山東省招遠(yuǎn)一中高一化學(xué)4月月考試卷(含解析)

1、一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每小題3分）1.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（lr）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是|則其核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ）A. 77B. 114C.191D. 37【答案】D【解析】對19177lr來說，質(zhì)子數(shù)是 77,質(zhì)量數(shù)是子數(shù)之差是114-77=37，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)中粒子關(guān)系以， 系計(jì)算，再計(jì)算粒子數(shù)之間的差值。2.元素周期表是一座開放的“元素大廈”， 元素大廈中安排好它的“房間”A.第七周期第0族C.第八周期第I A族【答案】C【解析】試題分析：稀有氣體氡的原子序數(shù)為素，則第

2、七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為 答案選C。191,則中子數(shù)為 191-77=114，核內(nèi)的中子數(shù)與電根據(jù)原子的表示方法及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)的關(guān)元素大廈尚未客滿。 若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在B.第六周期n A族D.第七周期第四A族86,位于第六周期，零族，第七周期排滿含有32種元86+32=118,則119號元素位于第八周期的第I Ao考點(diǎn)：元素周期表3. 下列說法不正確的是A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從川B到n B族10個縱行的元素都是金屬元素C. 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半徑較小【答案】A【

3、解析】例如鈉離子。周期表中從IIIB到IIB離子的核外電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù),族 10 個縱行的元素屬于過渡元素， 全部為金屬元素。 同周期自左向右， 原子半徑逐漸減小， 所以同周期元素中 VIIA 族元素的原子半徑最小。因此只有選項(xiàng)A 是錯誤的，所以答案選 A。4. 下列敘述中，正確的是（ ）A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B. 核外電子總是先排在能量高的電子層上，由里向外逐層排布C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同D. 微粒的最外層只能是 8 個電子才穩(wěn)定【答案】 C【解析】A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的

4、區(qū)域內(nèi)活動，選項(xiàng)A錯誤；B核外電子總是先排在能量低的電子層上，由里向外逐層排布，選項(xiàng)B錯誤；C兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如Na*和，選項(xiàng)C正確；D稀有氣體氦，最外層 2 個電子 , 也很穩(wěn)定，選項(xiàng)D 錯誤。答案選C。5. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A. N 、 O、 F 最高正價依次升高B. Li、 Be、B 原子最外層電子數(shù)逐漸增多C. P 、 S、 Cl 原子半徑依次減小D. Li、 Na、K 的半徑依次增大【答案】 A【解析】A、 F 沒有正價，最高價為 0 價，選項(xiàng)A錯誤；B、Li 、Be、B 原子的核外電子分別為 1、 2、3，原子最外層電

5、子數(shù)逐漸增多，選項(xiàng) B 正確；C、同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，P、S、Cl原子半徑依次減小，選項(xiàng) C正確；D同主族元素原子半徑從上而下依次增 大，Li、Na K的半徑依次增大，選項(xiàng)D正確。答案選 A。6. 已知An+、B（nt+、C（n+1）+、Dn+1都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B C、D的原子半徑由小到大的順序是（ ）A. C D B AB. D C A BC. B A C DD. A B D C【答案】 B【解析】【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 A 、 B 、 C 、 D ，陽離子在陰離子下一周期，陽離子所帶電荷數(shù)越多，對應(yīng)的原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)大小順序是C >A&g

6、t; B >D ，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此判斷。【詳解】根據(jù)上述分析可知，B A、C處于同一周期，原子序數(shù) C >A> B所以其原子半徑 Cv Av B; D處于上一周期，原子半徑最小，所以這幾種原子半徑大小順序是Dv Cv Av B, B項(xiàng)正確， 答案選 B。7. 電子層數(shù)相同的三種元素 X、Y Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO> H2YQ> HZQ,下列判斷錯誤的是（）A. 原子半徑Z > Y>XB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 X> Y> ZC. 元素原子得電子能

7、力 X>Y>ZD. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的是 Z>Y> X【答案】 D【解析】由電子層數(shù)相同的三種元素 X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 為HXQ> H2YQ>HZO,則非金屬性X> Y>Z,同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序 數(shù)為 X>Y>Z， A 、同周期，從左到右隨原子序數(shù)的增大，半徑減小，則原子半徑為Xv YvZ,選項(xiàng)A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X>Y>乙選項(xiàng)B正確；C非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性X> Y>Z,則元素原子

8、得電子能力為 X> Y>乙選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，非金屬性X>Y>Z,則單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)閄>Y>Z,選項(xiàng)D錯誤。答案選Do點(diǎn)睛： 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性與最 高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。電子層數(shù)相同的三種元素，位于同一周期， 由非金屬越強(qiáng)， 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)， 及同周期從左到右非金屬性 逐漸增強(qiáng)，推出原子序數(shù)為 X> Y> Z,以此來解答。8. 下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）A. 穩(wěn)定性： NH3v PH3 v SiH4B.

