高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)金屬及其化合物部分

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載2012 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)金屬及其化合物部分考點(diǎn)揭秘鈉及其化合物：（一）、鈉1 Na 與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。2 Na 的保存： 放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。3 Na、 K 失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。4 Na、K 的焰色反應(yīng)： 顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。5 Na 與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(Na+KCl(熔融 )=NaC

2、l+K（二）、氫氧化鈉1 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉2 溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是 NaOH 溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成 NH3 的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4 OHNH3·H2ONH3 H2O3 與 CO2 的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2 少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同）4 潮解：與之相同的還有CaCl2、 MgCl2（三）、過氧化鈉1 非堿性氧化物： 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)

3、方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22 過氧化鈉中微粒的組成：1mol 過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為 2 ：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。3 過氧化鈉與水、 CO2 的反應(yīng)： 一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。4 強(qiáng)氧化性： 加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2 反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉1 俗名： Na2CO3（純堿、蘇打） ； NaHCO3 （小蘇打）2 除雜： CO2（ HCl）：通入飽和的 NaHCO3 溶液而不是飽和 Na2CO

4、3 溶液。3 NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤4 鑒別：用 BaCl2、 CaCl2 或加熱的方法，不能用石灰水。5 NaHCO3 溶液中離子濃度大小的順序問題：因 HCO3-水解程度大于電離程度， 順序?yàn)?c(Na+)-+2-2- c(H2CO3)。c(HCO3 )c(OH ) c(H ) c(CO3 )，也有 c(CO3 )（五）、氯化鈉：1 除雜： NaCl 的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3 的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（ KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。2 氯堿工業(yè)：

5、電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI 試紙變藍(lán)， 判斷此極為電解池的陽極； 二是在電解后的溶液滴入酚酞學(xué)習(xí)必備歡迎下載試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。3 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。鋁及其化合物：（一）、鋁1 鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)： 因它是唯一能

6、與堿反應(yīng)的金屬，主要涉及除雜問題。具有代表性， 易成高考的熱點(diǎn)，2 鋁箔的燃燒： 現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤， 但不滴落。 原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)（2050 ）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁（660）的熔點(diǎn)。3 鋁、鐵鈍化 ：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。4 鋁熱反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。5離子共存： 加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或 OH- ，酸溶液中不能含有 NO3-、AlO

7、2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣；堿溶液中不能含有 Al3+、 NH + ，但可含有 AlO -。42（二）、氧化鋁1熔點(diǎn)高： 作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。2兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。3工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融 )4Al+3O2（三）、氫氧化鋁1制備原理 :命題角度為是離子方程式的書寫；強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。2兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。3治療胃酸過多： 因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如 NaOH。

8、4明礬凈水原理： 因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成 Al(OH)3 膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。點(diǎn)評(píng)：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、Al2 O3 、Al(OH)3 分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，有關(guān) Al、Al3+、 AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點(diǎn)。鐵及其化合物：（一）、鐵1鐵與水蒸氣的反應(yīng)：可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn)，探究產(chǎn)物等。2鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，涉及的主要反應(yīng)原理： Fe-2e-=Fe2+（負(fù)極） ,2H2O+O2+4e-

9、=4OH- （正極） , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3.xH2O =Fe2O3.nH2O+(2x-n) H2O3鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)： 產(chǎn)物分別為 FeCl2 、 FeCl3，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。（二）、氧化物1鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分Fe2O3；鐵銹的主要成分為Fe2O3. nH2O；黑色晶體、Al3+水解完全生成沉淀所需的學(xué)習(xí)必備歡迎下載磁性氧化鐵為 Fe3O4；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為 Fe2O3，它是煉鐵的原料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe

10、3O4。以上知識(shí)，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。（三）、氫氧化物1實(shí)驗(yàn)室制備 Fe(OH)2 ：現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀。命題角度為：為較長(zhǎng)時(shí)間的看到 Fe(OH)2 白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。2 Fe(OH)3 的受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，與此相以的還有 Cu(OH)2 、Al(OH)3。3氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨(dú)特性，制備膠體的過程和對(duì)應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：四步曲： 先煮沸， 加入飽和的 FeCl3 溶液， 再煮沸至紅褐色， 停止加熱。對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3+

11、3H2O=Fe（ OH） 3（膠體） +3H+，強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。（四）、鐵鹽與亞鐵鹽1 Fe2+、 Fe3+的檢驗(yàn)：(1)Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀二是先加入 KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。 （注意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色）(2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(絡(luò)合物 )二是加入 KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：2鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因 Fe2+、Fe3+易水解，且 Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，故配制過

12、程為：先將它們?nèi)芙庠趯?duì)應(yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。（注意： 配制亞鐵鹽溶液時(shí)，要加入少量的鐵粉，以防止Fe2+的氧化）3制印刷電路板常用 FeCl3 作腐蝕液： 一是離子方程式的書寫正誤（違反電荷守恒定律），二是利用此反應(yīng)式設(shè)計(jì)成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。4離子共存： 不能與 Fe2+共存的離子：（H+、NO3-）、（ MnO 4-）、(ClO-)；不能與 Fe3+共存的離子有： I-、 SO32-、SCN-。主要是對(duì) Fe2+的還原性、 Fe3+的氧化性的考查，此點(diǎn)是離子共存問題和實(shí)驗(yàn)題的常見命題點(diǎn)。5 Na2 FeO4(高鐵酸鈉 )作新型凈水劑：原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌

13、消毒；同時(shí)生成Fe(OH)3 膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.6Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜： 這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。原理是利用Fe3+、Cu2+、將 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3 等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)） ，目的是調(diào)節(jié)溶液的 PH，待 Fe3+水解完全生成沉淀（此時(shí)其他離子不水解） ，過濾除去。點(diǎn)評(píng)：它和其他金屬及其化合物相比，知識(shí)點(diǎn)多，高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身，設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。銅及其化合物1銅綠的形成： 2Cu+O2

14、+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 , 為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（ 1）將青銅器保存在干燥的環(huán)境中， （ 2）不能將青銅器與銀質(zhì)（金屬活性差的金屬）接觸，避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。2波爾多液消毒：主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。其主要成分組分CuSO4 溶液、石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、 Pb、Hg、Cd、 Ag、 Au 等學(xué)習(xí)必備歡迎下載3粗銅的精煉：重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。精煉原理為： 電解池中， 粗銅作陽極， 精銅作陰極， 電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極反應(yīng)： Cu- 2e-= Cu2+、 Fe-2e- =Fe2+、 Ni-2e-= Ni 2+；陰極反應(yīng)：Cu2+ e- = Cu，硫酸銅溶液濃度降低。4電解硫酸銅溶液：它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟練書寫其電解方程式。5銅與濃硫酸反應(yīng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入 O（加熱）或加入2HO，22對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2SO42CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。6制備 CuSO4 方案的選擇：方法如下：一是CuCuOCuSO 4,