化學(xué)必修一物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用練習(xí)(共10頁)

1、第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用典例解析1. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將()A大于40% B等于40% C小于40% D無法確定解析：由公式c得1w122w2，因硫酸濃度越大，密度越大，則1>2，所以w2>。答案：A2實驗中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：實驗室中沒有950 mL容量

2、瓶，故只能配制1 000 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液。答案：B3 以下各組溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 1mol/L AlCl3溶液 B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D100 mL 2 mol/L KCl溶液解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量

3、濃度為2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。答案：C4配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A稱量時，左盤高，右盤低 B定容時俯視讀取刻度C容量瓶洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線解析：A選項稱量時左盤高右盤低意思是藥品加得較少，配成的溶液濃度偏低；B選項俯視刻度說明所加溶液未達到刻度，則造成濃度偏高；C選項洗凈的容量瓶未干燥，對配成的溶液濃度無影響；D選項液面超過刻度線，是說所配制溶液體積偏大，則濃度偏低。答案

4、：B5用固體NaOH配制250 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液；(1)在下列儀器中：托盤天平(帶砝碼)；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝。A配制過程中必須用到的儀器有：_(填寫代號)。B容量瓶使用前應(yīng)_，中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：_、_；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：_(填寫代號)。稱取固體NaOH時未用小燒杯沒有用水沖洗燒杯23次定容時，俯視液面使之與刻度相切溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容樣品

5、中混有Na2O雜質(zhì)解析：配制溶液在稱量時所需的儀器有：天平、藥匙；溶解時所需儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒；配制250 mL溶液需用250 mL容量瓶；定容時需要使用膠頭滴管。容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均應(yīng)檢查是否漏水。的誤差分析如下：稱量NaOH固體時應(yīng)用小燒杯，如果放在濾紙上NaOH會吸水，導(dǎo)致所稱得的NaOH固體質(zhì)量偏小，濃度偏低。未用水沖洗燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液的濃度偏低。定容時，俯視液面使之與刻度相切導(dǎo)致所加水不足，濃度偏高。當(dāng)溶液配好后搖勻，液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，若再加水濃度會偏低。溶液未冷卻就注入容量瓶，液體體積熱脹冷縮，馬上定容，會導(dǎo)致溶液真正的體積小于刻度所標(biāo)的體積，

6、濃度偏高。質(zhì)量均為m g的NaOH和Na2O，n(NaOH) mol，而Na2O可生成的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。因此樣品NaOH中混有Na2O時，溶液濃度偏高。答案：(1)A.B檢查是否漏水滴定管分液漏斗(2)6. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1 mol·L1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_(填字母序號)。A氫氧化鈉固體 B濃硫酸(98%) C濃鹽酸(37%) D濃硝酸(63%)(2)下圖所示是某學(xué)生在配制0.100 mol·L1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次

7、洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？_。解析：常見儀器的用途及使用方法要記清。常用儀器的精確度要掌握。答案：(1)ABCD(2)偏低玻璃棒緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢。玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外。玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失(3)不一致。因為碳酸鈉的計算量為1.06 g，而托盤天平只能精確到0.1 g，即稱取碳酸鈉1.1 g 課后練習(xí)一、選擇題1有關(guān)實驗的敘述，正確的是()A.將固體加入容量瓶中

8、溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)D讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小解析：A項，固體應(yīng)先在燒杯中溶解，并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容；B項，使用pH試紙時不能潤濕；C項，進行焰色反應(yīng)時，應(yīng)用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲。答案：D2甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人們在疫區(qū)四處噴灑石灰。根據(jù)有關(guān)化學(xué)知識判斷，下列說法中不正確的是()A. 生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，可以使病毒蛋白質(zhì)變性，病毒失去 生理活性B飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，溶液的pH不

9、變C飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，溶液中溶解的氫氧化鈣的量不 變D給飽和石灰水升溫，c(Ca2)降低解析：以甲流感的預(yù)防為載體，考查了蛋白質(zhì)的變性、氫氧化鈣的性質(zhì)。答案：C3已知25%的氨水密度為0.91 g·cm3，5%的氨水密度為0.98 g·cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.等于15% B大于15% C小于15% D無法估算解析：由于氨水是濃度越大密度反而越小的溶液，故等體積混合的w<15%。答案：C4. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L1 B

10、a(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.0.4 mol·L1 B0.3 mol·L1 C0.2 mol·L1 D0.1 mol·L1解析：n(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，反應(yīng)后剩余SO0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，因此c(SO)0.1 mol·L1。答案：D5某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能為()A.Fe2 BM

