高一化學(xué)第2節(jié)電解質(zhì)

1、第2節(jié)電解質(zhì)第一課時【課前預(yù)習(xí)區(qū)】：1、 什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？2、 什么叫電離？電離方程式如何書寫？【課堂互動區(qū)】一、電解質(zhì)及其電離【實驗】鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗觀察回答：能導(dǎo)電的有： ，不能導(dǎo)電的有： 。1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)【小結(jié)】1、電解質(zhì)： 2、非電解質(zhì)： 注意：前提條件： 研究對象： 3、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)非電解質(zhì)定義溶液中的存在形式物質(zhì)類別實例思考：CO2溶于水能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？ 金屬鈉是電解質(zhì)嗎？氯氣是非電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？練習(xí)：判斷正誤：（1）銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；（2）液態(tài)HCl不導(dǎo)電

2、，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)（3）硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)（4）把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)（5）BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)（6）電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)（7）非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。思考： 指導(dǎo)閱讀 請同學(xué)們閱讀P40最后一段和P41“身邊的化學(xué)”。 1、身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？ 2、人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？2、電解質(zhì)的電離討論：閱讀P41圖2-2-4 圖2-2-51、物質(zhì)中有陰、陽離

3、子就能導(dǎo)電嗎？2、上述物質(zhì)為什么有的能導(dǎo)電而有的不能導(dǎo)電呢？3、酸堿鹽的導(dǎo)電原理與金屬有什么不同嗎？【小結(jié)】1、金屬導(dǎo)電的原因： 2、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因： 3、電離： 思考：1、電離的條件是什么？電離需要通電嗎？2、如何表示電離的過程？【小結(jié)】1、電離的條件： 2、電離方程式的書寫：（寫出下列物質(zhì)溶于水時的電離方程式）HCl NaOH NaCl Ba(OH)2Na2SO4 NaHCO3 CaCl22、電離方程式的書寫注意事項： 遷移應(yīng)用：課本P42 討論：以上三組物質(zhì)電離后的陰、陽離子類型及共同特點。【小結(jié)】：給酸、堿、鹽下定義酸 ： 堿： 鹽： 酸、堿、鹽 電解質(zhì)思考：已知NaHSO4在水溶液

4、中的電離方程式為NaHSO4=H+Na+SO42-，其屬于酸堿鹽中的哪一類 ? Ba(OH)Cl在水溶液中電離方程式為Ba(OH)ClBa2+OH-+Cl-,它屬于堿嗎？為什么？3、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)思考：電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？ 實驗：同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性比較 閱讀P42“知識點擊” 填寫下表：物質(zhì)0.1mol·L-1的鹽酸0.1mol·L-1的醋酸（CH3COOH）能否導(dǎo)電溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì)燈泡亮暗的比較溶液中導(dǎo)電的微?！舅伎肌客粭l件下兩種溶液導(dǎo)電，為什么燈泡亮度不同呢？ 【小結(jié)】強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離方程式的書寫注意問題：CH3COOH NH3

5、.H2O Cu(OH)2思考：強電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否一定強？,弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否一定弱？【小結(jié)】1、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的 。溶液中的自由移動的離子濃度越大，其導(dǎo)電性_；濃度越小，其導(dǎo)電性_。2、電解質(zhì)的強弱與其溶解性 3、劃分強、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是看 4、常見的強電解質(zhì)： ；常見的弱電解質(zhì)： 【概括總結(jié)】根據(jù)你對本節(jié)課的理解，完成下面表格 （ ）包括 、 、 ； 電解質(zhì) ( ) 弱電解質(zhì)： 、 和H2O（極弱電解質(zhì)）；純凈物 （ ）例如： 、 等。 單 質(zhì)練習(xí)1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. N

6、aCl固體 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K3、 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Na2SO4 (NH4)2SO4 NaHSO4 NaHCO34、下列電離方程式中，錯誤的是( ) A.Al2(SO4)3 = 2Al3 + 3SO42- B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 5、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：A、MgCl2晶體 B、SO2 C、液態(tài)HCl D、熔融的KOH 6、有下列物質(zhì) 氫氧化鈉固體 銅絲 氯化氫氣體 二氧化碳?xì)怏w 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 鹽酸 CuSO4·5H2O晶體，請用序號填空：

