高中化學(xué)模型匯總學(xué)生版

1、高中化學(xué)模型匯總（有關(guān)溶液）一、等質(zhì)混和等體混母題講解1 .把70% HNO3（密度為1.40 g cm-3加到等體積的水中，稀釋后HNO 3（aq）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. = 0.35B.<0.35C.>0.35D. < 0.352 .密度為0.91 g cm 1的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25.0%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.250）,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A.等于 12.5%B.大于 12.5%C.小于12.5%D.無(wú)法確定舉一反四：1 .有甲、乙兩種 H2SO4（aq）,甲中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3a %,乙中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a %,取甲、

2、乙兩溶液等體積混合，攪拌均勻后所得H2SO4（aq）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.>2a%B.<2a%C. = 2a%D.無(wú)法確定2 .將上題中的“也SO4（aq）改為 氨水"；其余不變，試選之。（）3 .有甲、乙兩種水的乙醇溶液，甲中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,乙中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,將甲、乙兩種溶液各取100 mL混合，則所得溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.>0.80B.<0.80C.>0.20D.< 0.204 .在100 g濃度為18 mol L密度為 恁/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol L-1的硫酸，則加入水的體積為（）A.< 1

3、00 mLB.= 100 mLC.>100 mLD.= mL二、濃度不同產(chǎn)物異母題講解1. 38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是A.1.00 10 3 molB.1.60 10 3molC.2.20 10 3molD.2.40 10 3mol（忽視NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化）變式1:去掉備選項(xiàng)，將問(wèn)題改為：求還原產(chǎn)物NO2和NO的物質(zhì)的量之比，其他同例題，試解之變式2:若例題條件下Cu與HNO3恰好完全反應(yīng)，二者皆無(wú)剩余，欲求開(kāi)始生成NO時(shí)HNO3溶液的濃度，還缺少的條件是（用必要的文字和字母 b表示），

4、開(kāi)始生成NO時(shí)HNO3溶液的濃度為 （請(qǐng)寫(xiě)最后結(jié)果）。2. 30 g銅、銀合金與80 mL 13.5 mol L11的HNO 3溶液反應(yīng)。合金全部溶解，放出氣體6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)后溶液的pH=0（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（1）計(jì)算HNO3被還原的物質(zhì)的量；（2）計(jì)算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。舉一反四1 .向50 mL 18 mol L1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原H2SO4的物質(zhì)的量（）A.小于 0.45 molB.等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.90 mol 之間D.大于 0.90 mol2 . 14.0 g銅銀合金與足量某濃度的

5、硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)況）氧氣混合，通入水中恰好完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（）A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g3 . 3.2 g銅與過(guò)量硝酸（8 mol L 1, 30 ml）充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO ,反應(yīng)后溶液中所含 H+為a mol,則此時(shí)溶液中所含NO 3為 mol 04 .使一定量鋅與100 mL 18.5 mol L1濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6 L。將反應(yīng)后溶液稀釋?zhuān)瑴y(cè)得其pH=1.0 0求：（1）生成氣體的成分及體積（假設(shè)濃H2SO4與Zn反應(yīng)還原產(chǎn)物只生成 SO2）;（2）鋅的質(zhì)量

6、；（3）開(kāi)始生成H2時(shí)H 2sO4的濃度（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）三、順序不同現(xiàn)象異母題講解：下列四組溶液，不論如何滴加，反應(yīng)現(xiàn)象一定相同的是 。A.NaOH 和 CuSO4B.Ca(OH)2 與 H3P。4C.NaOH 與 A1C13D.NaAlO 2 與 HCl2.向下列溶液中滴入硝酸銀溶液，振蕩，不產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是()A.NH 3 H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl舉一反四：1 .向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是()A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO 22 .向下列一定濃度溶液中滴入氫氧化

7、鐵膠體，沒(méi)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴入氫氧化鐵膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是4.已知，向Zn2+溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH 3) 2。止匕外,Zn(OH)2A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD.C2H5OH2既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量 NaOH溶液中，生成Zn0 2 ,所以Zn(OH) 2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開(kāi)，可供選用的試劑有：A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.氫氧化鈉溶液E.氨水 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：(填寫(xiě)時(shí)用字母代號(hào))離子組選用的試劑(代號(hào))沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子(1

