硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的制備PPT課件_第1頁
硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的制備PPT課件_第2頁
硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的制備PPT課件_第3頁
硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的制備PPT課件_第4頁
硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的制備PPT課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩2頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的制備硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的制備實驗實驗總體流程總體流程 1FeSO4 7H2O的制備的制備主反應(yīng)：主反應(yīng)： Fe + H2SO4 = FeSO4 7H2O 副反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）硫酸亞鐵有三種水合物：在溶液中可以相互轉(zhuǎn)變方法提要（一）方法提要（一）（2）FeSO4在弱酸性溶液中能被空氣氧化，生成黃色的三價鐵的堿式鹽： 4 FeSO4 + O2 + H2O = 4 Fe(OH)SO42FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的制備的制備主反應(yīng)：主反應(yīng)： FeSO4 + (NH4)2SO4 = FeSO4 (NH4)2SO4等摩爾的硫酸亞鐵和硫酸銨溶液混合，溶液經(jīng)濃縮后冷至室

2、溫即可得到溶解度較小的硫酸亞鐵銨復(fù)鹽FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O晶體。方法提要（二）方法提要（二）1FeSO4 7H2O的制備的制備（1） 8g鐵屑于250ml錐形瓶中，加10% Na2CO3 溶液40 ml，小火加熱10min，以除去鐵屑表面的油污。（2）加入3mol/L H2SO4溶液60 ml，水浴加熱控制溫度勿超過90。（3）反應(yīng)結(jié)束后，趁熱減壓過濾（二層濾紙），棄去黑色泥狀物，得到綠色的硫酸亞鐵溶液。（4）將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，于水浴上蒸發(fā)濃縮，溫度保持在70以下。當開始有晶體出現(xiàn)時，停止蒸發(fā)，冷卻，F(xiàn)eSO4 7H2O晶體。（5）減壓過濾，潤洗，抽氣干燥，稱量，計算產(chǎn)率。簡單步驟（一）簡單步驟（一） 2FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的制備的制備（6）稱取FeSO4 7H2O 產(chǎn)品20g，加入配制70飽和溶液所需0.2mol/L H2SO4的量；（7）另取等摩爾的(NH4)2SO4，加水配成70的飽和溶液（附注3），加至FeSO4溶液中，小火加熱，使完全溶解。（8）冷卻后即得到硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾，用少量水及95%乙醇各潤洗一次，抽氣干燥，稱量，計算產(chǎn)率。 簡單步驟（二）簡單步驟（二）1濃縮硫酸亞鐵溶液時，為何不能將溶液煮沸？2如果硫酸亞鐵溶液已有部分被氧化，則應(yīng)如何處理才能制得純的硫酸亞鐵

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論