化學：初中化學計算題題型匯總

1、考試必備化學：初中化學計算題題型匯總重要概念的含義與應用（一）有關化學式的計算 1計算相對分子質量。 例計算5CuSO4 5H2O的相對分子質量總和。2. 計算化合物中各元素的質量比例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。3計算化合物中某元素的質量分數(shù)例計算硝酸銨（NH4NO3）中，含氮元素的質量分數(shù)。（二）有關化學方程式的計算1. 有關反應物和生成物的計算2不純物的計算純凈物的質量=不純物的質量 純凈物的質量分數(shù)3. 選量（過量）計算化學方程式計算的理論依據(jù)就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和 ”。要著重理解 參加”兩個字的含義，即沒有

2、 參加”反應的 物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮， 給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（） （A）氫氣10克，氧氣10克（B）.氫氣2克，氧氣18克（C）.氫氣4克，氧氣16克（D）氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。結論：若遇兩個已知量，是按少的量（即不足的量）來進行計算。4. 多步反應的計算從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)

3、計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。本題涉及三個化學反應：Zn+H2SO4（?。?Zn SO4+H2 T2KCIO3= 2KCI+3O2T2H2+O2= 2H2O可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：2KCIO3 3O2 6H2 6Zn 即 KClO 33Zn設需用鋅的質量為x，根據(jù)上述關系式，KCIO3 3Zn從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了

4、兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為： 化學方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應相同； 遇到有兩個已知量，應找不足來進行； 遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。（二）有關溶液的計算溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準 確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：溶質質量+溶劑質量=溶液質量應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。1溶解度的計算固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和

5、狀態(tài)時所溶解的質 量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計(1) 根據(jù)在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。(2) 根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。(3) 根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度， 求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體 的質量。(4) 根據(jù)某物質在某溫度下的溶解度， 求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加 入晶體的質量。2溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數(shù)來表

6、示。溶液中溶質質量分數(shù)的計算式如下：溶質的質量分數(shù)=X1OO%溶質質量分數(shù)的計算題可以有：(1) 已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數(shù)。(2) 已知溶液的質量和它的質量分數(shù)，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。(3) 將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶 液的質量分數(shù)。3溶液度與溶液質量分數(shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和 溶液里溶質質量分數(shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數(shù)兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。溶解度與溶液中溶質質

7、量分數(shù)的比較如下：溶解度質量分數(shù)量的關系表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系條件與溫度有關(氣體還跟壓強有關)一定是飽和溶液與溫度、壓強無關不一定是飽和溶 液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度表示方法 用克表示，即單位是克 用表示，即是個比值，沒有單位運算公式 溶解度=X1OO %=X1OO%換算公式 飽和溶液中溶質質量分數(shù)=X100%練習：1、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在 0.03%2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入 100g稀H2SO4,恰好使鐵合金中 的鐵完全反應(碳不熔于稀硫酸；鐵

8、合金中其他元素含量很低，可忽略不計)，測得生成H2的體積為4.00L (H2在該條件下的密度為0.0880g/L)。試根據(jù)計算回答：(計算結果保留三位效數(shù)字)(!)該鐵合金是生鐵還是鋼？(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。(1) 解：設該鐵合金中鐵的質量為 x(H2)=4.00L X.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.352gx=(56 >0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質量分數(shù)為(10.0g 9.856g)/10.0gX 100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼(2) 解：設反應后所得溶液中的質量為yFe+H2S

9、O4 =FeSO4+H21522y 0.352gy=(152 X.352g)/2=26.75gFeSO4的質量分數(shù)為：26.75g/(100g+ 9.856g 0.352g) X0%=24.4%2、 將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應后，得到溶質的質量分數(shù)為 16%的溶液，在該 溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。(氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH)。求:(1) m的值(2) 所加鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(3) 若要使反應后的氧化鈉溶液成為 20OC時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？ ( 20OC時, 氧化鈉的溶解度為36克)(1)根據(jù)題意，設生成Na

