錯誤；故選D點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置的關(guān)系、微粒半徑與電負性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的

31、相對位置11（2分）（2015春石家莊校級期中）現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、TR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示下列推斷正確的是（）A原子半徑和離子半徑均滿足：YZB氫化物的沸點排序：YTRC最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有分析：短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y

32、2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題解答：解：短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素A原子半徑ONa

33、，離子半徑O2Na+，故A錯誤；BY、T、R的簡單氫化物分別為H2O、H2S、CH4，水分子之間存在氫鍵，沸點最高，硫化氫相對分子質(zhì)量大于甲烷的，分子間作用力較甲烷的強，故硫化氫的沸點高于甲烷的，故沸點H2OH2SCH4，故B正確；C非金屬性SC，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；D由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯誤故選B點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，D為易錯點，學生容易忽略有機物，難度中等12（2分）（2015廣西校

34、級模擬）如部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖則下列說法正確的是（）AY、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸B簡單離子的半徑：XZMC由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)DZ單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AF元素沒有最高價含氧酸；B電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；C二氧化硅能與HF反應(yīng)；DNa與

35、鹽溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)解答：解：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，AF元素沒有最高價含氧酸，故A錯誤；BO2、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2Na+Al3+，故B正確；CO與Si兩種元素組成的化合物為二氧化硅，二氧化硅能與HF反應(yīng)，故C錯誤；DNa與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯誤，故選B點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻

36、考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等13（2分）（2014秋扶余縣校級期末）下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（）AH2BHClCCl2DF2考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：題干中給出的原子只有氫原子含1個原子，最外層電子為s電子，據(jù)此解答解答：解：AH2是由兩個1s軌道形成的鍵，故A錯誤；B是由H的1s軌道與Cl的3p軌道形成的鍵，故B正確；C是由兩個3p軌道形成的鍵，故C錯誤；D是兩個2p軌道形成的鍵，故D錯誤；故選：

37、B點評：本題考查了鍵的形成方式，題目難度不大，注意鍵的方向性與鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：鍵是頭碰頭的重疊，與其它鍵相比，重疊程度大，鍵能大，化學性質(zhì)穩(wěn)定14（2分）（2015春石家莊校級期中）有關(guān)CH2=CHCN分子的說法正確的是（）A3個鍵，3個鍵B4個鍵，3個2鍵C6個鍵，2個鍵D6個鍵，3個鍵考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：C=C中含有1個鍵和1個鍵，CN中含有1個鍵和2個鍵，CH、CC鍵為鍵，以此解答解答：解：CH2=CHCN分子中，C=C中含有1個鍵和1個鍵，CN中含有1個鍵和2個鍵，CH、CC鍵為鍵，則含有6個鍵，3個鍵，故選D點評：本題考查化學

38、鍵的分類，為高頻考點，側(cè)重于化學鍵的認識和理解，注意鍵和鍵的區(qū)別，難度不大15（2分）（2015春石家莊校級期中）下列微粒屬于等電子體的是（）A12CO2和14COBH2O和NH3CN2和13CODNO和CO考點：“等電子原理”的應(yīng)用版權(quán)所有分析：原子數(shù)總數(shù)相同、電子數(shù)目相同的微粒，互稱為等電子體，據(jù)此分析解答：解：A12CO2和14CO分子中原子數(shù)不同，所以不是等電子體，故A錯誤；BH2O和NH3分子中中原子數(shù)不同，所以不是等電子體，故B錯誤；CN2和13CO分子中都含有2個原子，電子總數(shù)分別為14、14，所以是等電子體，故C正確；DNO和CO分子中都含有2個原子，電子總數(shù)分別為15、14，

39、所以不是等電子體，故D錯誤故選C點評：本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來分析解答即可，難度不大16（2分）（2015春石家莊校級期中）下列說法不正確的是（）A某微?？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子B某微?？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對CNH4+中NH鍵能、鍵長和鍵角均相同DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，其立體構(gòu)型都是正四面體考點：極性分子和非極性分子；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷版權(quán)所有分析：A對于ABn型，價層電子對= 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，n=4含有一個孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐型，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子

40、；BVSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對= 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對；CNH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，4個NH鍵相同；D根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷解答：解：A微粒中立體構(gòu)型是三角錐型，說明中心原子A的價電子n=4且含有一個孤電子對，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，如PH3分子中價層電子對數(shù)=3+×（53×1）=4，且含有一個孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐型，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故A正確；B對于ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=4若中心原子

41、A有孤電子對，空間構(gòu)型為V形，說明該微粒中含有2個孤電子對，如H2O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故為V型，故B正確；CNH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，離子中NH鍵能、鍵長和鍵角均相同，故C正確；DSiF4中Si原子的價層電子對數(shù)為4為sp3雜化，其立體構(gòu)型是正四面體，SO32的中心原子的價層電子對數(shù)為3+×（6+23×2）=4為sp3雜化，含有一個孤電子對，其立體構(gòu)型是三角錐形，故D錯誤故選D點評：本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型，注意ABn型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面

