內(nèi)蒙古名族大學2012-2014年普通化學和無機化學期末試卷及答案

1、2012年普通化學和無機化學期末試卷一、單項選擇題（20小題，共20分）1、在標準狀態(tài)下, 1.0 dm3氫氣的質量應為A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g答案：A2、擴散速率三倍于水蒸氣的氣體是A、He B、H2 C、CO2 D、CH4答案：B3、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固體的質量是(相對原子質量: Na 23 ) A、 40 g B、 4.0 g C、 4.0×10-11 g D、 4.0×10-12 g 答案：A 4、有一種稱“墨?！钡膸w硯臺，其結構如圖所示，當在硯臺中加入墨汁，在外

2、圈加入清水，并蓋嚴，經(jīng)過足夠的時間，開蓋看到的情況是A、硯中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、硯中墨汁變淡，外圈水成淡墨，且二者濃度相同C、硯中墨汁變淡，外圈水干枯D、沒有發(fā)生變化答案：C5、下列說法正確的是A、當液體與其蒸氣處于平衡時,蒸氣的壓力稱為液體的飽和蒸氣壓B、液體混合物的蒸氣壓等于各純組分液體的蒸氣壓之和C、非電解質稀溶液中某一液體組分的蒸氣分壓等于它在相同溫度下的飽和蒸氣壓與其在溶液中的摩爾分數(shù)之積D、蒸氣壓的大小與容器體積的大小有關答案：C6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g)

3、+ Br2(g)2HBr(g) Kp3則Kp3 等于A、(Kp1 / Kp2 )1/2 B、(Kp2·Kp1)1/2 C、Kp2 /Kp1 D、Kp2·Kp1 答案：B7、氫硫酸電離常數(shù)K1 = 1 ´ 10-7，K2 = 1 ´ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是A、10-2 B、 2 C、 3 D、4答案：D8、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的緩沖溶液，需取0.20 mol·

4、dm-3 HAc溶液為(pKa(HAc) = 4.75)A、6.4 ´ 102 cm3 B、6.5 ´ 102 cm3C、3.5 ´ 102 cm3 D、3.6 ´ 102 cm3答案：D9、釩的電勢圖為已知：(Zn2+/Zn) = -0.76 V，(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，(S/H2S) = +0.14 V 欲將V(V) 還原到V(IV)，在下列還原劑中應選用A、FeSO4 B、Zn C、SnCl2 D、H2S答案：A10、對于下面兩個反應方程式，說法完全正確的是2Fe3+ + Sn2+Sn4

5、+ + 2Fe2+Fe3+ + Sn2+Sn4+ + Fe2+A、兩式的，KC都相等B、兩式的，KC不等C、兩式的相等，KC不等D、兩式的相等，KC不等答案：D11、鉛蓄電池在充電時，陽極反應是A、PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO+ 2e-B、Pb + SO= PbSO4 + 2e-C、PbSO4 + 2e- = Pb + SOD、PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- = PbSO4 + 2H2O答案：A12、已知金屬 M 的下列標準電極電勢數(shù)據(jù)：(1) M2+ (aq) + e- = M+(aq) = -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e- = M+

6、(aq) = 0.20 V則M3+ (aq) + e- = M2+ (aq) 的是A、0.80 V B、-0.20 VC、-0.40 V D、1.00 V答案：D13、對于一個一級反應，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即稱為快速反應，此時它的速率常數(shù)k值在A、 69.3 s-1以上 B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上 D、6.39 s-1以下答案：A14、反應2AB為二級反應，若A的起始濃度為1.00 mol·dm-3，在開始反應1 h之后減少了一半，那么2 h后，A的濃度將為A、 0.125 B、0.333 C、0.250 D、0.491答案：B15、在各

