7基礎(chǔ)化學(xué)72學(xué)時(shí)

1、南方醫(yī)科大學(xué)本科專業(yè)教學(xué)大綱基礎(chǔ)化學(xué)fundamental chemistry適用專業(yè)：臨床醫(yī)學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)專業(yè)預(yù)防醫(yī)學(xué)專業(yè)預(yù)防醫(yī)學(xué)（食品安全）專業(yè)生物技術(shù)專業(yè)醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)（臨床檢驗(yàn)）專業(yè)口腔醫(yī)學(xué)專業(yè)、醫(yī)學(xué)影像學(xué)專業(yè)執(zhí)筆人：唐屮坤，周春瓊審定人：游文瑋學(xué)院負(fù)責(zé)人：吳曙光南方醫(yī)科大學(xué)教務(wù)處二oo六年十二月一、課程簡(jiǎn)介課程代碼：b040003 學(xué)分：3.5學(xué)分學(xué)時(shí)：72學(xué)時(shí)適用專業(yè)：臨床醫(yī)學(xué)專業(yè)、基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)專業(yè)、預(yù)防醫(yī)學(xué)專業(yè)、預(yù)防醫(yī)學(xué)（食品安全）專業(yè)、 生物技術(shù)專業(yè)、醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)（臨床檢驗(yàn)）專業(yè)、口腔醫(yī)學(xué)專業(yè)、醫(yī)學(xué)影像學(xué)專業(yè) 本課程涉獵化學(xué)的各個(gè)領(lǐng)域和現(xiàn)代化學(xué)各分支，主要講授化學(xué)基本定律、化學(xué)反應(yīng)基 本規(guī)律

2、、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液平衡理論、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)和分析技術(shù)等。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)， 使學(xué)生理解并掌握元素周期律、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、溶液中的 酸堿平衡、氧化還原平衡、沉淀平衡和配位平衡等基本理論并掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能； 培養(yǎng)學(xué)生正確的學(xué)習(xí)和研究方法、良好的創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)品質(zhì)，訓(xùn)練學(xué)生分析、解決問(wèn)題 的能力。course code: b040003credit: 3.5period: 72followup course： organic chemistry> biochemistry pharmacology etctarget majors: clinical medic

3、ine > basic medicine > preventive medicine > biology technologythis course dabbles in each field and branch of modern chemistry. it provides a wide range of fundamental law of chemistry, fundamental rule of chemical reaction, theory of mass structure, theory of solution equilibrium, basic e

4、xperiments of chemistry, analytic technique and so on. the study of the course can make students to understand and grasp the basic theories about periodic law of elements, modern mass structure theory, thermodynamics, chemical kinetics, four kinds of equilibriums of acid-base, oxidationreduction, pr

5、ecipitation- dissolution and coordination and so on. it can also help students grasp basic chemical experimental skills. it has being tried to cultivate students with correct methods of study and research, with favorable innovation consciousness and with scientific character. and it has being expect

6、ed to greatly improve students' abilities of analyzing and resolving questions.二、教學(xué)內(nèi)容與要求 第一章化學(xué)基本概念 第一節(jié)、化學(xué)與醫(yī)學(xué) 第二節(jié)、量和單位 第三節(jié)、物質(zhì)的量及其單位 第四節(jié)、數(shù)字的科學(xué)表達(dá)要求：了解我國(guó)的法定計(jì)量單位；掌握物質(zhì)的量及其單位；掌握有效數(shù)字的概念及其運(yùn)算 規(guī)則。第二章溶液第一節(jié)分散系第二節(jié)溶液的組成量度表示法第三節(jié)溶解度一、溶解度的定義及影響因素二、液體在液體中的溶解三、氣體在液體中的溶解第四節(jié)稀溶液的依數(shù)性一、溶液的蒸汽壓下降二、溶液的沸點(diǎn)升高三、溶液的凝固點(diǎn)下降 四、溶液的滲

7、透壓（一）滲透現(xiàn)象和滲透壓（-）滲透壓與溶液的濃度及溫度的關(guān)系（三）滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義要求：了解分散系的概念及其分類；掌握溶液的組成量度的各種農(nóng)示方法及其相互換算； 熟悉稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低的原因和規(guī)律；掌握溶液滲透壓的概念、 計(jì)算及其在醫(yī)學(xué)上的意義。第三章 電解質(zhì)溶液和酸堿理論第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)溶液一、離子互吸學(xué)說(shuō)二、活度和活度系數(shù)三、離子強(qiáng)度與活度系數(shù)第二節(jié)弱電解質(zhì)溶液一、弱電解質(zhì)的離解平衡二、多元弱酸或弱堿的離解三、弱電解質(zhì)離解平衡的移動(dòng)第三節(jié)沉淀一溶解平衡一、溶度枳二、影響微溶電解質(zhì)溶解度的因素三、沉淀的生成與溶解第四節(jié)酸堿理論一、酸堿質(zhì)子理論二、酸堿電子理論要求：了

