高三化學-鹽城市2016屆高三上學期期中化學試題

1、2015-2016學年江蘇省鹽城市高三（上）期中化學試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（）A水是一種弱電解質(zhì)BNH4ClO4溶液顯酸性CNaClO4中含有離子鍵和共價鍵DNH4ClO4只有氧化性，沒有還原性2下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（）A中子數(shù)為18的硫原子：SBCS2分子的電子式：C硫離子（S2）的結(jié)構(gòu)示意圖：D苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：3用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱下列有關(guān)說

2、法正確的是（）A該反應(yīng)中氮元素被氧化B該反應(yīng)中H2O2作還原劑C實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D0.1molL1NaCN溶液中含HCN和CN總數(shù)目為0.1×6.02×10234下列說法正確的是（）A分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同B同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)C密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023D依據(jù)上圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=（E1+E3E2E4）kJmol15依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+Na

3、ClNaHCO3+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗目的是（）A用裝置制取氨氣B用裝置制取二氧化碳C用裝置制取碳酸氫鈉D用裝置分離碳酸氫鈉與母液6在c（Ca2+）=0.1molL1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是（）ANa+、K+、CO、NOBK+、Na+、NO、CH3COOCNa+、K+、S2、OHDH+、NH、NO、SO7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是（）A微粒

4、半徑：XXB簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強CW的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強D最外層電子數(shù)由大到小的順序為：Z、W、Y8利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A在化學反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO=BaSO4DH

5、2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH10H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H=632kJmol1如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖下列說法正確的是（）A電極a為電池的正極B電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4 OHC電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)二、選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分）11下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（）A鋼鐵在

6、Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的H0，S0D0.1molL1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH）122015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）下列說法正確的是（）A異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)C青蒿素分子中含有7個手性碳原子D青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在13下列圖示箭頭方向表示與

7、某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2（）AABBCCDD14下列有關(guān)設(shè)計的方案能達到實驗目的是（）A制備Fe（OH）3膠體：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等體積0.3molL1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1molL1FeCl3溶液中滴加0.1 molL

8、1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1molL1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象D驗證氧化性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1molL1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象15一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74×103下列說法正確的是（）A該反應(yīng)正反應(yīng)為

9、放熱反應(yīng)B607K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×103C容器達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02molD容器達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動三、解答題（共5小題，滿分68分）16（12分）（2015秋鹽城期中）CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑以生物質(zhì)廢液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO3CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實驗流程如圖1：（1）步驟發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為（2）步驟所得濾渣1的主要成分為（寫化學式）；步驟所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有

10、關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是（4）步驟包含的操作有、過濾、洗滌及干燥17（15分）（2015秋鹽城期中）丹參酮A是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：（1）丹參酮A中含氧官能團為和（寫名稱）（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡式為（3）CD的反應(yīng)類型為（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫（5）寫出以CH

11、3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）（2015秋鹽城期中）PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘的原料合成PbI2的實驗流程如圖1（1）將鉛塊制成鉛花的目的是（2）31.05g鉛花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00molL1硝酸mL，同時產(chǎn)生L（標準狀況下）NO（3）取一定質(zhì)量（CH3COO）2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75時已完全失去結(jié)晶水）（CH3

12、COO）2PbnH2O中結(jié)晶水數(shù)目n=（填數(shù)字）100200間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）（4）稱取一定質(zhì)量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL計算室溫時PbI2 的Ksp （請給出計算過程）19（15分）（2015秋鹽城期中）

13、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O （a） Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3（b）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （c）實驗裝置如下：（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為（2）如圖1裝置中，導管X的作用是（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃“溫度迅速升高”的原因為；實驗

14、后期須保持溫度在約80，可采用的加熱方式為（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30左右抽濾，控制“30左右”的理由是（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是；真空干燥的優(yōu)點是（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法已知：S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2S4O62+2I請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨

15、口塞的錐形瓶）中準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點 重復步驟；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值20（14分）（2015秋鹽城期中）硫氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如圖1（1）反應(yīng)1的離子方程式為（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同若在400時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色則400時硫酸銨分解的化學方程式為（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：H

16、2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），H=+196kJmol1（b）則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為：在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗以SO3起始濃度均為cmolL1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2，圖中曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達到化學平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率（i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K（X） K（Z）（選填：，=）；（ii）Y點對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）（選填：，=）；（iii）隨溫

