東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬(三)化學(xué)試題

1、東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬（三）化學(xué)試題 7化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A氧化鈣和鐵粉常用作食品干燥劑 B二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐劑C碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D當(dāng)光束通過(guò)稀豆?jié){時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)8下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是A過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：HOOH B2，2二甲基丁烷的實(shí)驗(yàn)式：C3H7C質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：92014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者M(jìn)oerner早在1989年就利用吸收光譜在4K溫度條件下觀察到了單個(gè)并五苯的熒光信號(hào)，該項(xiàng)工作被稱為里程碑式的貢獻(xiàn)。并五苯一氯取代物數(shù)目為A4 B6 C7 D 1110. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反

2、應(yīng)方程式正確的是A在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2 + Cl2C將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色：Cu(OH)2(s) + S2- (aq) CuS(s) + 2OH- (aq)11某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 12下列敘述中正確的是A圖中正極附近溶液pH降低B圖正極反應(yīng)是2MnO2（s）+H2O（l）+

3、2e = Mn2O3（s）+2OH（aq）C圖中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl移向FeSO4溶液DZn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的13常溫下，將一元酸和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度（mol·L1）反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(K) c(A) c(OH) c(H)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(OH) c(H) c(HA)C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(A) c(HA) 0.2 mol·L1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中： c(K) c(A)

4、c(OH) c(H)26(14分)砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： 。能量反應(yīng)過(guò)程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)DH1=-619.2 kJ·mol-1DH2= -914.6 kJ·mol-1（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO2I2H+ AsOI2H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。 A中盛有棕色的KI和I2的混

5、合溶液，B中盛有無(wú)色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。 一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針 （填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下： 將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。 As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.

6、00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g。27(14分) 一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3(g)和1molCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，5min達(dá)平衡，容器中的壓強(qiáng)為開始時(shí)的，并且放出37.2kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 前5min內(nèi)，v(Cl2)= mol·L-1·min，此溫度下，平衡常數(shù)K= 。（2）

7、 下列哪個(gè)圖像能正確說(shuō)明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài) 。 A B C D（3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，則平衡 （填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），c(PCl3) (填“增大”“減小”或“不變”)。（4）相同條件下，若起始時(shí)，向2L的密閉容器中充入1molPCl3(g)和1molPCl5(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，理論上吸收 kJ的熱量。（5）PCl5與足量的水能完全反應(yīng)生成H3PO4和HCl，將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過(guò)量的Na2CO3溶液中，請(qǐng)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7

8、.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11）28（15分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已省略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布

9、條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_，判斷改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、Fe

10、O、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根據(jù)題意回答第（1）（6）題：（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（= 1.84 g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為 A10 mLB20 mLC50 mLD100 mL（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有 。（4）

11、在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法 。（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟 ?！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為 。37. 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）某鈣鈦型復(fù)合氧化

12、物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)）。（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式 。在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為 。（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種。（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目比為 。（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/90011721360陽(yáng)離子半徑/pm99112135請(qǐng)解釋碳酸鈣熱

13、分解溫度最低的原因：_。（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為558pm。又知鈣的密度為1.54g·cm3，則1cm3鈣晶體中含有 個(gè)晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為 （列式計(jì)算）。38. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）PX是有機(jī)物A的英文縮寫, 是化工生產(chǎn)中非常重要的原料之一，常用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設(shè)計(jì)利用其性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：已知：. . 試回答下列問(wèn)題：(1) PX即原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2) F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。(3) 反應(yīng)、所屬的反應(yīng)類

14、型分別為 、 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5) G是對(duì)苯二甲酸的同系物，分子量比對(duì)苯二甲酸大14 ，G有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種。a. 屬于芳香族化合物 b. 能與NaHCO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c. 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) (6)由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產(chǎn)量最高的合成纖維聚酯纖維（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下:反應(yīng)3的試劑為_。反應(yīng)2和反應(yīng)4的化學(xué)方程式分別為_、_。2015年?yáng)|北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬試卷（三） 化學(xué)科答案78910111213DCADBCC26.（14分,每空2分）（1）A 弱（2） As2O5(s) = As2O3(

15、s) + O2(g) DH= +295.4 kJ·mol-1（3） AsO+ 2e- + 2H+ = AsO+ H2O 向左偏（4） As2O5 + 6OH- = 2AsO + 3H2O 0.11527. （14分,每空2分）（1）0.04 （2分） 0.83L·mol -1（2分）（2）AC（2分）（3）不移動(dòng)（2分） 減?。?分）（4）55.8kJ（2分）（5）H+CO32-=HCO3-（1分） H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-（1分）（其他合理答案也給分）28. （15分）（1） Ca(ClO)2 + 4HCl（濃） CaCl2 + 2Cl2+ 2

16、H2O（2分，不寫濃字扣1分，不配平不給分）；（2）除去Cl2中的HCl（2分）；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）（3）d（2分）；（4）黃（2分）；（5） E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機(jī)層均可）為紫紅色（2分）；（6）HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O（2分）；否（1分）36. （15分）（1）D（2分）（2）2Fe2+ + ClO- + H2O 2Fe(OH)3 + Cl- + 4H+（2分）（3）MnO2，SiO2（2分，答出一個(gè)給1分，多答或答錯(cuò)不給分）（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+。（2分）（5）蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾（2分） 過(guò)濾（或過(guò)濾洗滌）（2分）（6）70%（3分）37.（15分）（1）ABO3（2分），12