4熱點(diǎn)題型9利用曲線變化判斷粒子濃度關(guān)系

1、熱點(diǎn)題型9利用曲線變化判斷粒子濃度關(guān)系變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知(一) “單曲線”圖像中粒子濃度的分析比較1.已知：pKa= lg Ka, 25 C時(shí)，H2SO3 的 pKai = 1.85, pKa2= 7.19。常溫下，用 0.1 mol L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L - H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )NaOH + H2SO3=NaHSO3 + H2O、 NaHSO3 +Kwc (H +),推出c(HSO3 ) = c(SO2 ),根據(jù)物料守恒:2c(Na +) = 3c(H2SO3) + 3c(HSO ) +A .a點(diǎn)所得溶

2、液中：2c(H2SO3)+ c(SO)= 0.1 mol L1B .b點(diǎn)所得溶液中：c(H 2SO3) + c(H + )= c(SO3 )+ c(OH )C.C點(diǎn)所得溶液中：+ c(Na )>3c(HSO3)D .d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+ )>c(SO2)>c(HSO3 )解析：選A。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):NaOH=Na2SO3+ H2O。A.a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和H2SO3,根據(jù)物料守恒得出 ，c (HSO3) c (H +)c(H2SO3) + c(HSO3)+ c(SO2 )<0.1 mol L 1,根據(jù)電離平衡常數(shù) Ka1 =c (H2SO3)此時(shí)溶

3、液的 pH = 1.85,即 c(H +) = 101.85 mol L1,推出 c(HSO3 )= c(H2SO3)，代入上式得出，2c(H2SO3)+ c(SO2 )<0.1 mol L 1,故說(shuō)法錯(cuò)誤；B.b 點(diǎn)加入 20 mL NaOH 溶液，NaOH 和 H2SO3恰好完全反應(yīng)生成 NaHSO3,即溶質(zhì)為NaHSO3,根據(jù)電荷守恒：c(Na +) + c(H +) = c(OH ) + c(HSO3)+ 2c(SO3)，根據(jù)物料守恒：c(Na +)= c(H2SO3)+ c(HSO3)+ c(SO3),因此有 c(H2SO3) + c(H + )= c(SO3 )+ c(OH

4、),故說(shuō)法正確；C.c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,溶液顯堿性，SO2+ H2OHSO3 + OH ,根據(jù)水解平衡常數(shù) Kh= C(OH)HSO3)= K, c(OH )c( so3)Ka23c(SO2),則有 c(Na +) = 3c(HSO3) + 1.5c(H2SO3),顯然：c(Na + )>3c(HSO3),故說(shuō)法正確;D.d 點(diǎn) 溶質(zhì)為 Na2SO3 和 NaHSO3,且 n(Na2SO3)>n(NaHSO3),溶液中離子濃度 c(Na + )>C(SO3)>c(HSO3 ),故說(shuō)法正確。2常溫下，向 20.00 mL 0.100 0 mol L 1

5、的(NH 4)2SO4溶液中逐 滴加入0.200 0 mol L廠1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體 積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A . a 點(diǎn)所示溶液中：c(NH 4)>c(SO2)>c(OH _)>c(H +)B . b 點(diǎn)所示溶液中：c(NH；) = c(Na + )>c(H + )= c(OH)C. c點(diǎn)所示溶液中:c(SO4) + c(H +) = c(NH 3 H2O) + c(OH)D . d 點(diǎn)以后的溶液中可能出現(xiàn)：c(SO4)>c(NH 3 H2O)>c(OH _)>c(NH；)答案：C(二) “雙曲線”圖像中粒

6、子濃度的分析比較3. (2020中山第一中學(xué)高三入門(mén)考試 )常溫下，用濃度為 0.100 0 mol L1的鹽酸分別逐滴加入20.00 mL 0.100 0 mol L1的兩種一元堿 MOH、ROH溶液中，pH隨加入鹽酸體積的 變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()1412kOH10潛4'1» 血畑20W -和腳 40腫A . pH = 10 時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是c(M h>c(C)>c(MOH)> c(OH _)>c(H +)B .將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是c(R +)>