9、 酸性： H3PQ4 > H2SQ4 > HClQ4C. 堿性： KQH v NaQHv Mg（QH）2D. 還原性： Br > Cl > F【答案】 D【解析】A、因非金屬性N> P> Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 NH> PH> SiH4，選項(xiàng)A錯誤；B非金屬性Cl > S> P,則最高價氧化物的水化物的酸性HCIQ> H2SQ> HPQ，選項(xiàng)B錯誤；C金屬性K> Na> Mg則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性KOH> NaQH> Mg（OH）z,選項(xiàng)C錯誤；D非金屬性F> Cl >

10、Br，則對應(yīng)離子的還原性 Fv Clv Br，選項(xiàng)D正確。答案選 Db 點(diǎn)睛： 本題考查元素性質(zhì)的遞變關(guān)系, 注意理解： 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié) 構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在一定溫度下為了減緩反應(yīng)速率但又不影（）C. 硫酸氫鉀D. 氯化氫則減小氫離子的濃度, 不能改變其物質(zhì)的Zn反應(yīng)生成NQ而不生成氫氣，A項(xiàng)錯誤;9.100mL 6mol L-1的硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng), 響生成氫氣的總質(zhì)量,可向反應(yīng)物中加入適量的A. 硝酸B. 醋酸鈉氣體【答案】 B【解析】【分析】為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量, 量,以此來解答。【詳解】 A. 硝酸具有

11、氧化性,加入的硝酸會與B. 加醋酸鈉后，醋酸鈉與會硫酸反應(yīng)生成醋酸，因醋酸為弱酸，反應(yīng)過程中氫離子濃度減 小,使生成氫氣的反應(yīng)速率會減慢, 但氫離子的總物質(zhì)的量不變, 所以又不影響生成氫氣的 總質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C. 加硫酸氫鉀時氫離子濃度與物質(zhì)的量均增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，C項(xiàng)錯誤；D. 加HCI氣體會使氫離子濃度與物質(zhì)的量均增大，反應(yīng)速率加快，生成氫氣多，D項(xiàng)錯誤；答案選 B。10. 已知：A B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于 B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同； C元素的原子半徑大于 A元素的原子 半徑。A B C三種元素的原子序數(shù)

12、的關(guān)系是（ ）A. A>B>CB. B>A>CC. C>A>BD. A>C>B【答案】 B【解析】A B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故 A、B同周期；A元素的陰離子半徑大于 B 元素的陰離子半徑，A在B的左側(cè)；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，所以 CB同周期；C元素的原子半徑大于 A元素的原子半徑，C在A的左側(cè)；故A、B、C三種元素的原子 序數(shù)的關(guān)系為：二.一。答案選B。11. 鉈（元素符號TI）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素 Al同主族。以下 對于鉈（TI）的性質(zhì)推斷錯誤的是A. TI是易導(dǎo)電的銀白色的金屬B. TI（

13、OH） 3是兩性氫氧化物C. TI的還原性強(qiáng)于AlD. TI能生成+3價的化合物【答案】B【解析】試題分析：A. TI是金屬，容易導(dǎo)電，是易導(dǎo)電的銀白色的金屬，正確。B. TI（OH） 3是金屬氧化物對應(yīng)的水化物，不處于金屬與非金屬交界處， 因此該化合物不是兩性氫氧化物， 錯誤。C. TI和AI是同一主族的元素，由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以元素的還原性逐漸增強(qiáng)，TI的還原性強(qiáng)于 AI，正確。D. TI最外層電子數(shù)是 3個，所以能生成+3價的化合物，正確?？键c(diǎn)：考查同一主族的元素的性質(zhì)變化與比較的知識。12. 下列事實(shí)能說明 CI比S的非金屬性強(qiáng)的是（） HCI比

14、HS穩(wěn)定；CI2能從NqS溶液中置換出S;HCIC4酸性比HSO的酸性強(qiáng) CI2 與Cu反應(yīng)時生成 CuCl2,而S與Cu反應(yīng)時只能生成 CU2S;形成簡單離子時 S比CI得電 子多。A. 只有B.C.D.【答案】B【解析】【分析】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；根據(jù)氯氣能置換出硫單質(zhì)可知氯氣與硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)；強(qiáng)氧化性的物質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時會使變價金屬的化合價達(dá)到最高價；【詳解】HCI比H2S穩(wěn)定，則非金屬性 CI > S,項(xiàng)正確； CI2能從NatS溶液

