高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)硫及其重要化合物

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫及其重要化合物硫及其重要化合物 考綱點擊：考綱點擊：1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。應(yīng)用。2了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量了解硫單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。的影響。石膏CaSO42H2O芒硝Na2SO410H2O硫鐵礦硫鐵礦(FeS2)重晶石BaSO4一、硫一、硫1、硫元素的存在形態(tài)、硫元素的存在形態(tài)硫黃硫黃 黃色晶體黃色晶體 不溶不溶 易溶易溶 (1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)硫化物與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)硫化物 硫與鐵反應(yīng)：硫與鐵反應(yīng)： 。 硫與銅反應(yīng)：硫與銅反應(yīng)： 硫與汞反應(yīng)：硫與汞反應(yīng)：

2、 3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S + Hg =HgS （常溫下反應(yīng)，除汞的方法）（常溫下反應(yīng)，除汞的方法） 。硫在空氣中燃燒火焰顏色為硫在空氣中燃燒火焰顏色為 ，在氧氣中燃燒火焰顏色，在氧氣中燃燒火焰顏色為為 。淡藍(lán)色淡藍(lán)色 藍(lán)紫色藍(lán)紫色 硫與過量氧氣反應(yīng)能否生成硫與過量氧氣反應(yīng)能否生成SO3？(3)與化合物反應(yīng)與化合物反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OS+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2OSH2 =H2S。(2)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)硫與硫與H2反應(yīng)：反應(yīng)：S+2H2SO4=3SO2+2H2O硫與硫與O2反應(yīng)：反應(yīng)：哪些實驗?zāi)軌蚴聦嵳f明硫的氧化性比氯弱

3、哪些實驗?zāi)軌蚴聦嵳f明硫的氧化性比氯弱? 1、硫與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，只能將這些金屬氧化成低、硫與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，只能將這些金屬氧化成低價態(tài)：價態(tài)：Fe+S = FeS 2Cu+S = Cu2S而氯氣與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，可將其氧化成高價態(tài)：而氯氣與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，可將其氧化成高價態(tài)：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cu+Cl2 = CuCl22、硫必須加熱成蒸氣才能與氫氣化合：、硫必須加熱成蒸氣才能與氫氣化合： S+H2 = H2S H2+Cl2 = 2HCl而而Cl2與與H2見光或點燃即可劇烈化合，且產(chǎn)物氯化氫比硫化氫見光或點燃即可劇烈化合，且產(chǎn)物氯化氫比硫化氫要

4、穩(wěn)定得多。要穩(wěn)定得多。 3、氯氣和硫化氫反應(yīng)，置換出、氯氣和硫化氫反應(yīng)，置換出S：Cl2+H2S=2HCl+S（溶液酸性將增強(qiáng)）（溶液酸性將增強(qiáng)） 無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，無色，有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣的大，易液化，易溶于水易液化，易溶于水(常溫常壓下，常溫常壓下，1體積水能溶解體積水能溶解40體積的二體積的二氧化硫氧化硫,即即1:40)。 二、硫的氧化物二、硫的氧化物1、二氧化硫二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物a與水反應(yīng)與水反應(yīng)b與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)c與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)d與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)

5、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亞硫酐又叫亞硫酐)SO2的還原性的還原性能被能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等溶液等強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑所氧化，所氧化，生成生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2=2SO3催化劑催化劑5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2S

6、O4SO2的氧化性的氧化性(弱）弱）漂白性漂白性SO2跟某些跟某些有色物質(zhì)有色物質(zhì)化合生成化合生成無色無色物質(zhì)，但無色物物質(zhì)，但無色物質(zhì)質(zhì)不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置又容易分解恢復(fù)又容易分解恢復(fù)原來的顏色原來的顏色如如SO2可使品紅褪色可使品紅褪色但不能使紫色石蕊試液褪色但不能使紫色石蕊試液褪色( (石蕊變紅石蕊變紅) )SO22H2S=3S2H2O。（3）SO2的用途的用途制硫酸：制硫酸：SO2SO3H2SO4;漂白紙漿、毛、絲、草帽漂白紙漿、毛、絲、草帽;殺菌消毒殺菌消毒原理原理: :裝置裝置 收集收集: :檢驗是否收集滿檢驗是否收集滿尾氣吸收尾氣吸收: :Na