7、c(M + )>c(OH _)>c(H jC. 10.00 mL< V(HCl)<20.00 mL 時(shí)，溶液中微粒濃度的關(guān)系是c(M +)+ c(MOH)< c(C)D . V(HCI)>20.00 mL 時(shí)，不可能存在：c(C)>c(M +) = c(H +)>c(OH)解析：選A。根據(jù)題圖可知，未加鹽酸時(shí)，ROH的pH = 13,說(shuō)明c(OH -)= c(ROH),ROH 為強(qiáng)堿；MOH 的 pH 小于 13,貝U MOH 為弱堿。向 20.00 mL 0.100 0 mol L一的 MOH溶液中加入10 mL 0.100 0 mol L-1

8、的鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說(shuō)明MOH的電離程度大于 MCI的水解程度，所以c(M + )>c(CI -)>c(MOH), A項(xiàng)正確；將題述 MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至 MOH恰好反應(yīng)時(shí)，ROH 已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 MCI、RCl, MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，M +水解 導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小，R +不水解，所以存在c(R + )>c(M + )>c(H + )>c(OH ), B 項(xiàng)錯(cuò)誤；10.00 mL< V(HCl)<20.00 mL 時(shí)，溶液中溶質(zhì)為 MOH

9、和 MCI ,且 c(MC1)> c(MOH), 溶液中存在物料守恒 c(M +) + c(MOH)<2 c(C1 ), C項(xiàng)錯(cuò)誤；V(HCI)>20.00 mL時(shí)，HCI過(guò)量導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c(CI )>c(M +),溶液中溶質(zhì)存在有 c(MCI) = c(HCI)、 c(MCI)> c(HCI)、c(MCI)< c(HCI)三種情況，可能出現(xiàn) c(CI )>c(M + )= c(H + )>c(OH ), D 項(xiàng)錯(cuò)誤。)。4.(雙選)常溫下,F列說(shuō)法正確的是A .曲線N表示鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示r(

10、HA(h| 2'V Ir cIg c ( HXO 3)MX。3)與pOH的變化關(guān)系B .常溫下，Ka2(H2XO3)= 10 10c ( H2XO 3)C .當(dāng) pOH = 2 時(shí)，NaHXO3溶液中 疋；=10-9c (XO 3 )pOH =- Ig c(OHD .向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中c(Na +) = 2c(HXO 3)+ 2c(XO3-) + c(CI解析：選BC。A項(xiàng)，Na2XO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，XO2-分兩步水解：X03+ H2OHXO3-c (HXO3)+ OH-、HXO 3 + H2OH2XO3 + OH-,第一步水解程度較大 ，因此-一的比值較c

11、(xo3 )c (HXO 3)c (HXO 3)大,即p0H相同時(shí)，IgRT的值大，所以曲線N表示p0H與IgRT的變化關(guān)c (HXO 3)c (HXO3)系，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，當(dāng) pOH = 0，即 c(OH - )= 1 mol/L 時(shí),Ig2- =- 4,即廠c (XO 3 )c (XO 3 )=10-4, Ka2=c ( H +) (XO3-)-=10-14X 104= 10-10, B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，當(dāng) pOH = 2 時(shí),c (HXO3 )c (HXO 3)Ig c (XO2-)c (H2XO3)c (HXO 3)-2, Igc(HXO3 ) =-7，所以有 c(X02-) =

12、10c (H2XO3)7-=10-7,c(HXO3)c (H2XO3)一一 一二者相乘得-=10一9, C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，據(jù)電荷守恒有 c(Na + )+ c(H +) = c(HXO 3)c (xo3 )+ 2c(XO2-) + c(OH -) + c(CI-),又因溶液呈中性而有c(H +) = c(OH -),所以有 c(Na + )=c(HXO 3)+ 2c(XO3-)+ c(CI-), D 項(xiàng)錯(cuò)誤。(三) “多曲線”圖像中粒子濃度的分析比較5. (2020焦作調(diào)研)25 C時(shí)，用0.25 mol L-1NaOH溶液分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()n

13、dIIAHHB才97HD(.J5g11L1150KMI中和門(mén)分救/MA .同濃度的稀酸中：c(A-)>c(B-)>c(D-)B .滴定HB至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B-) > c(HB)C. pH = 7 時(shí)，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)D .當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA) + c(HB) + c(HD) = c(OH -)-2c(H +)解析：選D。A項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH HA最小， 酸性最強(qiáng)，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強(qiáng)，酸根離子的濃度越大，正確；B項(xiàng)，滴定 HB溶液至P點(diǎn)時(shí)，溶

