人教版九年級(jí)化學(xué)第十一單元課題一生活中常見(jiàn)的鹽

1、第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽 指出下列物質(zhì)中那些是酸指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸酸:HCl H2SO4堿堿:NaOH Ca(OH)2 鹽鹽:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子氫離子的化合物的化合物堿堿:在水溶液中解離出的陰離子全部是在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離氫氧根離子子的化合物的化合物鹽鹽:由由金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子構(gòu)成的化合物

2、構(gòu)成的化合物 快速判別酸堿鹽的方法快速判別酸堿鹽的方法:酸酸:第一個(gè)字母為第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸不是水和雙氧水就是酸堿堿:最后兩個(gè)字母是最后兩個(gè)字母是OH鹽鹽:其他的為鹽其他的為鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸酸:HNO3 、H2CO3堿堿:KOH 、 Mg(OH)2 鹽鹽:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的組的組成及其在生活中的主要用途，掌握酸根離子檢驗(yàn)成及其在生

3、活中的主要用途，掌握酸根離子檢驗(yàn)的方法。的方法。2.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能判斷酸堿鹽之根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。間的反應(yīng)能否發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)以及酸根離子的檢驗(yàn)方法。復(fù)分解反應(yīng)以及酸根離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)3.學(xué)會(huì)分類學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的方法及粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。學(xué)會(huì)分類學(xué)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的方法及粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。常見(jiàn)的鹽用鋇餐用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況觀察腸內(nèi)情況 食鹽食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 亞硝酸鈉 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝不

4、僅是致癌物質(zhì)，而且攝入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食即可引起食物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而亞可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)在世界各國(guó)仍允許用它來(lái)腌制肉類，但用量嚴(yán)加限腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。制。(NaNO2)原從水中來(lái)，原從水中來(lái)，不敢水中行。不敢水中行。人人都要我，人人都要我，無(wú)我食不成。無(wú)我食不成。 (打一物質(zhì)打一物質(zhì))食鹽食鹽從前有一個(gè)國(guó)王從前有一個(gè)國(guó)王,他很喜歡吃糖他很喜歡吃糖,于是

5、他就問(wèn)他的廚師于是他就問(wèn)他的廚師說(shuō)說(shuō):”這個(gè)世界上什么東西最好吃這個(gè)世界上什么東西最好吃?”廚師說(shuō)廚師說(shuō):”這個(gè)世界這個(gè)世界上最好吃的是鹽上最好吃的是鹽.”國(guó)王很生氣國(guó)王很生氣,于是把廚師關(guān)了起來(lái)于是把廚師關(guān)了起來(lái),同時(shí)命令全國(guó)人民只能吃糖同時(shí)命令全國(guó)人民只能吃糖,不準(zhǔn)吃鹽不準(zhǔn)吃鹽.過(guò)了一段時(shí)間過(guò)了一段時(shí)間后后,他發(fā)現(xiàn)他的國(guó)民個(gè)個(gè)都愁眉苦臉的他發(fā)現(xiàn)他的國(guó)民個(gè)個(gè)都愁眉苦臉的,而且有很多人而且有很多人出現(xiàn)了不同的癥狀出現(xiàn)了不同的癥狀.于是他不得不取消了這項(xiàng)命令于是他不得不取消了這項(xiàng)命令.鹽的故事鹽的故事 海南省東方鹽海南省東方鹽場(chǎng)曬鹽一景場(chǎng)曬鹽一景食鹽的實(shí)用價(jià)值食鹽的實(shí)用價(jià)值 食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的

6、重要原料，而且是人類生活中食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。（1）清晨喝一杯鹽開(kāi)水，可以治大便不通。喝鹽開(kāi)水）清晨喝一杯鹽開(kāi)水，可以治大便不通。喝鹽開(kāi)水可以治喉嚨痛牙痛?？梢灾魏韲低囱劳础＃?）誤食有毒物，喝一些鹽開(kāi)水，有解毒作用。）誤食有毒物，喝一些鹽開(kāi)水，有解毒作用。（3）每天用淡鹽開(kāi)水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。）每天用淡鹽開(kāi)水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。（4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開(kāi)水中，冷卻后將豆）豆腐易變質(zhì)，如

7、將食鹽化在開(kāi)水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按后，按40斤油斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。食鹽的實(shí)用價(jià)值食鹽的實(shí)用價(jià)值 （7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（9）洗有顏色的衣服，先用）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡鹽水浸泡10分分鐘，然后再洗

