山東省某知名學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題無(wú)答案

1、山東省平邑縣曾子學(xué)校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（無(wú)答案）說(shuō)明：1.本試卷包括第1卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分，時(shí)間100分鐘2.答卷前請(qǐng)將答題卡及第卷密封線內(nèi)有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚3.卷選擇題的答案請(qǐng)用2b鉛筆涂在答題紙上，卷用黑色簽字筆答在答題紙對(duì)應(yīng)的位置上第卷 （選擇題 共54分）選擇題：（每小題3分，共18小題，54分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.熱化學(xué)方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示 a碳和水反應(yīng)吸收131.3kj能量 b1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kj熱量

2、 c1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kj d1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kj2.已知：zn（s）1/2o2（g）=zno（s）；h1= 351.1kj/mol hg（s）1/2o2（g）= hg o（s）；h2= 90.7kj/mol zn（s）hg o（s）= hg（s）zno（s）；h3， 則h3的值是 a441.8kj/mol b254.6kj/mol c438.9kj/mol d260.4kj/mol3.下列熱化學(xué)方程式中的h能表示物質(zhì)燃燒熱的是 a2co (g ) + o2 (g ) = 2co2 (g ) ；h = -55

3、6kj·mol-1 bch4 (g ) + 2o2 (g ) = co2 (g ) + 2h2o (l ) ；h = -890kj·mol-1 c2h2 (g ) +o2 (g ) = 2h2o(l ) ；h = -571.6kj·mol-1 dh2 (g ) + cl2 (g ) = 2hcl (g) ；h = -184.6kj·mol-14.一定條件下反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)在10l的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，n2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)nh3的反應(yīng)速率為 a1.2mol/(l·min) b

4、1mol/(l·min) c0.6mol/(l·min) d0.4mol/(l·min)5.反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 av(d)=0.4 mol / (l·s) bv(c)=0.5 mol / (l·s) cv(b)= 0.6 mol / (l·s) dv(a)=0.15 mol / (l·s)6.從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為hin的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：hin（溶液，紅色）h（溶液，無(wú)色）+in（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入

5、naoh粉末，則溶液顏色為 a紅色變深 b黃色變深 c黃色變淺 d褪為無(wú)色7.在同溫同壓下，下列各組反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則ab（a、b均大于零）的是 ah2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= akj/mol 1/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g) h= bkj/mol bs(g)+o2(g)=so2(g) h= akj/mol s(s)+o2(g)=so2(g) h= bkj/mol cc(s)+o2(g)=co2(g) h= akj/mol c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= bkj/mol d2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h= akj/mol 2h2

6、(g)+o2(g)=2h2o(l) h= bkj/mol8.在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)h2(g)+i2(g)2hi(g),下列方法能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 b容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 c混合氣體的顏色不再變化 d混合氣體的密度恒定不變9.下列說(shuō)法正確的是 a增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 b有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加 c升高溫度，吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢 d催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大了化學(xué)反應(yīng)速率

7、10.一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 a反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為79.0% b反應(yīng)開(kāi)始到10s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/l c反應(yīng)開(kāi)始到10s，用z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(l·s) d反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x（g）+y(g)z(g)11.對(duì)于可逆反應(yīng)：2a（s）+3b（g）c（g）+2d（g）h<0 ，在一定條件下達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是 增加a的用量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減?。?壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

8、； 增大b的濃度，v（正）>v（逆）； 加入催化劑，b的轉(zhuǎn)化率提高。 a b c d12.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 anaoh（s） bcuso4（s） cnacl（s） dh2o13.no2易發(fā)生二聚，這一反應(yīng)可表示為2no2（g）n2o4（g）；hqkj/mol。現(xiàn)欲準(zhǔn)確測(cè)定no2氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件為 a低溫、低壓 b高溫、高壓 c低溫、高壓 d高溫、低壓14.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度 cl-的濃度

9、a b c d15.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x a（g）+y b（g）z c（g），平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.50mol/l，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得a的濃度增加到0.80mol/l。下列有關(guān)判斷正確的是 a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) bx + y < z cb的轉(zhuǎn)化率降低 dc的體積分?jǐn)?shù)下降16.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：p45o2p4o10已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：pp akj·mol1、po bkj·mol1、po ckj·mol1、oo dkj·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估

10、算該反應(yīng)的h，其中正確的是a(6a5d4c12b)kj·mol1 b(4c12b6a5d)kj·mol1c(4c12b4a5d)kj·mol1 d(4a5d4c12b)kj·mol117.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)cl2+h2ohcl+hclo達(dá)到平衡后，要使hclo濃度增大，可加入anacl固體 bcaco3固體 c水 dnaoh固體18.下列熱化學(xué)方程式描述正確的是（h的絕對(duì)值均正確）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h= 1367.0 kj/mol（燃燒熱）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）

11、+h2o（l）；h= +57.3kj/mol（中和熱）cs（s）+o2（g）=so2（g）；h= 269.8kj/mol（反應(yīng)熱）d2no2=o2+2no；h= +116.2kj/mol（反應(yīng)熱）第卷（非選擇題 共46分）19.（18分）可逆反應(yīng)a(g)+b(g)c(g)+d(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”、“不變”），平衡向 移動(dòng)；（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響 ；（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1 ，e2 。 （

12、填“增大”、“減小”、“不變”）20.(12分)研究nox、so2、co等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。（1）處理含co、so2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s。已知：co(g)1/2o2(g)=co2(g) h283.0 kj·mol1；s(s)o2(g)=so2(g) h296.0 kj·mol1。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：co(g)no2(g)=no(g)co2(g) ha kj·mol1(a>0)2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g) hb kj

13、3;mol1(b>0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 lco還原no2至n2(co完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，放出的熱量為 kj(用含有a和b的代數(shù)式表示)。（3）用ch4催化還原nox也可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574 kj·mol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h2？若1 mol ch4還原no2至n2整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kj，則h2 。（4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)常用肼(n2h4)作為燃料，用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已? n2(g

14、)+2o2(g) =2no2(g) h1=+67.7 kj·mol-1;n2h4(g)+o2(g) =n2(g)+2h2o(g)h2=-534 kj·mol-1。寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。試計(jì)算1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kj。21.（16分）在一容積為1l的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的n2和0.3mol的h2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，反應(yīng)中nh3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)（4分鐘末），平均反應(yīng)速率v（n2）= 。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）；an2和nh3濃度相等 bnh3百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d3v正（h2）=2v逆（nh3）e容器中混合氣體的密度保持不變（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)nh3的濃度約為0.25mol/l），達(dá)到新平衡時(shí)nh3濃度的變化曲線如上圖。則第5分鐘末改變的條件是 。（5）已知一定條件下的該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)的反應(yīng)速率的