第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專題訓練(一輪總復習)

1、第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(時間：45分鐘)1(2015·中山模擬)有關(guān)化學用語表達正確的是()A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2CH2 BCl的結(jié)構(gòu)示意圖： C.Pd和Pd互為同位素 D過氧化氫電子式：【答案】C2. (2013·上海高考)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學變化D230Th和232Th的化學性質(zhì)相同【解析】232Th、230Th的質(zhì)量數(shù)分別是232、230，A項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是由各

2、種同位素的相對原子質(zhì)量與百分含量求得的平均值，B項錯誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學性質(zhì)相同，D項正確；化學變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項的原子發(fā)生變化?！敬鸢浮緿3隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多， N、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是()AN中含有36個電子BO2與O4屬于同分異構(gòu)體CC60和12C、14C互為同位素DH2與H3屬于同素異形體【解析】每個氮原子有7個電子，則N中的電子數(shù)為7×5134，A錯誤；O2與O4是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；同位素的研究對象是原子，核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一

3、種原子，C60是一種單質(zhì)，C錯誤?！敬鸢浮緿4下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()ABCD【解析】組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。【答案】B5如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強氧化性C穩(wěn)定性：d>eDf受熱易分解為d和e【解析】非金屬單

4、質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且d、e分子中所含原子個數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤?！敬鸢浮緾6(2015·連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物BX、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵CX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1

5、1和21，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種【解析】由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為氧元素；與氧形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2 ，根據(jù)Y和Z的質(zhì)量比為78，解得n2，為NO，A項正確；H、N、O組成的鹽有NH4NO3、NH4NO2等，既含離子鍵又含共價鍵，B項正確；H、O兩元素可形成H2O、H2O2兩種液態(tài)化合物，C項正確；H、N、O組成的10電子微粒有多種，如NH、NH3、H2O、H3O、OH等，D項不正確。【答案】D7(201

6、5·延安質(zhì)檢)假設(shè)R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axm) molB(Axm) molC.(Axm) molD(Axm) mol【解析】根據(jù)n(Rm) mol，所以W g Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為(Axm) mol?！敬鸢浮緾8(2015·海淀模擬)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是()A和水反應(yīng)B和硫酸反應(yīng) C和氫氧化鈉反應(yīng)D和氯氣反應(yīng)【解析】Y原子M層電子數(shù)為

7、(ab)，L層電子數(shù)為(ab)8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，則b2，a6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O?！敬鸢浮緾9(2015·威海質(zhì)檢)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性【

8、解析】A原子內(nèi)層電子數(shù)為1時，即A為H元素時(C最外層電子數(shù)為3，則B最外層電子數(shù)為8)不符合要求，故A的最內(nèi)層電子數(shù)一定為2，則B最外層電子數(shù)為2，則C的最外層電子數(shù)為6，由此可得A最外層電子數(shù)為12264，確定A為C(碳)，則B為Mg，C為S，又A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則D為Cl。【答案】B10(2014·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)

9、>r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【解析】短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Mg元素；W與X同主族，則W為Si元素。A原子半徑大小順序為r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)。B.O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價鍵，化學鍵類型不同。C.C元素的非金屬性強于Si元素，則H2CO3的酸性強于H2SiO3。D.O元素的非金屬性強于Si元素，則H2O

10、的穩(wěn)定性強于SiH4。【答案】D11科學家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、Sn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：(1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：_、_、_；(2)已知氧有O、O、O三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_；(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族，原子核穩(wěn)定性R_R(填“>”、“<”或“”)?！窘馕觥?3)根據(jù)元素在周期表中的位置進行推斷：原子序數(shù)為2、10、18、36、54、

11、86、118，分別對應(yīng)元素為第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素，114號可看成在118號元素的位置(第7周期的0族)再往前數(shù)四個位置，即為114號元素所在的位置，它為第7周期A族?！敬鸢浮?(2)O(3)7A>12(2013·海南高考)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y和Z的元素符號分別為_ 、 _ 、_。(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_ 、_。(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_。此

12、化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽并生成氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_。【解析】(1)由氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為氧，Z與H同族且原子序數(shù)大于氧推出為Na；(2)3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；(3)第3個空已經(jīng)給出反應(yīng)物為H2O2、CN、OH，產(chǎn)物為CO、NH3，配平即可，此時CN中C為2價，N為3價。【答案】 (1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH313(2015·廊坊模擬)X、Y、Z、W、P為短周期的

