原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí) 元素周期律一、原子半徑1元素周期律元素周期律隨_的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律。2原子半徑（1）影響因素（2）變化規(guī)律同周期主族元素，從左到右原子半徑_（稀有氣體除外）；同主族元素，從上到下，原子半徑_。二、電離能1概念_原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為_(kāi)所需要的_能量，叫做第一電離能?！皻鈶B(tài)”“基態(tài)”“電中性”“失去一個(gè)電子”都是保證“_”的條件。2應(yīng)用可以衡量元素的電子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越_，原子越容易失去一個(gè)電子。3元素第一電離能符號(hào)：_。4元素第一電離能變化規(guī)律（1）對(duì)同一周期的元素而言，_元素的第一電離能最小，_元素的

2、第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從_到_的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來(lái)越_失去電子。（2）同主族元素，自上而下第一電離能逐漸_，表示自上而下原子越來(lái)越_失去電子。三、電負(fù)性和對(duì)角線規(guī)則1電負(fù)性（1）鍵合電子：原子中用于形成_的電子稱為鍵合電子。（2）電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)_吸引力的大小的參數(shù)，以氟的電負(fù)性為_(kāi)作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。（3）變化規(guī)律（4）應(yīng)用：判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。2對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其_的主族元素的有些性質(zhì)是_的，被稱為對(duì)角線規(guī)則。如_，_，B與Si等?！敬鸢浮恳?、1核電荷數(shù)2（1）增大 大 小（2）逐漸減小 逐漸增大二、1氣態(tài)電中

3、性基態(tài) 氣態(tài)基態(tài)正離子 最低 最低能量 2小3I14（1）第一種 最后一種（稀有氣體） 小 大 難（2）變小 易三、1（1）化學(xué)鍵 （2）鍵合電子 4.0 （3）變大 變?。?）強(qiáng) 強(qiáng) 金屬 非金屬2右下方 相似 Li與Mg Be與Al一、電離能的變化規(guī)律(1)電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的電子構(gòu)型。(2)第一電離能的變化規(guī)律下列有關(guān)電離能的說(shuō)法，正確的是A第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來(lái)越大D可通過(guò)一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)【答案】D二、對(duì)角

4、線規(guī)則及其應(yīng)用1概念在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。對(duì)角線規(guī)則2實(shí)例分析（1）鋰和鎂的相似性鋰與鎂的沸點(diǎn)較為接近：元素LiNaBeMg沸點(diǎn)/1 341881.42 4671 100鋰和鎂在氧氣中燃燒時(shí)只生成對(duì)應(yīng)的氧化物，并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。4Li+O22Li2O2Mg+O22MgO鋰和鎂與水的反應(yīng)都十分緩慢，并且生成的氫氧化物難溶于水，附著于金屬表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。鋰和鎂都能直接與氮?dú)夥磻?yīng)生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2。鋰和鎂的氫氧化物在加熱時(shí)，可分解為L(zhǎng)i2O、H2O和MgO、H2O。在堿金屬的氟化物

5、、碳酸鹽和磷酸鹽中，只有鋰鹽是難溶于水的，相應(yīng)的鎂鹽也難溶于水。（2）鈹和鋁的相似性鈹與鋁都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣，并且鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化。二者的氧化物和氫氧化物都既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OBe(OH)2+2HClBeCl2+2H2O，Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點(diǎn)和硬度都很高。BeCl2和AlCl3都是共價(jià)化合物，易升華。（3）硼和硅的相似性自然界中B與Si均以化合物的形式存在。B與Si的單質(zhì)都易與強(qiáng)堿反應(yīng)，且不與稀酸反應(yīng)：2B+2KOH

6、+2H2O2KBO2+3H2，Si+2KOH+H2OK2SiO3+2H2。 硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差，且都易水解。硼和硅的鹵化物的熔、沸點(diǎn)比較低，易揮發(fā)，易水解。a硼和硅的鹵化物的物理性質(zhì)：BF3BCl3BBr3BI3SiF4SiCl4SiBr4SiI4室溫時(shí)的狀態(tài)氣液(加壓)液固氣液液固熔點(diǎn)/K146166.2227316182.8203278.4393.6沸點(diǎn)/K173285.5363483177.3330.6427563b水解反應(yīng)：4BF3+3H2OH3BO3+3HBF4，BCl3+3H2OB(OH)3+3HCl，SiF4+4H2OH4SiO4+4HF。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具