7、Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%70%左右左右) )=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O 將濕潤的品紅試紙放在瓶口將濕潤的品紅試紙放在瓶口, ,若迅速褪色若迅速褪色, ,證明已證明已收集滿收集滿 （4 4）SOSO2 2的實驗室制法和檢驗的實驗室制法和檢驗與制取與制取ClCl2 2相似相似( (可不加熱可不加熱) )用用NaOHNaOH溶液溶液吸收吸收 (5)SO2對大氣的污染與防治對大氣的污染與防治 來源：來源： 危害：危害：化石燃料化石燃料的燃燒及的燃燒及含硫礦石含硫礦石的冶煉的冶煉生產(chǎn)生產(chǎn)污染大氣，危害人體

8、健康，形成酸雨。污染大氣，危害人體健康，形成酸雨。形成酸雨的反應(yīng)過程形成酸雨的反應(yīng)過程防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。處理方法通常用處理方法通常用堿液堿液吸收吸收(NaOH或氨水或氨水) 溶液溶液石蕊試液石蕊試液加有酚的加有酚的氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液溴水溴水品紅溶品紅溶液液現(xiàn)象現(xiàn)象SO2的性質(zhì)的性質(zhì)練習(xí)練習(xí)將二氧化硫分別通入下列溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)分別是？變紅變紅溶于水溶于水顯酸性顯酸性褪色褪色溶于水溶于水顯酸性顯酸性褪色褪色還原性還原性褪色褪色還原性還原性褪色褪色漂白性漂白性SO2CO2顏色顏色氣味氣

9、味無色、刺激性氣味無色、刺激性氣味無色無味無色無味 溶解性溶解性易溶，常溫常壓下易溶，常溫常壓下140 微溶，常溫常壓下微溶，常溫常壓下11 與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2SO2與與CO2性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較SO2與與CO2的常用鑒別法的常用鑒別

10、法(1)聞氣味法聞氣味法 CO2無刺激性氣味，而無刺激性氣味，而SO2有刺激性氣味。但是由于有刺激性氣味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。有毒，此法一般不用。(2)品紅溶液法品紅溶液法(3)高錳酸鉀高錳酸鉀(或溴水或溴水)法法(2)注意注意SO2的氧化性的表現(xiàn)的氧化性的表現(xiàn) SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色渾濁，表現(xiàn)通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色渾濁，表現(xiàn)了了SO2的氧化性。的氧化性。(1)注意注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別的漂白性和還原性的區(qū)別 SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；色復(fù)原；SO2使

11、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(3)注意除去注意除去CO2中中SO2氣體方法的選擇氣體方法的選擇 將將CO2和和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去溶液均能除去SO2。但在檢驗濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時。但在檢驗濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時不可用飽和不可用飽和NaHCO3溶液來除去溶液來除去SO2，因為，因為NaHCO3與與SO2反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2會對實驗造成干擾。會對實驗造成干擾。注意：注

12、意：熔點熔點16.8，沸點，沸點44.8，常溫下為，常溫下為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 。液態(tài)液態(tài) 固態(tài)固態(tài) CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2、三氧化硫三氧化硫與與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：反應(yīng)的方程式為： 酸性氧化物酸性氧化物(硫酐硫酐)的通性的通性 該反應(yīng)劇烈該反應(yīng)劇烈,同時同時釋放釋放大量的熱大量的熱,產(chǎn)生產(chǎn)生酸霧酸霧 SO3易易溶于濃溶于濃H2SO4,得到得到發(fā)煙發(fā)煙硫酸硫酸 SO3+H2O=H2SO4用飽和用飽和NaHSO3溶液除去溶液除去SO2中的中的SO3,其反應(yīng)方程式其反應(yīng)方程式:2NaHSO3+SO 3

