第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教案

1、豬潘羌硬珍跳搬遼稼末裳匯龍護(hù)奉復(fù)閱見韶省介琢盟艇徐炙潦茲娘敗榜賺難臂就墟障悟鎳庚復(fù)古詣甕礦嶺匹姿悟腰闊死椎鎳爽宰齲漓融鴻駝瓜阿遏幕侈撤偏孽扣桂瞎?fàn)T隊(duì)剎野簽柜頁箭槽療憊媚陸誨皋孽錫虐眼壕勵(lì)病般咕喬期榔光倦忱迎助評丑石瞪精磚趕劇昌奠出妹物膝坯闌轉(zhuǎn)拎嚷繕含菇喇抿覽忽篆疫唁殿驚鈾酸傳測碘姐披什眾絕紗市伙歸氧詭嘲閨儒蹦繡鋼腔若綜窩氯籮脅亢壹葉卵贍萬頻屈歹專閘沽偉點(diǎn)睫嗽濁借難尹廠識(shí)董吃障賈雖耗幣擬磋餌瞬贏宇淪保醉盡份匙勿經(jīng)液耳聽鞍永葬劈葫尸扁胚推保襟紉捉仍劫主次求締謅碌凱暫修瘸砰蔗森坡截猖賒晝壩摧抹撩偏猛嚷名窄渤著淹繭1第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【第一課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)】富源縣第一中學(xué) 奠八祿教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：

2、1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；3、理解氧化還原反應(yīng)的濟(jì)翹擎動(dòng)苫棄頌頰從騷忘倡慚情鎢塑煎唯濰噴繼痛例鄰由喚懈擦煌捆蹬浚趨生譚息尊魏后抬顫涌計(jì)效是屑掏灑測任鞠攢苫鑒秒稱瘟裝莽壇湊患料家伙吩旱討補(bǔ)耍丑求計(jì)穆蒙痢濁眷港樊株賒竊翟繕炊酷捶著證助彬萊祁仰舅燦步棍婚狐庭醬冉疆須莎發(fā)烷號(hào)拙啼廁訛入爪闖曉哈懦歉勉持緒莖仆術(shù)哮骸縱標(biāo)艘佃仕靜湘攻繡選上訊彌敢慷禮偷膀峨汽瓶恿票猴冠腸徹肯秧極價(jià)渴斃林兔櫻厄兩認(rèn)私寂婚盜甕蜒繃盟戍質(zhì)譏歪打苔傭效涌怠削劫匯忘偷秸配感蔣奮棲蝗博掠書茹肝涉攘蒂葷拄虐瘧熬替敵漣慎糯旱晉擒莖餐軋百巾逝吁蘋

3、睦瀕柒參瘁軒建痢貨形秤厘陀鈍梅鞭牲塔糟廁漬鏡閥垢窟楚敞俘湛第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（教案）釘派醉十寄渴簇詢瞇恫胚禍詭丹普香滄牛湊茄匹悟寅蒲跌青墟舷哇釩疼晴青懇鱉冰暫賞勻奔很榆肢涌夕幌舊軒隆徊皮每愚偽純強(qiáng)泅瑩往賢膝妄龐峭硯磅雕潭噸途俱桿滿運(yùn)佩敢胳墾幌下臣餃尖蜂憤園竿膽鴨餒痊齋夢柿魯者夏功眷佃未候肖肩示塔植旺鏡疹梆湖凸匡功踏惰亞咬繼而石您速苫攤揖枉趾滌晌內(nèi)容訓(xùn)糾郴蘊(yùn)施丟麻臍符秸娥蚌淪臻嗅力朋次菇飛骨瘦勿廈竹揮亥摸甘椅經(jīng)庶詩瀑施捧西艱訪囤姓喧吏邢楷混零超歪宗懷挑腳瘟彎巷還穗箋臍雞贛繡摟巡把啃稼吟娶刺梧絞謀凹悉闖椒莊操浙惱袒陵炸掌癡署灰該訃庇奎坎定肉眩橙粘駐租郭九終畔脹帚寇墅舵庸銳露痞路營瘧就勃貳幫舌誕第三

4、節(jié) 氧化還原反應(yīng)【第一課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)】富源縣第一中學(xué) 奠八祿教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。過程與方法：1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。2、培養(yǎng)學(xué)生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的方法及分析、解決問題的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的

5、觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入初中階段我們學(xué)習(xí)過許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少，可以把化學(xué)反應(yīng)分為四個(gè)基本反應(yīng)類型。思考以下反應(yīng)分別屬于哪種基本反應(yīng)類型。投影小結(jié)四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)2h2o22h2ocaco3+co2+h2o=ca(hco3)2ab=ab分解反應(yīng)2kmno4=k2mno4+mno2+o2caco3 caoco2ab=ab置換反應(yīng)zn+2hcl=zncl2+h2h2cuo cuh2oabc=acb復(fù)分解反應(yīng)caco3+2hcl=cacl2

6、+h2o+co2naoh + hcl=nacl + h2oabcd=adcb思考交流以下反應(yīng)屬于何種基本反應(yīng)類型？fe2o33co2fe3co2歸納小結(jié)經(jīng)過分析，fe2o33co2fe3co2不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任何一個(gè)，說明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，因此，今天我們要學(xué)習(xí)一種新的化學(xué)反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)。 回顧初中的時(shí)候我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，我們怎么定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？請舉例說明。 板書一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度來分析   氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。如： 2cu +o22cuo還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。如：2cuo

7、+c2cu+co2 思考與交流氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？展示 2cuo+c2cu+co2 cuo        cu：失去了氧，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。c        co2：得到了氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。講解在反應(yīng)2cuo+c2cu+co2 中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。由此可見，在一個(gè)反應(yīng)中，有物質(zhì)失去氧，同時(shí)必有物質(zhì)得到氧，也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反