7、種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時A、3d一定大于4s B、 4s一定大于3dC、3d與4s幾乎相等 D、不同原子中情況可能不同答案：D16、下列關于屏蔽效應的說法中，正確的一個是A、4s電子的屏蔽常數(shù)s 4s反映了4s電子屏蔽原子核作用的大小B、當n和Z相同時，某電子的s 值愈大，該電子的能量就愈低C、主量子數(shù)n相同，角量子數(shù)l不同；隨l增大，電子的屏蔽作用增大D、當屏蔽電子數(shù)目愈多或被屏蔽電子離核愈遠時，s 值也愈大答案：D17、下列各對分子型物質中，沸點高低次序不正確的是A、HF > NH3 B、 S2(g) > O2 C、NH3 > PH3 D、SiH4 >

8、; PH3答案：D18、已知金剛石晶胞是類似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，則晶胞中碳原子數(shù)是 A、4 B、8 C、12 D、6答案：B19、按分子軌道理論，的鍵級是 A、1 B、2 C、1 D、2答案：C20、下列分子和離子中，中心原子的價層電子對幾何構型為四面體，且分子(離子)空間構型為角形(V形)的是 A、 B、SO2 C、H3O+ D、OF2答案：D二、填空（20小題，共20分）1、0 和標準壓力下,1 dm3水能溶解49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2,在相同的條件下，1 dm3水約能溶解空氣 _ cm3。答案：設空氣組成為 79% N2和21% O2 ,溶解量與分壓

9、力（或分體積）成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm32、有一種稱“墨?！钡膸w硯臺，其結構如圖所示，當在硯臺中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴，經(jīng)足夠長的時間，開蓋后發(fā)現(xiàn)外圈水已干枯，而硯臺中墨汁變淡，這是因為 。答案：墨汁為濃的 溶液和懸濁液的混合物，其蒸氣壓低于純?nèi)軇┧恼魵鈮?。從而是水不斷蒸發(fā)并溶于墨汁中，使墨汁變淡，直至水蒸發(fā)完為止。3、 一個 > 0的反應，在_、溫度_時可能自發(fā)進行。答案： > 0、較高4、一定溫度下，反應PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 達到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量

10、的惰性氣體，反應將_ 移動。答案：不5、Zn2+ 離子的第一步水解常數(shù)是1.0 ´ 10-9，0.001 mol·dm-3 ZnCl2溶液的pH值是_。答案：66、采用鎳陽極，電鍍液是硫酸鎳溶液，電鍍鎳時：陽極反應_；陰極反應_；總反應式_。答案：陽極反應：Ni e- = Ni2+陰極反應：Ni2+ 2e- = Ni總反應：Ni(陽) + Ni2+ = 7、至今沒有得到FeI3這種化合物的原因是_。答案：因為Fe3+具有氧化性，而I-具有還原性，所以Fe3+和I-不能共存。8、反應A2B + 1 / 2C如對來說，反應是一級反應，其速率方程表達式為_。如dB、 / dt =

11、 1.0 mol·dm-3·min-1， 則-dA、 / dt =_；dC、 / dt =_。答案：v = k A= 0.5 mol·dm-3·min-1= 0.25 mol·dm-3·min-19、某一級反應，其反應物消耗掉7/8所需時間是反應物消耗掉3/4所需時間的 倍。答案：1.510、一粒1.0 ´ 10-7 g，以1.0 cm·s-1速率運動的塵埃相關的德布羅意波的波長是：_。 (h = 6.63 ´ 10-34J·s)答案：= 6.6×10-22 (m)11、寫出下列原子的

12、中文名稱、原子序數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)及質量數(shù): 答案：中文名稱原子序數(shù)質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)氘1112氚1123氟991019錫505067117鈾929214323512、原子序數(shù)為77的元素，其原子核外電子分布式是_該元素在周期表中位于第_周期第_族。答案：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d7 6s2 6, 13、下列氣態(tài)原子或離子在基態(tài)時各有幾個不成對電子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc3+( ) 24Cr3+( ) 77Ir3+( )答案：B(1) O(2) Sc3+(0) Cr3+(3) Ir3+(4)14、第三周期有兩個成單電子的元素

