2021版高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律專項(xiàng)訓(xùn)練魯科版必修2

1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律專項(xiàng)訓(xùn)練題組1原子的構(gòu)成及其構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系1 核內(nèi)中子數(shù)為 N的R24,質(zhì)量數(shù)為A,那么n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是nnA. A- N+ 8molB.A- N+ 10molA+ 16A+ 16C. (A N+ 2)molD.A(A- N+ 6)mol2. 1531I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中13153I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)13153I的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a. 1531i的化學(xué)性質(zhì)與相同B. 馳的原子序數(shù)為53C. 15s|的原子核外電子數(shù)為 78D. 刖的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)14415062Sm與 6

2、2Sm的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是62題組2元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系3 我國(guó)稀土資源豐富。以下有關(guān)稀土元素A. m與Sm互為同位素B6?Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.S m與Sm是同一種核素144150D. 62 Sm與62 Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為4 “玉兔號(hào)月球車用 UPu作為熱源材料。以下關(guān)于23894Pu的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a. 2948PU與238u互為同位素B. UPu與294 Pu互為同素異形體c. 2943Pu與238U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 238Pu與239Pu具有相同的最外層電子數(shù)5.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. H20分子和NH分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)，故屬于同

3、種元素B. 180和160互為同位素c. H80和M6o屬于同素異形體D.對(duì)人體有害的氡的放射性同位素222R n,其原子中的質(zhì)子數(shù)為136題組3元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及應(yīng)用6 .以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A. 堿性：KOH>NaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KC. 酸性：HCI8H2SQD.元素的金屬性：Mg>Al7 元素A的陽(yáng)離子aA與元素B的陰離子bBn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A B元素性質(zhì)的比擬中，正確的選項(xiàng)是 原子序數(shù)：A>B離子半徑：aAm<bBn原子半徑：A<B元素所在的周期數(shù)：A>BA的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等b= a

4、+ m- nA. B .C .D . R>MX、Y、Z原子序數(shù)之和是 W的2倍，X8依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是A. HBO的酸性比HbCO的強(qiáng)B. MgOH的堿性比 BeOH2的強(qiáng)C. HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. 假設(shè)M和於-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么原子序數(shù)： 題組4元素“位“構(gòu)“性的相互推斷9 .短周期主族元素 X、Y Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z在周期表中的相對(duì)位置如下圖，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是XZA. 原子半徑：Y>Z>WB. 定條件下，Y可置換出C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>WD.

5、 熔點(diǎn)：YW>XW/10.短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. 鈉與 W可能形成NstV2化合物B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C. W得電子能力比 Q強(qiáng)D. X有多種同素異形體，而 Y不存在同素異形體11 短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B. 原子半徑的大小順序?yàn)閞(X)> r (Y)> r (Z)> r (W)>r(Q)c.離子Y和Z+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)

6、都不相同D. 元素 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)12. 以下圖為元素周期表的一局部，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()SA. X、W Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次 遞增C. YX、WX均與水反響D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和復(fù)原性13. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X Y的核電荷數(shù)之比為 3 : 4。W

7、的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì) Z在空氣中 燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反響B(tài). 原子半徑大?。?X<Y Z>WC. 化合物Z2Y和ZWY不能與水反響D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑14. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。 X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子 數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與 X同主族。下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>

8、; r(Y)> r(X)B. Y分別與Z、W形成的化合物都能與氫氧化鈉溶液反響C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D. Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)15. 以下圖為元素周期表的一局部。試答復(fù)以下問(wèn)題： 圖中陰影局部所示區(qū)域的元素稱為 元素，以下元素屬于該區(qū)域的是 填字母。A. Ba B . Fe C . Br D . Rb(2)A、B、C D E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所示:丿元糸ABCDEF化合價(jià)-2+ 5、一 3+ 4、一 4+ 6、一 2+ 2+ 1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將D F兩種元素的

9、元素符號(hào)填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置。C的最高價(jià)氧化物與E的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ；由F的化合物生成A的單質(zhì)的化學(xué)方程式為C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g L 1,該氣體的摩爾質(zhì)量為。16. X、Y、Z、MR、Q是短周期主族元素，局部信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)4,+ 421,+ 7+ 3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反響呈黃色(1) R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為 ; R在元素周期表中的位置是。(2) Z的單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程

10、式是 Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，以下事實(shí)能證明這一結(jié)論的是(填字母)。a 常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b .穩(wěn)定性XR>YXc. Y與R形成的化合物中 Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是 。17下表是元素周期表中短周期元素的一局部，表中所列字母分別代表一種元素。ABDEFCGH(1) 上述元素的單質(zhì)中硬度最大的是 (填名稱 )。D的氫化物比 G的氫化物穩(wěn)定，其原因是(3) 在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學(xué)式為 ;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈 ( 填“酸“堿或“中 )性。(4) 現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子

11、所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，那么X 是周期表中 族元素。(5) “神舟六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CQ,你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是 由 上 表 中 的 ( 填 字 母 ) 元 素 組成 的 ， 用化 學(xué) 方 程 式 表 示吸 收原 理 為飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該 氣體的化學(xué)式為 。18. A B、C D都是短周期元素，原子半徑 D>C>A>B其中A、B處于同一周期， A C處于 同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和， C原子最外層電子數(shù)是 D 原子最外層電子數(shù)的 4倍。試答