13、主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 molY的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，W與P可形成原子個數(shù)比為12的化合物，其電子式為_。(2)經(jīng)測定，在2.5×1.01×105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190 ，沸點為180 ，則該化合物為_晶體。(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是_(填化學式)。(4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生

14、反應(yīng)的化學方程式為_?！窘馕觥縓元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，X為N元素；1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標況下均為33.6 L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38，W為S元素；X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因為X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。(1)SCl2電子式為，因為氯最外層7個電子因此需要共用1對電子，硫最外層有6個電子，需要共用2對，所以是1個硫和2個氯一邊共用1對；(2)分子晶體是由分子構(gòu)成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點、沸點

15、，硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì)；(3)氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強弱取決于元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(4)鋁離子和硫離子雙水解可以得到氫氧化鋁和硫化氫?！敬鸢浮?2)分子(3)HCl>H2S>SiH4(4)Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S 第二節(jié)元素周期表元素周期律(時間：45分鐘)1下列關(guān)于元素周期表、元素性質(zhì)的說法正確的是()A目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強【解析】目前使用的元素周期表中最長的

16、周期含有32種元素，選項A錯誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中A族元素的金屬性最強，選項B正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可以不同，選項C錯誤；A族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，選項D錯誤。【答案】B2(2014·上海高考)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOH>NaOHB相對分子質(zhì)量：Ar>KC酸性：HClO4>H2SO4D元素的金屬性：Mg>Al【解析】A項同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，A項不符合題意；B項

17、相對分子質(zhì)量與元素周期律沒有關(guān)系，B項符合題意；C項同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，C項不符合題意；D項同周期自左向右金屬性逐漸減弱，D項不符合題意?！敬鸢浮緽3(2013·天津高考)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【解析】從元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律角度分析、解決問題。A族和A族元素如：H、Na與Cl可形成HCl和NaCl，兩者分別屬于共價化合物和離子

18、化合物，A正確。第二周期F元素無正價，B錯。如第A族的元素中，還原性F<I，水解程度F>I，C錯。同周期金屬元素從左到右化合價升高，其還原性減弱，原子失電子能力減弱，D錯?！敬鸢浮緼4(2014·新課標全國卷)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：XYZ C離子半徑：X2YZD原子序數(shù)：XYZ【解析】短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z

19、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A原子最外層電子數(shù)：F>S>Na。B.Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點Na>S>F2。C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F>Na，S2多一個電子層，所以S2半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。【答案】D5X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為XZ2Y，且Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。則下列有關(guān)說法不正確的是()A若X是O，則YX一定是離子化合物

20、B若Y是O，則X、Y、Z一定位于同一周期C若X是Na，則非金屬性一定是YZD若Y是Na，則X、Z可能是同一主族元素【解析】根據(jù)Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，可知Z元素可能為N或S或Cl。再根據(jù)題中所給原子序數(shù)的關(guān)系可知，X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)。若X是O，Z只能為S，則Y為Mg，MgO是離子化合物，A正確；若Y是O，Z只能為N，則X為F，B正確；若X是Na，Z可能為N或Cl，則Y為F或Si，C錯誤；若Y是Na，則Z為N、X為P或Z為S、X為C或Z為Cl、X為B，D正確。【答案】C6(2015·荊門聯(lián)考)下列實驗不能達到實驗目的的是()

21、序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅金屬性強弱【解析】 A項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2C

22、O3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱?！敬鸢浮緽7(2015·益陽模擬)右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是()A非金屬性：Y>Z>MB離子半徑：M>Z2>YCZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強【解析】由表判斷，X、Y、Z、M分別為He、F、S、Cl。A.非金屬性：Y>M>Z，錯誤；B

23、.Y電子層數(shù)少，半徑小，M、Z2電子層數(shù)相同，Z2質(zhì)子數(shù)少，半徑大，錯誤；D.F沒有正價，錯誤?！敬鸢浮緾8(2015·南京模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為7價。下列說法正確的()AXH4的穩(wěn)定性比YH3的高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同CY離子的半徑比Z離子的半徑小D元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強【解析】X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。A項，穩(wěn)定性NH3CH4，錯誤；B項，CCl4為共