42、體；若中心原子A有孤電子對，根據(jù)中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對判斷空間構(gòu)型，題目難度中等，17（2分）（2015春石家莊校級期中）形成下列分子時，一個原子用sp3雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵的是（）ABF3BCCl4CNH3DH2O考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷版權(quán)所有分析：一個原子用sp3雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵，說明中心原子采用sp3雜化，另一個原子中p軌道含有孤電子，據(jù)此分析解答解答：解：ABF3中B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子采用sp2雜化，故A錯誤；BCCl4中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，所以C原子采用sp3雜化，

43、且Cl原子孤電子為p電子，所以形成的化學鍵是一個原子用sp3雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵，故B正確；CNH3中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以N原子采用sp3雜化，但H原子孤電子是s電子，不符合題意，故C錯誤；DH2O中O原子價層電子對個數(shù)是4且兩個孤電子對，所以O(shè)原子采用sp3雜化，但H原子孤電子是s電子，不符合題意，故D錯誤；故選B點評：本題考查原子雜化，明確雜化軌道的計算方法、原子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，難點是雜化軌道的計算方法，題目難度中等18（2分）（2015春石家莊校級期中）關(guān)于化學式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是（）A配位體是Cl和H2

44、O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4+，配離子是TiCl（H2O）52+C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀考點：配合物的成鍵情況版權(quán)所有分析：配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，TiCl（H2O）5Cl2H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是Ti4+，配合物中配位離子Cl不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：A配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，配位體是Cl和

45、H2O，配位數(shù)是6，故A錯誤；B中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是Cl，外配離子是Cl，故B錯誤；C配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，內(nèi)配離子是Cl為1，外配離子是Cl為2，內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2，故C正確；D加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl不與Ag+反應(yīng)，故D錯誤；故選C點評：本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等19（2分）（2015春石家莊校級期中）下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（）ACH4BO3CNH3DCl2考點：極性分子和非極性分

46、子；極性鍵和非極性鍵版權(quán)所有分析：根據(jù)由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子解答：解：A、CH4中含有CH極性鍵，分子的結(jié)構(gòu)為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A正確；B、O3屬于單質(zhì)分子，分子中沒有極性鍵，故B錯誤；C、NH3中含有NH極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D、Cl2于單質(zhì)分子，

47、分子中沒有極性鍵；故D錯誤；故選A點評：本題主要考查了共價鍵與分子極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合來解答20（2分）（2015靜安區(qū)一模）下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是（）A氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定B通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C水的沸點比硫化氫高D鋰的熔點比鈉高考點：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A物質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定與否與分子內(nèi)的化學鍵有關(guān)，與范德華力無關(guān)；B根據(jù)分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高；C根據(jù)分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點升高；D離子半徑越大，金屬鍵越弱，單質(zhì)熔點越低；解答：解：A由氮氣分子中含有氮

48、氮三鍵，鍵能較大，化學性質(zhì)穩(wěn)定，與范德華力無關(guān)，故A錯誤；B溴、碘等共價化合物，它們的熔沸點與分子間作用力即范德華力有關(guān)，故B正確；C水分子中有氫鍵的作用力大于范德華力，導致熔沸點變大，硫化氫分子間沒有氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高，故C錯誤；D鈉離子半徑大于鋰離子半徑，故鈉中金屬鍵減弱，其熔點比鋰低，故D錯誤；故選B點評：本題考查了影響物質(zhì)的穩(wěn)定性、熔點的因素，難度不大，注意金屬體中，鍵能越大，熔點越高21（2分）（2014秋資陽期末）關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水B可以用氫鍵解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式（H2O）計

49、算出來的相對分子質(zhì)量大C分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會使熔沸點升高D水加熱到很高的溫度都難以分解，這是由于氫鍵所致考點：含有氫鍵的物質(zhì)版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、水分子由于之間的氫鍵，內(nèi)部是以一個水分子為中心，四個水分子將其抱住，呈現(xiàn)正四面體的空間結(jié)構(gòu)，即締合成的水分子團是（H2O）5，由于正四面體是一個立體結(jié)構(gòu)，形如網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，內(nèi)部有較大的空間沒有被水分子占據(jù)，空間利用率很低，所以冰中的水分子間的間隙較大，排列的較松散，使得總體積比液態(tài)水大，所以其密度小于液態(tài)水；B、水分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測定水的相對分子質(zhì)量為締合分子的相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量大于理論值；C、分子間氫鍵使熔沸點升高和分子內(nèi)氫鍵都會使熔沸點降低；D、氫鍵是分子之間的相互作用，只影響物質(zhì)的熔點沸點解答：解：A、水分子由于之間的氫鍵，內(nèi)部是以一個水分子為中心，四個水分子將其抱住，呈現(xiàn)正四面體的空間結(jié)構(gòu)，即締合成的水分子團是（H2O）5，由于正四面體是一個立體結(jié)構(gòu)，形如網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，內(nèi)部有較大的空間沒有被水分子占據(jù)，空間利用率很低，所以冰中的水分子間的間隙較大，排列的較松散，使得總體積比液態(tài)水大，所以其密度小于液態(tài)水，故A錯誤；B、水分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測定水的相對分子質(zhì)量為締合分子的相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量大于理論值，故B正確；C、分子間氫鍵使熔沸點