7、有相似性的是A鈉和鉀B鋁和鐵C鈹和鋁D銅和金、【解析】鈉和鉀為同主族相鄰元素，性質(zhì)相似，不能用對(duì)角線規(guī)則解釋，鋁和鐵、銅和金在周期表中均不是對(duì)角線關(guān)系，而鈹和鋁為對(duì)角線關(guān)系。【答案】C三、電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系注：稀有氣體電離能為同周期中最大。第一電離能：A>A，A>A。比較電負(fù)性大小時(shí)，不考慮稀有氣體元素。下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是A主族元素的電負(fù)性越大，該元素原子的第一電離能一定越大B在元素周期表中，同周期元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大C金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)【答案】D1元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性

8、變化的根本原因是A原子半徑呈周期性變化B元素的化合價(jià)呈周期性變化C元素的電負(fù)性呈周期性變化D元素原子的核外電子排布呈周期性變化2下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力D化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用3能夠證明電子在核外是分層排布的事實(shí)是A電負(fù)性B電離能C電子親和能D電勢(shì)能4下列不是元素的電負(fù)性的應(yīng)用的是A判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素B判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C判斷化學(xué)鍵的類型D判斷化合物的溶解性5下列說(shuō)法中正確的是A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電

9、離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大6已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素7現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>>D最高正化合價(jià)：>

10、;=>8鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述，不正確的是ALi2SO4易溶于水BLiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿CLi遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象DLi2CO3受熱分解，生成Li2O和CO29有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬于同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬于同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負(fù)性分別為2.1、3.5、1.5、2.5、0.8，請(qǐng)回答下列

11、問(wèn)題：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(用化學(xué)符號(hào)填空，下同)。(2)由電負(fù)性判斷，以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_。(3)當(dāng)B與A、C、D分別形成化合物時(shí)，B顯_價(jià)，其他元素顯_價(jià)。(4)當(dāng)B與A、C、D、E(與E形成E2B)分別形成化合物時(shí)，化合物中有離子鍵的是_，有共價(jià)鍵的是_。1【答案】D【解析】元素的性質(zhì)如原子半徑、化合價(jià)、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性等呈周期性變化都是由元素原子核外電子排布呈周期性變化決定的。2【答案】D3【答案】B【解析】各級(jí)電離能逐級(jí)增大，I1<I2<I3，如最外層只有一個(gè)電子的堿金屬元素很容易失去一個(gè)電子變?yōu)?

12、1價(jià)陽(yáng)離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，I1較小，但再失去一個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)陽(yáng)離子卻非常困難，即I2突躍式升高，即I2>>I1；又如最外層只有兩個(gè)電子的Mg、Ca等堿土金屬元素，I1和I2差別較小，但失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，再失去電子變?yōu)?3價(jià)陽(yáng)離子卻非常困難，即I3突躍式變大，I3>>I2>I1，因此說(shuō)電離能是核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)佐證。4【答案】D【解析】通常情況下，電負(fù)性大于1.8的元素，大部分為非金屬元素；電負(fù)性小于1.8的元素，大部分為金屬元素，A對(duì)。一般認(rèn)為：若成鍵兩元素的原子間的電負(fù)性差值大于1.7，形成離子鍵；若成鍵兩元素的原子間的電負(fù)性差值小于1.7，形成

13、共價(jià)鍵。電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子能力弱，元素易呈現(xiàn)正價(jià)；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子能力強(qiáng)，元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，B、C均對(duì)。溶解性是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。5【答案】A【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素最大，A正確，C錯(cuò)誤；由于Mg的外圍電子排布式為3s2，而Al的外圍電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的，B錯(cuò)誤；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D錯(cuò)誤。6【答案】D【解析】由題給信息可知，X、Y、Z只能位于第A族第A族，則：若X為第四周期元素，Y、Z分別為第三、第五周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a18+1=a17，Z的原子序數(shù)

14、為a+181=a+17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a，A、B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a+321=a31，C正確7【答案】A【解析】由電子排布式可知：為S,為P,為N,為F。根據(jù)元素周期律可知：第一電離能為>>>,A正確；原子半徑應(yīng)是最大,最小,B不正確；電負(fù)性應(yīng)是>>>,C不正確；最高正化合價(jià)：>=>,D不正確。8【答案】B9【答案】(1)HOAlSK(2)KO(3)負(fù)正(4)Al2O3、K2O H2O、SO2、SO3【解析】由題意可知A、E均為A族元素且E為金屬元素，A為H，由于B、D為同族且最外層的p能級(jí)電子數(shù)為s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，則B、D的價(jià)電子排布式為ns2np4，為第A族元素，則B為O，D為S，E為K，C(3s23p1)為Al。五種元素中，屬于金屬的是Al、K，且活潑性KAl，則K的電負(fù)性為0.8，Al的電負(fù)性為1.5；屬于非金屬的是H、S、O，非金屬性O(shè)SH，則電負(fù)性O(shè)為3.5，S為2.5，H為2.1。當(dāng)O與H、S、Al形成化合物時(shí)，由