13、=Na2SO4+2SO2+H2O(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) SO3與水反應(yīng)的方程式與水反應(yīng)的方程式:硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6). 有劇毒。其水溶液叫氫硫酸 (二元弱酸，不穩(wěn)定)三、其他含硫化合物三、其他含硫化合物2、H2S的化學(xué)性質(zhì)點燃（2）還原還原性性能與一些氧化劑如能與一些氧化劑如: : SOSO2 2、氯氣、濃硫酸、氯氣、濃硫酸、 硝酸、高錳酸鉀硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)溶液等反應(yīng)（3）受熱分解）受熱分解H2S = H2 + S（1）可燃性）可燃性氧氣不足 2H2S + O2 = 2S + 2H2O氧氣充足2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2

14、H2O點燃 (與與O2反應(yīng)反應(yīng))H2S + Cl2 = 2HCl+ SH2S + H2SO4（濃） = S+SO2+2H2OS2-2H+=H2SS2-H+ =HS-與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS檢驗檢驗S2-、H2S不溶于水和酸不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸不溶于水，但溶于酸制制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S 方程式：方程式：與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+= SO2+H2O實驗室制取SO2有還原性：有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4有氧化性有氧化性:SO32-2S2-+6H

15、+=3S+3H2O（一定要在酸性條件下）亞硫酸鹽（SO32-） 向溶液中加入氯化鋇溶液向溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀生成白色沉淀,加入鹽加入鹽酸酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體 發(fā)生的發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為:SO32-的檢驗的檢驗SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O 常見的硫酸鹽晶體有石膏（常見的硫酸鹽晶體有石膏（CaSOCaSO4 42H2H2 2O O） 熟石膏熟石膏（2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O） 膽礬（膽礬（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O） 明礬（明礬（KAl(SOKAl(SO4

16、4) )2 212H12H2 2O O） 重晶石（重晶石（BaSOBaSO4 4） 皓礬（皓礬（ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O） 芒硝（芒硝（NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O） 綠礬（綠礬（FeSOFeSO4 47H7H2 2O O）（）（可與氯水同時使可與氯水同時使 用作凈水劑、殺菌消毒用作凈水劑、殺菌消毒劑。劑。）等等, , 其中其中熟石膏熟石膏可用于制造可用于制造模型模型及及繃帶繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間; ;膽礬可用于制膽礬可用于制波爾多液波爾多液; ;明礬可做明礬可做凈水凈水劑劑; ;重晶石在醫(yī)療上可用做重晶石在醫(yī)療上可用做“鋇餐鋇餐”,

17、,原因是原因是不溶于水不溶于水, ,不溶于酸不溶于酸, ,不易被不易被X X射線透過射線透過; ;綠礬制農(nóng)綠礬制農(nóng)藥藥, ,在醫(yī)療上可用于治療在醫(yī)療上可用于治療貧血貧血 說明說明帶有結(jié)晶水的硫酸鹽常稱作礬。硫酸鹽的溶解性 難溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4硫酸鹽工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染。空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染。硫酸根離子檢驗硫酸根離子檢驗先加先加鹽酸鹽酸溶液無現(xiàn)象（排除溶液無現(xiàn)象（排除CO32-、 S

18、2O32- 、SO32-、Ag離子離子干擾）干擾） ，再加，再加氯化鋇氯化鋇溶液若出現(xiàn)白色沉淀，溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根離子。說明有硫酸根離子。 純硫酸是一種無色黏稠油狀液體,沸點高,難揮發(fā)98%的硫酸稱為濃硫酸,其密度為1.84 g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,濃H2SO4與水以任意比互溶,濃硫酸溶于水時放出大量的熱 濃H2SO4稀釋的方法是： 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 ，能與指示劑、金屬、堿性，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將將H2SO4沿器壁慢慢注入水

