高中化學(xué)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量學(xué)案2魯科版必修1

1、第 3 節(jié)：化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解物質(zhì)的量的單位 - 摩爾（ mol），摩爾質(zhì)量、2、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用【學(xué)案設(shè)計(jì)】【導(dǎo)入】假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？一、物質(zhì)的量1、意義2、理解3、符號4、單位5、阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定： 1 mol 粒子的數(shù)目是 0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為 6.02 ×1023 個(gè)。1 mol 粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位 mol 1。

2、 例題1、1 mol H 2 所含氫氣分子的個(gè)數(shù)。2、2 mol 氫分子含個(gè)氫原子。2-是個(gè)硫酸根離子。3、1 mol SO 4 變式訓(xùn)練 1、1 個(gè)水分子中有個(gè)電子， 1 mol HO中呢 ?+2一個(gè) HO呢？32、1 個(gè)水分子中有個(gè)質(zhì)子， 1 mol H 2O中呢 ?一個(gè) H3O+呢？3、判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫（） B. 1 molCO 2（） C. 1 mol小米 （）二、摩爾的有關(guān)計(jì)算。 問題討論 1 、 1.204 ×1024 個(gè) H2 含多少 mol 氫氣分子 ?2、 5 mol的 O2 中有多少個(gè)氧氣分子 ?3、 NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?( 已知阿

3、伏加德羅常數(shù)為NA)小結(jié)公式：例題1、0.5 mol 水中含有個(gè)水分子。2、2 mol 水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。3、1 mol H 2SO4 中含有個(gè) H2 SO4 分子，個(gè)硫酸根離子。個(gè) H+ 變式訓(xùn)練 1、1 molHCl 溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少 ?2、1 個(gè) HCl 分子中有個(gè)電子， 1 molHCl 中呢 ?3、1molNH4+離子中有個(gè)電子 ,個(gè)質(zhì)子？-個(gè)電子 ,個(gè)質(zhì)子4、1molOH離子中有5、1molCa( NO )中含有2+含有molNO-, 含有-2molCa,31molNO33的溶液中，含mol Ca(N O3 ) 2 。三、摩爾質(zhì)量1

4、、定義：2、符號：3、單位：4、規(guī)律： 例題（ 1） 9.8 g H 2SO4 的物質(zhì)的量。（ 2） 10.6 g NaCO的物質(zhì)的量。23 變式訓(xùn)練 （ 1） 0.25 mol CaCO3 的質(zhì)量。（ 2） 2.0 mol H2O的質(zhì)量。四、歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（ m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為。小結(jié)物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體， 1 mol 物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。2的物質(zhì)的量各是多少？所含例題 483 g Na 2SO4·10H2O 中所含的 Na和 SO4H2O分子的數(shù)目是多少？ 變式訓(xùn)練 ：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。（ 1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。（ 2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。（ 3）氯酸鉀（ KClO3）加熱分解生成