14、質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB ,溶液顯酸性，HB的電離程度大于B 的水解程度，因此c(B -) > c(HB),正確；C項(xiàng)，pH = 7時(shí)，根據(jù)三種溶液中陰離子的水解 程度可知，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-),正確；D項(xiàng)，混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式為 c(HA) + c(HB) + c(HD) = c(OH -) c(H +),錯(cuò)誤。6. (2020長(zhǎng)春高三檢測(cè))已知：H2A為二元弱酸，25 C時(shí)，在0.1 mol L1 50 mL H 2A溶 液中，H2A、HA 、A2的物質(zhì)的量濃度隨溶液 pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用 NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變

15、化忽略不計(jì) )。mnl * L_1 卜0 ONUOft /yi4J.n.05i、止l.SXUlSl0 04A0 0202 27 Sjll下列說(shuō)法不正確的是()A .在 pH = 3 時(shí)，c(HA _)>c(A2)>c(H2A)B . pH 在 07 中，c(HA) + c(A2)+ c(H2A) = 0.1 mol L71C . pH在6的過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)：HA 7+ OH 7 =A2+ H2O+ + D .在 pH = 4.3 時(shí)，c(Na ) + c(H )= c(OH )+ 2c(HA )解析：選D。H2A屬于二元弱酸，加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH ,反應(yīng)的先后順序是 H2A

16、 +NaOH=NaHA + H2O, NaHA + NaOH=Na2A + H2O,代表的是 H2A ,代表的是 HA , 代表的是A2o A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH = 3時(shí)，粒子濃度大小順序是 c(HA )>c(A2)>c(H2A), 正確；B 項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，有 c(HA )+ c(A2) + c(H2A) = 0.1 mol L 1,正確；C 項(xiàng)，pH 在6的過(guò)程中，HA 濃度降低，A2濃度升高，即發(fā)生反應(yīng)HA + OH =A2 + H2O,正確；D 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒及此點(diǎn)c(A2 ) = c(HA )可得，c(H +) + c(Na + )= 3c(HA ) + c(OH )

17、, 錯(cuò)誤。7. (雙選)(2020山東五大聯(lián)盟學(xué)校聯(lián)考)類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC = lgF列說(shuō)法中正確的是Co常溫下，某濃度的 H2A溶液在不同pH下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA )、pC(A 2)的變化如 圖所示。曲線n表示 pC(HAc2 (HA )當(dāng) pH = 1.40 時(shí)，c(H2A) >c(A2)> c(HA ) 常溫下，c( H2a )c( A2)= 10-4.50a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H2A) + c(HA ) + c(A2)的值相等H2A的電解析：選CD。根據(jù)pC的定義可知，濃度越大，pC的值越??；pH增大，促進(jìn) 離，故曲線I、H、川分

18、別表示HA 、H2A、A2的pC隨pH的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH = 1.40 解析：選D。 CH3C00H溶液中存在電離平衡： CH3C00HCH3C00一 + H + ,力口水平Ka1= c(H + ) = 1X 10 0.80,曲線 I、川交點(diǎn)處 C(HA - ) = c(A2 ) , Ka2= c(H + )= 1X 10 5.30 ,10-5.30需二 亍產(chǎn)10- 4.50，C項(xiàng)正確；根據(jù)c ( H2A) (A2) c ( H2A) c (A2) C ( H + )C2 ( HA )c2 (HA ) c (H + )物料守恒可知，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c(H2A) + c(HA )

19、 + c(A 2)的值相等，D項(xiàng)正確。真題體驗(yàn)jL*1. (2018高考北京卷)測(cè)定0.1 mol L 1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/C25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()A , Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3+ H2OHSO3+ OH B .的pH與不同，是由于 SO2濃度減小造成的C .t的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D .與的Kw值相等解析：選C。亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解平衡：SO3 + H2OHSO3