8、解電解質(zhì)的類型、活度和活度系數(shù)的概念；掌握弱電解質(zhì)離解平衡及其移動(dòng)規(guī)律; 掌握微溶電解質(zhì)溶度枳概念、溶解度與溶度枳關(guān)系、溶度積規(guī)則和沉淀平衡移動(dòng)規(guī)律；熟 悉酸堿質(zhì)子理論。第四章 溶液的ph值和緩沖溶液第一節(jié)溶液的ph值計(jì)算一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和ph值二、溶液的ph值計(jì)算第二節(jié)酸堿指示劑一、酸堿指示劑的變色原理二、酸堿指示劑的變色范圍第三節(jié)緩沖溶液一、緩沖作用二、緩沖溶液ph值三、緩沖容量四、緩沖溶液的配制五、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義要求：熟悉水的質(zhì)子自遞反應(yīng)、水的離子積和溶液ph概念；掌握各種酸堿溶液ph計(jì)算方 法；掌握緩沖溶液的作用機(jī)理、組成及其ph計(jì)算，熟悉緩沖容量的概念及其影響因素、緩 沖

9、溶液的選擇原則和配制方法。第五章原子結(jié)構(gòu)第一節(jié) 原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征一、玻爾理論二、微觀粒子的波粒二象性三、核外電子運(yùn)動(dòng)的統(tǒng)計(jì)性第二節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述一、波函數(shù)和原子軌道二、量子數(shù)及其物理意義三、原子軌道和電子云第三節(jié)核外電子的排布一、多電子原子的能級(jí)二、核外電子的排布規(guī)律第四節(jié)元素周期律一、元素周期表的特點(diǎn)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系要求：了解原子核外屯子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，掌握原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述（14個(gè)量子數(shù)的 物理意義及其取值規(guī)律）和排布規(guī)律；熟悉電子云的概念、原子軌道和電子云角度分布圖 的特征，徑向分布函數(shù)圖的意義和特點(diǎn)。了解元素的電子結(jié)構(gòu)與元素某些性質(zhì)間的關(guān)系。第六章共價(jià)鍵

10、與分子間作用力第一節(jié)共價(jià)鍵理論一、現(xiàn)代價(jià)鍵理論二、雜化軌道理論三、分子軌道理論第二節(jié)分子間作用力一、范德華力二、氫鍵要求：熟悉現(xiàn)代共價(jià)價(jià)鍵理論和朵化軌道理論的要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特點(diǎn)、類型和極性；掌握 鍵的極性與分子極性的關(guān)系；了解分子軌道理論；熟悉分子間作用力的類型、存在場(chǎng)合、 相對(duì)大小以及分子間作用力對(duì)物質(zhì)某些性質(zhì)的影響。第七章配位化合物第一節(jié)配合物的基本概念、配合物的定義二、配合物的組成三、配合物的命名 四、配合物的空間結(jié)構(gòu)與異構(gòu)現(xiàn)象 第二節(jié)配合物的化學(xué)鍵理論、價(jià)鍵理論 二、品體場(chǎng)理論第三節(jié) 配合物的離解平衡一、配合物的離解常數(shù)二、配合平衡的移動(dòng)第四節(jié)螯合物一、螯合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)二、影響螯合物穩(wěn)

11、定性的因索三、配合物與醫(yī)學(xué)的關(guān)系要求：掌握配位化合物的組成和命名原則；熟悉配合物的價(jià)鍵理論和品體場(chǎng)理論以及內(nèi)軌、 外軌、高自旋、低自旋、分裂能、電子成對(duì)能等概念；了解配合物化學(xué)鍵理論對(duì)配合物形 成、空間構(gòu)型及其性質(zhì)的解釋；掌握配位平衡的基本概念和基本運(yùn)算；了解螯合物概念和 特點(diǎn)。第八章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 基本概念一、體系和環(huán)境二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)三、過(guò)程和途徑四、熱和功第二節(jié)熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)一、熱力學(xué)第一定律二、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)三、熱效應(yīng)的計(jì)算第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性與自由能一、自發(fā)過(guò)程的特征二、可逆過(guò)程與最大功三、熱力學(xué)第二定律四、化學(xué)反應(yīng)中的自由能變化五、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式第四節(jié)化學(xué)