24、價鍵，NaCl為離子鍵，錯誤；C項，離子半徑N3Na，錯誤；D項，酸性HClO4HNO3?！敬鸢浮緿9(2015·天津模擬)根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價1326、22 AE2與B3的核外電子數(shù)不可能相等B離子半徑大小A<E2 C最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A<CD氫化物的穩(wěn)定性H2S>H2O【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2與B3的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯誤；離子半徑大小Na<O2，B

25、正確；鈉比鈹活潑，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C <A，C錯誤；元素的非金屬性越強其對應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，應(yīng)該是H2O>H2S，D錯誤?！敬鸢浮緽10(2014·浙江高考)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4【解析】由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，

26、及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2O>NH3>HCl，該項錯誤。B項中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項錯誤。C項中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬度大；SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，該項錯誤。D項中，鍺為半導體材料，可以形成GeCl4，所以該項正確。【答案】D11某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如s圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

27、實驗操作步驟：.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉活塞a。請回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)通過步驟 、 得知鹽酸具有的性質(zhì)是_(填字母)。A揮發(fā)性B還原性C氧化性D酸性(3)C裝置的作用是_，X是_(寫化學式)。(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是_，D中反應(yīng)的化學方程式為_。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)?！窘馕觥緽中CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O，此反應(yīng)表明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是

28、用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀的是CO2，此反應(yīng)的化學方程式為CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，從而說明碳酸的酸性強于硅酸，進而證明碳的非金屬性強于硅。【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)AD(3)除HCl氣體NaHCO3(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱12(2015·浙大附中模擬)A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在

29、三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)_，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)_。(2)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的結(jié)構(gòu)式為_。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按

30、物質(zhì)的量比11反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為_。(3)G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)且生成一種有毒氣體的化學反應(yīng)方程式：_。(4)寫出E的最高價氧化物的水化物與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：_?！窘馕觥坑葿、C、D為同一周期可知A為第一周期的氫，E為第三周期的Na；由D的最外層電子數(shù)是F的2倍，可知D、F可能為碳、鎂(或氧、鋁)，結(jié)合F的質(zhì)子數(shù)比D多5個可知D、F分別為氧、鋁，H為硫；再根據(jù)C和D的最外層電子數(shù)之和為11，則C為氮，此時C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和正好為28，再綜合分析知B與G只能是第A族元素，分別為碳、硅。【答案

31、】(1)SiH4S2NaAl3 (3)SiO22CSi2CO (4)2Al2OH2H2O=2AlO3H213(2014·天津高考)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是_。(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/2 8002 05071

32、4191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。(4)晶體硅(熔點1 410 )是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHIcSO2dCO2(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子

33、個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學方程式：_?！窘馕觥?1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬陽離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a錯誤；第三周期元素從左到右元素原子得電子能力增強，失電子能力減弱，即元素的金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；第三周期元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強，c錯誤；第三周期元素單質(zhì)熔點最高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質(zhì)的熔點不是逐漸降低的，d錯誤。(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其元素名稱是氬；Na的失電子能力最強，所以Na的氧化性最弱。(3)MgO的熔點太高，電

34、解時消耗的能量多，增加生產(chǎn)的成本；AlCl3屬于共價化合物，熔融態(tài)時難導電。(4)SiCl4是共價化合物，其電子式為；112 kg硅的物質(zhì)的量為40 mol，生產(chǎn)1 mol Si時吸收的熱量為a kJ/400.025a kJ，所以該反應(yīng)的熱化學方程式為SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJ·mol1。(5)P2O5屬于酸性氧化物，不能用來干燥堿性氣體，濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用濃硫酸干燥。HI屬于還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用濃硫酸干燥。(

35、6)依據(jù)元素守恒和得失電子守恒的原則書寫該反應(yīng)的化學方程式為4KClO3KCl3KClO4?！敬鸢浮?1)b(2)氬Na(或鈉離子)(3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電(4)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJ·mol1(5)b(6)4KClO3KCl3KClO4第三節(jié)化學鍵(時間：45分鐘)1(2015·太原模擬)下列說法中正確的是()A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D只有非金屬原子間才能形成共價鍵【解

