高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電離度影響

1、.電離度影響1、在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下電離平衡：NH3H2ONH4+OH（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在此平衡體系中，若按下列情況變動(dòng)，請將變化情況增大用“”，減小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。條件變化電離平衡電離度CNH3H2OCNH4+COHnNH3H2OnNH4+nOHPHCH+通氨氣加氫氧化鈉加氯化銨加水加熱加鹽酸加氯化銅2在0.1mol·mol-1的醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。在此平衡體系中，若按下列情況變動(dòng)，請將變化情況增大用“”，減小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。條件變

2、化電離平衡電離度電離平衡常數(shù)CCH3COOHCCH3COO-CH+nCH3COOHnCH3COO-nH+PHCOH-加冰醋酸加鹽酸加水加熱加氫氧化鈉加碳酸鈉加醋酸鈉4.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體時(shí)，發(fā)生變化相同的是( )A.醋酸的電離程度增大B.溶液的導(dǎo)電性減弱C.溶液中c(H+)增大D.溶液的PH增大5用水稀釋 0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ ）Ac(OH)c(NH3·H2O) Bc(NH3·H2O)c(OH) Cc(H+)和c(OH)的乘積 DOH一的物質(zhì)的量6在某溫度下，可逆反應(yīng)HA=H+A，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電

3、離常數(shù)為Ka，Ka=c(H+)c(A)/c(HA),下列說法正確的是 （ ） AKa越大，表示該弱酸較易電離 BKa越大，表示該弱酸較難電離 CKa隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 DKa隨溫度的升高而增大720時(shí)H2S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為H2SH+HS-，HSH+S2-，若要使該溶液c(H+)及c(S2-)都減小，可采取的措施是 A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2 D加入適量的CuSO4固體8向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性 （ ） A增強(qiáng) B減弱 C不變 D為零9化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

4、 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液 （ ） 鹽酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的是 （ ） A B C D10在CH3COOHHCH3COO的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃 度增大，應(yīng)采取的措施是 （ ） A加入NaOH B加入鹽酸 C加水 D升高溫度11在硫化氫飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強(qiáng)的是 A亞硫酸 B膽礬 C氯水 D鹽酸12對某弱酸稀溶液加水稀釋，下列敘述不正確的是 （ ） A弱酸的電離程度增大 B溶液的導(dǎo)電性減弱 C弱酸分子的濃度

5、減小 D溶液中的c(OH)減小13將0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 ( )A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都減少 B. 溶液中c(H+)增加C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng) D. 溶液的pH增大14在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（ ）A 加熱 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液15在室溫下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離度減少，應(yīng)采?。?）A 加入少量CH3COO

6、Na固體 B 通入少量氯化氫氣體C 提高溫度 D 加入少量純醋酸16 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少，其方法是 A、通入二氧化碳?xì)怏wB、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液17、要使0.1mol/L氨水的電離度增大，而溶液中氫氧根離子濃度減小，可采取的措施是（ ）A加入等體積的水 B加入等體積濃度的氨水 C加入少量氯化銨晶體 D 加入等體積濃度較大的氨水18將0.1mol/L的醋酸加等體積水稀釋，關(guān)于稀釋的醋酸溶液的下列說法中，錯(cuò)誤的是 A電離度增大 B溶液中離子總數(shù)增多 C導(dǎo)電性增強(qiáng) D溶液

7、中醋酸分子減少19用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有 （ ）氫離子的物質(zhì)的量 氫離子的濃度 氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度CH+/CHAc CHAc/AC-電離度的計(jì)算1把2摩爾醋酸溶于水中，發(fā)現(xiàn)溶液中有氫離子0.25摩爾，求該醋酸的電離度2 把10摩爾醋酸溶于水中，發(fā)現(xiàn)溶液中有醋酸根離子4摩爾，求該醋酸的電離度3把醋酸溶于水，發(fā)現(xiàn)溶液中有氫離子2摩爾，醋酸分子20摩爾，求該醋酸的電離度4常溫下，1摩爾/升的醋酸PH= 1，求該醋酸的電離度5 常溫下，0.2 摩爾/升的氨水 PH=12，求該氨水的電離度6常溫下 1摩爾/升 醋酸 100毫升 0.1 摩爾/升 醋酸 1000

8、毫升電離度 電離平衡常數(shù) 醋酸物質(zhì)的量濃度 氫離子物質(zhì)的量濃度 醋酸物質(zhì)的量 醋酸根物質(zhì)的量 氫離子物質(zhì)的量 醋酸根物質(zhì)的量濃度 10電離平衡常數(shù)的概念以及要點(diǎn) 1、下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度(mol/L)0.10.50.911電離度%0.30.150.10.310電離常數(shù)Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5AKi1Ki2Ki3 BKi5Ki4Ki3CNaZ溶液中c（H+）= c（OH-） DHX+Y-HY+X-2下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 A電離常數(shù)：25時(shí)1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液 B熔點(diǎn)：離子晶體和金屬晶體

9、 CF2和Br2的沸點(diǎn)D25時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)3某同學(xué)想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的 （ ）apH b電離度 c電離常數(shù) d溶解度 練習(xí)： 1下列醋酸溶液中c(H)最大的是()A20 0.1 mol/L B30 0.1 mol/LC20 0.01 mol/L D30 0.01 mol/L2在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，要使電離平衡右移且c(H)增大，可采取的措施是()A加NaOH(s) B加鹽酸C加蒸餾水 D升高溫度3用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(

10、雙選)()Ac(OH)/c(NH3·H2O) Bc(NH3·H2O)/c(OH)Cc(OH) Dn(OH) 4已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()AHF的電離平衡常數(shù)為7.2×104BHNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×1010C根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱5 (1)H2S溶于水的電離方程式為_；(2)向H2

11、S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(H)_，c(S2) _；(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(H)_，c(S2) _；(4)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_；(5)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。6 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由_。(2)A、B、C三點(diǎn)酸性由大到小的順序是。(3)若使C點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可選()A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加固體KOH D加水E加固體CH3COONa F加Zn粒(4)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始

12、終保持增大趨勢的量是()Ac(H) BH個(gè)數(shù)CCH3COOH分子數(shù) Dc(H)/c(CH3COOH)7 下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A0.1 mol·L1的氨水100 mLB0.1 mol·L1的醋酸50 mLC0.05 mol·L1的醋酸100 mLD0.05 mol·L1的硫酸100 mL8 甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(多選)()A1 mol·L1甲酸溶液的pH約為2B甲酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 mol·L1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L1NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的

13、導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱9 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(多選)()ANaOH(s) BH2OCNH4Cl(s) DCH3COONa10在25 時(shí)，0.1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×104、1.8×104、4.9×1010、K14.3×107和K25.6×1011，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO311欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(多選)()ANaOH BNaHCO3CCH3COOK DMg12：關(guān)于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列說法中正確的