第九單元溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第九單元溶液復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案基礎(chǔ)訓(xùn)練課題 1 溶液的形成一、溶液1、定義：2、基本特征： 指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。 外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以或的形式分散到水分子中。3、溶質(zhì)由兩部分組成 溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：溶質(zhì)的定義：常見的溶劑有、。溶質(zhì)可以有種，但溶劑只能有一種。溶液的質(zhì)量4、區(qū)分溶劑和溶質(zhì)如如固體（或氣體）與液體混合 固體（或氣體）是，液體是液體和液體混合 質(zhì)量小的為，質(zhì)量大的為。如果其中一種液體是水，那么水是。二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象擴散過程 溶質(zhì)的分子（或離子）向水中

2、擴散 吸收熱量。水合過程 溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子） 放出熱量。如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例）如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例）等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。氧化鈣溶解在水放出大量的熱是因為三、濁液：。1、懸濁液：2、乳濁液：。例如。例如懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有 作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油 用汽油洗衣服時，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。洗滌劑 。課題2 溶液的形成

3、一、飽和溶液與不飽和溶液1、 飽和溶液定義：學(xué)習(xí)必備歡迎下載不飽和溶液定義：2、判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是。3、不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液飽和溶液 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要溫度。氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁” 。4、濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。（填一定或不一定） 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液。二、

4、溶解度1、固體的溶解度（ 1）固體的溶解度定義：四要素：、。溫度 必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是g。固體在溶解在溶液中，必須達到狀態(tài)。溶解度的單位通常是。溶解度的表達式：溶解度（S）=溶解度的意義： 如在 20下氯化鈉的溶解度 S=36 克，其意義是在 _時，氯化鈉（食鹽）在 _ 克水里達到 _ 時溶解了 _ 克。此時的溶液一定是_溶液。該溶液的質(zhì)量為_。溶液中食鹽 （NaCl ）的質(zhì)量為 _ 。(2) 影響固體溶解度的因素： （內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）。（ 3）溶解度的相對大?。簻囟仁?0，并且溶劑的質(zhì)量是100g。在 20下，溶解度小于0.01g，被稱為（或）；

5、溶解度介于0.011g之間，被稱為；溶解度介于 110g 之間，被稱為；溶解度大于10g，被稱為。s/gA（ 4）有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右圖）803時 A 的溶解度為。N t·P 點的的含義是：。B 曲線上的點代表對應(yīng)溫度的，曲線以下的點代表對應(yīng)溫度的。PN 點為 t3時 A 的，可通0t1t2t3C過的方法使它變?yōu)轱柡汀/t 1時 A 、 B、 C、溶解度由大到小的順序。從 A 溶液中獲取 A 晶體可用的方法獲取晶體。從B 的溶液中獲取晶體，適宜采用的方法獲取晶體。(5)等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較?。幌跛徕浀任镔|(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升

6、高而變大。16%，“ 16%”的意義：。學(xué)習(xí)必備歡迎下載的溶解度隨著溫度的升高而減小。2、氣體的溶解度氣體的溶解度定義：氣體的溶解度單位為1。氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越；壓強越大，氣體的溶解度越課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、。一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=使用該公式時的注意事項：溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)， 沒有進入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。 （計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度）上下的單位要統(tǒng)一。（ 2）意義：氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制溶液儀器：、。步驟：、。用濃溶液稀釋儀器：、。步

7、驟：、。三、溶液的計算1、溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：不變。關(guān)系式：加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) %濃溶液質(zhì)量 ×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%（溶液質(zhì)量加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) %加入低濃度溶液稀釋： 濃溶液質(zhì)量 ×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) %+ 稀溶液質(zhì)量 ×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) % （濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量） ×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、已知的問題 如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體） ，那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。

8、量取液體時， 如果仰視讀數(shù)， 量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算【例題】把2.8g 鐵片放入20g 稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求： 原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：學(xué)習(xí)必備歡迎下載答：【注意事項】 鐵片放入鹽酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)不是鐵，而是氯化亞鐵。 不要設(shè)“鹽酸的質(zhì)量為 x”，因為鹽酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。 在第二題中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般通過質(zhì)量守恒定律來計算。經(jīng)典試題：1 (2013 河南

9、 )右圖是 A 、 B 的溶解度曲線。 t2時分別將100gA 、 B 的飽和溶液降溫至t1，析出固體 AB（填“”、“”或“” ）；把 t2時 150gA 的飽和溶液稀釋為 20% ，需加水g。2 (2012 河南 ) 右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是【】A甲的溶解度等于乙的溶解度B升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊 20時， 100g 乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30gD 40時，分別用 100g 水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量3 (2012 河南 ) 右圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。葡萄糖由種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；要把10g 這種葡萄糖溶

10、液稀釋為 2%的溶液，需要水的質(zhì)量為g。4 (2012 河南 ) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。 現(xiàn)有廢硫酸 49t（ H 2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% ），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？5 (2011 河南 )用氯化鈉固體配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是A燒杯B量筒C托盤天平D蒸發(fā)皿6 (2011 河南 )下圖是甲乙兩固體的溶解度曲線，下列說法正確的是【】A 甲的溶解度大于乙的溶解度B t 時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。C 升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋 10時，分別用100 水配置甲乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙

11、的質(zhì)量7(2010 河南 )下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后， 溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 鐵片浸入稀硫酸中【】B鐵片浸入硫酸銅溶液中C氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中8 (2010 河南 )右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)30 時，該物質(zhì)的溶解度為g。(2)50 時， 將 40g 該物質(zhì)加入到l00g 水中，攪拌后得到的是(填 “飽和 " 或 “不飽和 ”)溶液；將該溶液降溫到 20時可析出晶體g9 (2010河南 ) 過氧化鈉 ( 化學(xué)式為 Na2O2) 能跟 H 2O 反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為 :2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O

12、2 。 7.8g 過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少 ?若反應(yīng)后得到了 40g 氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10 (2009 河南 )若 73 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。HCl+NaOH氫氧化鈉溶液恰好完全中和，NaCl+H 2O反饋訓(xùn)練：1（ 2013. 上海市） 廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢瑁?不能形成溶液的是【】A. 食用油B.白醋C.白糖D.食鹽2（ 2013. 昆明市）下列關(guān)于溶液的說法正確的是【】A 溶液一定是無色的B溶質(zhì)只能是固體物質(zhì)C溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物D將少量泥土放入水中，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

13、可以得到溶液3（2012?綿陽）地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是【】A.將 1gCaO投入到 99g 水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%B. 常溫下 KNO3、 Ca（ OH） 2 的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C. 將 NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在D. 溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量4. （ 2012北京市）下列物質(zhì)中，屬于溶液的是【】A牛奶B豆?jié){C冰水D糖水5下列物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯降低的是【】A氯化鈉B硝酸銨C濃硫酸D氫氧化鈉6.下列洗滌方法中，利用乳化原理的是【】A.用食醋除水垢B.用稀鹽酸除鐵銹 C.用汽油清洗油漬D

14、. 用洗潔精清洗油污7.（ 2012 年煙臺市）下列有關(guān)洗滌的說法中錯誤的是【】學(xué)習(xí)必備歡迎下載A. 用汽油溶解衣物上的油漬B.用洗潔精乳化餐具上的油污C. 用食醋洗去熱水瓶中的水垢D. 用熱的純堿溶液洗去菜刀上的鐵銹8（2012?蘇州）下列物質(zhì)中，含有自由移動離子的是【】A氯化鈉溶液B氯化鈉晶體C蔗糖D銅9. （ 2012. 泰州市）下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是【】A.溶液都是無色透明的混合物B.稀溶液一定是不飽和溶液C. 溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D. 溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中10. （ 2012 年煙臺）溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確

15、的是【】A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B. 溶液組成中一定含有水C. 飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D. 融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于011. （ 2012鹽城市）酒精（ C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【】A 23%B46%C 55%D 72%12. （ 2012. 肇慶市）一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水【】A 1.5mLB 2mLC3mLD 4mL13. （ 2012. 雞西市） 現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 NaCl 溶液， 下列說法正確

16、的是【】A. 將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.配制溶液的燒杯留有水C. 為加快固體溶解，用溫度計攪拌D.將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標(biāo)簽14. （2012佛山市） 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實驗中, 下列實驗操作不正確的是【】A氯化鈉的取用B氯化鈉的稱量C水的取用D氯化鈉的溶解15. （ 2012瀘州市）欲配制 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是托盤天平燒杯玻璃棒100ml 量筒【】ABCD16. （2012德州市）室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液

17、的是【】A加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體C. 略降低溫度D.室溫時，蒸發(fā)少量水17. （2012. 眉山市） 某同學(xué)用25的水溶解一定量的NaCl，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分 NaCI 晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60C，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是【】A.NaCl的溶解度B.溶質(zhì)的質(zhì)量C. 溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18. （ 2012 孝感市）將 80g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%的濃鹽酸，稀釋成 10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為【】學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 80gB 100gC 200gD 280g19甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列敘述錯誤的是【】

18、A t 1時，甲的溶解度小于乙的溶解度1B t 時，加入甲物質(zhì)，可使不飽和的甲溶液變成飽和Ct 2時，甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比是W:100D將甲、乙飽和溶液的溫度從22時，乙先析出t 降到 t晶體20（2012?銅仁市）根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線下列說法正確是【】A該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大Bt 時該物質(zhì)的溶解度為40C G點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D圖中 4 個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：G m w=z21. （ 2012鹽城市）右圖為甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是【】A甲的溶解度大于乙的溶解度B

19、t 1時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%C要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法Dt 2時，將 50 克甲物質(zhì)放入100 克水中，得到溶液的質(zhì)量為150 克22.（2012. 達州市）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是 【】A. 甲物質(zhì)的溶解度為20gB.t 1時， 30g 甲加入到 50g 水中最多可得70g 溶液C.t 2時，乙物質(zhì)的飽和溶液升溫變成不飽和溶液D.t 2，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t 1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲<乙23. （ 2012泰安市）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近

20、飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水。其中措施正確的是【】ABCD24. （ 2012. 北京市）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是【】A依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B將甲、乙的飽和溶液從t 2降到 t 1，析出甲的質(zhì)量大C將t 2時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法D t 1時，甲和乙的飽和溶液各 100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等25. （ 2012南京市）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：學(xué)習(xí)必備歡迎下載據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是【】A KNO3和 NaCl 的溶解度曲線在20C-30C 溫度范圍內(nèi)會相交B在 60C 時， KNO3的飽和溶液105g 加入 95g 水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為275C在 20C 時， NaCl 和 KNO3固體各 35g 分別加入兩只各盛有100g 水的燒杯中，均不能形成飽和溶液D從含有少量 NaCl 的 KN03 飽和