極性鍵和非極性鍵以及分子間作用力自己用

1、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵第三課時(shí)第三課時(shí)問(wèn)題：?jiǎn)栴}：探討：探討：結(jié)論：結(jié)論：在在HClHCl中，為什么中，為什么H H元素顯元素顯+1+1價(jià)、價(jià)、ClCl元素顯元素顯-1-1價(jià)價(jià)? ?共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵在在HClHCl分子中：分子中：a.a.1717ClCl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于1 1H H原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)b.b.1717ClCl原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大于原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大于1 1H H原子核對(duì)原子核對(duì) 共用電子對(duì)的吸引力共用電子對(duì)的吸引力c.c.共用電子對(duì)偏向于對(duì)其吸引力強(qiáng)的

2、一方共用電子對(duì)偏向于對(duì)其吸引力強(qiáng)的一方 （顯負(fù)電性（顯負(fù)電性, ,化合價(jià)為負(fù)）化合價(jià)為負(fù)） 共用電子對(duì)偏離于對(duì)其吸引力弱的一方共用電子對(duì)偏離于對(duì)其吸引力弱的一方 （顯正電性（顯正電性, ,化合價(jià)為正）化合價(jià)為正）+1 -1 Cl ：H . 共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵叫做共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵探討：探討：在在H H2 2分子中：分子中：a.a.1 1H H原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同b.b.兩個(gè)兩個(gè)1 1H H原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大小相等原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力大小相等c.c.共用電子對(duì)位于兩原子核的正中央不偏向于任何一方共用電子對(duì)位于兩原子核的正中央

3、不偏向于任何一方 （不顯電性（不顯電性, ,化合價(jià)為化合價(jià)為0 0）H . H共價(jià)鍵的分類共價(jià)鍵的分類(1)(1)極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵(2)(2)非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵思考：思考：極性鍵與非極性鍵的區(qū)別？極性鍵與非極性鍵的區(qū)別？極性鍵與非極性鍵的區(qū)別極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 非極性鍵非極性鍵 極極 性性 鍵鍵原子種類原子種類同種原子同種原子不同種原子不同種原子原子吸引共用原子吸引共用電子對(duì)能力電子對(duì)能力相同相同不相同不相同共用電子對(duì)有共用電子對(duì)有無(wú)偏移無(wú)偏移不偏向任何不偏向任何一個(gè)原子一個(gè)原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子偏向

4、吸引電子能力強(qiáng)的原子一方一方成鍵原子的成鍵原子的電性電性不顯電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例實(shí)例H H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2等等HClHCl、H H2 2O O、NHNH3 3、COCO2 2等等 思考思考 1.1.為什么為什么H H2 2 、ClCl2 2 、N N2 2 是雙原子分子，而稀有氣體為是雙原子分子，而稀有氣體為 單原子分子？單原子分子？2.2.以上共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，共用電子對(duì)能以上共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，共用電子對(duì)能 否由成鍵原子單方面提供？否由成鍵

5、原子單方面提供？H H NN ClCl Ar 從結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性分析：從結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性分析：H + + HHHN + HHHN H 孤對(duì)電子：孤對(duì)電子：原子最外層存在的沒(méi)有跟其它原子原子最外層存在的沒(méi)有跟其它原子 共用的電子對(duì)共用的電子對(duì)孤對(duì)電子孤對(duì)電子共用電子對(duì)共用電子對(duì)（3）配位鍵）配位鍵*電子對(duì)由一個(gè)原子電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供單方面提供跟另一個(gè)原子跟另一個(gè)原子共用而形成的共價(jià)鍵共用而形成的共價(jià)鍵, ,用用“”表示表示定義：定義：雖然配位鍵和其它共價(jià)鍵的形成不同，但一雖然配位鍵和其它共價(jià)鍵的形成不同，但一旦形成后則與其它共價(jià)鍵無(wú)任何區(qū)別旦形成后則與其它共價(jià)鍵無(wú)任何區(qū)別注意：注意：成鍵的兩個(gè)原