20、 + OH , A 項(xiàng)正確；與的溫度相同，但pH不同，主要是由于亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉 ，從而導(dǎo)致 溶液的堿性減弱，pH減小，B項(xiàng)正確；t的過(guò)程中，溫度升高使水解平衡正向移動(dòng) ，而 SO3濃度逐漸減小，使水解平衡逆向移動(dòng)，故溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致 ， C項(xiàng)錯(cuò)誤；與的溫度相同，故Kw的值相等，D項(xiàng)正確。2. (2016高考全國(guó)卷川，13, 6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()c ( h +)A .向0.1 mol L 1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小c (CH3COOH )C (CH3COO )B 將CH3COONa溶液從20 C升溫至30 C,溶液中一)增

21、大C ( CH3COOH ) C ( OH )+C 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中C (/羅 1c (Cl 丿D .向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中；(C；不變c (H +)衡正向移動(dòng),n(H十)增大，n(CH3C00H)減小，溶液體積相同，所以'話(huà)3。00日)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3C00Na溶液中存在水解平衡： CH3C00一 + H2OCH3C00H + 0H ,水解反c (CH3C00H ) c (0H )應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),升高溫度,水解平衡常數(shù)增大，即"CH3C00)增大，則c ( CH3C00 )+c( CH3C00H ) ( 0H-)減

22、小，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒:c(NH4)+ c(H 亠 c(Cl )+ c(0H+c (NH4),溶液呈中性，貝U c(H +) = c(0H ), c(NH4 )= c(Cl),所以=1 , C項(xiàng)錯(cuò)誤。向c (Cl)AgCl、AgBr的飽和溶液中加入 AgN0 3后Ag +濃度增大，但由于Ksp不變，故c(CI)與c(Br)的比值也不變，D項(xiàng)正確。3. (2018高考天津卷 兒iH2P04是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2P04溶液的pH隨c初始(H2PO4 )的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù) 3隨pH的變化如圖2所示 C ( H2PO4)A 3 (含P元素的粒子

23、)。下列有關(guān)LiH 2PO4溶液的敘述正確的是()A .溶液中存在3個(gè)平衡B .含P元素的粒子有 H2PO4、HPO4和PO*C.隨C初始(H2PO4)增大，溶液的pH明顯變小D .用濃度大于1 mol L- 1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH 2PO4解析：選D。LiH 2PO4溶液中存在 H2PO4的電離平衡：H2PO4H + HP。2： HP04H + + PO，H2PO4的水解平衡： H2PO4+ H2OH3PO4 + OH ,出0 的電離平衡：H2OH + + OH ,溶液中存在4個(gè)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含P元素的粒子有 H2PO4、H

24、PO2 >PO4、H3PO4, B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖1 ,隨著C初始(H2PO4)增大，溶液的pH先逐漸減小后趨向不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖 2,當(dāng)pH = 4.66時(shí)，A 0.994,即H2PO4的分布分?jǐn)?shù)為0.994, 故當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為 LiH2PO4，D項(xiàng)正確。. 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) |一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 下列說(shuō)法不正確的是()A .明磯水解生成Al(OH) 3膠體，可用作凈水劑B .水解反應(yīng)NH = + H2ONH3 H2O + H +達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.制備AICI3、FeCb、CUCI2均不能采用將溶液直接蒸干的

25、方法D .鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)解析：選B。水解吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，使水解平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤。2. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A .將Ca(CIO) 2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B .保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe"水解C.室溫下，向0.1 mol L71 CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D . NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：選 A。Ca(ClO)2 在水中發(fā)生水解：Ca(ClO)2+ 2H2OCa(OH)2+ 2HClO，HClO不穩(wěn)定

26、，受熱會(huì)分解：2HCIO=2HCI + O2f，生成的HCI會(huì)和Ca(OH)2反應(yīng)生成 CaCl2 和H2O,故加熱蒸干 Ca(CIO) 2溶液得到的固體是 CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過(guò)程中，發(fā)生反 應(yīng)：2Na2SO3+ O2=2Na2SO4，蒸干會(huì)得到Na2SO4固體，A項(xiàng)正確。保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2+被氧化為Fe3+，B項(xiàng)錯(cuò)誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是 堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa，其水溶液顯堿性，向CH3COOH溶液中加入少量 CHsCOONa， CH3COO 濃度增大，會(huì)抑制CH3COOH的電離，使CH3COOH的電離程度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