7、上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_ 屬于電解質(zhì)的是 _ 屬于非電解質(zhì)的是_ 屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是_7、BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（ ）A是電解質(zhì)B存在自由移動的離子 C存在電子D存在離子8、下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）ANaCl B酒精 CH2SO4 DKCl9、下列說法正確的是（ ）A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)電解質(zhì)第二課時【課前預(yù)習(xí)區(qū)】：1. 離子反應(yīng)的

8、概念： 叫做離子反應(yīng)。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是： 、 或 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。2. 離子方程式：用 來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。3.離子方程式的書寫方法【課堂互動區(qū)】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、離子反應(yīng)【演示實驗】 先向Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，接著按P43圖2-2-8所示裝置連接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計指針讀數(shù)由_到_溶液顏色由_變_有_問題探究：1.電流計指針讀數(shù)由 到 說明了什么？2.溶液顏色為什么會由 變 ？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來

9、。4.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)遷移.應(yīng)用：課本P45【小結(jié)】1、電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是 間的反應(yīng)，即反應(yīng)有 參加。2、離子反應(yīng)：在溶液中 。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的發(fā)生條件，在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)的條件是： 。2、離子方程式思考：如何利用酸、堿、鹽的電離知識及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式？教師引導(dǎo)學(xué)生看書P45總結(jié)出兩種書寫方法練習(xí)：課本P45四個反應(yīng)離子方程式的書寫【小結(jié)】1、離子方程式的概念 2、離子方程式的意義 3、書寫步驟 4、書寫的基本原則：要符合反應(yīng)事實，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子

10、方程式中；要符合質(zhì)量守恒定律；要符合電荷守恒原則 。練習(xí)：1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A.鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC.鈉跟水反應(yīng)為：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO42、說出下列離子方程式的含義：Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2OCu2+2OH- =Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2O3、請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式。Ag+Cl-=AgCl、H+OH-=H2O思考：酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪

11、些不該拆？ 【小結(jié)】寫成離子形式的 寫成化學(xué)式的 【練習(xí)】1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2C.氫氧化銅跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD.硫酸溶液與碳酸鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO42、下列離子方程式正確的是（ ）A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4B.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD.氫氧化鈉溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

12、3、試用兩種方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式：KOH溶液和鹽酸： 。BaCl2溶液與Na2SO4溶液： .Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液： .Fe與CuSO4溶液反應(yīng)： 。Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)： 。Fe與HCl溶液的反應(yīng)： 。實驗室制CO2： 。CaO溶于水得到澄清石灰水： 4、下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式H+ OH = H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2ODHNO3 + KOH = KNO3 + H

13、2O5、下列離子方程式的書寫正確的是 （ ）ANaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O電解質(zhì)第三課時離子反應(yīng)的應(yīng)用【課前預(yù)習(xí)區(qū)】1、Cl-的檢驗法2、SO42-的檢驗法【課堂互動區(qū)】1、 離子的檢驗【實驗】通過觀察實驗現(xiàn)象，分析、比較、得出結(jié)論Cl-的檢驗法SO42-的檢驗法2、 判斷離子能否共存問題思考：1、離子是否共存的實質(zhì)是什么？2、某溶液中含有

14、大量OH-、SO42-、K+、Na+，另一溶液中則含有大量的Cl-、NO3-、H+、Ba2+，若把兩種溶液混和，這些離子在溶液中能否大量共存？哪些離子間能發(fā)生反應(yīng)？3、你還知道哪些離子之間在溶液中不能大量共存？并把它們進(jìn)行分類總結(jié)?！揪毩?xí)】1、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）A Na Ba2 SO4 2 Br B. Na Ca2 CO32 NO3C. K Cu2 SO32 Cl D. Na Mg2 Cl SO422、在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是（ ） A. K、Mg2、Cl、MnO4 B. Na、Cu2、CO32、NO3 C. K、Na、SO32、Cl D. Na、Mg2、Cl

15、、SO423、寫出可實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式(1) CO32 + 2H = H2O + CO2 (2) Ca+ + CO32 CaCO3 (3) Cu2 + 2OH= Cu(OH)2 4、加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（ ）ACl BNa CCO32 DBa25、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ ）A. Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B. H+、Na+、SO42-、Cl-C. Cu2+、K+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、OH-、Cl-6、在無色、酸性溶液中，能大量共存的是（ ）A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B. K+、Cu2+、SO42-、Cl-C. Na+、K+、CO32-、SO42- D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3-7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. Na+、Cl-、Mg2+、OH- B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+、NO3-、SO42- D. CO32-、Na+、Cu2+、Cl-8、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+