氧化還原性強弱順序

1、；淡黃色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、濃HNO3（混有NO2）、濃HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）灰黃色：Mg3N2 棕黃色：FeCL3溶液、碘水（深黃-褐）棕色：固體FeCl3、固體CuCl2、NO2（紅棕）、Fe2O3（紅棕） 常見微溶物：Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3 Ag+ 與Cl、Br、I、SO42Ca2+ 與CO32、SO32 Ba2+ 與CO32、SO32、SO42 H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根離子（如CO32、SO32、S2、F、 ClO、CH3COO、C6H

2、5O、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等） OH存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根離子。Fe3+與S2、SO32、HSO3、I、HS-、 CO32、HCO3、AlO2  SO32(H+)與S2 MnO4(H+)、Cr2O72-、ClO-與Cl、I、S2、Fe2+、HS、SO32、HSO3 NO3(H+)與Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、

3、Br、I Al3+與CO32、HCO3、S2、HS、AlO2 NH4+與AlO2 還原； K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Fe3+、Hg、Ag、Pt、Au   氧化:  F2>O2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 還原:  Fe-<OH-<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO32-<S2- 氧化： KMnO4>MnO2>O2&

4、#160;常見物質(zhì)的氧化性還原性強弱順序一、順序的由來及依據(jù)學過氧化還原反應(yīng)的強弱律之后，我們可以根據(jù)下列反應(yīng)2FeCl2+Cl22FeCl3      2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HClI2+K2SS+2KI判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序為 Cl2Fe3+I2S同樣可以得出還原性由弱到強的順序為 Cl<Fe2<I<S2-推而廣之，我們可以根據(jù)大量的氧化還原反應(yīng)得出常見物質(zhì)的氧化性還原性順序。再者，從理論上由物質(zhì)的標準電極電勢也可得到同樣的結(jié)論。二、常見氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）由強到弱順序氧化性F2M

5、nO4Cl2HNO3濃H2SO4Br2Fe3Cu2I2(SO42)還原性FMn2ClNO,NO2(SO2)BrFe2CuISO2,SO32氧化性SHPb2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K還原性S2H2PbFeZnAlMgNaCaK關(guān)于SO2、SO32還原性的說明：由于在溶液中SO2、SO32的氧化產(chǎn)物是稀硫酸而不是濃硫酸，再者，由反應(yīng)I2SO22H2O=2HIH2SO4可得，還原性I-<SO2,所以SO2、SO32的還原性比I-強，但比S2-弱。三、助記口訣：氟錳氯硝濃硫酸，溴鐵銅碘硫氫鉛。往后離子氧化性，前氧后低表來翻。理解要點：（1）注意各微粒中元素的價態(tài)（2）由氧化性順序可得還

6、原性順序，氧化劑的氧化性越強，其對應(yīng)的還原產(chǎn)物還原性越弱。（3）強氧化劑可氧化弱氧化劑的還原產(chǎn)物生成弱氧化劑，此之謂“前氧后低”即前面的物質(zhì)可氧化后面物質(zhì)的低價態(tài)。四、應(yīng)用舉例1.推測物質(zhì)可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（見下表）F2MnO4Cl2HNO3濃H2SO4Br2Fe3Cu2I2SHPb2Fe2Zn2FMn2+ClNO,NO2BrFe2CuISO2,SO32S2H2PbFeZn2.推測能否反應(yīng)及產(chǎn)物如Fe3與I可反應(yīng)但不能與Cl,Br反應(yīng)；濃H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; Fe與Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但與I2,S只能生成FeI2,FeS; 能把Fe氧

7、化成Fe3的有Cl2,HNO3,濃H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成2價。HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推測反應(yīng)順序如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的離子方程式就不同；把Fe投入到Fe2(SO4)3H2SO4CuSO4混合液中時相繼發(fā)生的反應(yīng)順序。4.判斷氧化還原產(chǎn)物及書寫氧化還原方程式如書寫KMnO4與SO2的方程式，應(yīng)生成Mn2SO42然后結(jié)合元素守恒判斷出其它產(chǎn)物。5.需要說明的問題：Cu2S2-=CuS而不是氧化還原，類似的Ag(S2,Br,I)也不是氧化還原。2HIH2SO4(濃)=I2SO22H2O; I2SO22H2O=2HIH2SO4

8、說明濃度不同，氧化性或還原性也有所不同Cl22KBr=2KClBr2Br22KClO3=2KBrO3Cl2都可以發(fā)生，是因為前者氧化性Cl2>Br2而后者是還原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。2CSiO2=2COSiNaKCl=KNaCl并不能說明還原性C>Si 或Na >K，二者都可以發(fā)生，要從抽氣引起平衡移動來解釋。1.強弱規(guī)律氧化性、還原性的判斷氧化性是指得電子的能力，還原性是指失電子的能力。氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的多少無關(guān)。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性；最低價態(tài)只有還原性；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。(2).判斷氧化性

9、、還原性強弱常用的方法根據(jù)金屬的活潑性判斷a.金屬的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)的離子的氧化性越弱。b.單質(zhì)的還原性：按金屬活動性順序依次減弱。c.離子的氧化性：按金屬活動性順序依次增強（鐵為Fe2+）。如：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Fe2+。根據(jù)非金屬的活潑性判斷非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)離子的還原性越弱。如：氧化性 F2Cl2Br2I2S；還原性 S2 I Br Cl F。根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的方向以及反應(yīng)條件或劇烈程度來判斷a.氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物。b.還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。c.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，氧化性（還原性）越強。如：根據(jù)濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、O2反應(yīng)的條件分別為常溫、加熱、催化劑并加熱，由反應(yīng)條件可以判斷氧化劑的氧化性順序為KMnO4 MnO2 O2。d.不同氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應(yīng)時，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，氧化性（還原性）越強。如：鈉和鉀分別與水反應(yīng)時，鉀更劇烈，所以還原性：K Na根據(jù)原電池或電解池的電極反應(yīng)判斷a.兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極