13、是_，_；第四周期元素中未成對電子最多可達_個；3d 軌道為半滿的+3價陽離子是_。答案：Si S 6 Fe3+15、法國科學家德布羅意依據(jù)E = mc2和E = hn 推導出預言物質波的波長的計算公式是 。答案：16、 Na原子核最外層電子的四個量子數(shù)n, l, m, ms依次為 ；Sc原子最外層電子的四個量子數(shù)依次為 ；P原子核外最高能級上的三個電子的量子數(shù)分別為 ， ，和 。答案：3, 0, 0,(或 ) 4, 0, 0, (或) 3, 1, 0,；3, 1, 1, 3, 1, -1,（后面三個空中，ms也可同時為）17、波函數(shù)y 是描述_數(shù)學函數(shù)式，它和_是同義詞。|Y | 2的物理意

14、義是_，電子云是_的形象化表示。答案：核外電子運動狀態(tài) 原子軌道 概率密度 概率密度18、在真空管、質譜儀和加速器中運動的電子，可以用_力學處理，因為_。答案：經(jīng)典, x >> h, 不確定關系不起作用。19、下列各物種的幾何構型是： ，IF5 。答案：三角錐 四方錐20、按分子軌道理論，下列離子或分子中未配對的電子數(shù)分別是： ， ，O2 ， ，NO 。答案：0 1 2 1 1三、計算（5小題，共20分）1、當一銅片暴露在室溫空氣下，為黑色CuO覆蓋，在較高一些溫度，黑色CuO轉變成紅色Cu2O，在更高溫度下，氧化物覆蓋層消失。根據(jù)熱力學數(shù)據(jù)計算有關轉變溫度，分析上述反應過程。29

15、8 K Cu(s) CuO(s) Cu2O(s) O2(g)/ kJ·mol-1 0.00 -130 -146 0/ kJ·mol-1 0.00 -157 -169 0/ J·mol-1·K-1 33.15 42.6393.14 205.03答案：298 K Cu(s) +O2(g) = CuO(s) = -130 kJ·mol-1 2Cu(s) +O2(g) = Cu2O(s) = -146 kJ·mol-1 Cu2O(s) +O2(g) = 2CuO(s) = -114 kJ·mol-1 Cu無論氧化成Cu2O或CuO皆

16、可發(fā)生，但室溫Cu2O可轉化成CuO。CuO不能轉化成Cu2O，故Cu片暴露在室溫空氣下，生成黑色CuO。 2CuO(s) = Cu2O(s) +O2(g)= -169 + 2 ´ 157 = 145 (kJ·mol-1)= + 93.14 2 ´ 42.63 = 0.1104 (kJ·mol-1·K-1)T轉 =1.31´103 (K)所以溫度升至1.31 ´ 103 K，CuO轉變成Cu2O。 Cu2O(s) = 2Cu(s) +O2(g)= 169 kJ·mol-1 =´ 205.03 + 33.1

17、5 ´ 2 93.14 = 0.07568 (kJ·mol-1·K-1)T轉 = 169 / 0.07568 = 2.23 ´ 103 (K)溫度升至2230 K，Cu2O轉變成Cu。2、(1) 0.055 mol·dm-3二氯乙酸pH為1.53，求二氯乙酸的Ka。(2) 0.010 mol·dm-3 NaOC6H5 pH = 11.0，求HOC6H5的Ka。(3) 一定量的未知一元弱酸用NaOH溶液滴定，加入12.6 cm3 NaOH溶液pH = 4.65，加入21.0cm3 NaOH溶液正好完全中和，求該未知酸的Ka。答案：3.4

18、´10-2(1) Kb= 1.1 ´ 10-4 Ka= 9.1 ´ 10-11(2)pH = pKa + lg12.6/(21.0-12.6)pKa = 4.47Ka = 3.4 ´ 10-5 3、已知電池PtH2 () H+ (1 mol·dm-3) O2 () Pt 電動勢在298.15 K時是1.229 V，計算該溫度下水的是多少？答案：該電池的兩個半反應是：正極4H+(aq) + O2(g) + 4e- = 2H2O(l)負極H2(g) = 2H+(aq) + 2e-電池反應：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)= -= -