36、析】化合物中含有共價鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，則為共價化合物，A錯誤，B正確；由共價鍵形成的分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物，C錯誤；通常情況下非金屬原子間形成共價鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵，如AlCl3屬于共價化合物，D錯誤。【答案】B2下列關(guān)于化學鍵的說法中正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵【解析】A錯誤，稀有氣體構(gòu)成的單原子分子中不含共價鍵；B正確，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等是由非金屬元素組

37、成的離子化合物；C錯誤，如H2O2、Na2O2等物質(zhì)中OO鍵均為非極性鍵；D錯誤，如H2O2多原子分子中也含有非極性鍵?！敬鸢浮緽3(2015·承德質(zhì)檢)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NAB1個乙醇分子中存在8對共用電子對CNaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同，均為離子晶體DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】 A項，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，即2 mol Na和1 mol O，A錯；B項，1個CH3CH2OH中共形成8個共價鍵，即存在8對共用電子對，B正確；C

38、項，NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C錯；D項，PCl3分子中，每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，硼滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯?！敬鸢浮緽4(2013·上海高考)下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鈉的溶解D溴和汞的氣化【解析】A項變化克服的都是分子間作用力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價鍵，分子間作用力， B項錯誤；氯化氫和氯化鈉的溶解分別克服的是共價鍵，離子鍵，C項錯誤；溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，D項錯誤?！敬鸢浮緼5北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形

39、成的球碳鹽K3C60，實驗測得該物質(zhì)屬于離子化合物，且具有良好的超導性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是()AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵BK3C60中含有非極性共價鍵C1 mol K3C60中含有的陰離子個數(shù)為3×6.02×1023D該物質(zhì)的化學式可寫成KC20【解析】依據(jù)K3C60屬于離子化合物可知該化合物中一定含有離子鍵，但碳原子與碳原子之間只能形成非極性共價鍵，A錯誤、B正確；依據(jù)信息K3C60，所以1 mol K3C60中的陰離子C中含有的陰離子數(shù)為6.02×1023，C、D錯誤。【答案】B6X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)

40、分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A只含極性鍵的共價化合物B含非極性鍵的共價化合物C陰陽離子個數(shù)之比為11的離子化合物 D可形成雙核離子或者四核離子【解析】短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O，A對；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2，B對；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽離子個數(shù)比都為12，C錯；X、Y形成的雙核離子為OH，形成的四核離子為H3O，D對?！敬鸢浮緾7(2015·南通期末)下列有關(guān)物

41、質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)BBaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為12CH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成【解析】共價化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項A錯；BaO2晶體中陽離子是Ba2，陰離子是O，兩者的物質(zhì)的量之比為11，選項B錯；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大，選項C錯。【答案】D8從化學鍵的觀點看，化學反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是(

42、)對空氣進行降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlABCD【解析】對空氣進行降溫加壓、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水電離出H和Cl都沒有新物質(zhì)生成，都是物理變化，只有金剛石變?yōu)槭㈦娊馊廴贏l2O3有新物質(zhì)生成，是化學變化。【答案】C9(2015·淄博模擬)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()ANH5中既有離子鍵又有共價鍵BNH5的熔沸點高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH鍵DNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生

43、兩種氣體【解析】由題意知NH5的電子式為，NH5為離子化合物，熔沸點高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中既有離子鍵又有共價鍵?！敬鸢浮緾10(2015·唐山質(zhì)檢)前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯誤的是()AA的離子結(jié)構(gòu)示意圖為BE和D形成的離子化合物ED2的電子式為CD的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性DB的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶

44、體為離子晶體【解析】原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，A為氧；B的氧化物有兩性，應(yīng)為Al2O3，B為鋁；第3周期中原子半徑最小的是氯，進而確定D為氯，C為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知E為鈣。A項，O2的結(jié)構(gòu)示意圖正確；B項，CaCl2的電子式為；HClO4的酸性大于H2SO4，C對；B的氧化物為Al2O3，為離子化合物，只含離子鍵屬于離子晶體，D對?！敬鸢浮緽11(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2 CH4CO2NaFNH3I2其中既有離子鍵又有非極性鍵的是_；既有離子鍵又有極性鍵的是_。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為_。(3