山東省高密市第三中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、山東省高密市第三中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)學(xué)案【考綱要求】1.認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，了解離子鍵、共價鍵的形成。 2.理解離子化合物、共價化合物的概念。 3.知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?！菊n前預(yù)習(xí)案】一、化學(xué)鍵的含義與分類：1概念：相鄰原子間強烈的相互作用叫化學(xué)鍵。理解化學(xué)鍵的概念要注意：（1）是一種強作用力，原子必須相鄰，不相鄰作用一般就不夠強烈；（2）只相鄰但相互作用不強烈也不叫化學(xué)鍵；（3）“相互作用”既包括原子核對電子的吸引作用，又包括核與核之間、電子與電子之間的排斥作用。（4）化學(xué)鍵是一種強作用力，而分子間作用力較弱。2化學(xué)反應(yīng)從原子角

2、度看是原子重新組合，其特征是有新物質(zhì)生成，從化學(xué)鍵角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是 【強調(diào)】1.只有化學(xué)鍵的斷裂或形成不一定是化學(xué)反應(yīng)。例如：氯化氫、氯化鈉溶于水，氯化鈉熔化都發(fā)生電離只有化學(xué)鍵的斷裂；氯化鈉結(jié)晶析出只有化學(xué)鍵的形成都不是化學(xué)變化。2.不是所有的物質(zhì)都存在化學(xué)鍵，稀有氣體就沒有?！鞠胍幌搿吭娱g為何能形成化學(xué)鍵？惰性元素的原子間為何不易形成化學(xué)鍵？形成化學(xué)鍵的目的就是要使原子中未成對的電子通過得失電子或通過形成共用電子對，使每一個原子最外層都達到2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【練習(xí)1】從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是 ()氯

3、化鈉溶于水 金剛石變成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水電離出H和Cl 電解熔融的Al2O3制取AlA B C D【練習(xí)2】下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是 （ ） CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOH A. B. C. D.二、離子鍵與共價鍵比較鍵型離子鍵共價鍵成鍵微粒 成鍵實質(zhì)陰陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對靜電作用成鍵元素條件活潑金屬與活潑非金屬元素之間（A、A與A、A）一般非金屬元素之間常見成鍵原因微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過 得失電子 后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【強調(diào)】(1)形成離子

4、鍵的靜電作用既包括陰、陽離子間的靜電吸引，又包括原子核對電子的吸引作用，又包括核與核之間、電子與電子之間的排斥作用，是引力與斥力的平衡。(2)離子鍵只能存在于化合物中。(3)全部由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含離子鍵：如銨鹽；同樣由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵也不一定都是離子鍵：如氯化鋁【練習(xí)3】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是 （ ）A.MgCl2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3三、共價化合物與離子化合物 離子化合物共價化合物定義化學(xué)鍵類型一定有離子鍵，可能有共價鍵只有共價鍵對應(yīng)的物質(zhì)類別強堿、絕大多數(shù)鹽，活潑金屬的氧化物多數(shù)非金屬元素組成的化合物（銨鹽除

5、外），含金屬元素的特例：AlCl3【強調(diào)】1.化學(xué)鍵的形成條件：從元素種類上來說，非金屬 元素原子間得、失電子的能力差別較小，一般通過共用電子形成共價鍵。而活潑金屬易失電子，活潑非金屬易得電子，所以二者容易形成離子鍵。2.共價鍵一般存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、共價化合物、某些離子化合物中 。3.一般含活潑金屬（A、A）元素的化合物都是離子化合物，常見的離子化合物有強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物等類物質(zhì)。4.全部有非金屬元素組成的化合物中銨鹽是離子化合物。其余一般是共價化合物。常見的共價化合物有含氧酸、所有氣態(tài)氫化物、所有非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等物質(zhì)?！揪毩?xí)4】下列說法正確的是 （

6、 ）（雙選）A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵 B.由非金屬組成的化合物一定是共價化合物C.共價化合物中只含有共價鍵 D.只有非金屬元素組成的物質(zhì)間可能存在離子鍵【練習(xí)5】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用四、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1如何從微觀和宏觀兩個角度判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？宏觀： 若反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應(yīng)時，有一部分能量會以熱能的形式釋放出來，這就是放熱反應(yīng)，

7、反之是吸熱反應(yīng)。微觀： 當(dāng)破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量小于新化學(xué)鍵形成所釋放的能量時，為 反應(yīng)，反之是 反應(yīng)?！緩娬{(diào)】1在化學(xué)反應(yīng)中，破壞化學(xué)鍵，需要 一定的能量來克服原子（或離子）間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時，又要 一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成，而且伴隨著能量變化。（填吸收或釋放）2在化學(xué)反應(yīng)中，如果形成新化學(xué)鍵時釋放的能量 破壞舊化學(xué)鍵時吸收的能量，反應(yīng)開始后，就會有一定的能量以熱能、光能或電能等形式釋放出來；如果新化學(xué)鍵形成時釋放的能量 破壞舊化學(xué)鍵時吸收的能量，則需要不斷吸收能量才能使反應(yīng)繼續(xù).2.熟記寫出常見的放熱反應(yīng)_可燃物的燃燒酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟

