高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 08 水溶液中的離子平衡26弱電解質(zhì)的電離平衡1含解析新人教版

1、弱電解質(zhì)的電離平衡李仕才基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()a相同濃度的兩溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 mol·l1 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cc(h)103 mol·l1的兩溶液稀釋100倍，c(h)都為105 mol·l1d兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(h)均明顯減小解析：相同濃度時(shí)，鹽酸中c(h)大于醋酸中c(h)，故a錯(cuò)；c(h)103 mol·l1的hcl和ch3cooh溶液，稀釋100倍，鹽酸中c(h)105 mol·l1，醋酸中c(h)大于105 mol·l1，因?yàn)榧铀♂?/p>

2、，ch3coohch3cooh，平衡右移，故c錯(cuò)；加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽時(shí)，對(duì)鹽酸無(wú)影響，ch3cooh電離平衡左移，c(h)減小，故d錯(cuò)。答案：b2已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：nacnhno2=hcnnano2，nacnhf=hcnnaf，nano2hf=hno2naf。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()ahf的電離平衡常數(shù)為7.2×104bhno2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010c根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱dhno2的電離平衡常數(shù)比hcn大，

3、比hf小解析：相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。由這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：hf、hno2、hcn的酸性依次減弱，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個(gè)k值與酸對(duì)應(yīng)起來(lái)，以上三個(gè)反應(yīng)中，第個(gè)反應(yīng)說(shuō)明酸性hno2>hcn，第個(gè)反應(yīng)說(shuō)明酸性hf>hno2，只根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)即可作出比較。答案：b3(2018年天津市和平區(qū)高三月考)已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變條件平衡向電離方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是()a實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度b溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)c溶液的ph一定減小d發(fā)生電離的分子總數(shù)增多解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識(shí)。在溶液中存

4、在電離平衡ch3coohch3cooh，醋酸的電離是個(gè)吸熱的過(guò)程。a.升高溫度，可以使平衡正向移動(dòng)，但這不是唯一條件，a錯(cuò)誤；b.如果是通過(guò)加入水，使平衡正向移動(dòng)，由于稀釋使溶液中的離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)又使離子的濃度有所增加，但是總的來(lái)說(shuō)離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，b錯(cuò)誤；c.若是通過(guò)升高溫度使平衡正向移動(dòng)，則c(h)增大，ph減小，若是通過(guò)加水稀釋使平衡正向移動(dòng)，則溶液的c(h)減小，ph增大，c錯(cuò)誤；d.無(wú)論采取哪種措施使平衡正向移動(dòng)，都使發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，電離程度增大，d正確。答案：d4(2018年四川省資陽(yáng)市一中高三上期中考試)在氨水中存在電離平衡：nh3·

5、;h2onhoh，下列情況能引起電離平衡向右移動(dòng)的有()加nh4cl固體加naoh溶液通hcl加ch3cooh溶液加水a(chǎn). b. c. d. 解析：本題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素等知識(shí)。加入nh4cl固體，nh4cl=nhcl，抑制電離，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉提供的oh，抑制電離，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故錯(cuò)誤；hcl=hcl，h和oh反應(yīng)，減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故正確；醋酸和oh發(fā)生中和反應(yīng)，消耗oh，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故正確；加水稀釋，離子濃度減少，促使電離，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故正確。答案：c5(2018年廣東省廣州市高三模擬)25

6、時(shí)，ph2的ha和hb各1 ml分別加水稀釋，ph隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()akw的數(shù)值：a點(diǎn)大于c點(diǎn)b溶液中的總酸量： a點(diǎn)大于b點(diǎn)chb的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)d將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小解析：兩種酸開(kāi)始ph2，稀釋103倍后，ha ph5，而hb ph<5，所以ha為強(qiáng)酸，hb為弱酸。a項(xiàng)，25時(shí)，kw1014是一個(gè)常數(shù)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，兩種酸開(kāi)始ph2，hb為弱酸，所以溶液中的總酸量a點(diǎn)小于b點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，稀釋促進(jìn)電離，hb的電離程度：c點(diǎn)大于b點(diǎn)，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度，因?yàn)閔a是強(qiáng)酸，所以c(a)不變，hb為弱酸，