12、復(fù)以下問(wèn)題：(1) 這四種元素分別是 A， B， C， D(填名稱) 。(2) 這 四 種 元 素 中 能 形 成 的 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 由 大 到 小 的 順 序 是 ( 填化學(xué)式 )。(3) A 與 B 形成的三原子分子的化學(xué)式是 ，B與D形成的原子個(gè)數(shù)之比為 1 ：1的化合物的化學(xué)式是 。(4) A 元 素 的 某 氧 化 物 與 D 元 素 的 某 氧 化 物 反 應(yīng) 生 成 單 質(zhì) 的 化 學(xué) 方 程 式 是答案精析1 A 2.C3 .A Sm與Sm是質(zhì)子數(shù)為62的兩種不同核素， 二者互為同位素，A項(xiàng)正確；Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)分別為144和150，B項(xiàng)錯(cuò)誤；16?Sm

13、與16°Sm是Sm的兩種不同核素,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；16424Sm與Sm的核外電子數(shù)均為 62，但中子數(shù)分別為 82和88，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. D A項(xiàng)，94Pu與92U的質(zhì)子數(shù)分別為 94、92,是兩種不同元素的原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，>u與>u是同種元素的不同原子，二者互為同位素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Pu與U是兩種不同元素，化學(xué)性質(zhì)不同，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，Pu與Pu是同 種元素的不同原子，二者核外電子數(shù)相同，因此具有相同的最外層電子數(shù)，正確。5. B 6.B7.B8. B C的非金屬性比B強(qiáng)，故H2CG的酸性比 HBO強(qiáng)，A項(xiàng)不正確；Mg的金屬性比Be強(qiáng)，

14、故MgQHR的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱， C項(xiàng)不正 確；S和R的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么 M在R的下一周期，原子序數(shù)： M>R D項(xiàng)不正確。9. C 短周期元素 X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，那么X為C、Z為S、W 是Cl。因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和是 W的2倍，所以Y的原子序數(shù)為2X 17- 6 16= 12, Y 為 Mg。 Mg、 S、 CI 是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子點(diǎn)燃半徑：Mg>S>C, A項(xiàng)正確；在點(diǎn)燃情況下可以發(fā)生反響：2Mg+ C(2=2MgOF C, B項(xiàng)

15、正確；非金屬性：Cl>S，故穩(wěn)定性：HCI>H2S, C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgC2(YW2)通常為固體，CCl4(XW4)通常為 液體，故熔點(diǎn)： MgCACCb, D項(xiàng)正確。10. A 由題意推出X為碳元素，那么根據(jù)題給元素在圖中周期表的位置可知，Y為氧元素，Z 為硅元素，W為硫元素，Q為氯元素。A項(xiàng)，氧與硫同主族，那么類比NqQ,所以可能形成Na2S2, 正確；B項(xiàng)，二氧化硅為原子晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故氯元素得電子能力比硫元素強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧氣和臭氧互為同素異形體，錯(cuò)誤。 11 . A X、Y、Z、W Q分別為 N、O Al、S、Cl。A 項(xiàng)，X

16、(N)的最高正價(jià)為+ 5 價(jià)，Z(Al) 的最高正價(jià)為+ 3價(jià)，X(N)、Z(Al)的最高正價(jià)之和為 8，正確；B項(xiàng)，原子半徑r (Z)> r (X), 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y2-為O, Z3+為Al3十，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素W勺最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HSQ,其酸性比Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 (HCIO4)弱,錯(cuò)誤。 12. D 由題意可知 X為Q W為S、Z為P、Y為Si、T為As。熱穩(wěn)定性：H2O>HS>PH, A項(xiàng) 不正確；火山口附近有游離態(tài)的硫，B項(xiàng)不正確；SiO2不與水反響，C項(xiàng)不正確；砷元素位于金屬元素與非金屬元素的分界處，具有半導(dǎo)體

17、特性，AS2O中砷元素為+ 3價(jià)，其化合價(jià)可以升高到+ 5價(jià)，也可以降低到3價(jià)，D項(xiàng)正確。13. D 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子 層數(shù)的2倍，那么X是C,由題意推知Y的核電荷數(shù)是8,那么Y是0, Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，那么Z是Na, W最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，那么 W是Cl。 X與Y形成的化合物有 CO CO,但CO不與NaOH反響，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑大小：C>O Na>Cl, B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物 NqO能與水反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Cl2、C1O2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)

18、可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確。14. D 短周期元素X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，滿足條件的X為第2周期元 素，其最外層有 4個(gè)電子，X為C元素；Y為地殼中含量最高的元素，故 Y為O元素；O2為 10電子微粒，Z2+為10電子微粒，故Z為Mg元素；W為與C同主族的短周期元素，故 W為Si元素，故原子半徑：r(Mg)>r(Si)> r(C)>r(O) ,A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO不與氫氧化鈉溶液反響， SiO2 與氫氧化鈉溶液反響， B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：HCO>HSiO3, C項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性： HO>SiH, D項(xiàng) 正確。15. (1)過(guò)渡 B(3) CO2+ 2Mg=MgOF C 2NO+ 2CO=2NaCO+ Q(或 2NO+ 2fO=4NaOHQ f)(4) 28 g mol 116. (1)同位素第3周期恥族(2) 2Na + 2HO=2NaOMH4 Clbe 大于0.099 nm 小于0.143 nm解析 利用表中性質(zhì)可先推斷出X、Y、Z分別為H Si、Na,然后依次做比照，利用化合價(jià)與原子半徑等原子性質(zhì)可推出短周期元素M R Q分別為O Cl、AI。(1)Cl的質(zhì)量數(shù)分別為35與37的兩種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同(分別