8、)Zn2+和 Al3 +(2)Zn2+和 Mg 2 +Zn2+和 Ba2 +(4)Fe 一定濃度的下列溶液中滴入蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，再滴入蒸儲(chǔ)水，沉淀不溶解的是()A.Na2SO4B. (NH4)2SO4C. Pb(Ac) 2D.HNO3(A)+ 和 Al3+四、較難離子方程式的書(shū)寫(xiě)母題講解：1.將Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，寫(xiě)出可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。；(2)；(3)(可不寫(xiě)滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)。例題已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+ 6FeCl2=4FeCl 3+ 2FeBr3現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C12通入10.0 mL 1.0 m

9、ol L -1的FeBr2(aq)中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2.向下列溶液中滴入硝酸銀溶液，振蕩，不產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是()A.NH3 H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl舉一反四1 .完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)將NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合： (水解相互促進(jìn)，反應(yīng)進(jìn)行到底，下同 )；將 10.00 mL 0.10 mol L 1 的 NaHCO3(aq)與 5.00 mL 0.10 mol l- 1 的 KAl(SO 4)3(aq)混合： 2 .(1)向NaHSO4(aq)中，逐彳加入 Ba(OH)2(aq)至中性,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的

10、離子方程式 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2(aq),請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式 。3 .已知還原能力：I >Fe2+>Br ,則:(1)少量 Cl2通入 FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是 (2)過(guò)量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是 (3)將1.2 mol Cl 2通入含有 FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。4 .鋁鏤磯NH 4 Al(SO4)2 12H2O是一種重要的工業(yè)原料， 將它溶于水配成溶液， 然后逐3滴入 NaOH(aq),已知：NH 4 +AlO 2 + H2O=Al(OH) 3H NH 3 t寫(xiě)出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OH(3)

11、NH 3JH2O NH3T+ H2O , 五、結(jié)晶水合物的析出母題講解1 .已知某溫度下，無(wú)水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na2CO3, 攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。2 . tC時(shí)向a g飽和Na2CO3(aq)中力口入1.06 g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w(Na2CO3 10H2。)。 求：(1)S(Na2CO3)與a的關(guān)系式，S=(S代表溶解度)。(2)a的取值范圍。舉一反四：1.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無(wú)水Na2

12、CO3,攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是()A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于 2.86 gD.大于 2.86 g2.將例題中的“10.0 g改為“50.0 g,其他不變，試求之3 .tC時(shí)，向足量飽和.Na2CO3(aq)中，加入1.06 g無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置，并冷卻至 tC,最終所得晶體質(zhì)量為 5.83 g,求 該溫度下Na2CO3的溶解度。4 .硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3 5H2。)俗名海波、大蘇打?，F(xiàn)向定量飽和 Na2s2O3(aq)中加入m g無(wú)水Na2s2O3固體，攪拌后靜置, 得到一定質(zhì)量的Na2s203 5H2。晶體，欲求所得晶體質(zhì)

13、量 x(g),還必須補(bǔ)充一個(gè)條件。則： (1)所補(bǔ)充的條件是(用字母表示，但要說(shuō)明它的含義 )；(2)寫(xiě)出求所得晶體質(zhì)量的計(jì)算式，x =。六、多離子鹽溶液的結(jié)晶母題講解1 .下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)：NaNO3KNO3NaClKCl10C80.520.935.731.0100 c17524639.156.6(計(jì)算時(shí)假定：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度；過(guò)濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì))(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3,力口 70.0 g H2。，加熱溶解。在100c時(shí)蒸發(fā)掉 50.0 g H2。，維持該溫度，過(guò)濾析出晶體， 計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(

14、m高溫)。將濾液冷卻至10 C,待充分結(jié)晶后過(guò)濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl ,同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10c時(shí)析出的晶體是 (寫(xiě)化學(xué)式)。100c和10c得至U 的晶體質(zhì)量(m'高溫和m'低溫)分別是多少？2 .請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶齊D如下表:溶質(zhì)溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5 M0 433.3液氨8697.20.80分別是1.0 mol L 1的Ag+、Ba，、NO 3和Cl在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (

15、2)分別是0.50 mol L1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3)得出以上結(jié)論的依據(jù)是。(4)將以上四種離子按適當(dāng)濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：(能”或否” 3舉一反四1 .取100 g H2O,配成10c飽和KCl溶液，又取50 g水，加入35.4 g NaNO3,配成10c NaNO3溶液。將以上兩溶液混合 后，10c時(shí)有 種晶體析出，質(zhì)量是 g ,該晶體的化學(xué)式為,析出該晶體的原因是(溶解度見(jiàn)例題)。2 .將例題中的“40.4 g KNO'改為"29.8 g KCl”，其他不變，試求 m高溫和m低溫。3 .將例題中的 “23.4 g