7、升高溫度促進(jìn)電離，c(b)增大，所以減小，故d正確。答案：d6(2017年海南省海口一中高三上11月月考)從植物花汁中提取的一種有機(jī)物hin，可作酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：hin(紅色)hin(黃色)，對(duì)上述平衡解釋不正確的是()a升高溫度平衡正向移動(dòng)b加入鹽酸后平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色c加入naoh溶液后平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色d加入nahso4溶液后平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色解析：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程吸熱，升溫，電離平衡正向移動(dòng)，a對(duì)；加入鹽酸，c(h)增大，則平衡逆向移動(dòng)，溶液顯紅色，b對(duì)；加入naoh，與h反應(yīng)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，c對(duì)；加入nahso4溶液，nahso

8、4=nahso，c(h)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，d錯(cuò)。答案：d綜合提升7(2017年浙江省溫州市一中高三上11月月考)一定溫度下，等體積、ph相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()a兩溶液中，所含溶質(zhì)的分子數(shù)：鹽酸等于醋酸b與等體積等濃度nahco3混合，開(kāi)始產(chǎn)生co2速率相等，后來(lái)鹽酸快c等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的h2多d用同濃度的naoh溶液分別與兩溶液恰好反應(yīng)完全，根據(jù)消耗的naoh溶液體積的多少可以判斷醋酸是弱電解質(zhì)解析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)。a.hcl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中不存在溶質(zhì)的分子，故a錯(cuò)誤；b.與等體積等濃度nahco3混合，開(kāi)

9、始產(chǎn)生co2速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的醋酸繼續(xù)電離h，反應(yīng)速率快，故b錯(cuò)誤；c.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的h2多，故c錯(cuò)誤；d.同濃度的naoh溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的naoh溶液體積多，醋酸是弱電解質(zhì)，故d正確。答案：d8(2017福建省漳平一中高三上11月月考)下列事實(shí)不能證明甲酸(hcooh，一元酸)為弱酸的是()a0.1mol/l甲酸的ph為2.3b將ph2的甲酸稀釋100倍后，溶液的ph小于4c溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)d等體積等濃度的甲酸和hcl與足量的鋅反應(yīng)，

10、產(chǎn)生等量的氫氣解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離。0.1 mol/l甲酸的ph為2.3，h102.3，說(shuō)明甲酸沒(méi)有完全電離，為弱酸，故a錯(cuò)誤；將ph2的甲酸稀釋100倍后，溶液的ph小于4，說(shuō)明加水稀釋過(guò)程中甲酸電離平衡正向移動(dòng)，甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，升高溫度過(guò)程中甲酸電離平衡正向移動(dòng)，甲酸為弱酸，故c錯(cuò)誤；等體積等濃度的甲酸和hcl的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，不能證明甲酸為弱酸，故d正確。答案：d9(2018年廣東省佛山市一中高三四模)下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是()醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1

11、 mol·l1醋酸的ph比0.1 mol·l1鹽酸的ph大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出co2；0.1 mol·l1醋酸鈉溶液ph8.9；大小相同的鐵片與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生h2的速率慢；pha的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pha1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍a b c d解析： 為醋酸的物理性質(zhì)；無(wú)論醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，其水溶液都能導(dǎo)電；符合弱電解質(zhì)的概念；鹽酸和醋酸都是一元酸，前者是強(qiáng)酸，在水中完全電離，兩者等濃度時(shí)，后者ph大，則說(shuō)明醋酸在水中沒(méi)有完全電離，是弱電解質(zhì)；只能證明酸性ch3cooh>h2co3；中ch3coona水溶液

12、顯堿性，說(shuō)明ch3coo發(fā)生水解，則ch3cooh是弱酸；中說(shuō)明兩溶液中c(h)鹽酸>c(h)醋酸，即ch3cooh為弱酸；符合強(qiáng)酸特性。答案：b10(2018年遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校期中聯(lián)考)電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度(己電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)×100%?，F(xiàn)取20 ml ph4的ch3cooh溶液，加入0.2 mol·l1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前ch3cooh的電離度為()a0.5% b0.1% c1.5% d1%解析：本題考查醋酸的電離度的計(jì)算。根據(jù)圖像分析，當(dāng)氨水的體積為10 ml時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng)，說(shuō)明剛好與醋酸完全

13、反應(yīng)，所以醋酸的濃度為0.1 mol·l1，再根據(jù)ph4的ch3cooh溶液，則氫離子濃度為：104 mol·l1，所以ch3cooh的電離度為104÷0.1×100%0.1%，故選b。答案：b11(2018年江西師大附中高三三模)常溫下，濃度均為1.0 mol·l1的hx溶液、hy溶液、hy和nay的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的ph隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是()a. hx是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，ph始終增大1b. 常溫下hy的電離常數(shù)約為1.0×104c. 溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)d. c點(diǎn)溶液中：c(