6、子一方有孤對(duì)電子，成鍵的兩個(gè)原子一方有孤對(duì)電子，另一方缺少電子另一方缺少電子形成條件：形成條件：H + +N NH HH HH HH H+ +O OH HH HH H+ +N NH HH HH HH H+ +O OH HH HH H+ +N NH HH HH HH HH HO O（1 1）定義）定義（2 2）成鍵微粒）成鍵微粒（3 3）相互作用）相互作用（4 4）成鍵條件）成鍵條件（6 6）共價(jià)化合物）共價(jià)化合物（1010）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程 共價(jià)鍵小結(jié)共價(jià)鍵小結(jié)（8 8）影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素）影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素（9 9）共價(jià)鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)穩(wěn)定性

7、的影響）共價(jià)鍵強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)穩(wěn)定性的影響（7 7）共價(jià)鍵的存在）共價(jià)鍵的存在（5 5）類別）類別練習(xí)練習(xí): 書寫下列微粒的電子式書寫下列微粒的電子式H H、C C、N N、O O、F F、NeNe、NaNa、MgMg、AlAlH H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2、COCO2 2、CSCS2 2、CClCCl4 4HFHF、HClHCl、H H2 2O O、H H2 2S S、NHNH3 3、PHPH3 3、CHCH4 4、SiHSiH4 4NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaClNaCl、NaOHNaOH、NaNa2 2S SMgOMgO、MgClMgCl2

8、2、NHNH4 4ClClClCl- -、O O2 2- -、O O2 22 2- -、OHOH- -、NHNH4 4+ +HClOHClO、NaClONaClONa+ O H - - H + Cl - ： ：鍵型鍵型概念概念特點(diǎn)特點(diǎn)形成條件形成條件存在存在離子鍵離子鍵共共價(jià)價(jià)鍵鍵非非極極性性鍵鍵極極性性鍵鍵陰、陽(yáng)離子間陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離陰、陽(yáng)離子相互作子相互作用用活潑金屬和活活潑金屬和活潑非金屬得失潑非金屬得失電子成鍵電子成鍵離子離子化合物化合物原子間通過(guò)共原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電用電子對(duì)（電子云的重疊）子云的重疊）而形成的化學(xué)而形成的化學(xué)鍵

9、鍵共用電子共用電子對(duì)不發(fā)生對(duì)不發(fā)生偏移偏移相同非金屬相同非金屬元素原子的元素原子的電子配對(duì)成電子配對(duì)成鍵鍵非金屬單非金屬單質(zhì)、某些質(zhì)、某些化合物化合物共用電子共用電子對(duì)偏向一對(duì)偏向一方原子方原子不同非金不同非金屬元素原屬元素原子的電子子的電子配對(duì)成鍵配對(duì)成鍵共價(jià)化合共價(jià)化合物和某些物和某些離子化合離子化合物物三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵 1.1.定義：定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力2.2.分類：分類：相鄰相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用注意注意: : 化學(xué)鍵的存在化學(xué)鍵的存在（1 1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵）稀有氣體單

10、質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2 2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵， 如：如：H H2 2、O O2 2、O O3 3等等（3 3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵（4 4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵 如：如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2SOSO4 4等含有原子團(tuán)的等含有原子團(tuán)的 離子化合物離子化合物（5 5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，）離子化合物可由非金屬構(gòu)成， 如：如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH

11、4 4Cl Cl 等銨鹽等銨鹽（6 6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如NaNa2 2O O2 2問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1 1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100100， 將將1 1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ47.3KJ。2 2、將水分子拆成氫原子、氧原子需、將水分子拆成氫原子、氧原子需10001000以上；以上； 將將1 1摩水拆成氫原子、氧原子需摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ436KJ。為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢？大的差距呢？分