15、中置換出S,說明氯氣的氧化性大于 S,則非金屬性CI > S,項(xiàng)正確； HCIC4酸性比H2SQ的酸性強(qiáng)，則非金屬性CI > S,項(xiàng)正確； 與Cu反應(yīng)時CI2能生成高價銅化合物，S只能生成低價銅化合物， 說明氯氣的氧化性大于S,則非金屬性 CI >S,項(xiàng)正確； 得電子多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，項(xiàng)錯誤；所以可以說明 CI的非金屬性比S強(qiáng)；答案選 B。【點(diǎn)睛】要特別注意，元素的非金屬性與原子的得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，但與得電子多少無關(guān)，即得電子多少不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。13. 氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞 1 moI 氫

16、氣中的化學(xué)鍵消耗 的能量為 a kJ ，破壞 1 moI 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b kJ ，形成 1 moI HCI 中的化學(xué)鍵釋放的能量為 c kJ ，下列關(guān)系中正確的是A. b>cC. a+b<c【答案】 D【解析】試題分析： 氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，<成鍵放出的能量，即a+b< 2c,故答案Do考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。【此處有視頻,請去附件查看】( )B. a+b>2cD. a+b<2c該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 因此斷鍵吸收的能量14. 下列有關(guān)說法正確的是()A. NaOH 是只含離子鍵的離子化合物B. HCI 溶于水沒有破壞

17、共價鍵C. 碳在Q中燃燒時，破壞碳和 02中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CQ中化學(xué)鍵釋放的總能量D. 在Cl 2+2NaBr=2NaCI+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成【答案】 D【解析】【分析】A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物；BHCI 溶于水時電離生成氫離子和氯離子；C. 碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量;D. 氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCI中只含離子鍵?！驹斀狻緼.含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以屬于離子化合物，A項(xiàng)錯誤；B. H

18、CI溶于水時電離生成氫離子和氯離子，所以化學(xué)鍵被破壞，B項(xiàng)錯誤；C. 斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，說明破壞碳和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成 CQ中化學(xué)鍵釋放的總能量，C項(xiàng)錯誤；D. 氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCI中只含離子鍵，在 Cl 2+2NaBr=2NaCI+Br2反應(yīng)過程中氯氣中的共價鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCI中的離子鍵和溴中的共價鍵形成，所以該反應(yīng)中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成，D項(xiàng)正確；答案選Do【點(diǎn)睛】A項(xiàng)學(xué)生容易混淆化合物類型與內(nèi)部化學(xué)鍵的關(guān)系，離子化合物與共價化合物依據(jù)常見形成的化合物分類可區(qū)分如下為：離子化合

19、物是存在于活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物；金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）銨跟離子（NH ）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價化合物存在于非金屬元素之間，對于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，這些都是共價化合物，學(xué)生要加以準(zhǔn)確區(qū)分與判斷。15. 氯化碘的化學(xué)式為ICI，性質(zhì)和溴非常相似。下列關(guān)于ICI的有關(guān)說法中不正確的是（ ）A. I與CI之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵B. ICI分子

20、為共價化合物分子C. 該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性D. ICI 在反應(yīng) ICI+2NaOHNaCI+NalO+HO中作氧化劑【答案】D【解析】【分析】A. I、CI均為非金屬元素；B. ICI中只存在共價鍵；C. ICI中I元素的化合價為+1價，在反應(yīng)中可得到電子；D. ICI+2NaOHFNaCI+NalO+HkO中沒有元素的化合價變化?！驹斀狻緼由于ICI性質(zhì)和Bq相似，I與CI之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵，A項(xiàng)正確；B. ICI中只存在共價鍵，ICI分子為共價化合物分子，B項(xiàng)正確；C. B2在反應(yīng)中通常作氧化劑(包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中)，因此ICI在反應(yīng)中通常呈現(xiàn)氧 化性，C項(xiàng)正確；D. 在

21、ICI+2NaOHFNaCI+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICI中各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑，且該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選Do16. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B. 10.0 mL 2 moI - L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成 N2和CQ，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢【答案】D【解析】【詳解】A.常溫下濃硫酸與鐵反應(yīng)發(fā)生鈍化反應(yīng)，如加熱，則生成二氧

22、化硫氣體，故改用98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率，A項(xiàng)錯誤；B. 加入氯化鈉溶液后，氯化鈉不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，相當(dāng)于稀釋，所以導(dǎo)致稀硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯誤；C. 升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯誤；D. 壓強(qiáng)越低反應(yīng)速率越慢，所以減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確。答案選Do17將4molA氣體和2moIB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 moI/(L?s) 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L?