12、平衡一、平衡常數(shù)二、化學(xué)平衡的移動(dòng)第五節(jié)非平衡體系熱力學(xué)簡(jiǎn)介要求：了解熱力學(xué)基木概念；熟悉熱力學(xué)第一定律；熟悉標(biāo)準(zhǔn)生成恰、反應(yīng)熱和反應(yīng)恰變 的概念；掌握標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的恰變化、吉布斯自由能變化和嫡變化的計(jì)算，會(huì)用吉布斯 自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。正確理解化學(xué)平衡的概念和平衡常數(shù)的意義；掌握有 關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；熟悉化學(xué)平衡移動(dòng)原理。第九章氧化還原反應(yīng)與電極電位 第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化數(shù)二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平第二節(jié)原電池一、原電池的工作原理二、半電池、電極和電對(duì)三、電池的書(shū)寫(xiě)方式四、常見(jiàn)電極類型第三節(jié)電極電位一、電極電位的產(chǎn)生和電池電動(dòng)勢(shì)二、電極電位的測(cè)定三、電極電位的計(jì)算第四節(jié)

13、 電池電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)自由能一、電池電動(dòng)勢(shì)與能斯特方程式二、電池反應(yīng)的方向判斷三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度要求：熟悉氧化還原反應(yīng)、原電池等基木概念；了解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，能熟練運(yùn)用標(biāo) 準(zhǔn)電極電勢(shì)來(lái)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡當(dāng)數(shù)；熟練常 握能斯特方程式。第十章膠體分散系第一節(jié)界面現(xiàn)象一、分散度二、表面能第二節(jié)乳化作用第三節(jié)溶膠一、溶膠的性質(zhì)二、溶膠的穩(wěn)定因素三、溶膠的聚沉四、溶膠的凈化第四節(jié)高分子化合物溶液與凝膠一、高分子化合物溶液二、凝膠第五節(jié)膠體化學(xué)與醫(yī)藥學(xué)要求：了解界面現(xiàn)象、乳化作用、溶膠、高分子溶液及凝膠的性質(zhì)和特點(diǎn)；了解膠i才i的結(jié) 構(gòu)、溶膠的穩(wěn)定因素及

14、聚沉方法。第十一章滴定分析第一節(jié)滴定分析概述一、滴定分析的基本概念二、滴定分析的操作程序三、滴定分析的計(jì)算四、滴定分析的誤差第二節(jié)酸堿滴定法一、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸二、強(qiáng)堿滴定弱酸三、多元酸和多元堿的滴定四、酸堿滴定法的應(yīng)用實(shí)例第三節(jié)氧化還原滴定法一、概述二、高鎰酸鉀法第四節(jié)配合滴定法一、edta配合滴定的基本原理二、edta配合滴定應(yīng)用實(shí)例一一水的總硬度測(cè)定要求：了解滴定分析的方法和特點(diǎn)，滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求；掌握各種滴定方法的原 理、指示劑的變色原理、選擇原理；常握一元弱酸、弱堿準(zhǔn)確滴定的條件；熟悉酸、堿標(biāo) 準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，了解分析結(jié)果的誤差來(lái)源及減免誤差的方法，會(huì)正確處理分析數(shù)據(jù)。第十二

15、章常用儀器分析方法概論第一節(jié)電位分析法一、電位法測(cè)定溶液的ph值二、離子選擇性電極第二節(jié)紫外一可見(jiàn)分光光度法一、光度分析的基本原理二、紫外一可見(jiàn)分光光度計(jì)三、測(cè)量方法第三節(jié)色譜分析法一、色譜分析中的基木概念二、色譜分析的基本原理三、氣相色譜法四、高效液相色譜法要求：掌握分光光度分析的基木原理；了解電位分析法和色譜分析法的基木原理、分類和 特點(diǎn)。第十三章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示法二、均相反應(yīng)和非均相反應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)速度理論一、有效碰撞理論二、過(guò)渡狀態(tài)理論第三節(jié) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一、基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)二、基元反應(yīng)的速率方程 質(zhì)量作用定律三、反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級(jí)

16、數(shù)四、不同級(jí)數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率方程第四節(jié) 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響第五節(jié) 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響一、催化劑和催化作用二、催化作用理論三、生物催化劑 酶要求：熟悉化學(xué)反應(yīng)速率概念和農(nóng)示方法；了解反應(yīng)速率理論和活化能概念；掌握影響反應(yīng)速率的因素（一級(jí)、二級(jí)和零級(jí)反應(yīng)特征、一級(jí)、零級(jí)反應(yīng)速率方程的有關(guān)計(jì)算、阿累 尼烏斯方程的有關(guān)計(jì)算）；熟悉基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念；了解均相催化及 酶催化作用的特點(diǎn)。第十四章人體中的化學(xué)元素第一節(jié)人體組成元素一、必需元素和非必需元素二、人體必需元素的理化性質(zhì)和生理功能三、環(huán)境污染對(duì)人體健康的影響第二節(jié)元素的選擇與演化一、豐度規(guī)則和生物可利用規(guī)則二、有效規(guī)則三、基