19、4 ´ 96.5 ´ 1.229 = -474 (kJ·mol-1) (H2O,l) =´ (-474) = -237 (kJ·mol-1)4、已知 PbSO4 + 2e- = Pb + SO = -0.359 VPb2+ + 2e- = Pb = -0.126 V當Pb2+ = 0.100mol·dm-3，SO42- = 1.00mol·dm-3時，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb兩個半電池組成原電池。(1) 寫出該原電池的符號及電池反應方程式，并計算原電池的電動勢；(2) 計算PbSO4的Ksp。答案：(1)

20、Pb(s)，PbSO4(s)(1.0 mol·dm-3)Pb2+(0.100 mol·dm-3)Pb(s)電池反應：Pb2+ += PbSO4E =(+) (-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V)(2) lg= / 0.0591 = 2 ´ -0.126 - (-0.359) / 0.0591 = 7.885lgKsp = -lgK = -7.885Ksp = 1.30 ´ 10-85、金屬鐵(a)的晶格類型是體心立方，對稱單元是鐵原子，a = 286 pm。采用單晶(a

21、)作合成氨催化劑，當截取不同晶面進行催化反應時，反應速率大不相同。如圖a, b, c三晶面，其中一個晶面上反應速率要比其它晶面快430倍，該晶面具有特殊的使N2中化學鍵斷裂的活性中心，該晶面通過的鐵原子中心數(shù)目最小，而截過的鐵原子數(shù)目最大。它是哪一個晶面？每平方厘米通過的鐵原子中心數(shù)目是多少？答案：該晶面是c晶面= 7.06 ´ (cm-2)四、問答題（8小題，共40分）1、指出下列各種堿的共軛酸 。C5H5N，O2+，CH3COOH，Co(CO)4 -答案：C5H5NH+，OH-，HCo(CO)42、指出下列各式中的Brfnsted酸及其共軛堿：(1)+ OH- =+ H2O(2)

22、+ H2O =+ OH-(3) H2Fe(CO)4 + CH3OH = FeH(CO)4 - +答案：酸/共軛堿：(1)/，H2O / OH-(2) H2O / OH-，/(3) H2Fe(CO)4 / FeH(CO)4 -，/ CH3OH3、指出下列各式中的酸、堿、共軛酸和共軛堿：(1) HNO3 + H2O = H3O+ +(2)+ H2O =+ OH-(3) NH3 +H2S =+ HS-答案：酸/共軛堿：(1) HNO3 /，H3O+ / H2O(2) H2O / OH-，/(3) H2S / HS-，/ NH34、在酸性溶液中，錳元素的電勢圖為： (1) 計算電對MnO/MnO2 的

23、；(2) 錳的哪幾種氧化態(tài)在酸性溶液中是不穩(wěn)定的，容易歧化?(3) 在酸性介質中，用KMnO4氧化Fe2+ 時，當KMnO4過量時會發(fā)生什么現(xiàn)象?寫出有關反應方程式。答案：(1)(/ MnO2) = 1.69 (V)(2) Mn3+易歧化為MnO2和Mn2+；易歧化為和MnO2；(3)先發(fā)生下列反應：+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O當 KMnO4過量時還發(fā)生下列反應：2+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+所以可氧化Mn2+成為MnO2沉淀。5、化學反應的級數(shù)和反應分子數(shù)的區(qū)別是什么？答案：反應級數(shù)是用于宏觀化學反應的，它表明了反應速率與濃

24、度的幾次方成正比的關系，它既適用于基元反應，也適用于非基元反應，只要化學反應能納入v = k (A)m (B)n的形式，這里的m、n是由實驗測定的；它們可以是零、整數(shù)或分數(shù)。而反應分子數(shù)是為描述基元反應的微觀變化提出來的概念。反應分子數(shù)就是參加基元反應相碰撞的反應物的微粒數(shù)目，它只可能是一、二、三等正整數(shù)，不可能是更大的數(shù)目或零或分數(shù)。6、用價層電子對互斥理論估計 COCl2分子的構型和鍵角。答案：COCl2分子以C為中心價層電子對數(shù) = (4 + 0 + 1 ´ 2) / 2 = 3分子構型為平面三角形，如圖所示：由于碳氧雙鍵電子云密度較大，使ClCCl鍵角略小于120°