19、中并不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)四、硫酸四、硫酸2、稀、稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性（1 1）強(qiáng)氧化性：）強(qiáng)氧化性：3 3、濃硫酸的特性：、濃硫酸的特性：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O2Fe(少) +6H2SO4(濃) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6H2O濃硫酸與金屬的反應(yīng)濃硫酸與金屬的反應(yīng)類型（1）鈍化：常溫下濃H2SO4使鐵、鋁鈍化（2）活潑金屬（如Zn）開始如產(chǎn)生SO2濃度變小后，產(chǎn)生H2（3）不活潑金屬（如Cu）開始如產(chǎn)生SO2(加熱)濃度變小，稀硫酸不再與Cu不反應(yīng)2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+

20、2H2OC+2H2SO4(濃)= CO2+2SO2+2H2O2P + 5H2SO4(濃) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)C、S、P反應(yīng)反應(yīng)S+2H2SO4(濃)= 3SO2+2H2O與還原性與還原性HI、HBr、H2S等物質(zhì)反應(yīng)等物質(zhì)反應(yīng)(2)(2)吸水性：吸水性：是指濃硫酸所具有的吸收 的性質(zhì)。應(yīng)用：常用作干燥劑游離水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O常用濃硫酸干燥的氣體有：不能用濃硫酸干燥的氣體有： a.堿性氣體： NH3 b.還原性氣體： H2S HBr HI O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等氣等氣體體 (3

21、)(3)脫水脫水性：性： 是指濃硫酸將許多 化合物中的 按照按2 1的個數(shù)比例脫去,生成水的性質(zhì) 有機(jī)H、O(4)難揮發(fā)性難揮發(fā)性H2SO4(濃濃)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(濃濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸 C12H22O11 12 C11H2O實驗實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象硫酸的特性硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中少量膽礬加入濃硫酸中 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上濾紙上 將銅片加入盛有濃硫酸的將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱試管中加熱 藍(lán)色固體變白藍(lán)色固體變白 沾有濃沾有濃H2SO4的濾紙變黑的濾紙變

22、黑 吸水性吸水性 脫水性脫水性 銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 練習(xí)：練習(xí)：2、硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 催化作用，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2 _；(2)濃硫酸作干燥劑_；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_；(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)濃硫酸不能干燥硫化氫_；(6)纖維素的水解_；(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_；(8)濃硫酸使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，后來又變黑_。 濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較現(xiàn)象現(xiàn)象濃

23、濃H2SO4稀稀H2SO4物物理理性性質(zhì)質(zhì)稀釋稀釋放出大量熱放出大量熱無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象觀狀態(tài)觀狀態(tài)黏稠狀液體黏稠狀液體黏稠度較小黏稠度較小密度密度用手掂分量：濃用手掂分量：濃H2SO4密度較大密度較大(1.84 g/mL)，相同體積時，濃相同體積時，濃H2SO4質(zhì)量大很多質(zhì)量大很多化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)鐵片鐵片因鐵被鈍化無明顯現(xiàn)象因鐵被鈍化無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡銅片銅片(加熱加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白紙白紙立即變黑立即變黑無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象膽礬膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨{(lán)色變?yōu)榘咨珶o顏色變化無顏色變化濃、稀硫酸的鑒別方法濃、稀硫酸的鑒別方法五五 硫酸