8、水或酸的置換反應(yīng)物質(zhì)的緩慢氧化 鋁熱反應(yīng)常見吸熱反應(yīng)：_大多數(shù)分解反應(yīng)；銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng) 等【練習(xí)6】下列說法不正確的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量 C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量【預(yù)習(xí)檢測】1下列關(guān)于化學(xué)鍵敘述正確的是 （ ）A化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于不相鄰原子間B兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C化學(xué)鍵是指相鄰原子間的強烈的相互作用D陰、陽離子之間通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵為離子鍵2.下

9、列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水3.某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是（ ）A.一定是離子鍵 B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D.以上說法都不正確4. 下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是( )ANaOH BCaCl2 C金剛石 DH2S【課堂探究案】【探究點一】離子鍵與共價鍵【討論】下列說法是否正確？試舉例說明。1由金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵，一定是離子鍵（ ）2形成離子鍵，一定得有金屬元素（ ）3所有的物質(zhì)中，都存在化學(xué)鍵（ ）4.形成離子鍵，必

10、須有電子的得失（ ）5構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在的作用力都是化學(xué)鍵（ ）6.只有化學(xué)鍵的斷裂的過程不是化學(xué)變化，但只有化學(xué)鍵形成的過程一定是化學(xué)變化。（ ）7除稀有氣體外的非金屬單質(zhì)金剛石、硫單質(zhì)等存在共價鍵。（ ）8只有非金屬元素組成的物質(zhì)間不可能存在離子鍵（ ）9.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1:2（ ）10.稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中無化學(xué)鍵。（ ）11.工業(yè)煉鋁用的是氧化鋁，還可以用氯化鋁代替，因為它的熔點低節(jié)約能源。（ ）【注意】1.共價鍵一般存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、共價化合物、某些離子化合物中 。2. 離子鍵一般存在于：強堿、絕大多數(shù)

11、鹽、活潑金屬的氧化物等類物質(zhì)3.微粒間的作用力不僅化學(xué)鍵一種，例如分子間作用力就是其中的一種，它比化學(xué)鍵弱?！靖櫨毩?xí)1】下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是（ ）只有離子鍵的是（ ）既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）AMgCl2 BNa2O2 CNa2O DH2SO4 E AlCl3 F 氯化銨【探究點二】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、元素類別的關(guān)系用“一定有”、“一定無”、“可能有”填空離子化合物共價化合物離子鍵共價鍵金屬元素非金屬元素【討論】下列說法是否正確？試舉例說明。1.非金屬單質(zhì)中肯定存在共價鍵（ ）2.離子鍵不可能存在單質(zhì)中（ ）3.化合物中只要含有共價鍵就是共價化合物，化合物中只要含有離子鍵就一定

12、是離子化合物。（ ）4在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵（ ）5溶于水能導(dǎo)電的電解質(zhì)中一定存在離子鍵（ ）6電解質(zhì)在熔融條件下能導(dǎo)電，說明一定存在離子鍵。（ ）【強調(diào)】1離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。2.共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。3.稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。4.水能破壞離子鍵和共價鍵，但加熱條件只能破壞離子鍵。所以要驗證化合物

13、是離子化合物只能看其在熔融態(tài)條件下是否電離而導(dǎo)電5.存在離子鍵的物質(zhì)一定是化合物，而存在共價鍵的物質(zhì)不僅是化合物，還可以是單質(zhì)?！靖櫨毩?xí)2】（雙選）化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 ()A離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用【跟蹤練習(xí)3】下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是()AKBCa CI DNe【跟蹤練習(xí)4】（2007年上海改）判

14、斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( )A離子鍵：是否含有金屬元素 B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化【跟蹤練習(xí)5】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A水溶液能導(dǎo)電 B由金屬和非金屬元素的原子組成C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D可以溶于水【歸納】離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判

15、斷熔化狀態(tài)下(液態(tài))能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不導(dǎo)電化合物是共價化合物，如AlCl3 【探究點三】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【思考1】如何從兩個角度判斷一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？方面1：方面2.化學(xué)鍵【思考2】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？（背熟）【討論】下列說法是否正確？1任何化學(xué)反應(yīng)不但有物質(zhì)的變化，而且都伴隨能量的變化（ ）2.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量（ ）3.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（ ）4.吸熱反應(yīng)不加熱的條件下不能進行（ ）5.伴有能量變化的過程都是化學(xué)反應(yīng)（ ）【強調(diào)】1. 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條

