化學(xué)反應(yīng)速率和平衡花很長(zhǎng)時(shí)間整理的經(jīng)典

1、 化學(xué)反應(yīng)速率和平衡 一、 化學(xué)反應(yīng)速率定義、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化來表示，在體積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，即： 單位：或定 義： 數(shù)學(xué)表達(dá)式 。單 位 ： 例1：在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)開始時(shí)氮?dú)獾臐舛葹?，氫氣的濃度為20，5分鐘后氮?dú)獾臐舛葹?，求1、這個(gè)反應(yīng)中氮?dú)獾姆磻?yīng)速率？2、這五分鐘內(nèi)氮?dú)獾姆磻?yīng)速率是相同的么？規(guī)律：在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如化學(xué)反應(yīng)，v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d 。計(jì)算時(shí)用

2、到三行式:起始濃度（物質(zhì)的量）、反應(yīng)濃度（物質(zhì)的量）、結(jié)束濃度（物質(zhì)的量）。例2：把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)： 5min末已生成0.2molW,若測(cè)知以Z的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01,則（1） 上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是 （2） 上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已反應(yīng)掉的Y值占原來Y的百分比是 二、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)【引入】：自然界中有許多現(xiàn)象是可以自發(fā)進(jìn)行的，請(qǐng)結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明.自然界中水總是從高處往低處流電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)室溫下冰塊自動(dòng)融化 墨水?dāng)U散 食鹽溶解于水 火柴棒散落化學(xué)反應(yīng)中鎂條燃燒

3、、酸堿中和、鐵器暴露在潮濕空氣中生銹、甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒、鋅與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等，這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的.一、 化學(xué)反應(yīng)的方向.1.自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過程.2.自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件下無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng).【過渡】：如何判斷一個(gè)過程，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？二、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù).【交流與討論】：酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？H < O即放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定， H < O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.1.焓判據(jù)(能量判據(jù)).體系趨向于

4、從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) （這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量H 0）【設(shè)問】：自發(fā)反應(yīng)一定要H < O ？NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) H= 37.30kJ/mol【結(jié)論】：H < O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定要H < O.焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是唯一 因素.為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無關(guān)的過程的自發(fā)性，科學(xué)家們提出了在自然界還存在著另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素熵.2.熵判據(jù).(1).熵：體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂度. 符號(hào)：S 單位： Jmol-1K-1 .

5、 體系混亂度越大，熵值越大；體系混亂度越小，熵值越小.(2).熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化.同一物質(zhì)，S（g）S（l）S（s）產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值（ S 0），為熵增加反應(yīng).【設(shè)問】：火柴散落、墨水?dāng)U散過程混亂度如何變化？從混亂度變化角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，也就是反應(yīng)方向判斷的熵判據(jù).(3).熵判據(jù):混亂度越大越穩(wěn)定，S > 0 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行【設(shè)問】：CaCO3(s) = CaO (s) +CO2 (g)這個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？已知： H(298K)=+178

6、.2KJmol , S(298K)=169.6Jmol-1K-1【結(jié)論】：S > O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,自發(fā)反應(yīng)不一定要S > O.熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是唯一 因素.3.復(fù)合判據(jù)（自由能變化）. G=HT S 當(dāng) G<0時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 當(dāng) G>0時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行 當(dāng) G=0時(shí)，平衡狀態(tài)溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的情況: 類型HSHTS反應(yīng)的自發(fā)性1-+永遠(yuǎn)是任何溫度都是自發(fā)反應(yīng)2+-永遠(yuǎn)是+任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)3-高溫+ 低溫高溫是非自發(fā)反應(yīng)低溫是自發(fā)反應(yīng)4+高溫低溫+高溫是自發(fā)反應(yīng)低溫是非自發(fā)反應(yīng)【注意點(diǎn)】：(1).反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)發(fā)生的方

7、向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和反應(yīng)發(fā)生的速率.如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實(shí)現(xiàn).(2).在討論過程的方向時(shí)，指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì).如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果.如水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫高壓石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的例子，實(shí)現(xiàn)后者的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的.完成P42表25.【課堂練習(xí)】：1.下列過程是非自發(fā)的是 A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒 C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結(jié)成冰2.碳酸銨（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確

8、的是 A.其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B.其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量 C.其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解3.下列說法正確的是 A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變 C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)4.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是 A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.熵增加反應(yīng) D.熵增加或者放熱反應(yīng)四、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。外因：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，改

9、變外界條件可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。 a濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或增加生成物的濃度都可以增大反應(yīng)速率。注意濃度是指氣體或溶液的濃度，固體與純液體不能用濃度表示，因?yàn)楣腆w和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以一般不考慮固體和純液體量的增減對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。增加濃度只增加活化分子的數(shù)目，不會(huì)增加活化分子的百分?jǐn)?shù)。增加濃度正逆反應(yīng)速率都增加但增加的幅度不同。 b溫度：升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。正逆速率都加快。但正逆速率增加的幅度不同。 c壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)減小體積等于增大了單位體積內(nèi)氣體的濃