23、s) 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時B物質(zhì)的濃度為0.7 moI/L 其中正確的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應(yīng)2A ( g) +B ( g) ?2C (g),并利用三段式法計(jì)算，據(jù)此解答?！驹斀狻坷萌问椒ㄓ?jì)算:起始A的濃度為4ino/LZl.=2mol/L，B的濃度為2moJ/LZl.=1mol/L，則列出三段式如下:2A呂)+B (g) =2匚(£), 起始(mol/L)：210變化(mol/L)；0.6030.G占時(mol/Lh1.40.70.62s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v( A)=&#

24、39;=0.3mol?L -1?s-1 ；2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v( B)0.3jncil/L=0.15mol?L-i -i?s2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為0,6mol/La = X 100% = 30%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L顯然正確, 答案選B。18.在4 L密閉容器中充入 6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+ B(g)2C(g) + xD(g),達(dá)到平衡時，生成了 2 mol C,經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol LT,下列判斷正確的是()。A. x = 1B. 達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%C.

25、 平衡時A的濃度為1.50 mol L tD. B的轉(zhuǎn)化率為20%【答案】D【解析】【分析】達(dá)到平衡時，生成了 2mol C,經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol?L -1，生成D為0.5mol/L x 4L=2mol,生成C D的物質(zhì)的量相同，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，利用三段式，再結(jié)合 V = 、轉(zhuǎn)化率士:聲 X 100%在相同條件下壓強(qiáng)比等于物質(zhì) 出起始的TTT的量比計(jì)算，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?.5mol/L X4L = 2 mol ,生成 C與D的物質(zhì)的量相同，結(jié)合反應(yīng)可知x=2,則開始(mol)650 0轉(zhuǎn)化(mol)312 2平術(shù)(mol)342 2A

26、.由上述分析可知，x=2,A項(xiàng)錯誤；3 mol I 4mol 1 2tiuol t 2molfinial + 5mcl各組分的轉(zhuǎn)化濃度、轉(zhuǎn)化的物B. 達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍，即壓強(qiáng)不變，B項(xiàng)錯誤；C. 平衡時A的濃度為=0.75 mol ?L-1, C項(xiàng)錯誤；4LD. B的轉(zhuǎn)化率為 于 X 100%= 20% , D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】在化學(xué)平衡的計(jì)算中，常常要計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、質(zhì)的量、平衡濃度、平衡時物質(zhì)的量等。若在反應(yīng)方程式下用“三段式”列出各物質(zhì)的開始、轉(zhuǎn)化、平衡的量，能理順關(guān)系，找出已知與未知的關(guān)系， 對正確分析和解決問題有很大幫助。如本題中

27、利用“三段式”解決了B的轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)后混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)的關(guān)系，復(fù)雜的問題迎刃而解。第n卷非選擇題19.對處于元素周期表中下列位置的十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答123(1) 能形成共價鍵的元素共有 種。 只需形成一個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有 (填元素符號)。(3)彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是 (填元素符號)。 寫出的最低正價含氧酸電子式 ;寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式 、(5) 寫出 形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式： 寫出該化合物與的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式 (6) 氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是 (填元素名稱)，寫出其氣態(tài)氫化物與其最高

28、價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： (7) 某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價氧化物含 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為它與形成的化合物的化學(xué)式為，含有的化學(xué)鍵類型是 ?！敬鸢浮?1). 7種(2). H、F、Cl (3). C、H (4).(5). MMNa：0：b：2Na* * (6).H：0：0：H(7). NaHSO+ -4=Na +HSO+ 2+(8). 2H+MgO=Mg+H2O (9).氮+ +(10). NH3+ H =NH(11). H2S(12). CS 2(13).共價鍵【解析】【分析】由兀素在周期表的位置可知，分別為H、He C、N、O F、Na、Mg S C

29、l ,(1 )非金屬元素與非金屬元素之間能形成共價鍵，稀有氣體不能形成共價鍵；(2) 一個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則說明可1對共用電子對；(3) 有機(jī)物的種類最多，據(jù)此分析；(4 的最低正價為+1價；含氧量最高的離子化合物與共價化合物分別是過氧化鈉與過氧化氫；(5 形成的化合物為硫酸氫鈉；的最高價氧化物為氧化鎂；(6) 氨氣是堿性氣體；氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；(7) 氣態(tài)氫化物為H2B,則說明B的最低價為-2價，最高正化合價等于 8減去最低負(fù)化合 價的絕對值，再結(jié)合元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出該元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍暦謩e為H、HeC、N、OF、Na MgS、Cl ,