14、na)>c(y)>c(hy)>c(h)>c(oh)解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離。a.根據(jù)圖像可知1 mol/l hx溶液的ph0，說(shuō)明hx全部電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí)ph接近7，a錯(cuò)誤；b.根據(jù)圖像可知1 mol/l hy溶液的ph2，溶液中氫離子濃度是0.01 mol/l，所以該溫度下hy的電離常數(shù)為1.0×104，b正確；c.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度ab，c錯(cuò)誤；d.c點(diǎn)溶液中顯酸性，說(shuō)明hy的電離程度大于nay的水解程度，則溶液中：c(y)>c(na)>c

15、(hy)>c(h)>c(oh)，d錯(cuò)誤。答案：b12為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol·l1氨水、nh4cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、ph試紙、蒸餾水。(1)甲用ph試紙測(cè)出0.10 mol·l1氨水的ph為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填“正確”“不正確”或“無(wú)法確定”)，其理由是_。(2)乙取出10 ml 0.10 mol·l1氨水，用ph試紙測(cè)出其ph為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 ml，再用ph試紙測(cè)出其ph為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式

16、表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 ml 0.10 mol·l1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入ch3coonh4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法證明一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_。答案：(1)正確常溫下，對(duì)0.1 mol·l1naoh溶液，ph為13，而0.1 mol·l1氨水ph為10(2)ab<2(3)能(4)測(cè)量nh4cl溶液的ph，ph<7，則證明一水合氨是弱堿13(2017年江蘇省徐州市一中高三上10月月考)25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式ch3co

17、ohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.7×105k14.3×107k25.6×10113.0×108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)寫出h2co3的電離方程式：_。(3)常溫下0.1 mol·l1的ch3cooh溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填宇母序號(hào)，下同)ac(h) b.cc(h)·c(oh) d.若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(4)取0.10 mol ch3cooh (冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：

18、比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“”“”或“”)：n(h)：a_b；c(ch3coo)：a_b；完全中和時(shí)消耗naoh的物質(zhì)的量：a_b。(5)h濃度相同等體積的兩份溶液a(鹽酸)和b(ch3cooh)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是_(填寫序號(hào))。反應(yīng)所需要的時(shí)間ba 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率ab參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量aba中有鋅剩余解析： 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離程度大小順序是ch3coohh2co3hclohco，所以酸性強(qiáng)弱順序是ch3coohh2co3h

19、clohco，即ch3coohh2co3hclo；(2)h2co3為二元弱酸分步電離，碳酸的電離方程式為：h2co3hcoh，hcocoh；(3)a.ch3cooh溶液加水稀釋過(guò)程中，由于溶液體積增大，而醋酸的電離程度較小，則稀釋后溶液中c(h)減小，故a正確；b.稀釋過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，溶液體積相同，則的比值增大，故b錯(cuò)誤；c.溶液中c(h)·c(oh)之積為水的離子積，稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積不變，故c錯(cuò)誤；d.為醋酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化，故比值不變，故d錯(cuò)誤；若該溶液升高溫度，促進(jìn)ch3c

20、ooh、h2o電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫離子濃度、醋酸根離子濃度增大，a.氫離子濃度增大；b.比值增大；c.溶液中c(h)·c(oh)之積為水的離子積，升溫促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大；d.為醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式，升溫促進(jìn)電離，平衡常數(shù)增大；上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是abcd；(4)醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，則n(h)：ab，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中的離子濃度越大，則c(ch3coo)：ab，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則中和時(shí)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；(5)氫離子濃度相同的等體積的a、b兩份溶液(a為鹽酸，b為醋酸)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中hcl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于hcl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余；由于醋酸中酸過(guò)量，則反應(yīng)較快，所以反應(yīng)所需的時(shí)間ab，故錯(cuò)誤；開(kāi)始ph相同，則氫離子濃度相同，所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率ab，故錯(cuò)誤；由于生成的氫氣體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量ab，故正確；醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，醋酸有剩余，則鹽酸中有鋅粉剩余，故正確。答案：(1)ch3coohh2co3hclo(2)h2co3hcohhcocoh(3)a abcd(4)(5)創(chuàng)新設(shè)計(jì)14(2017年山西省太原