第四章生命之源———水

1、第四章 生命之源 水 作者：向云飛2011年11月29日二 愛護(hù)水資源 1：節(jié)約用水；2：防止水體污染（工 農(nóng) 生活上污染）；3：水體污染的危害4：水體污染的預(yù)防和治理具體方法：工業(yè)用新技術(shù)，對污水進(jìn)行處理，合理使用農(nóng)藥化肥，生活中合理用水生活用水要集中處理排放。三 生活用水的凈化1：自來水廠的凈水方法 取水-加絮凝劑（加明礬吸雜質(zhì)沉淀）-反應(yīng)沉淀-過濾-活性炭吸附（吸收可溶性雜質(zhì)或除臭味）-清水池-消毒（用ci2或漂白粉殺菌）注意：吸附過濾沉淀是物理變化，消毒是化學(xué)變化。一 水在自然界的存在1.地球表面。2.地層及大氣中動植物體內(nèi)。 2：常用的凈水方法 （1）沉淀：靜置和吸附沉淀（2）過濾：

2、固液分離（3）吸附：具有吸附作 用的物質(zhì)吸附雜質(zhì)及氣味（4）蒸餾：水加熱成氣體在冷卻成純凈水四 硬水及其軟化1：硬水和軟水：含有較多的可溶性鈣和鎂的化合物的水叫硬水，不含或者含較少的則稱為軟水。2：硬水和軟水的檢驗：肥皂水放入攪拌無浮渣且泡沫多為凈水反之為硬水3：硬水的危害：浪費洗衣粉衣服變硬；鍋爐爆炸；影響人體健康。4：軟化硬水的方法：煮沸和蒸餾五 物質(zhì)的分離和提純分離提純種常見的幾種物理方法：分離提純種常見的幾種物理方法：（2）蒸餾：可溶性固體和液體的分離；液體沸點不同的分餾。（1）過濾不溶固體和液體分離的常用方法 儀 器：漏斗 燒杯 玻棒 鐵架臺（帶鐵圈） 操作要點：一貼 二低 三靠規(guī)

3、律（1）條件是通電，電源為直流電 （2）為增強導(dǎo)電性可向水加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉 （3）實驗中氫氣的體積大于氧氣的2倍原因：氧氣的溶解性大 電極消耗了氧氣。 （4）可以認(rèn)為：每個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，水是 化合物或氧化物。六 水的組成水電解實驗：正 氧 1 （能使帶火星的木條復(fù)燃） 負(fù) 氫 2 （能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰）反 應(yīng) 原 理：2h2o=2h2+o2結(jié) 論：水是由氫元素和氧元素組成的七 化學(xué)式1定義：用元素符號表示物質(zhì)的組成的式子叫化學(xué)式。2意義：表示物質(zhì)；表示物質(zhì)由元素組成；表示一個分子； 表示一個分子由幾個和幾個原子構(gòu)成。3化學(xué)式的書寫和讀法：（2）化合物：書寫

4、：正價在左負(fù)價在右，正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 讀作： 氧化物：cuo fe3o4 讀作：氧化某或幾氧化幾某 金屬和非金屬組成的：naci 讀作：某化某 有原子團(tuán)的： baso4 讀作：某酸某（1）單質(zhì)：雙原子分子：o2 ci2 i2 讀作：某氣或者元素名稱 稀有氣體，金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)：he fe c 讀作：元素名稱八 化合價 （1）化合價的規(guī)律：化合物的正負(fù)化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)化合價為零。 原子團(tuán)中各元素化合價代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價 金屬顯正價非金屬顯負(fù)價，若非金屬和氧化合時非金屬顯正價。 （2）離子和化合價區(qū)別: 二同（數(shù)字和符號）二不同（符號數(shù)字順序；位置） （3）化合價與化學(xué)式的關(guān)

5、系：化學(xué)式可以確定某元素的化合價；化合價可以化學(xué)式。九 質(zhì)量守恒定律（1）定義：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（2）反應(yīng)前后五個不變反應(yīng)前后五個不變：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類不變; 原子種類；原子個數(shù)；原子質(zhì)量不變。 反反 應(yīng)應(yīng) 前前 后后 兩兩 變變: 物質(zhì)變；分子變。 反應(yīng)前反應(yīng)前 后后 可可 能能 變：變：分子總數(shù)十 化學(xué)方程式（1）定義：用化學(xué)式表示反應(yīng)的式子。（2）化學(xué)方程式提供的信息：反應(yīng)物與生成物；反應(yīng)條件；反應(yīng)物與生成物 粒子數(shù)量比和生成物與反應(yīng)物的質(zhì)量比。（3）化學(xué)方程式讀法：宏觀；微觀；質(zhì)量。（4）化學(xué)方程式的書寫：原則： 事實為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律 步驟： 寫 配 注 撿十一 化學(xué)方程式的計算1：計算步驟：設(shè) 寫 標(biāo) 比 解 答2：常用公式：分解百分率=已分解得物質(zhì)/ /未分解時