27、CH3COONH4是能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的鹽，CH3COO 一、NH；的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離 ，溶液中水的電離程度較大，但因溶液中的H +濃度與OH 濃度相等，故溶液呈中性，而NaCl 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. (2020山東師大附中高三模擬)下列說(shuō)法正確的是()A .向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的 Fe3 +B .配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去 KCI溶液中的Fe3*D 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選D。A項(xiàng)，由Fe3 + 3H2OFe（0H）3+ 3H +知，加入CaC

28、03消耗H + ,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的雜質(zhì) Ca2+； B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)； C項(xiàng)，加熱法不能除去 Fe3+。4生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）+ +A 天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子B 焊接時(shí)用NH 4CI溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)C 生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類(lèi)的水解原理D 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去解析：選D。A項(xiàng)，Mg2+水解呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性， 因此能溶解鐵銹,與水解有關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用惰性電極電解食鹽水的生成物

29、是氫氣、氫氧 化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備消毒液，與水解無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉溶液中存在水解平衡：C02+ H2OHCO3 + 0H ,加入氯化鋇溶液后生成碳酸鋇沉淀，C03濃度降低,使水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性降低，所以紅色逐漸褪去，正確。5.（教材改編題）下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明磯溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量 NH4CI固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3C00Na溶液加入少量CH3C00Na固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺解析：選B。明磯溶液中AI3+水解使溶液呈酸性，加熱，AI3 +的水解程度增大，溶液的 酸性增強(qiáng)

30、，無(wú)顏色變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4CI固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，溶 液顏色變淺，B項(xiàng)正確；CH3C00Na溶液中存在水解平衡： CH3C00 + H2O CH3C00H + 0H ,加入少量CH3C00Na固體，使平衡向右移動(dòng)，c（OH ）增大，顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn) FeCb水解為紅褐色的Fe（0H）3,顏色變深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. （2020 成都畢業(yè)班摸底測(cè)試 ）已知 25 C時(shí)，H2A 的 Kai = 4.0X 104、©2= 5.0 X 1011,HB的Ka= 2.0X 105。下列說(shuō)法正確的是（）A 相同濃度 H2A溶液的pH小于HBc ( Na

31、 )B .升高Na2A溶液的溫度，c； a2_)減小C. HB能與NaHA溶液反應(yīng)生成 H2AD 相同濃度溶液的堿性：Na2A<NaB解析：選A。H2A的Kai大于HB的Ka，說(shuō)明H2A的電離程度比HB的電離程度大，故相同濃度H2A溶液的pH小于HB，A項(xiàng)正確；升高Na2A溶液的溫度，水解程度增大，°c ( Na+)溶液中c(A2)減小，而c(Na +)不變，故 廠 增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，c ( A2-)酸性：H2A>HB>HA -,又知酸和鹽反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸原理 ，故HB不能與NaHA溶液反應(yīng) 生成H2A , C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：HB>HA ,

32、根據(jù)越弱越水解可知，A2-的水解程度大于 B-的水 解程度，故相同濃度溶液的堿性： Na2A>NaB , D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. (2020湘潭模擬)某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)AICI3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制10 mL 0.01 mol L-1 AICI 3溶液、10 mL對(duì)照組溶液A，取兩種溶液各兩份，分別滴加1滴0.20 mol L-1 HCl溶液、1滴0.20 mol L -1 KOH溶液，測(cè)得溶液 pH隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A .依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明AlCl 3發(fā)生了水解反應(yīng)B .對(duì)照組溶液 A可能是0.03 mol L -1 KCl溶液C 曲線和

33、說(shuō)明水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D 通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向解析：選B。AlCl 3溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說(shuō)明Al3 +在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；向?qū)φ战M溶液 A中加堿后，溶液的pH的變化程度比加酸后的 pH的變化程度大， 若對(duì)照組溶液 A是0.03 mol L - 1 KCl溶液，則加酸和加堿后溶液的 pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱(chēng) 關(guān)系，故B錯(cuò)誤；在AlCl 3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化程度均比對(duì)照組溶液 A 的變化程度小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了 Al3+水解平衡的移動(dòng)，故C正確；AlCl 3溶液水解 生成氫氧化鋁，故溶液的渾濁程度變大，則水解受到促進(jìn),否