16、件無必然的聯(lián)系。不能說加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常見的燃料的燃燒。2.化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與生成。3.化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化，能量不僅有熱能，還有電能、光能等其他形式，能量是守恒的。【跟蹤練習(xí)6】下列變化過程需要吸收能量的是（）2+22 Cl + Cl Cl2CCaO+H2O=Ca(OH) 2 DH2 H + H【跟蹤練習(xí)7】H2+Cl22HCl中“點燃”的作用是（ ）A破壞H2、Cl2中的共價鍵 B形成H-Cl鍵必須經(jīng)過點燃C因反應(yīng)吸熱，故需點燃 D本反應(yīng)放出熱量，故不需點燃【跟蹤練習(xí)8】下列圖示能正確表示是放熱反應(yīng)的是（ ） 【當(dāng)堂檢測】1.判斷正誤（1）（20

17、13.天津卷）IA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物 ()（2）（2013.上海卷）氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO(NH2)2 都是共價化合物（ ）（3）（2012·安徽卷） NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 ()（4）（2012·山東卷）非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 ()（5）（2010·山東卷） 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 ()（6）（2013·上海化學(xué)·4）氯化氫和氯化鉀的溶解變化需克服相同類型作用力()2.填空（1）（2013·海南）有Na、H、O元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有

18、離子鍵的有 、 。（2）（2013·廣西理綜）氨氣和氯化氫反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 ；3對于Na22 H2SO4 KOH NaCl NH4Cl Ne N2 NaHSO4 金剛石回答（用序號填空）：（）不存在化學(xué)鍵的是 （）只含離子鍵的是 （3）只含共價鍵的是 （4）既含離子鍵又含共價鍵的是 （5）將NaHSO4溶解于水，破壞了NaHSO4中的 鍵，其電離方程式為 ?！菊n后拓展案】1物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（ ）一定不發(fā)生變化的是（ ）A顏色 B狀態(tài) C化學(xué)鍵 D原子核2下列物質(zhì)中不存在共價鍵的是（ ）A金剛石B氬氣C臭氧D硝酸銨3下列過程中，共價鍵

19、被破壞的是 （ ）A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水4下列指定原子序數(shù)的兩種元素，可以組成AB2型離子化合物的是（ ）A6和8 B19和16C12和17D10和85下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是 （ ） A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 BNaCl晶體溶于水 C干冰升華 DHCl溶于水6（08全國改）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11的穩(wěn)定化合物的是（ ）A3和17 B1和8 C1和6 D7和127（2007山東理綜改）下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ）A金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周

20、期表中，最長的周期含有36種元素D形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力8、兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物，則下列說法中錯誤的是（）一定形成+價的陽離子 一定形成-價單核陰離子一定能與水反應(yīng) 不一定是2型化合物9只有共價鍵的化合物是（ ）A. 液氯 B.食鹽 C.水 D.純堿10下列每組中各物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵相同的一組是（ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl211下列說法中不正確的是（ ）A. 干冰汽化需要吸收大量的熱，這個變化是吸收能量的反應(yīng)。B酒精可用

21、作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)。 C木炭需要加熱到一定溫度才燃燒，但木炭燃燒是釋放能量的反應(yīng)。D釋放能量的反應(yīng)一定是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。12現(xiàn)有如下說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合都形成離子鍵；離子鍵是陰、陽離子的相互吸引；根據(jù)電離方程式：HCl=H+Cl，可判斷HCl分子里存在離子鍵；H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成氫原子、氯原子，而后，氫原子和氯原子形成離子鍵的過程。在形成離子鍵時，一定有電子的得失。只要有化學(xué)鍵的斷裂，一定是化學(xué)變化。上述各種說法正確的是 （ ）A.只有正確 B. 只有正確 C.只有正確 D

22、. 都不正確13.（2012·江蘇）（雙選）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強B 元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱C 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同D 原子半徑的大小順序： rY >rZ >rW >rX14.(2011新課標(biāo)全國）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層

23、電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ215.（2010山東）下列說法正確的是 （ ）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果16(2012·山東

24、)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 BIA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D A族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強17（2007山東理綜改）下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ）A金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力18.（2010四川理綜改）下列說法正確的是（ ） A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成型化合物，則X

25、與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C氯化氫比氟化氫穩(wěn)定 D同主族元素形成的氧化物所含化學(xué)鍵類型均相同19.（08全國改）對于A族元素，下列敘述中不正確的是( ) ASiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵BC、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D該族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定呈酸性20.（2013高考）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C

26、.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量21（2013上海）氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO(NH2)2（ ）A.都是共價化合物 B.都是離子化合物 C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體22.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是() A. BeCl2           B. H2S         C. NCl3            D. SF423氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH3 。回答下列問題：氮化鈉的化學(xué)式是 ，該化合物以 鍵形成。氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其化學(xué)式是 。氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+） r（N3-）（填“>”、“<”或“=”）。24下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436（提示：破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越多，這種物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)越穩(wěn)定，