10、度，也會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 PV=nRT 例如 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)恒T恒V：充入水蒸氣速率增大；增加碳的量速率不變，充入惰性氣體速率不變。恒P充惰性氣體：體積變大，濃度變小，速率變小。注意：P改變，只有使?jié)舛劝l(fā)生了變化，速率才會(huì)改變。 d催化劑：絕大多數(shù)催化劑都加快反應(yīng)速率，極少數(shù)催化劑減慢反應(yīng)速率。 e其他因素：光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、擴(kuò)散速度、溶劑效應(yīng)等因素也能影響反應(yīng)速率。（1）濃度 以 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 為例 反應(yīng)物的濃度只對(duì)正反應(yīng)速率有影響，生成物的濃度只對(duì)逆反應(yīng)速率有影響。（2）壓強(qiáng) 以2SO2(g)+O2(

11、g)2SO3(g) 為例（3）溫度 以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 為例以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 為例（4）催化劑注意：外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要注意以下幾點(diǎn)：當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率也必然隨之增大，絕不可能一個(gè)增大另一個(gè)減小。固體或純液體量的改變不會(huì)引起其濃度改變，所以它的量的改變不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化。對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，一般不會(huì)引起體積的變化，對(duì)濃度也沒影響，所以壓強(qiáng)改變不會(huì)影響其化學(xué)反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)質(zhì)上是指對(duì)容器體積的改變，引起氣體濃度的改變，從而影響反應(yīng)速率，不要誤認(rèn)為只要體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)

12、速率一定增大?！纠?】鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是 ( ) A增加碳酸鈉固體的量 B鹽酸的量增加一倍 C鹽酸的用量減半濃度加倍D改用濃硫酸【變式訓(xùn)練1】（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為 下列說法不正確的是（ ）A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【變式訓(xùn)練2】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ）實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫

13、度/Na2S2O3溶液 稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【例3】反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: v (A)=015 mol (L·s) -1 v (B)=06 mol (L·s) -1 v (C)=04 mol (L·s) -1 v(D)=045mol (L·s) -1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)??！咀兪接?xùn)練3】2SO2(g)+O2(g)2

14、SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大 C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為【變式訓(xùn)練4】一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是： （ ） A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2 C恒容，充入He氣 D恒壓，充入He氣【變式訓(xùn)練5】與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中的增大而加快。（1）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率

15、加快的原因是 。（2）反應(yīng)后期時(shí)，反應(yīng)速率下降的原因是 ?！咀兪接?xùn)練6】（13天津卷）對(duì)平衡CO2（g ） CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是 （ ） A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓【例6】某溫度時(shí)，在2L容器 中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的 變化曲線如圖2-1所示。由圖中數(shù) 據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 。【小結(jié)】確定化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟及方法是： (1)反應(yīng)物和生成物的確定。方法是：反應(yīng)物的物質(zhì)的量、質(zhì)量或濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小；生成物的上述量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加(

16、2)反應(yīng)方程式如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的確定。方法是： a：b：c：d(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比) =nA：nB：nC：nD(物質(zhì)的量的變化量之比) =cA：cB：cC：cD(物質(zhì)的量濃度的變化量之比)=vA：vB：vC：vD(反應(yīng)速率之比)五、化學(xué)平衡（一）、可逆反應(yīng)1概念：在 條件下，既能向 方向進(jìn)行，同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3特點(diǎn)：可逆反應(yīng)在同一體系中同時(shí)進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會(huì)達(dá)到 狀態(tài)（二）、化學(xué)平衡狀態(tài)在 下的 反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)

17、體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 （溶液中表現(xiàn)為 ）保持恒定的狀態(tài)。在平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物均處于 中，反應(yīng)條件不變，反應(yīng)混合物的所有反應(yīng)物和生成物的 或 保持不變（三）、化學(xué)平衡的特征1逆：研究對(duì)象必須是 反應(yīng)2動(dòng)：化學(xué)平衡是 平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進(jìn)行(可通過 證明)3等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率>04定：反應(yīng)混合物中，各組分的 或 保持一定5變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、相對(duì)的、暫時(shí)的，改變影響平衡的條件，平衡會(huì)被破壞，直至達(dá)到新的平衡。6同：在恒溫恒容時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，采用極限思維的方法，換算成反應(yīng)物或生成物后，若對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí)，達(dá)到平

18、衡后平衡狀態(tài)相同。無論投料從反應(yīng)物開始、從生成物開始、還是從反應(yīng)物和生成物同時(shí)開始。（四）、化學(xué)平衡的標(biāo)志1本質(zhì)標(biāo)志 對(duì)給定的反應(yīng)：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均為氣體），當(dāng)v正 = v逆時(shí)，有：平衡的標(biāo)志即：2等價(jià)標(biāo)志（1）可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。（2）體系中各組成的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。（3）對(duì)同一物質(zhì)，單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度和所代表的逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度相等。（4）對(duì)同一反應(yīng)而言，一種物質(zhì)所代表的正反應(yīng)速率，和另一物質(zhì)所代表的逆反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3特殊標(biāo)志“特殊標(biāo)志”是指在特定環(huán)