25、，而ClCO鍵角略大于120°。 7、(1) 用VSEPR理論判斷和IF7可能的結構；(2) 寫出可能用于制備IF6SbF6的反應方程式。答案：(1) 八面體，五角雙錐體(2) IF7 + SbF5IF6SbF68、應用價層電子對互斥理論，畫出下列化合物的空間構型(標出孤電子對的位置)(1) XeOF4 (2) (3) (4) (5) PCl3答案：(1) XeOF4 (2) (3)(4) (三角雙錐) (5) PCl3 2013年普通化學和無機化學期末試卷一、單項選擇題（20小題，共20分）1、在標準狀態(tài)下, 1.0 dm3氫氣的質量應為A、0.089 g B、0.11 g C、9

26、.0 g D、11.2 g答案：A2、擴散速率三倍于水蒸氣的氣體是A、He B、H2 C、CO2 D、CH4答案：B3、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固體的質量是(相對原子質量: Na 23 ) A、 40 g B、 4.0 g C、 4.0×10-11 g D、 4.0×10-12 g 答案：A 4、有一種稱“墨?！钡膸w硯臺，其結構如圖所示，當在硯臺中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴，經(jīng)過足夠的時間，開蓋看到的情況是A、硯中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、硯中墨汁變淡，外圈水成淡墨，且二者濃度相同C、硯中墨汁變淡，外圈水干枯D、沒有

27、發(fā)生變化答案：C5、下列說法正確的是A、當液體與其蒸氣處于平衡時,蒸氣的壓力稱為液體的飽和蒸氣壓B、液體混合物的蒸氣壓等于各純組分液體的蒸氣壓之和C、非電解質稀溶液中某一液體組分的蒸氣分壓等于它在相同溫度下的飽和蒸氣壓與其在溶液中的摩爾分數(shù)之積D、蒸氣壓的大小與容器體積的大小有關答案：C6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) Kp2 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) Kp3則Kp3 等于A、(Kp1 / Kp2 )1/2 B、(Kp2·Kp1)1/2 C、Kp2 /Kp1 D、Kp2&#

28、183;Kp1 答案：B7、氫硫酸電離常數(shù)K1 = 1 ´ 10-7，K2 = 1 ´ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是A、10-2 B、 2 C、 3 D、4答案：D8、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的緩沖溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液為(pKa(HAc) = 4.75)A、6.4 ´ 102 cm3 B、6.5 ´ 102 cm3C、3.5 ´

29、102 cm3 D、3.6 ´ 102 cm3答案：D9、釩的電勢圖為已知：(Zn2+/Zn) = -0.76 V，(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，(S/H2S) = +0.14 V 欲將V(V) 還原到V(IV)，在下列還原劑中應選用A、FeSO4 B、Zn C、SnCl2 D、H2S答案：A10、對于下面兩個反應方程式，說法完全正確的是2Fe3+ + Sn2+Sn4+ + 2Fe2+Fe3+ + Sn2+Sn4+ + Fe2+A、兩式的，KC都相等B、兩式的，KC不等C、兩式的相等，KC不等D、兩式的相等，KC不等答案：D11

30、、鉛蓄電池在充電時，陽極反應是A、PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO+ 2e-B、Pb + SO= PbSO4 + 2e-C、PbSO4 + 2e- = Pb + SOD、PbO2 + 4H+ + SO+ 2e- = PbSO4 + 2H2O答案：A12、已知金屬 M 的下列標準電極電勢數(shù)據(jù)：(1) M2+ (aq) + e- = M+(aq) = -0.60 V(2) M3+ (aq) + 2e- = M+(aq) = 0.20 V則M3+ (aq) + e- = M2+ (aq) 的是A、0.80 V B、-0.20 VC、-0.40 V D、1.00 V答案：D1