30、(1) H、C N O F、S、Cl之間均能形成共價鍵，所以能形成共價鍵的元素共有7種， 故答案為：7 ；(2) 只需形成一個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素核外最外層可能是1或7的非金屬，所以可以是H、F、Cl,故答案為：H、F、Cl ；(3) 烴類化合物種類多，碳?xì)渲g可以是單鍵、雙鍵或三鍵等各種共價鍵，所以彼此間形 成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素C H故答案為：C、H;(4 的最低正價含氧酸為次氯酸，根據(jù)通過共用電子對以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原則可知其電子式為：丁 r ;：，含氧量最高的離子化合物與共價化合物應(yīng)為過氧化鈉與過氧化氫，其XK * -對應(yīng)的電子式分別是：故答案為：八二；! ： 門竝章

31、1 * * *- (5 形成的化合物 NaHSO在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子與硫酸氫根離子，其電離方 程式為：NaHS(i=Na +HSO，但NaHSO在水溶液中可完全電離出鈉離子、氫離子與硫酸根離 子，因的最高價氧化物為 MgQ則兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H* +MgO=Mg +H2O,故答案為：NaHSO=Na+ +HSO- ； 2H+ +MgO=Mg+ +H 2O;(6) 氨氣溶于水生成一水合氨，使溶液呈堿性，所以氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素為氮，氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨， 其離子方程式為：NH+ +H=NH，故答案為：氮；NH+ H+=NH+;(7)

32、 氣態(tài)氫化物為 HB,則說明B的最低價為-2價，則最高價為+6價，其對應(yīng)的氧化物化 學(xué)式為BO,該分子中含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%設(shè)B的相對原子質(zhì)量為 X,則 .八仝乂解得x=32，B為S元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S,它與形成的化合物為二硫化碳,其化學(xué)式為CS，結(jié)構(gòu)與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵，故答案為：H2S; CS;共價鍵。20.為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置:上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是。(2)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn) (實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管

33、中可觀察到的現(xiàn)象是 ，說明該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3) 為探究固體 M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置n進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。 若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是 若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或"可能是放熱反應(yīng)”)； 若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是。(4) 至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KQ+2HO4KOH+3Of )是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法：選擇上述裝置 (填“ I ”“ n ”或“川”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸

34、餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮?1). 川(2).左端液柱降低。右端液柱升高(3). 放熱(4). 產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱(5).可能是放熱反應(yīng)(6). NH 4NO(7).“ I ” 或 “ n ” (8). 放熱【解析】【分析】(1) 裝置I和n都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置川是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；(2) 酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此 判斷U型管中液面的變化；(3) 鈉

35、與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；(4 )利用裝置I或n都可以驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】(1)裝置I可通過 u形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置n可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置川只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)， 故答案為：川;（2） 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放

36、熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨 脹，導(dǎo)致 U 型管左端液柱降低，右端液柱升高， 故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；（3）若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒 杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為：放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱； 若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡， 說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化， 而有熱量放出的反應(yīng)不一定為化學(xué)變化， 所以不一定屬于放熱反應(yīng)， 某些物質(zhì) （如氫氧化鈉 ） 溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故

37、答案為：可能是放熱反應(yīng)； 若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，故答案為： NH4NO3；（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng) （4KQ+2HA4KOH+3Of ）是放熱反應(yīng)還 是吸熱反應(yīng)：方法：選擇上述裝置I （或n ）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，I裝置右邊u型管中左端液柱降低， 右端液柱升高 （或燒杯中導(dǎo)管中有氣泡放出 ），證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：i （或n ）；方法：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水， 片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱， 使棉

38、花燃燒， 證明該反應(yīng)是放熱反 應(yīng)，故答案為：放熱。21. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。I .甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入 50 mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加 入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al ）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸 ；（2） 反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是 （填字母序號） ；A. 鈉 B. 鎂 C. 鋁 D. 鉀請你幫助選擇下3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn) b、 c 兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，列合適的方法(填字母序號)。A. 把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末B. 把燒杯中的冷水換成熱水C. 把燒杯中的冷水換成鹽酸D. 把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液n.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題(1) 實(shí)驗(yàn)裝置：(1) 填寫所示儀器名稱：B(2)