10、OH的質量為xNa2O+H2O=2NaOH62803.1gx62: 80=3.1g： x x=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g(2) 設鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 y,生成NaCl的質量為aHCl + NaOH =NaCl36.54058.550g y 4.0g a36.5： 40=50g y: 4.0gy=7.3%(3) 40： 58.5=4.0g： aa=5.85g設蒸發(fā)質量為b的水后可得到20?C時NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g 5.85g b)=36/100b=52.9g3、 一個青少年正常情況下每天約需 0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片

11、補充，則 每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7) 2Ca的質量分數(shù)為85%的鈣片g (保留兩位小數(shù))4、為了對海水中的氯化物(假設以 NaCl計算)進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實 驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質量/g1005050加入AgNO3溶液的質量/g505075反應后所得的沉淀物的質量/g1. 4351. 4351. 435(1)兩溶液恰好完全反應的是 的實驗。請計算海水中的氯化物(以氯化鈉計算)的質量分數(shù)是多少?6實驗室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣(標準狀況下，氧氣的密度是 1.429g/L)。某同學用質量比為3: 1 的氯酸鉀和二氧化錳制取

12、氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數(shù)據(jù)：實驗收集1.12L氧氣后試管內固體殘余物的質量充分加熱后試管內固體殘余物的質量7.98g6.92g問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？(結果精確到0。01g)在實際操作中，會損失少量氧氣。解：設原混合物中MnO2質量為x，則KCIO3質量為3x2KCIO3=3KCI+3O2f2451493x6.92x245/3x=149/(6.92gx)x=2.45g答：最多可回收2.45g的二氧化錳。7、將18g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水，也不參與反應)跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應,得到溶質量分數(shù)為20%的溶液58.5g。求：(1) 樣品中氯化

13、銅的質量分數(shù)。(2) 加入的氫氧化鈉溶液的質量。解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y58.5g 20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 J +2NaCl13580117xy1.17(1)135： x=117： 11.7gx=13.5g樣品中CuCl2的質量分數(shù)為：(13.5g/18g) 100%=75%(2)80： y=117： 11.7gy=80gNaOH溶液中的水的質量為 58.5g 11.7g=46.8g所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g10、現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0

14、g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm3勺硫酸并做相關記錄。有關數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序號加入硫酸的體積/mL剩余固體的質量/g120. 016. 0220. 012. 0320. 08. 0420. 08. 0試計算：(1) 10.0g此樣品中銅的質量。(2)樣品中氧化亞鐵的質量分數(shù)。(1)所用硫酸溶液溶質的質量分數(shù)。(1) 因為第4次加硫酸溶液后，剩余固體的質量不再發(fā)生變化，氧化亞鐵與硫酸反應，銅不與硫酸反應，所以剩余固體的質量就是銅的質量，所以20克固體中含有銅的質量為8克。所以10克固體中含有銅的質量為20克中含有銅的質量的一半，所以答案為 4克。(2) 氧化亞鐵的質量

15、為10 4 = 6克所以氧化亞鐵的質量分數(shù)為 6-10 = 0.6 = 60%(3) 20毫升溶液溶解4克的氧化亞鐵FeO+H2SO4-FeSO4+H2O72984 xx=5.44 溶液的質量分數(shù)為5.44 -(20X 1.22 )= 22.3%11、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產(chǎn)物主要是尿素 CO(NH)2。若從食物中攝取的蛋白質經(jīng)體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當 于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克？已知蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為 16%,則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少 克？12、 將100g含CaCO質量

16、分數(shù)為80%勺石灰石樣品(雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣)，高溫灼燒一 段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為 41%則生成CaO的質量約為CaCO3=CaO+CO2!10056xy所以 y=0.56x又因為(0.56x*40/56+ (100g*80%-x ) *40/100 ) /(0.56x+100-x)=41%生成CaO中Ca的 剩余CaCO3中Ca的剩余固體質量質量確質量所以解得X=50 Y=2813、 某煉鐵廠用含氧化鐵80%勺赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%勺生鐵，需要含氧化鐵 80%勺赤鐵礦多少噸？Fe2O3-2Fe16011280%X-1120t解得X=