8、，則不易掉色。鐘，然后再洗，則不易掉色。（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。血跡。（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。 通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）?；}

9、等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。 粗鹽通過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、粗鹽通過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。結(jié)晶等處理，可以得到初步提純。粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟:1 溶解：溶解：2 過(guò)濾過(guò)濾 :過(guò)濾的要點(diǎn)過(guò)濾的要點(diǎn) (一貼二低三靠一貼二低三靠)3 蒸發(fā)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)4 計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率:操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分別是什么它的作用分別是什么?溶解溶解:攪拌，加速氯化鈉溶解攪拌，加速氯化鈉溶解 過(guò)濾過(guò)濾:引流引流蒸發(fā)蒸發(fā):防止液體受熱不均勻，液滴飛濺防止液體受熱不均勻，液滴飛濺 計(jì)算產(chǎn)率：計(jì)

10、算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體3.3.蒸發(fā)蒸發(fā)儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：防止液體由于受熱不防止液體由于受熱不均勻，造成液滴飛濺均勻，造成液滴飛濺注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱停止加熱純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石大理石 石灰石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑織、洗滌劑發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主要成分之一，的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥的藥劑治療胃酸過(guò)多癥的藥劑可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制可作補(bǔ)鈣劑，用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石

11、、大理石用作石用作建筑材料建筑材料二、二、Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 1 1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是 氯化鈉、鹽氯化鈉、鹽 氫氧化鈉、苛性鈉氫氧化鈉、苛性鈉 碳酸鈉、純堿碳酸鈉、純堿 碳酸氫鈉、小蘇打碳酸氫鈉、小蘇打 、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) 純堿溶液用于除水垢純堿溶液用于除水垢 食鹽用作調(diào)味品食鹽用作調(diào)味品 AC鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)【回顧】在學(xué)習(xí)二氧化碳的制法時(shí)，我們【回顧】在學(xué)習(xí)二氧化碳的制法時(shí)，

12、我們知道碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)。知道碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-111-1迅速反應(yīng)，生成迅速反應(yīng)，生成大量氣體，澄清大量氣體，澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁反應(yīng)更迅速，生反應(yīng)更迅速，生成大量氣體，澄成大量氣體，澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁Na2CO3與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)生成應(yīng)生成NaCl、 CO2、 H2ONaHCO3與鹽酸與鹽酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaCl、 CO2、 H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2

13、 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2組成里含有組成里含有CO32-（或（或HCO3-）離子的鹽，）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含

14、有CO32-（或（或HCO3-）善思善思: 碳酸鹽碳酸鹽（即即CO32- 、HCO3-）如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？所用試劑為所用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH碳酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀碳酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣，CaCO3難溶于水。難溶于水。（分析）（分析）下列四個(gè)反應(yīng)下列四個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)有什么共同特點(diǎn)？屬于？屬于 學(xué)過(guò)的三種基本反應(yīng)類型嗎？學(xué)過(guò)的三種基本反應(yīng)類型嗎？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ H+ H2 2COCO3 3 Na Na2 2

15、COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成分，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng) 。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD特特 點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD + C

16、B基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較： 下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)的是是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鋁中和胃酸氫氧化鋁中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3

17、=2FeCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2三三 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件討論：討論：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有成分，生成物中有沉淀或有

18、氣體或有水生成時(shí)水生成時(shí)( (至少滿足上述條件之一至少滿足上述條件之一），），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。注意：注意：中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.氯離子氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)2.硫酸根離子硫酸根離子(SO42-)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加硝酸鋇溶液，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇溶液，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解沉淀不溶解滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象：滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解沉淀不溶解善思善思: 碳酸鹽碳酸鹽（即即CO32- 、HCO3-）如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？所用試劑為所用試劑為稀鹽酸稀鹽酸和和澄清石灰水澄清石灰水。討論討論 迄今為止，在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)迄今為止，在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于空氣氧氣水碳二氧化碳氧學(xué)習(xí)了關(guān)于空氣氧氣水碳二氧化碳氧化銅鐵鋁硫酸氫氧化鈉和氯化鈉等一化銅鐵鋁硫酸氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質(zhì)的知識(shí)。為便于記憶和進(jìn)一系列物質(zhì)的知識(shí)。為便于記憶和進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)，可以按組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)步深入學(xué)習(xí)，可以按組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過(guò)的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類。過(guò)的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類。我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)我國(guó)制堿