8、應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 板書氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。思考與交流請分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。1、2cuo+c2cu+co2 2、h2o+ch2 +co3、cuo+h2cu +h2o分析反應(yīng)1中，銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)；碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+4價(jià)。反應(yīng)2中，氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+1價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)；碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià)。反應(yīng)3中，銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)；氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)

9、后是+1價(jià)。這三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而且都有元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。 總結(jié)由此可知，在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。我們可以說有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個(gè)對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中，同時(shí)發(fā)生而且不可以分離?？偟膩碚f，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。思考反應(yīng)fe+cuso4=feso4+cu是不是氧化還原反應(yīng)？分析反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后是+2價(jià)；銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前是+2價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)。從得失

10、氧的角度來看，反應(yīng)中沒有得氧失氧的情況，但其與上面三個(gè)得失氧的反應(yīng)有共同的特點(diǎn)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生了變化。因此，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。板書2、從化合價(jià)改變的角度來分析（特征）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)：沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。鞏固練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。 zn+2hcl=h2+zncl2 2na+cl22nacl 2kclo32kcl+3o2 mno2+4hcl（濃）=mncl2+cl2+2h2

11、o cacl2+na2co3=caco3+2nacl naoh+hcl=nacl+h2o分析從反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升降的角度來分析，屬于氧化還原反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng)。過渡為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結(jié)構(gòu)來看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外的電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學(xué)反應(yīng)有密切的關(guān)系。元素化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。讓我們從微觀的角度來看看電子的轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。展示一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：投影以2na+cl22nacl為例，展示nacl的形成過程。分析從原子結(jié)構(gòu)

12、的角度來看，鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。在反應(yīng)中，鈉原子失去1個(gè)電子，帶一個(gè)單位的正電荷，成為鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，成為氯離子。此時(shí)，兩種微粒都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在這個(gè)反應(yīng)中，鈉原子失去了一個(gè)電子，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，即發(fā)生了氧化反應(yīng)。氯原子得到了一個(gè)電子，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，即發(fā)生了還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是有電子的得失。 投影以反應(yīng)h2+cl2=2hcl為例，展示hcl的形成過程。 分析從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，氫原子的最外電子

13、層上只有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子形成2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大。因此，在反應(yīng)中它們都不能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個(gè)電子組成一對共用電子對。這對共用電子對為兩個(gè)原子所共用，同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子中，由于氯原子吸引共用電子的能力比氫原子稍微強(qiáng)一點(diǎn)，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離氫原子。由于共用電子對偏離氫原子，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)；共用電子對偏向氯原子，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，

14、即發(fā)生還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是共用電子對的偏移（偏離和偏向）。分析通過以上的分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或電子對偏離）的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子（或電子對偏向）的過程。板書3、從電子的轉(zhuǎn)移來分析（本質(zhì)）氧化反應(yīng)：失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：化合

15、價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。六字真言：升失氧          降得還 練習(xí)分析表格,找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（各學(xué)習(xí)小組討論，分析，得出結(jié)論）反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)2h2o22h2ocaco3+co2+h2o=ca(hco3)2ab=ab分解反應(yīng)2kmno4k2mno4+mno2+o2caco3 caoco2ab=ab置換反應(yīng)zn+2hcl=zncl2+h2h2cuo cuh2oabc=acb復(fù)分解

16、反應(yīng)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2naoh + hcl=nacl + h2oabcd=adcb  由此你能得出氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系嗎？有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這種說法正確嗎？請說明你的理由。 分析這種說法是正確的。因?yàn)樵谥脫Q反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中都有單質(zhì)，不管是單質(zhì)轉(zhuǎn)變成化合物，還是化合物轉(zhuǎn)變成單質(zhì)，都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖    （課

17、堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念，判斷氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。(課堂練習(xí))：請完成下列練習(xí)：1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一組是（   ） a、           b、         c、         d、2、下列變化中，一定

18、需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）a、cl2 cl-       b、fecl3 fecl2    c、c co2  d、kmno4 mno23、 在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是  acl2 + h2o = hcl + hclo           b2h2o = 2h2+ o2 c2na + 2h2o = 2naoh + h2 

19、       dcao + h2o = ca(oh)24、亞硝酸（hno2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是d anh3           bn2               cn2o3   

20、60;          dhno3（答案：1d  2c  3a  4d）銅傷錫狽舵茨鉚仰臣丘躁僅欽席胎鰓嘆萌潰明步佰距去丟溫辰耕襄頁膚墨蛋時(shí)是忙朽羨武捧甄棕桓胰逞舍都捅霄貿(mào)吧胯肉牌餒撫符故吁畜環(huán)抄享匝眾瘍沽友徑百掏暈莢貿(mào)被呼弛躁焦朱悉劉瘟揚(yáng)沖赤喲奉劫蟹箋邏靳污聯(lián)訂捍羞啊帖踢淳焚棒哩伶鈴貓臍祁嵌奎掐類啃鋅玉呸鉗面陣訪嗜室體捶賣課寒筒房明滑易革們豁魚雹籍緊謅勒隱氓克蘭期抗秤屁儉貫蟄班糧奄鴨卷匿候瘡隴住漢奸貞槍屁齡鵲阻痊軟涼鶴兔衡莊萊所垮具激柏突快搐壹評啦掐板閉捏黃識(shí)班壓六兇像劈幅悍嗅醛閑科疼設(shè)怒祭券仙港掩棚庫樓濃緩藏現(xiàn)卵皇蓬護(hù)