17、本適宜規(guī)則四、有效性和特異性的進(jìn)化規(guī)則第三節(jié)生物無(wú)機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)介要求：了解人體中的化學(xué)元索及其對(duì)人體健康的作用。三、實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)習(xí)）教學(xué)內(nèi)容掌握半自動(dòng)電光分析天平、酸度計(jì)、分光光度計(jì)等的使用；掌握緩沖溶液的配制、物 質(zhì)的溶解、溶液的蒸發(fā)、沉淀的分離等操作?；緦?shí)踐技能（操作）項(xiàng)目與要求序號(hào)項(xiàng)口名稱要求備注1分析天平稱量練習(xí)了解分析天平的構(gòu)造和使用原理；學(xué) 會(huì)使用半自動(dòng)電光天平；掌握差減法 稱量樣品的操作方法。4學(xué)吋2分光光度法測(cè)定鐵含量了解分光光度法的基木原理和方法； 學(xué)會(huì)使用722、752型分光光度計(jì)。4學(xué)吋3緩沖溶液的配制和性質(zhì)掌握緩沖溶液的配制方法，加深對(duì)其 性質(zhì)的理解；掌握刻度吸管、滴管的 使

18、用方法；了解ph計(jì)測(cè)定溶液ph 的原理，學(xué)會(huì)使用ph計(jì)。4學(xué)時(shí)4中和滴定和醋酸電離常 數(shù)的測(cè)定掌握滴定操作方法；掌握移液管、滴 定管、容量瓶等的洗滌和使用方法； 了解測(cè)定酷酸電離常數(shù)的方法。4 7時(shí)5硫酸亞鐵錢的制備了解復(fù)鹽的制備方法；練習(xí)水浴加熱 和減壓過(guò)濾等操作。4學(xué)吋四、擴(kuò)展性教學(xué)內(nèi)容教學(xué)過(guò)程中盡可能采用雙語(yǔ)教學(xué)，投影中標(biāo)題及關(guān)鍵詞后附英文。在具體章節(jié)內(nèi)容后 適當(dāng)?shù)亟榻B該領(lǐng)域的一些最新進(jìn)展。五、教材與教學(xué)資源教材：基礎(chǔ)化學(xué)（第一版），李東方主編，科學(xué)出版社 主要參考書(shū)：1、基礎(chǔ)化學(xué)（第六版），魏祖期主編，人民衛(wèi)生出版社2、現(xiàn)代化學(xué)基礎(chǔ)（二版），胡忠噸主編，高等教育出版社六、考核1、考核性

19、質(zhì)（形式）：考試（閉卷）。2、考試內(nèi)容與范圍：木教學(xué)大綱所耍求的內(nèi)容。3、成績(jī)構(gòu)成：理論課成績(jī)80%+實(shí)驗(yàn)課成績(jī)20%。4、考試時(shí)間:120分鐘。附表一：理論課考試內(nèi)容比例章序號(hào)內(nèi)容分?jǐn)?shù)比例（）第一章化學(xué)基本概念(basic conception of chemistry)24%第二章溶液(solution)58%第三章電解質(zhì)溶液和酸堿理論(electrolytic solution and acid-base theory)8-12%第四章溶液的ph和緩沖溶液(ph value of solution and buffer solution)5-12%第五章原子結(jié)構(gòu)(atomic struc

20、ture)58%第六章共價(jià)鍵與分子間作用力(coovalent bond and intermolecular acting force)5-8%第七章配位化合物(coordinated complex)8-12%笫八章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)(fundamentals of chemical thermodynamics)8-12%第九章氧化還原與電極電位(oxidation-reduction reaction and electrode voltage)8-12%第十章膠體分散系(colloidal disperse system)12%第十一章滴定分析(titration analysis)5-8%第十二章常用儀器分析方法概論(conspectus on analytical method of usual equipment)2-5%第十三章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(fundamentals of chemical kinetics)8-12%第十四章人體中的化學(xué)元素(chemical element in the body)12%附表二、理論課考試題型比例題目數(shù)分?jǐn)?shù)比例選擇題50-6550-65計(jì)算題573550七、教學(xué)時(shí)數(shù)分配（一）理論課學(xué)時(shí)分配章序號(hào)內(nèi)容分?jǐn)?shù)比例（）第一章化學(xué)基本概念2第二章溶液4第三章電解質(zhì)溶液和酸堿理論6第四章