12、子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵*1.1.分子間作用力分子間作用力* *（1 1）定義：）定義：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。（分子間作用力的范圍很小（分子間作用力的范圍很小, ,只有分子間的距離很小時(shí)才有）只有分子間的

13、距離很小時(shí)才有） 科學(xué)視野科學(xué)視野把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 （也叫范德華力）（也叫范德華力）（2 2）強(qiáng)弱：）強(qiáng)弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）影響因素：）影響因素：（5 5）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，如分子間作用力就越大，如 Cl2Br2 I2分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高 如如 ：Cl2Br2 I2 課本課本P24P24F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2

14、2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量500500CFC

15、F4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4ICIICI4 4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳四鹵化碳的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵原子間原子間大大影響化學(xué)性質(zhì)和影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)物理性質(zhì)分子間分子間作用力作用力分子間分子間小小影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）思考：思考：1.1.分子間存在化學(xué)鍵嗎？分子間存在化學(xué)鍵嗎？ 2.2.分子間作用力屬于化學(xué)鍵嗎？分子間作用力屬于化學(xué)鍵嗎？（否，不符合化學(xué)鍵

16、定義）（否，不符合化學(xué)鍵定義） 為什么為什么HFHF、H H2 2O O和和NHNH3 3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？思考：思考：一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)2.2.氫鍵氫鍵* *（1 1）概念：）概念：氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力N、O、F 的氫化物分子間的氫化物分子間在在NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF分子間分子間存在著一種比分子間作用力存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用稍強(qiáng)的相互作用氫鍵氫鍵（2 2）強(qiáng)弱：）強(qiáng)弱：（3 3）存在：）存在：（4 4）作用：

17、）作用： 課本課本P24P24解釋一些反?，F(xiàn)象解釋一些反?，F(xiàn)象 氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。 如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽 化時(shí)，必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量?；瘯r(shí)，必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響 如：如：NHNH3 3、C C2 2H H5 5OHOH、CHCH3 3COOH COOH 等極易溶于水。等極易溶于水。如：冰的密度小于水的密度，冰會(huì)浮在水面上如：冰的密度小于水的密

18、度，冰會(huì)浮在水面上 課本課本P24P24下下 如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？如果水分子之間沒(méi)有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？無(wú)液態(tài)水！無(wú)江河、湖泊、海洋，空氣中彌漫著大霧！無(wú)液態(tài)水！無(wú)江河、湖泊、海洋，空氣中彌漫著大霧！.1.1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的變化H H和和ClCl結(jié)合生成結(jié)合生成HClHCl形成了形成了H H和和ClCl之間的化學(xué)鍵之間的化學(xué)鍵H-ClH-Cl用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析H H2 2與與ClCl2 2反應(yīng)的過(guò)程：反應(yīng)的過(guò)程：H-HH-H和和Cl-ClCl-Cl中的化學(xué)鍵斷裂中的化學(xué)鍵斷裂生成生成H H和和Cl

19、Cl舊舊化學(xué)鍵化學(xué)鍵斷裂斷裂新新化學(xué)鍵化學(xué)鍵生成生成四四. .物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化P30P30 H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成鍵形成的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞被破壞化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：分子原子觀點(diǎn)分子原子觀點(diǎn)分解分解重

20、新組合重新組合舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵生成新鍵生成 化學(xué)鍵的觀點(diǎn)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)注意：注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞原子原子離子離子生成物生成物2.2.離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化離子化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所

21、以離子鍵被破壞陽(yáng)離子，所以離子鍵被破壞3.3.共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化a.a.與水反應(yīng)與水反應(yīng)共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：COCO2 2、SOSO2 2等酸性氧化物等酸性氧化物（酸酐）（酸酐）b.b.電解質(zhì)溶于水電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等強(qiáng)酸強(qiáng)酸c.c.非電解質(zhì)溶于水非電解質(zhì)溶于水共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：乙醇、蔗糖等如：乙醇、蔗糖等溶解過(guò)程溶解過(guò)程a.a.由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）由分子構(gòu)成的