16、 NaC和40.4 g KNO 3”改為“0.120 mol KCl和0.110 mol NaNO3"，其他不變，求 m高溫和m低溫。4 .某化學(xué)興趣小組欲從 NaNO3和KCl的混合溶液中分離出 KNO3,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:施含液體H港液假設(shè)：混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO3);鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度。溶液中各種溶質(zhì)在100c和10c的溶解度參照例題。試回答下列問(wèn)題： (1)的主要操作是 ;的主要操作是。(2)晶體A的主要成分是 ,若含有雜質(zhì)可能是 。晶體C的主要成分是 ,若含有雜質(zhì)可 能;通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定晶體 C中是否含有該雜質(zhì)的方法是 。(3)若晶體C中確實(shí)含有雜質(zhì)

17、，進(jìn)一步提純的方法是七、水的電離母題講解：1. 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH為A.1.0 10 7 mol L 1B.1.0 10 6 mol LC.1.0 10 2mol -L 1D.1.0 X0 12 mol L2. (NH4)2CO3(aq)中存在 種粒子。試完成下列問(wèn)題：(1)根據(jù)電荷守恒，寫(xiě)出一個(gè)用離子濃度表示的等式： ;(2)根據(jù)水的電離，寫(xiě)出一個(gè)含有c(H + )和c(OH)的等式： ;(3)根據(jù)(NH4)2CO3中，C、N原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫(xiě)出一個(gè)含有c(NH +4)和c(CO 2 )的等式： 3. Na2s(aq)中，下列說(shuō)法正確的是。A.2c(Na +

18、 ) +c(H + )= c(S2 )+ c(HS ) + c(OH ) B.c(Na+) + c(H + )=2 c(S2 ) + c(HS ) + c(OH ) C.c(H + )+c(HS )+ 2(H2S)=c(OH )D.c(Na + )=2c(S2 ) + 2(HS ) + 2c(H2S)舉一反四1 .水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是()A.107B.5.56 108C.1.0 10 14D.55.62 .常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH-濃度分別為A mol 土一1與B mol L

19、1 則A與B的關(guān)系為()A.A >BB.A=10 4 BC.B=10 4AD.A=B3.在室溫下，某溶液中由水電離出的H +濃度為1.0M013 mol L-1,則此溶液中一定不可能 大量存在的離子組是()A.Fe3+、NO 3、Cl、Na+B.Ca2+、HCOq3、Cl、K +C.NH4、Fe2 +、SO 4、NO3D.Cl、SO 2、，Na+4. Na3PO4(aq)中有多種分子和離子，其總數(shù)為 種。試完成下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出一個(gè)以離子濃度表示的電荷守恒等式：。(2)寫(xiě)出一個(gè)含有 c(OH)和c(H + )的等式： 。根據(jù)Na3PO4中Na、P原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫(xiě)出一個(gè)含有c(Na1和c

20、(PO4 )的等式： 八、溶液的pH母題講解1 .常溫下，將100.10 mL 0.0010 mol L 1的NaOH(aq)與99.90 mL 0.0010 mol L-1的HCl(aq)混合均勻，然后滴入2滴酚酗試液, 試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明溶液的顏色。2 .在25 c時(shí)向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL時(shí)，溶液中C的物質(zhì)的量恰好等于 Na卡的物質(zhì)的 量，則a+b的值是A.13B.14C.15D.不能確定舉一反四:1.為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度A.中性溶液的AG=0C.常溫下0.1 mol L- 1氫氧化鈉溶液的AG=12(AG)的概念，AG

21、=lg c(H ),則下列敘述正確的是() c(OH )B.酸性溶液 AG<0D.常溫下0.1 mol L 1鹽酸溶液的 AG=122 .在25c時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為Vi和V2,則Vi和V2的關(guān)系是()A.Vi=10V2B.Vi>10V2C.VK10V2D.V2>10Vi3 .弱酸HY溶液的pH=3.0,將其與等體積水混合后的 pH范圍是()A.3.0 3.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.34 . 20c時(shí)，若體積為 Va, pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為 Vb, pH=b的某一元強(qiáng)堿相混合，恰好

22、中和，且已知Va< Vb和a=0.5b,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)a值可否等于3(填 可"或 否")其理由是 。(2)a值可否等于5(填 可"或 否")其理由是 。(3)a的取值范圍是。九、溶液的蒸干與濃縮母題講解1 .把AlCl3（aq）蒸干灼熱，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？（用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明）2 .請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。（1） .加熱蒸干Al2（SO4）3（aq）,得到的固體物質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）（2） .加熱蒸干NaHCO3（aq）,得到的固體物質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）。舉一反四1 .把FeCl3（aq）蒸干灼