11、g2 CCO DBa2解析：根據(jù)電荷守恒可知M為2價的陽離子，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有強氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2，因此M應(yīng)為Mg2。答案：B6某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A.0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol解析：已知Mg2的量，求n(Cl)，由氯化鎂(MgCl2)的組成可知：n(Cl)2n(Mg2)×21.5 mol。答案：D7下列實驗操作中，錯誤的是()

12、A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗23次D配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋解析：濃H2SO4稀釋時放出大量的熱，故稀釋時應(yīng)把濃H2SO4慢慢地倒入盛有水的燒杯中，且邊倒邊攪拌，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D選項符合題意。答案：D8某學(xué)生配制氯化鈉溶液時，用天平稱取氯化鈉固體20.6 g，(1 g以下由游碼提供)，因砝碼與氯化鈉的位置放反了，天平恰好平衡，用稱量的該氯化鈉配制溶液，則所配溶液濃度()A.偏高

13、B偏低 C無影響 D無法確定解析：要稱取20.6 g物質(zhì)，砝碼應(yīng)取20 g，砝碼本應(yīng)放在右盤，但由于砝碼與物質(zhì)的位置顛倒了，所以20 g氯化鈉的實際質(zhì)量游碼的讀數(shù)，稱量的氯化鈉比計算所需質(zhì)量要小，所以配制的溶液濃度偏低。答案：B9配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度解析：B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏小；C項，如圖甲所

14、示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。答案：C10等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A.123 B169 C133 D136解析：據(jù)題意生成BaSO4的質(zhì)量比為123，可推知Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液中所含SO的物質(zhì)的量之比為123。設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度比為c1c2c3，則3c1Vc2Vc3V123。解得c1c2c3169。答案：B二、非選擇題11. (1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，

15、若實驗儀器有：A.100 mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E25 mL酸式滴定管F膠頭滴管G50 mL燒杯H100 mL容量瓶實驗時所需儀器的先后順序是(填入編號)_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號)_。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D配制溶液時，如果試樣是液體，用滴定管量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1 cm2 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶

16、塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)或搖動多次解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。量取5.56 mL濃硫酸用100 mL量筒誤差太大應(yīng)選用滴定管根據(jù)每步的操作過程，實驗所需儀器有：100 mL容量瓶、25 mL酸式滴定管、玻璃棒、50 mL燒杯、膠頭滴管。所需濃H2SO4的體積為：V×103 mL/L5.56 mL。(2)容量瓶只能用蒸餾水洗滌，不能用所配溶液潤洗；溶質(zhì)的溶解及濃溶液的稀釋必須在燒杯中進行。故B、C、D三項均不正確。答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F(2)BCD12實驗室需要480 mL 0.4

17、 mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科科咳o，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)_。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本實驗選用_。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：_。(4)需要使用玻璃棒的操

18、作有_(填序號)，其作用為_。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)_。某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？_。沒有進行操作步驟_。加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出_。容量瓶原來有少量水_。解析：（1）實驗操作步驟為稱重溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。(2)容量瓶的規(guī)格相對固定，當(dāng)所配溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時特別注意不能遺漏，特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。(4)溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。(5)進行誤差分析時，應(yīng)結(jié)合c，分別分析錯誤操作對n和V

19、的影響，進而確定對實驗結(jié)果的影響。解答本題時應(yīng)注意：一是容量瓶的規(guī)格無480 mL，應(yīng)選擇容積相近的容量瓶，二是選擇儀器時不要有遺漏，可結(jié)合操作步驟進行排查；三是分析誤差時要結(jié)合c，分別分析錯誤操作對n以及V的影響。答案：(1)(2)(3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)：攪拌，促進溶解；：引流(5)偏低偏高偏低偏低無影響13.實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 mol·L1的Na2CO3溶液100 mL，完成下列問題：(1)所需主要儀器有：藥匙、_、_、_、_、_和_。(2)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_ g。(3)容量瓶上標(biāo)有_、_、_。(4)某

20、同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯23次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2 cm處，用膠頭滴管加水至刻度線。請指出上述操作中的3處錯誤：_；_；_ _。.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，用量筒去取用一定量的濃溶液。量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點保持水平(如右圖甲)，再讀出液體的體積數(shù)。如果在讀數(shù)過程中仰視(如右圖乙)，實際所加液體_(填“大”或“小”，下同)于計算值，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏_。若在讀數(shù)過程中俯視(如右圖丙)，實際所加液體_于計算值，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏_。解析：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，是高考中的一個熱點，一是要熟練地掌握其具體步驟，二是特別注意誤差分析。.(1)用固體物質(zhì)配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用儀器除藥匙外，還需要用托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100 mL容量瓶。(2)mn×Mc×V×M1.00 mol·L1×0.100 L×28