17、度的升高，曲線逼近曲線的原因是：【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21（12分）（2015秋鹽城期中）K4Fe（CN）6強熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4Fe（CN）62 （CN）2+12KCN+N2+Fe3C+C（1）K4Fe（CN）6中Fe2+的配位數(shù)為（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為；1mol（CN）2分子中含有鍵的數(shù)目為（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為【實驗化學】22（2015秋鹽城期中）三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑實驗室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實驗裝置

18、及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：3CH3COOH+3H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/gcm3沸點/水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實驗步驟：步驟1在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱步驟2用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣步驟3先進行常壓蒸餾收集7585餾分步驟4將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128131/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是；冰醋酸過量的目的是（2）用5%

19、碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是；加無水氯化鈣的目的是（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是（4）本次實驗產(chǎn)率為2015-2016學年江蘇省鹽城市高三（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（）A水是一種弱電解質(zhì)BNH4ClO4溶液顯酸性CNaClO4中含有離子鍵和共價鍵DNH4ClO4只有氧化性，沒有還原性【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；水的電離 【專題】氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素【分析】A水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)；B高氯酸銨是強酸弱堿鹽，

20、銨根離子水解導致溶液呈酸性；C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；D元素處于最高價時只有氧化劑，處于最低價態(tài)時只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化劑又有還原性【解答】解：A水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，故A正確；B高氯酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，則鈉離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；DCl元素處于最高價，則具有氧化性，N元素處于最低價態(tài)，則具有還原性，所以該物質(zhì)具有氧化性和還原性，故D錯誤；故選

21、D【點評】本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)強弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學鍵、鹽類水解等知識點，側(cè)重考查基本理論，知道物質(zhì)氧化性和還原性比較方法，題目難度不大2下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（）A中子數(shù)為18的硫原子：SBCS2分子的電子式：C硫離子（S2）的結(jié)構(gòu)示意圖：D苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合 【專題】常規(guī)題型；化學用語專題【分析】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；BCS2為共價化合物，分子中中含有兩個C=S鍵；C硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層含有8個電子；D苯磺酸中S與苯環(huán)碳原子相連【解答】解：A中子數(shù)為18

22、的硫原子的質(zhì)量數(shù)為34，該S原子可以表示為1634S，故A錯誤；B硫原子與碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故B正確；C硫離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D苯磺酸中S與苯環(huán)C原子相連，苯磺酸正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力3用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH

23、3，已知：HCN酸性比H2CO3弱下列有關(guān)說法正確的是（）A該反應(yīng)中氮元素被氧化B該反應(yīng)中H2O2作還原劑C實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D0.1molL1NaCN溶液中含HCN和CN總數(shù)目為0.1×6.02×1023【考點】氧化還原反應(yīng) 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反應(yīng)中O元素從1價降低為2價，C元素從+2價升高到+4價，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和NaCN的性質(zhì)分析【解答】解：ANaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為3，反應(yīng)前后N元素化合價不變，故A錯誤；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3

24、+NH3反應(yīng)中O元素從1價降低為2價，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；D無體積無法計算，故D錯誤故選C【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)和鹽的水解，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度不大4下列說法正確的是（）A分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同B同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)C密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023D依據(jù)上圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g

25、）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=（E1+E3E2E4）kJmol1【考點】反應(yīng)熱和焓變 【專題】化學反應(yīng)中的能量變化【分析】A分子式為C2H4O的可能是乙醛也可能為環(huán)氧乙烷；B同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；C可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底；D依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=反應(yīng)物的焓生成物的焓【解答】解：A分子式為C2H4O的可能是乙醛也可能為環(huán)氧乙烷，所以性質(zhì)不相同，故A錯誤；B同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，分子構(gòu)成不同，所以其原子個數(shù)不一定相等，故B錯誤

26、；C密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，又可逆反應(yīng)不可能反應(yīng)到底，則無法計算，故C錯誤；D依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2（g）+HBr（g）CH3CH2Br（l）的H=反應(yīng)物的焓生成物的焓=（E1+E3E2E4）kJmol1，故D正確；故選D【點評】本題考查較綜合，涉及氣體摩爾體積、同分異構(gòu)體、可逆反應(yīng)以及能量圖象等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本理論，題目難度不大5依據(jù)反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗目的是（）A用裝置制取氨氣B用裝置制取二氧化碳C用裝置制取碳酸氫