31、3、對于一個一級反應，如其半衰期t1/2在0.0100 s以下即稱為快速反應，此時它的速率常數(shù)k值在A、 69.3 s-1以上 B、6.39 s-1以上C、0.0693 s-1以上 D、6.39 s-1以下答案：A14、反應2AB為二級反應，若A的起始濃度為1.00 mol·dm-3，在開始反應1 h之后減少了一半，那么2 h后，A的濃度將為A、 0.125 B、0.333 C、0.250 D、0.491答案：B15、在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時A、3d一定大于4s B、 4s一定大于3dC、3d與4s幾乎相等 D、不同原子中情況可能不同答案：D16、下列關于屏蔽效應

32、的說法中，正確的一個是A、4s電子的屏蔽常數(shù)s 4s反映了4s電子屏蔽原子核作用的大小B、當n和Z相同時，某電子的s 值愈大，該電子的能量就愈低C、主量子數(shù)n相同，角量子數(shù)l不同；隨l增大，電子的屏蔽作用增大D、當屏蔽電子數(shù)目愈多或被屏蔽電子離核愈遠時，s 值也愈大答案：D17、下列各對分子型物質中，沸點高低次序不正確的是A、HF > NH3 B、 S2(g) > O2 C、NH3 > PH3 D、SiH4 > PH3答案：D18、已知金剛石晶胞是類似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，則晶胞中碳原子數(shù)是 A、4 B、8 C、12 D、6答案：B19、按分子軌道理論，的

33、鍵級是 A、1 B、2 C、1 D、2答案：C20、下列分子和離子中，中心原子的價層電子對幾何構型為四面體，且分子(離子)空間構型為角形(V形)的是 A、 B、SO2 C、H3O+ D、OF2答案：D二、填空（20小題，共20分）1、0 和標準壓力下,1 dm3水能溶解49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2,在相同的條件下，1 dm3水約能溶解空氣 _ cm3。答案：設空氣組成為 79% N2和21% O2 ,溶解量與分壓力（或分體積）成正比23.5×79 % + 49.0×21 % = 28.9 cm32、有一種稱“墨海”的帶蓋硯臺，其結構如圖所示，當在硯臺中加

34、入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴，經(jīng)足夠長的時間，開蓋后發(fā)現(xiàn)外圈水已干枯，而硯臺中墨汁變淡，這是因為 。答案：墨汁為濃的 溶液和懸濁液的混合物，其蒸氣壓低于純?nèi)軇┧恼魵鈮骸亩撬粩嗾舭l(fā)并溶于墨汁中，使墨汁變淡，直至水蒸發(fā)完為止。3、 一個 > 0的反應，在_、溫度_時可能自發(fā)進行。答案： > 0、較高4、一定溫度下，反應PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 達到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量的惰性氣體，反應將_ 移動。答案：不5、Zn2+ 離子的第一步水解常數(shù)是1.0 ´ 10-9，0.001 mol·dm-3 ZnCl2溶液的pH

35、值是_。答案：66、采用鎳陽極，電鍍液是硫酸鎳溶液，電鍍鎳時：陽極反應_；陰極反應_；總反應式_。答案：陽極反應：Ni e- = Ni2+陰極反應：Ni2+ 2e- = Ni總反應：Ni(陽) + Ni2+ = 7、至今沒有得到FeI3這種化合物的原因是_。答案：因為Fe3+具有氧化性，而I-具有還原性，所以Fe3+和I-不能共存。8、反應A2B + 1 / 2C如對來說，反應是一級反應，其速率方程表達式為_。如dB、 / dt = 1.0 mol·dm-3·min-1， 則-dA、 / dt =_；dC、 / dt =_。答案：v = k A= 0.5 mol·