17、2000噸14、不純的鐵片5.6g與足量的HCI反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為 A. Zn B. Pb C . Cu D Mg如果是純的鐵那放出的氫就是 0.2，但放出的大于0.2，那就含有相對原子量小于鐵且要和鹽酸反應的物質15、 將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是 ( )A Mg和 Zn B 、Fe 和 Zn C 、Zn 和 Cu D 、Cu和 Fe用計算的方法24g Mg生成2g氫氣64g Zn生成2g氫氣56g Fe生成2g氫氣銅不生成氫氣這里 26g生成了 2g是金屬混合的結果 所以必須一個大于26 一個小

18、于26 小于26的在這4 中金屬中只有Mg 了你會發(fā)現(xiàn)只有第一組有這個可能16、A、B、C三種物質各15 g,它們充分反應只能生成30 g新物質D。若增加10 g C, A與C恰 好完全反應，則參加反應的 A與B的質量比為？A + B + C Dx''y''15''3O15、25x/15 15/25x 9又因為x + y + 15 30所以：y 15 9 6則：參加反應的A與B的質量比一x:y 9: 6 3: 2 17、（多選）A、B C三種物質各15 g,它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A,則 反應停止后，原反應物中只余 C

19、。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應停止后，B剩余9 gB第二次反應后，D的質量為50 gC.反應中A和B的質量比是3 : 2D反應中A和C的質量比是5 : 2 18、在反應2A+5B=2C+4中, C、D的相對分子質量之比為9 : 22 .若2.6 gA與B完全反應后.生成8.8gD。則在此反應中B與D的質量比為（）A. 4 : 9 B . 8 : 1 C 10 : 11 D . 31 : 44 19、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為 Fe粉、活性炭及少量 NaCI、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度（已

20、變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù)），設計并進行如下探究過程。步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0 g,加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、 干燥得固體1.2 g。步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉移到坩 堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到 8.0 g Fe?O3 （注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe?O3）。求：（1） 8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。（2）該“脫氧劑”在未變質時，F(xiàn)e粉和活性炭的質量之比。（3）該“脫氧劑”的變

21、質程度。（1） 1.2 g的固體是活性炭。（1分）8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量為 8.0 g1.2 g = 6.8 g（1分）1128.° gx 面=5.6 g9則Fe粉和活性炭的質量之比為 5.6： 1.2 = 14 : 3（3）由于鐵變質而增加的氧元素的質量為：6.8 g 5.6 g = 1.2 g2Fe 3O11248X1.2變質鐵的質量為1.2 g 寧 42 = 2.8 g脫氧劑的變質程度=58g x 100% "°%20、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表:物質甲乙丙丁反應

22、前質量/g522022反應后質量/g待測11285B甲可能是該反應下列說法錯誤的是A該反應是分解反應 的催化劑C乙、丙變化的質量比為9: 8 D 反應后甲的質量為°g21、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進 行。現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數(shù)也由4. 8%變?yōu)?%。計算：生成氧氣的質量。電解后剩余水的質量。m(O2)=8gm(H2O)=205.2g2H2O=2H2+O2364 32X1 yx=9gy=8g電解后剩余水的質量為m(m+9)*4.8%=m*5%m=205.2g22、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學

23、欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應 過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量；(2)反應后所得濾 液中溶質的質量分數(shù) 設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為yNa2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCI解得 x=10.6，y=11.7因此，純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g11.7+0.4=12.1g那么氯化鈉的質量為0.4g，反應后溶液中一共含有氯化鈉的質量為 反應后溶液的質量為: 那么氯化鈉的質量分數(shù)為12.1/242*100%=5%23、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是： K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3 ； +2KNO3。請計算：(1) 參加反應的K2CO3的質量。(2) 過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)。設K2CO3的質量為x，