22、共價(jià)化合物（分子晶體）共價(jià)鍵不被破壞，共價(jià)鍵不被破壞， 只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物b.b.由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：如：SiOSiO2 2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物晶體等少數(shù)共價(jià)化合物熔化過(guò)程熔化過(guò)程4.4.單質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化單質(zhì)的溶解或熔化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化a.a.與水反應(yīng)與水反應(yīng)共價(jià)鍵被破壞，如：共價(jià)鍵被破壞，如：ClCl2 2、F F2 2等等b.b.由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體）由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體） 共價(jià)鍵不被破壞，只

23、破壞分子間作用力共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力 如：如：I I2 2的升華、的升華、P P4 4的熔化等的熔化等c.c.由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）共價(jià)鍵被破壞共價(jià)鍵被破壞 如：金剛石、晶體硅的熔化等如：金剛石、晶體硅的熔化等非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)熔融金屬單質(zhì)熔融金屬鍵被破壞金屬鍵被破壞*金屬鍵：金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的 強(qiáng)烈的靜電作用強(qiáng)烈的靜電作用小結(jié)一、概念：一、概念：4.4.電子式電子式2.2.分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵1.1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵極

24、性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵3.3.物質(zhì)物質(zhì)離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物二、?？贾R(shí)點(diǎn)歸納：二、?？贾R(shí)點(diǎn)歸納：1. 電子式書寫電子式書寫2.2.化學(xué)鍵類別的判斷化學(xué)鍵類別的判斷3.3.物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較4.4.微粒半徑大小的比較規(guī)律微粒半徑大小的比較規(guī)律（2）錯(cuò)，如）錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 （1）錯(cuò)，如：）錯(cuò)，如：NaOH 、Na2SO4 （3）錯(cuò)，如：）錯(cuò)，如：He、Ne等稀有氣體等稀有氣體練習(xí)練習(xí)1.1.判斷正誤：判斷正誤：（1 1）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（2 2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是）全

25、部由非金屬元素組成的化合物一定是 共價(jià)化合物共價(jià)化合物（3 3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵2.2.下列物質(zhì)中，下列物質(zhì)中，（1 1）含離子鍵的物質(zhì)是（）含離子鍵的物質(zhì)是（ ）（2 2）含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ）（3 3）含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（ ） A A、KF BKF B、H H2 2O O C C、 N N2 2 D D、 F F2 2 E E、CSCS2 2 F F、CaClCaCl2 2、 G G、CHCH4 4 H H、CClCCl4 4 I I、 BrBr2 2J J、 PHPH3 3 A、FB B、

26、E E、G G、H H、J JC、D、I3.3.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )( ) A.A.碘升華碘升華B.B.溴蒸氣被木炭吸附溴蒸氣被木炭吸附 C.C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.D.氯化氫氣體溶于水氯化氫氣體溶于水D4.4.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心 的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C C6060，下列說(shuō)法，下列說(shuō)法 正確的是（正確的是（ ） A.CA.C6060的熔沸點(diǎn)高的熔沸點(diǎn)高 B.CB.C6060和金剛石都是碳單質(zhì)和金剛石都是碳單質(zhì) C.CC.C6060中含離子鍵中含離子鍵 D.

27、CD.C6060中只有共價(jià)鍵中只有共價(jià)鍵B B、D D5.5.下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A. A. 食鹽食鹽 B. B. 純堿純堿 C. C. 干冰干冰 D. D. 冰冰CD（1 1）氯氣）氯氣 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2 2）溴化氫）溴化氫 （5 5）過(guò)氧化氫）過(guò)氧化氫（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮?dú)猓┑獨(dú)釩l Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOH （單鍵）（單鍵） （叁鍵）（叁鍵） H Br H C H H H H O O H 非極性鍵非極性鍵 二、共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵 問(wèn)題問(wèn)題: :1.1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵， 非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向2.2.非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過(guò)什么方式非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過(guò)什