36、dm-3·min-1= 0.25 mol·dm-3·min-19、某一級反應，其反應物消耗掉7/8所需時間是反應物消耗掉3/4所需時間的 倍。答案：1.510、一粒1.0 ´ 10-7 g，以1.0 cm·s-1速率運動的塵埃相關的德布羅意波的波長是：_。 (h = 6.63 ´ 10-34J·s)答案：= 6.6×10-22 (m)11、寫出下列原子的中文名稱、原子序數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)及質量數(shù): 答案：中文名稱原子序數(shù)質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)氘1112氚1123氟991019錫505067117鈾92921432351

37、2、原子序數(shù)為77的元素，其原子核外電子分布式是_該元素在周期表中位于第_周期第_族。答案：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d7 6s2 6, 13、下列氣態(tài)原子或離子在基態(tài)時各有幾個不成對電子?5B ( ) 8O ( ) 21Sc3+( ) 24Cr3+( ) 77Ir3+( )答案：B(1) O(2) Sc3+(0) Cr3+(3) Ir3+(4)14、第三周期有兩個成單電子的元素是_，_；第四周期元素中未成對電子最多可達_個；3d 軌道為半滿的+3價陽離子是_。答案：Si S 6 Fe3+15、法國科學家德布羅意依據(jù)E = mc2和E =

38、hn 推導出預言物質波的波長的計算公式是 。答案：16、 Na原子核最外層電子的四個量子數(shù)n, l, m, ms依次為 ；Sc原子最外層電子的四個量子數(shù)依次為 ；P原子核外最高能級上的三個電子的量子數(shù)分別為 ， ，和 。答案：3, 0, 0,(或 ) 4, 0, 0, (或) 3, 1, 0,；3, 1, 1, 3, 1, -1,（后面三個空中，ms也可同時為）17、波函數(shù)y 是描述_數(shù)學函數(shù)式，它和_是同義詞。|Y | 2的物理意義是_，電子云是_的形象化表示。答案：核外電子運動狀態(tài) 原子軌道 概率密度 概率密度18、在真空管、質譜儀和加速器中運動的電子，可以用_力學處理，因為_。答案：經(jīng)典

39、, x >> h, 不確定關系不起作用。19、下列各物種的幾何構型是： ，IF5 。答案：三角錐 四方錐20、按分子軌道理論，下列離子或分子中未配對的電子數(shù)分別是： ， ，O2 ， ，NO 。答案：0 1 2 1 1三、計算（5小題，共20分）1、當一銅片暴露在室溫空氣下，為黑色CuO覆蓋，在較高一些溫度，黑色CuO轉變成紅色Cu2O，在更高溫度下，氧化物覆蓋層消失。根據(jù)熱力學數(shù)據(jù)計算有關轉變溫度，分析上述反應過程。298 K Cu(s) CuO(s) Cu2O(s) O2(g)/ kJ·mol-1 0.00 -130 -146 0/ kJ·mol-1 0.00

40、 -157 -169 0/ J·mol-1·K-1 33.15 42.6393.14 205.03答案：298 K Cu(s) +O2(g) = CuO(s) = -130 kJ·mol-1 2Cu(s) +O2(g) = Cu2O(s) = -146 kJ·mol-1 Cu2O(s) +O2(g) = 2CuO(s) = -114 kJ·mol-1 Cu無論氧化成Cu2O或CuO皆可發(fā)生，但室溫Cu2O可轉化成CuO。CuO不能轉化成Cu2O，故Cu片暴露在室溫空氣下，生成黑色CuO。 2CuO(s) = Cu2O(s) +O2(g)= -1

41、69 + 2 ´ 157 = 145 (kJ·mol-1)= + 93.14 2 ´ 42.63 = 0.1104 (kJ·mol-1·K-1)T轉 =1.31´103 (K)所以溫度升至1.31 ´ 103 K，CuO轉變成Cu2O。 Cu2O(s) = 2Cu(s) +O2(g)= 169 kJ·mol-1 =´ 205.03 + 33.15 ´ 2 93.14 = 0.07568 (kJ·mol-1·K-1)T轉 = 169 / 0.07568 = 2.23 ´