34、則受到抑制，故D正確。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。8 有機(jī)酸種類(lèi)繁多，甲酸(HCOOH)是常見(jiàn)的一元酸，常溫下，Ka= 1.8X 104;草酸(H2C2O4)是常見(jiàn)的二元酸，常溫下，Ka1= 5.4X 102, Ka2= 5.4 X 105。下列說(shuō)法正確的是()A .甲酸鈉溶液中： c(Na +)>c(HCOO _)>c(H +)>c(OH)+*5B .草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na ) = c(HC2O4) + 2c(C2O2 ) + c(HCOO )C. Na2C2O4溶液中：c(HC2O4) + 2c(H2C2O4)+ c(H、= c(OH

35、 )D .足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOH + Na2C2O4=H2C2O4+ 2HCOONa解析：選BC。A.甲酸為弱酸,甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,HCOO水解呈堿性，故c(Na+)> c(HCOO )> c(OH )> c(H +),故 A 錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒：c(Na +) + c(H +) = c(OH )+ c(HC2O4) + 2c(C2O4)+ c(HCOO )，溶液呈中性，c(H + )= c(OH ),貝U c(Na + )= c(HC2O4) + 2c(C2。2)+ c(HCOO ),故 B 正確；C.根據(jù)質(zhì)子守恒,有 c(OH )=c(H +) +

36、c(HC2O4) + 2c(H2C2O4),故C正確；D.根據(jù)電離平衡常數(shù) Ka1> Ka> Ka2,因此足量甲酸與草酸鈉反應(yīng)：HCOOH + Na2C2O4=HCOONa + NaHC2O4,故 D 錯(cuò)誤。9. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.5 mol L 1 CH3COONa溶液、0.5 mol L1 CuSO4溶液以及 出0的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()9S If7 一_H 出電6：亠_ I擔(dān)so*1pr*2f) 3()40 st) N)7FCA .隨溫度升高，純水中 c(H +)>c(OH)B .隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小C .隨溫度升高，

37、CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D .隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?CH3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同解析：選C。任何溫度時(shí)，純水中H +濃度與OH濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH)也增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H +)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，故c(H +)增大，C項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡 和水解平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng) ，而CH3C00Na溶液隨溫度升高 pH

38、降低的原因是水的電離 程度增大得多，而CuS04溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多，D項(xiàng)錯(cuò) 誤。10. (2020徐州五校聯(lián)考)室溫下，用0.10 mol L1鹽酸分別滴定 20.00 mL 0.10 mol L氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCI)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()B .當(dāng)pH = 7時(shí)，滴定氨水消耗的 V(HCl)<20 mL，且此時(shí)溶液中 c(NH；) = c(C)C .滴定氫氧化鉀溶液時(shí)，若V(HCI) > 20 mL,則可能有c(C) > c(H + )> c(K + )> c(OH)D

39、 .當(dāng)?shù)味ò彼?V(HCI) = 10 mL 時(shí)，c(NH 3 - H20)>c(NH；)>c(C)>c(OH _)>c(H +)解析：選BC。A.KOH是強(qiáng)堿，NH3H2O是弱堿，相同濃度時(shí)，NH3出0的pH小于KOH , 因此H表示的是滴定氨水的曲線，故A錯(cuò)誤；B.NH3 H2O和HCI恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為NH4CI,溶液顯酸性，因此pH = 7時(shí)，溶質(zhì)為NH4CI和NH 3 H2O,消耗的V(HCI)<20 mL , 根據(jù)電荷守恒，c(NH=) + c(H +) = c(CI ) + c(OH-), pH = 7 時(shí)，c(H +) = c(OH -),

40、即 c(NH=) =c(CI -),故B正確；C.滴定KOH溶液時(shí)，當(dāng)V(HCI)>20 mL ,溶質(zhì)為KCI和HCI ,離子濃 度大小順序可能是 c(CI )>c(K + )>c(H +)>c(OH ),也可能是 c(CI )>c(H + )>c(K + )>c(OH ), 故C正確；D.當(dāng)?shù)味ò彼?V(HCI) = 10 mL時(shí)，溶質(zhì)為NH3H2O和NH4CI,且兩者物質(zhì)的 量相等，根據(jù)題圖可知，V(HCI) = 10 mL時(shí)，溶液顯堿性，即NH3 H2O的電離程度大于 NH； 的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(NH4 )>c(CI