23、燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（）A.無(wú)水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵2 .把Na2SO3（aq）蒸干，最后所得固體是（）A.亞硫酸鈉B.硫酸鈉D.碳酸鈉C.氫氧化鈉,其物質(zhì)的量濃度為3 .把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸100 mL ,加熱濃縮至1 mL ,最后剩余液體是4 .二戰(zhàn)期間，丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開(kāi)被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)時(shí)，為了表明一定要返回祖國(guó)的決心，就把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾 獎(jiǎng)?wù)路旁谑⒂型跛牟Ａ恐辛袅讼聛?lái)：Au + HNO 3 + 3HCl=AuCl 3+ NOT +2H2O玻爾走后，納粹分子竄進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)室，那瓶溶有金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮诩{粹眼皮底下，納粹

24、分子卻一無(wú)所知，多么高明的隱藏 獎(jiǎng)?wù)碌姆椒ò。〉萝姂?zhàn)敗后，玻爾回到自己的實(shí)驗(yàn)室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎(jiǎng)?wù)?，新?jiǎng)?wù)嘛@得更加光彩奪 目。則下面所列方法中，你認(rèn)為不能從溶有黃金的王水中提取出金的是 。 A.用鐵置換C.先蒸發(fā)水分后灼燒固體B.電解其水溶液D.滲析或過(guò)濾十、較難氧化還原方程式的配平母體講解1 .配平下列化學(xué)方程式： PbN6+_Cr(MnO4)2 Cr203+MnO2+Pb304+NOT2 .請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)，所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物(或生成物，只添其一)，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式:P+HNO 3+H3P

25、04+NOT舉一反四1 .配平下列化學(xué)方程式(1)Ca(ClO) 2+HClCaCl2+Cl2 忤 H20(2)H 2S +H 2SO4 S，+S02 忤 H 202 .配平下列氧化還原方程式(1)H 2P0 2 +Ag +H 20H 3PO4 +Ag 十 H 2 f(2)P4 +CuS04 + Cu3P +H3P04 +H 2SO4(3)Na2Sx+NaClO +NaOHNa2SO4+NaCl +H20PH4C1O4 PC15 +P2O5 +H203 .在熱的稀硫酸中溶解了 11.4 g硫酸鐵，當(dāng)加入50 mL 0.50 mol L11硝酸鉀溶液時(shí)，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并 有氮氧

26、化物逸出：FeS04+ KNO 3+K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOyf+ H 20(1)配平該化學(xué)方程式(將含x、y的計(jì)量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上 )(2)反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)(3)推算出 x、y的數(shù)值：x=, y=。4 .三聚氧酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物(如N02)。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)33HNC0產(chǎn)物HNCO(異氟酸，其結(jié)構(gòu) H N=C=O)能與N02反應(yīng)生成N2、C02和H2O。寫(xiě)出HNCO與N02反應(yīng)的化學(xué)方程式： o(2)寫(xiě)出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比 。(3)要消除1.0 kg N02需三聚氧酸C

27、3N3(OH)3多少千克？十一、一類(lèi)氧化還原反應(yīng)的妙解母體講解CU3PJ+ H3PO4+H2SO41 .白磷放入熱的CuSO4(aq)中發(fā)生如下反應(yīng) P + CuSO4+ H2O試計(jì)算160 g CuSO4所氧化磷的質(zhì)量。2 .對(duì)于反應(yīng)：14CuSO4+ 5FeS2+12H2O=7Cu2S + 5FeSO4+ 12H2SO4下列各項(xiàng)判斷正確的是()A.反應(yīng)中的氧化劑只有 CuSO4B.7 mol CuSO4能氧化5 mol 1價(jià)的硫C.被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量之比是3 : 7D.FeS2既是氧化劑，又是還原劑舉一反四1 .高鎰酸鉀和氫漠酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO 4+ HBrBr2

28、+MnBr2 + KBr +H2O其中還原劑是 o若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol2 .根據(jù)例題反應(yīng)，試求31.0 g磷做氧化劑時(shí)，所能氧化的磷的質(zhì)量。3 .用熱的稀HNO3與適量的Fe粉反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入 KSCN(aq)不顯紅色，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2O氣體4.48 L,試求被氧化Fe粉的質(zhì)量。4 .三氟化漠溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3+H2OHBrO3+Br2+ HF+O2 T(1)其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ;(2)當(dāng)有5.0 mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ,由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ；當(dāng)有5.0 mol水作還原劑參加