24、工藝硫酸工藝工業(yè)上制硫酸的原料工業(yè)上制硫酸的原料 接觸法制接觸法制H2SO4可以用可以用硫黃硫黃 黃鐵礦黃鐵礦 石膏以及有色金石膏以及有色金屬冶煉廠的煙氣屬冶煉廠的煙氣(含一定量的含一定量的SO2)等等 用硫黃做原料用硫黃做原料成本低成本低 對環(huán)境污染少對環(huán)境污染少,而我國由于硫黃資源較少而我國由于硫黃資源較少,主要用主要用黃鐵礦黃鐵礦(主要主要成分成分FeS2)做原料制取硫酸做原料制取硫酸 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大的相對分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)是強(qiáng)酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，

25、都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿是強(qiáng)堿時，時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：均含另外同一種元素。請回答：(1)A是是_，Y是是_，Z是是_(填化學(xué)式，下同填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，是強(qiáng)酸時，E是是_。寫出。寫出B生成生成C的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，是強(qiáng)堿時，E是是_，寫出，寫出B生成生成C的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。(NH4)2S O2 H2OH2SO4 2H2S3O2 =2SO22H2O點燃HNO3 4NH35O2=4NO6H2O高溫

26、右圖所示某固態(tài)單質(zhì)右圖所示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔锘衔顱在常溫常壓下為氣體，在常溫常壓下為氣體，B和和C的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為4 5，化合物，化合物D是重要的是重要的工業(yè)原工業(yè)原料。料。(1)寫出寫出A在加熱條件下與在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出寫出E與與A的氫化物反應(yīng)生成的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個由寫出一個由D生成生成B的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_；(4)將將5 mL 0.10 mol/L的的E溶液與

27、溶液與10 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶液混合。溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，理由是，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”)，理由是，理由是_ 。H2S =H2SH2SO32H2S=3S3H2OC2H2SO4(濃濃) =CO22SO22H2OH2SO32OH=SO32 2H2O 大于大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性增大增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱使水解是吸熱反應(yīng)，加熱使

28、SO32水解程度增大，因而水解程度增大，因而pH增大增大【解析解析】 常見的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有常見的固態(tài)單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由。由A在加熱在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)便知條件下可與氫氣反應(yīng)便知A是單質(zhì)硫。從是單質(zhì)硫。從B、C的相對分子質(zhì)量之的相對分子質(zhì)量之比為比為4 5，確定，確定A是單質(zhì)硫，因為是單質(zhì)硫，因為SO2和和SO3的相對分子質(zhì)量之的相對分子質(zhì)量之比恰為比恰為4 5。硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物。硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為應(yīng)為H2SO3。 將將5 mL 0.10 m

29、ol/L的的E(H2SO3)溶液與溶液與10 mL 0.10 mol/L的的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得為溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得為Na2SO3溶液。由于溶液。由于SO32H2O HSO32OH，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的熱效應(yīng)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。熱效應(yīng)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。4.在通常狀況下在通常狀況下,A是固體單質(zhì)是固體單質(zhì) 根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答回答下列問題下列問題:(1)寫出寫出AE的化學(xué)式的化學(xué)式:A_,B_,C_,D_,E_ SH2SSO2H2SO4SO3(2)寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列指

30、定反應(yīng)的化學(xué)方程式:BC:_;CD:_;EC:_ 解析解析:A是固體單質(zhì)是固體單質(zhì),又可以和又可以和H2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng),故故A應(yīng)是一種非金應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)且屬單質(zhì)且A能與氧氣反應(yīng)生成氧化物能與氧氣反應(yīng)生成氧化物C,C又能與氧氣反應(yīng)又能與氧氣反應(yīng),所所以組成以組成A的元素是一種變價非金屬元素的元素是一種變價非金屬元素,D是一種氧化物且能是一種氧化物且能與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成E,則則E應(yīng)是一種酸應(yīng)是一種酸,該酸能與該酸能與Cu反應(yīng)說明它應(yīng)是反應(yīng)說明它應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸一種強(qiáng)氧化性酸;根據(jù)以上分析根據(jù)以上分析,初步推斷初步推斷A應(yīng)是應(yīng)是S,從而推出從而推出B是是H2S C是是SO2 D是是SO