41、)>c(NH3 H2O)>c(OH )>c(H +),故D錯(cuò)誤。三、非選擇題11. (1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CHsCOONa溶液的pH(填”或“<”下同)NaOH溶液的pH。(2) 將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH；) = c(CI ),則鹽酸的體積氨水的體積。(3) 將0.2 mol LHA溶液與0.1 mol LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì) )，測(cè)得混合溶液中 c(Na)>c(A)。 混合溶液中， c(A)c(HA) 。 混合溶液中，c(HA) + c(A)0.1 m

42、ol L=。(4) 常溫時(shí)，取0.1 mol L：1HX溶液與0.1 mol L 71 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的 pH = 8。 混合溶液中由水電離出的c(OH 7)與0.1 mol L 71 NaOH溶液中由水電離出的 c(OH )之比為 。 已知 NH4X 溶液呈中性，又知將 HX 溶液加入 Na2CO3 溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH(填“”或<” = ” )7。解析：(1)pH相等的NaOH溶液與CHsCOONa溶液中c(OH7)相等，分別加熱到相同的 溫度后，NaOH溶液中n(OH 7)不變，而CHsCOONa溶液中CH3COO7的水解平衡

43、正向移動(dòng)， n(OH 7)增大，貝U CH3COONa溶液中c(OH 7)大于NaOH溶液中c(OH7),故CH3COONa溶液 的 pH 大。 (2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后 ， 溶液中的 c(NH4)=c(Cl7)， 據(jù)電荷守 恒可得 c(NH4)c(H)=c(Cl7)c(OH7)， 貝有 c(H)=c(OH7)， 此時(shí)溶液呈中性；若兩溶 液恰好完全反應(yīng)則生成 NH4CI,所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCI)<V(氨水)。 (3)將0.2 mol L71HA溶液與0.1 mol L71 NaOH溶液等體積混合，二者充分反應(yīng)后得到等濃 度的HA和NaA混合液，據(jù)電

44、荷守恒可得 c(Na +)+ c(H + )= c(A 7)+ c(OH 7),測(cè)得混合溶液 中c(Na + )>c(A 7),則有c(H + )<c(OH 7),溶液呈堿性，說(shuō)明A 7的水解程度大于 HA的電離程 度，故溶液中c(A7)<c(HA) o據(jù)物料守恒可得，混合溶液中c(HA) + c(A 7) = 0.1 mol L 71O 取0.1 mol L 71HX溶液與0.1 mol L 71 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成 NaX , 測(cè)得混合溶液的pH = 8,說(shuō)明X7發(fā)生了水解反應(yīng)，則HX為一元弱酸?；旌先芤褐蠳aX 發(fā)生水解反應(yīng) ，促進(jìn)了水的電離

45、，則由水電離出的 c(OH7)=1076 mol L71；0.1 mol L7 1 NaOH 溶液中OH7抑制了水的電離，則由水電離出的c(OH 7)= 10713 mol L71,故兩溶液中由水電 離出的 c(OH 7)之比為(1076 mol L71) : (10713 mol L71) = 107 : 1。HX 為弱酸，NH4X 溶液 呈中性，說(shuō)明NH4和X7的水解程度相同；將HX溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明 HX的酸性強(qiáng)于 H2CO3,根據(jù)鹽類(lèi)“越弱越水解”的規(guī)律可知，CO2的水解程度大于 X7, 從而推知(NH4)2CO3溶液中CO2 7的水解程度大于 NH4,故該溶液呈堿性，即pH>7。答案：(1)>(2)<(3) < 二 (4) 107 : 1 >12. NH4AI(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) NH 4AI(SO4)2可做凈水劑，其理由是 (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2) 相同條件下，0.1 mol L1 NH4AI(SO 4)2 中 c(NH 1)(填“大于”“小于”或“等于” )0.1 mol L廠1 NH 4HSO4 中 c(NH；)。(3)如圖1所示是Nu