19、境、特定反應(yīng)中，能間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。離開上述界定，它們不能作為一般反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)。（1）壓強(qiáng) 對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)有變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，可逆反應(yīng) 處于化學(xué)平衡狀態(tài)。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，可逆反應(yīng) 處于化學(xué)平衡狀態(tài)。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。（2）

20、氣體平均摩爾質(zhì)量數(shù)學(xué)表達(dá)式： 均為氣體參與的可逆反應(yīng):若各物質(zhì)均為氣體 當(dāng)n(g)0, 一定時(shí)，可逆反應(yīng) 處于化學(xué)平衡. 如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 當(dāng)n(g)0，為一定時(shí)，可逆反應(yīng) 處于化學(xué)平衡。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（3）氣體密度數(shù)學(xué)表達(dá)式： 恒容：總為恒值，不能作平衡標(biāo)志恒壓：各組分均為氣體 n(g)0. 總為恒值，不能作平衡標(biāo)志 n(g)0. 為一定值時(shí)，則可作為標(biāo)志部分組分為非氣體 恒容：為一定值時(shí)，一般可作標(biāo)志 恒壓：n(g)0.

21、為一定值時(shí)，一般可作標(biāo)志例2在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_A3v(H2,正)=2v(NH3,逆)B單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2CN2、H2、NH3各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間而變化D容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化E混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化F單位時(shí)間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等GN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132H2c(N2)=c(NH3)例3下列說法中能說明2NO2N2O4已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化C條件一定，混合氣體的平均

22、相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化E溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化【基本練習(xí)】1當(dāng)反應(yīng)2SO2 + O22SO3達(dá)到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，經(jīng)過一段時(shí)間后18O存在于 ASO3中 B剩余的O2中 C剩余的SO2中 DSO2、SO3、O2中都有3可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀

23、態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. B. C.D. 3在等溫等容的條件下，能說明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A體系的總壓 B混合氣體的平均分子量C反應(yīng)物B的濃度 D混合氣體的總物質(zhì)的量5恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是： A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1 : 2B當(dāng)v正A=2v逆(C) 時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡C若起始時(shí)放入3nmolA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC D起始時(shí)刻和

24、達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）:（1+n-）6有可逆反應(yīng)C(g) + H2O H2(g) + CO(g) 處于平衡狀態(tài),當(dāng)平衡向左移動(dòng)時(shí)，混和氣體相對(duì)平均分子量變化正確的是下列選項(xiàng)中的A增大 B減小 C不變 D前三種均有可能四當(dāng)堂檢測(cè)1、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是c2、在恒溫恒容條件下，能使A（s）B（g）C（g）D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是A減小C或D的濃度B增大A的量 C減小B的濃度 D增大A的濃度3、設(shè)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)C（固

25、）+ CO2（氣）2CO（氣）反應(yīng)速率為 v1 CO（氣）+ NO2（氣）CO2（氣）+ NO（氣）反應(yīng)速率為 v2對(duì)于上述反應(yīng)，恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，v1和v2的變化情況為( )A .v1、v2都增大 B.v1增大，v2不變 C.v1增大，v2減小 D .無法確定4、在化工生產(chǎn)中，如果要加快反應(yīng)速率，應(yīng)該優(yōu)先考慮的科研方向是( )A.提高設(shè)備強(qiáng)度，以便加壓 B.選擇適宜的催化劑C.采用高溫 D .用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物5、對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是 （ ） A、增大壓強(qiáng) B、升高溫度 C、加入催化劑 D、減小反應(yīng)物

26、濃度6、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是（ ）A B C D7、把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、加大鹽酸用量B、增大鹽酸濃度C、粉碎

27、石灰石 D、增大體系壓強(qiáng)8、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 、加熱 、將稀硫酸改為的濃硫酸 、 加少量硫酸銅溶液 、 鐵片改用鐵粉9、可逆反應(yīng)3A+B<=>2C+D在四種不同條件下的反應(yīng)速率下該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是A. v(A)=0.5 B. v(B)=0.6C. v(C)=0.35 D. v(D)=0.4、10在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是 （ ） A B C D11某溫度下，反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，的濃度為，經(jīng)過1分鐘后，的濃度為，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

28、 A BC D12對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲：，乙：，丙：，?。骸t反應(yīng)最快的是 （ ） A甲 B乙 C丙 D丁13對(duì)于反應(yīng)M + N P，如果溫度每升高化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在時(shí)完成反應(yīng)10%需81min，則在時(shí)完成反應(yīng)10%所需的時(shí)間為 （ ） A27min B9min C13.5min D3min14、 下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、3H2、NH3百分含量相等B單位時(shí)間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時(shí)消耗3 mol H2 C單位時(shí)間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時(shí)生成3 mol H2

29、D反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 15. 能夠說明可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HI鍵形成 B一個(gè)II鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)HI鍵形成C一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HH鍵形成 D一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)HI鍵斷裂16、. mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qQ(氣)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)A B C D17、 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/