27、鈉D用裝置分離碳酸氫鈉與母液【考點】化學實驗方案的評價 【專題】實驗評價題【分析】A加熱固體制取氣體時，試管口要低于試管底；B稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進一步反應(yīng)；C氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置；D過濾時需要用玻璃棒引流【解答】解：A加熱固體制取氣體時，試管口要低于試管底，否則生成的水蒸氣冷凝會倒流而炸裂試管，故A錯誤；B稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，阻止進一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，故B錯誤；C氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故C正確；D過濾時需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導致濾紙損

28、壞，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作，明確實驗原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評價，易錯選項是B6在c（Ca2+）=0.1molL1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是（）ANa+、K+、CO、NOBK+、Na+、NO、CH3COOCNa+、K+、S2、OHDH+、NH、NO、SO【考點】離子共存問題 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO、Cl，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：ACa2+、CO32結(jié)合生成沉淀，不能大

29、量共存，故A錯誤；B新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO、Cl，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；CClO、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；DCa2+、SO42反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是（）A微粒半徑：XX

30、B簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強CW的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強D最外層電子數(shù)由大到小的順序為：Z、W、Y【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為H元素；Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z原子序數(shù)比X大，可知Z只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則Z為P元素；W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，處于A族，則W為S元素，據(jù)此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與He原子的電子層結(jié)構(gòu)

31、相同，則X為H元素；Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z原子序數(shù)比X大，可知Z只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則Z為P元素；W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，處于A族，則W為S元素A核電荷數(shù)相等，核外電子越多，半徑越大，故微粒半徑：HH，故A正確；B非金屬性Z（P）W（S），故氫化物穩(wěn)定性：Z比W的弱，故B錯誤；C應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W比Z的強，故C錯誤；DZ（P）、W（S）、Y（Na）最外層電子數(shù)依次為5、6、1，故D錯誤，故選A【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意微粒半徑比較與元

32、素周期律應(yīng)用8利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）A在化學反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg【考點】海水資源及其綜合利用 【專題】鹵族元素【分析】A、海水中存在重水，海水蒸餾不能實現(xiàn)水變化為重水；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀；C、溴單質(zhì)具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂

33、離子不能放電【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實現(xiàn)水變化為重水的分子變化，故A錯誤；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故B錯誤；C、溴單質(zhì)具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；D、依據(jù)電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等9

34、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO=BaSO4DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH【考點】離子方程式的書寫 【專題】高考化學專題；離子反應(yīng)專題【分析】A濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；B氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)；C反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳氣體和水，漏掉了

35、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子【解答】解：AMnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A正確；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2+2NH4+4OH=Fe（OH）2+2NH3H2O，故B錯誤；CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：Ba2+2HCO3+2H+SO42=BaSO4+2H2O+2CO2，故C錯誤；DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不

36、會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等10H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H=632kJmol1如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖下列說法正確的是（）A電極a為電池的正極B電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O

37、+4e=4 OHC電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)【考點】原電池和電解池的工作原理 【專題】化學反應(yīng)中的能量變化；電化學專題【分析】根據(jù)2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負極，故A錯誤；B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O，故B錯誤；C、電路中每流過4mol電

38、子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯誤；D、每17g即=0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H+4e=2H2O，所以有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故D正確；故答案為：D【點評】本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大二、選擇題（共5小題，每小題4分，滿分20分）11下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（）A鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s

39、）+N2（g）的H0，S0D0.1molL1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH）【考點】氯氣的化學性質(zhì) 【專題】常規(guī)題型；鹵族元素【分析】A鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學腐蝕；B氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl；C氣體的物質(zhì)的量越大，熵越大，結(jié)合HTS0反應(yīng)自發(fā)進行來判斷；D根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析【解答】解：A鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學腐蝕，由于沒有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生電化學腐蝕，故A錯誤；B氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl，使化學平衡向正方向移動，所以另一種產(chǎn)物HClO的濃度會增大，故B正確；C反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4

40、Cl（s）+N2（g）的S0，由HTS0可知，該反應(yīng)的H0，故C錯誤；D0.1molL1NaClO溶液中存在質(zhì)子守恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH），故D正確故選BD【點評】本題考查了金屬的腐蝕、化學平衡移動、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、質(zhì)子守恒等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等122015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）下列說法正確的是（）A異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB異胡薄荷

41、醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)C青蒿素分子中含有7個手性碳原子D青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷【分析】A含有的H原子應(yīng)為偶數(shù)；B應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；C根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)【解答】解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H22O，故A錯誤；B應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，手性碳原子標識如圖：，共7個，故C正確；D青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤故選C【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)