31、3 E是是H2SO4,把上述物質(zhì)代入轉(zhuǎn)把上述物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化圖可知能實現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化化圖可知能實現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化,確定推斷正確確定推斷正確,然后寫出相應(yīng)的然后寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式 5. 已知化合物A B C D E F G和單質(zhì)甲 乙所含元素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng) 甲是常見的固體單質(zhì),乙是常見的氣體單質(zhì),B是無色氣體是無色氣體,是主要的大氣污染物之一是主要的大氣污染物之一 請根據(jù)圖示回答問題(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_,G_,寫出反應(yīng)C+E=F+乙的化學(xué)方程式:_每生成 1 mol 乙氣體,需要轉(zhuǎn)移_mol 電子(2)氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與

32、乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得,M的化學(xué)式是_,M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2S2H2S+SO2=3S+2H2OA為為H2SO4;B為為SO2；C為為H2O；D為為CO2；E為為Na2O2; G為為Na2CO3 甲甲為為C；乙為；乙為O2。6.“北北 京京 歡歡 迎迎 您您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)分別代表五種不同顏色的單質(zhì),它們之間相互交叉形它們之間相互交叉形成了下圖所示的奧運五環(huán)旗成了下圖所示的奧運五環(huán)旗,A B C D E F G H是由相交叉的兩環(huán)元是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物素組成的化合物 已知已知:藍(lán)色的藍(lán)色的“北北”是

33、液態(tài)是液態(tài)O2,紅色的紅色的“歡歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)是固態(tài)非金屬單質(zhì),1 mol G可與可與1 mol “您您”恰好反應(yīng)生成恰好反應(yīng)生成1 mol H,F的溶液可與的溶液可與A反應(yīng)生反應(yīng)生成酸成酸M 酸酸N和和E的溶液的溶液,C高溫煅燒可制得高溫煅燒可制得A,此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)的基礎(chǔ)反應(yīng) 請回請回答下列問題答下列問題:(1)“京京”是是_,“歡歡”的同素異形體是的同素異形體是_,酸酸N為為_(寫名稱寫名稱) (2)寫出寫出F的溶液與的溶液與A反應(yīng)生成酸反應(yīng)生成酸M 酸酸N和和E的溶液的化學(xué)方程式的溶液的化學(xué)方程式:_ 鐵鐵白磷白磷鹽酸鹽酸2FeCl3+SO2+

34、2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2解析解析:結(jié)合結(jié)合“迎迎”的顏色知道的顏色知道“迎迎”為硫單質(zhì)為硫單質(zhì),則則A B分別為分別為SO2 SO3中的中的一種一種,再由題中信息再由題中信息:C高溫煅燒可制得高溫煅燒可制得A,此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)的基礎(chǔ)反應(yīng),可知可知A為為SO2,則則B為為SO3 “京京”為鐵為鐵 C是是FeS2 D為為FeS M為硫酸為硫酸,N為鹽為鹽酸酸 利用利用“您您”的顏色知道的顏色知道“您您”是是Cl2,利用信息利用信息:F的溶液可與的溶液可與SO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成酸酸M 酸酸N和和E的溶液可知的溶液可知,F為為FeCl3 E則為則

35、為FeCl2 又因為紅色的又因為紅色的“歡歡”是是固態(tài)非金屬單質(zhì)固態(tài)非金屬單質(zhì),1 mol G可與可與1 mol Cl2恰好反應(yīng)生成恰好反應(yīng)生成 1 mol H可知可知,“歡歡”是是紅磷紅磷 G是是PCl3 H是是PCl5 此時此時(1)(2)可順利解答可順利解答 臭氧（臭氧（O3）1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 在常溫下，臭氧是一種特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大。2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（1）極強(qiáng)的氧化性：）極強(qiáng)的氧化性：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2(使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán))。（2）不穩(wěn)定性：）不穩(wěn)定性：（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此臭氧是