42、; 103 (K)溫度升至2230 K，Cu2O轉變成Cu。2、(1) 0.055 mol·dm-3二氯乙酸pH為1.53，求二氯乙酸的Ka。(2) 0.010 mol·dm-3 NaOC6H5 pH = 11.0，求HOC6H5的Ka。(3) 一定量的未知一元弱酸用NaOH溶液滴定，加入12.6 cm3 NaOH溶液pH = 4.65，加入21.0cm3 NaOH溶液正好完全中和，求該未知酸的Ka。答案：3.4´10-2(1) Kb= 1.1 ´ 10-4 Ka= 9.1 ´ 10-11(2)pH = pKa + lg12.6/(21.0-1

43、2.6)pKa = 4.47Ka = 3.4 ´ 10-5 3、已知電池PtH2 () H+ (1 mol·dm-3) O2 () Pt 電動勢在298.15 K時是1.229 V，計算該溫度下水的是多少？答案：該電池的兩個半反應是：正極4H+(aq) + O2(g) + 4e- = 2H2O(l)負極H2(g) = 2H+(aq) + 2e-電池反應：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)= -= -4 ´ 96.5 ´ 1.229 = -474 (kJ·mol-1) (H2O,l) =´ (-474) = -237 (k

44、J·mol-1)4、已知 PbSO4 + 2e- = Pb + SO = -0.359 VPb2+ + 2e- = Pb = -0.126 V當Pb2+ = 0.100mol·dm-3，SO42- = 1.00mol·dm-3時，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb兩個半電池組成原電池。(1) 寫出該原電池的符號及電池反應方程式，并計算原電池的電動勢；(2) 計算PbSO4的Ksp。答案：(1) Pb(s)，PbSO4(s)(1.0 mol·dm-3)Pb2+(0.100 mol·dm-3)Pb(s)電池反應：Pb2+ += PbSO4E

45、 =(+) (-) = (-0.126 + (0.0591/2)·lg0.100 - (-0.359) = 0.203 (V)(2) lg= / 0.0591 = 2 ´ -0.126 - (-0.359) / 0.0591 = 7.885lgKsp = -lgK = -7.885Ksp = 1.30 ´ 10-85、金屬鐵(a)的晶格類型是體心立方，對稱單元是鐵原子，a = 286 pm。采用單晶(a)作合成氨催化劑，當截取不同晶面進行催化反應時，反應速率大不相同。如圖a, b, c三晶面，其中一個晶面上反應速率要比其它晶面快430倍，該晶面具有特殊的使N2中化

46、學鍵斷裂的活性中心，該晶面通過的鐵原子中心數(shù)目最小，而截過的鐵原子數(shù)目最大。它是哪一個晶面？每平方厘米通過的鐵原子中心數(shù)目是多少？答案：該晶面是c晶面= 7.06 ´ (cm-2)四、問答題（8小題，共40分）1、指出下列各種堿的共軛酸 。C5H5N，O2+，CH3COOH，Co(CO)4 -答案：C5H5NH+，OH-，HCo(CO)42、指出下列各式中的Brfnsted酸及其共軛堿：(1)+ OH- =+ H2O(2)+ H2O =+ OH-(3) H2Fe(CO)4 + CH3OH = FeH(CO)4 - +答案：酸/共軛堿：(1)/，H2O / OH-(2) H2O / OH-，/(3) H2Fe(CO)4 / FeH(CO)4 -，/ CH3OH3、指出下列各式中的酸、堿、共軛酸和共軛堿：(1) HNO3 + H2O = H3O+ +(2)+ H2O =+ OH-(3) NH3 +H2S =+ HS-答案：酸/共軛堿：(1) HNO3 /，H3O+ / H2O(2) H2O / OH-，/(3) H2S / HS-，/ NH34、在酸性溶液中，錳元素的電勢圖為： (1) 計算電對MnO/MnO2 的；(2) 錳的哪幾種氧化態(tài)在酸性溶液中是不穩(wěn)定的，容易歧化?(3) 在酸性介質中，用KMnO4氧化Fe2+ 時，當KMnO4過量時會發(fā)生什么現(xiàn)象?寫出