42、重于學生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，易錯點為C，注意手性碳原子的判斷，難度中等13下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2（）AABBCCDD【考點】鈉的化學性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 【分析】AN2與氧氣只能生成NO；BNa一步不能生成生成Na2CO3；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2；DAl與硫酸反應(yīng)

43、生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z【解答】解：AN2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A不選；BNa一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故B不選；CCu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C不選；DAl與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進行，故D選；故選D【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點，綜合考查元素

44、化合物知識，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大14下列有關(guān)設(shè)計的方案能達到實驗目的是（）A制備Fe（OH）3膠體：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等體積0.3molL1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1molL1FeCl3溶液中滴加0.1 molL1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1molL1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象D驗證氧化性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1molL1FeBr2溶液、幾滴KSCN

45、溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象【考點】化學實驗方案的評價 【專題】實驗評價題【分析】A氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；B除雜時要除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)；C溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；D同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性【解答】解：A氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體制備方法為：沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，當加熱至液體呈紅褐色即為膠體，故A錯誤；B除雜時要除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)，鐵能和銅離子、鐵離子都反應(yīng)，所以不能用Fe除去氯化鐵中的銅離子，故B錯誤；C比較Fe（OH）3

46、和Al（OH）3的溶度積：向0.1molL1FeCl3溶液中滴加0.1 molL1氨水至不再產(chǎn)生沉淀時鐵離子完全反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，然后再滴入0.1molL1AlCl3溶液，如果紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，就說明氫氧化鐵溶度積大于氫氧化鋁，否則小于氫氧化鋁，可以根據(jù)沉淀顏色確定溶度積大小，故C正確；D驗證氧化性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1molL1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)易溶于苯而使苯層呈橙

47、色，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強弱，故D正確；故選CD【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化性強弱判斷、溶度積大小比較、膠體制備、除雜等知識點，能從實驗操作規(guī)范性及實驗評價性分析判斷，易錯選項是D15一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）容器溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74×103下列說法正確的

48、是（）A該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B607K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×103C容器達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02molD容器達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的計算 【專題】化學平衡專題【分析】A、很據(jù)三行式計算607K時的平衡常數(shù)，結(jié)合溫度變化和化學平衡常數(shù)之間的關(guān)機確定反應(yīng)的吸放熱情況；B、根據(jù)三行式計算平衡常數(shù)的大??；C、根據(jù)前兩組實驗，體積不變，初始投料增加1倍，則達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍；D、根據(jù)濃度對平衡移動的影響來判斷平衡的而移動方向【解答】解：A、CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g）初

49、始量：0.11 0.41 0 0變化量：0.01 0.01 0.01 0.01平衡量：0.1 0.4 0.01 0.01反應(yīng)前后系數(shù)和相等，所以此時K=0.00256.74×103，溫度升高，K增大，所以反應(yīng)是吸熱的過程，故A錯誤；B、607K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×103，故B正確；C、根據(jù)前兩組實驗，體積不變，初始投料增加1倍，則達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量加倍，達到平衡時容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol，故C正確；D、容器達平衡時，再充入少量氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動，故D錯誤故選BC【點評】本題涉及化學平衡的計算以及化學平衡移動原理的應(yīng)用知識，

50、注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等三、解答題（共5小題，滿分68分）16（12分）（2015秋鹽城期中）CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑以生物質(zhì)廢液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO3CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實驗流程如圖1：（1）步驟發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3CaCO3+4CH3COOH=Ca2+Mg2+4CH3COO+2CO2+2H2O（2）步驟所得濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）；步驟所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實驗過程

51、中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為3：7（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸（4）步驟包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 【專題】綜合實驗題；熱點問題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學計算【分析】根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）反應(yīng)生成醋酸鈣和醋酸鎂，過濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質(zhì)是醋酸

52、鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質(zhì)，再加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過濾，除去混合液中固體雜質(zhì)，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥得CMA，據(jù)此答題；【解答】解：根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）反應(yīng)生成醋酸鈣和醋酸鎂，過濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質(zhì)是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質(zhì)，再加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過濾，除去混合液中固體雜質(zhì)，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥得CMA，（1）根據(jù)上面的分析可知，步驟發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為 MgCO3CaCO3+4CH3COOH=Ca2+Mg2+4CH3COO+2CO2+2H2O，故答案為：MgCO3CaCO3+4CH3COOH=Ca2+Mg2+4CH3COO+2CO2+2H2O；（2）步驟所得濾渣1的主要成分為二氧化硅，化學式為SiO2，步驟所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化