物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課PPT課件

1、中考要點(diǎn)指南：1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；并能判斷一些常見的物質(zhì)的微粒構(gòu)成。2）知道原子的構(gòu)成，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。能判斷原子在化學(xué)反應(yīng)中核外電子的變化情況。3）知道元素的分類。領(lǐng)會(huì)元素分類對(duì)物質(zhì)分類的重要性。4）記住常見元素的符號(hào)和名稱，記住118號(hào)元素的原子序數(shù)。第1頁(yè)/共29頁(yè)學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)一一物質(zhì)的組成和構(gòu)成物質(zhì)的組成和構(gòu)成 1、掌握原子的構(gòu)成、掌握原子的構(gòu)成 ，理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義 2、掌握元素、掌握元素 、元素和原子的區(qū)別、元素和原子的區(qū)別、 聯(lián)系聯(lián)系 了解元素周期表了解元素周期表 3、了解核外電子

2、排布的初步知識(shí)、了解核外電子排布的初步知識(shí) 掌握離子、離子和原子的區(qū)別、聯(lián)系掌握離子、離子和原子的區(qū)別、聯(lián)系重難點(diǎn)：重難點(diǎn)：元素、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系元素、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系第2頁(yè)/共29頁(yè)決定決定原子核原子核電子電子-質(zhì)子質(zhì)子中子中子元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=其他原子質(zhì)量其他原子質(zhì)量一個(gè)一個(gè)c原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的12分子之分子之1自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí) 總結(jié)反饋一總

3、結(jié)反饋一 物質(zhì)的組成和構(gòu)成物質(zhì)的組成和構(gòu)成 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 第3頁(yè)/共29頁(yè)即習(xí)即練 11、（09青島）下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （ ） A 原子核體積很小 B 原子核帶正電 C 原子內(nèi)部有很大空間 D 有些原子無質(zhì)子 2、（08南寧）相對(duì)原子質(zhì)量為M，核內(nèi)中子數(shù)為N的原子，它的核外電子數(shù)是 DM-N第4頁(yè)/共29頁(yè)2、元素、元素和原子的區(qū)別、聯(lián)系 元素周期表（1）元素定義）元素定義 （2）元素符號(hào)的書寫及意義 元元 素素 原原 子子定義定義區(qū)別區(qū)別聯(lián)系聯(lián)系化學(xué)變化中的化學(xué)變化中的最小最小的粒子的粒子。1、物質(zhì)的、物質(zhì)的 宏觀宏觀 組成組成1、物質(zhì)的、物

4、質(zhì)的 微觀微觀 構(gòu)成構(gòu)成2、只講種類，不講個(gè)數(shù)、只講種類，不講個(gè)數(shù)2、既講種類，又講個(gè)、既講種類，又講個(gè)數(shù)數(shù)3、組成單質(zhì)、化合物、組成單質(zhì)、化合物3、構(gòu)成分子，也構(gòu)成物質(zhì)、構(gòu)成分子，也構(gòu)成物質(zhì)1、元素概念建立在原子的基礎(chǔ)上，是同一類原子的總稱。、元素概念建立在原子的基礎(chǔ)上，是同一類原子的總稱。2、原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。、原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。相同核電荷數(shù)同一類原子的總稱相同核電荷數(shù)同一類原子的總稱（3）元素和原子的區(qū)別、聯(lián)系）元素和原子的區(qū)別、聯(lián)系第5頁(yè)/共29頁(yè)4、元素周期表簡(jiǎn)介、元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 原子序數(shù)原子序數(shù)8 O元素符號(hào)元素符號(hào) （核電荷

5、數(shù)）（核電荷數(shù)） 氧氧 元素名稱元素名稱 16.00相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 周期表每一周期表每一橫行橫行叫做一個(gè)叫做一個(gè)周期周期，共有，共有7個(gè)周期個(gè)周期。 周期表每一個(gè)周期表每一個(gè)縱行縱行叫做一叫做一族族，共有，共有16個(gè)族個(gè)族 （8、9、10三個(gè)縱行共同組一個(gè)族）。三個(gè)縱行共同組一個(gè)族）。原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)第6頁(yè)/共29頁(yè)即習(xí)即練 21、“AD鈣奶鈣奶”中的鈣指的是中的鈣指的是 （ ） A 單質(zhì)單質(zhì) B 元素元素 C 原子原子 D 分子分子27 Co 鈷鈷 58.93上圖是元素周期表中的一格，上圖是元素周期表中的一格，Co表示表

6、示元素。元素。其原子的核外電子數(shù)是其原子的核外電子數(shù)是一個(gè)一個(gè)Co原子中估計(jì)含原子中估計(jì)含有有個(gè)中子。個(gè)中子。2、鈷鈷B2731第7頁(yè)/共29頁(yè)3、核外電子排布的初步知識(shí)、核外電子排布的初步知識(shí) 離子、離子原子區(qū)別聯(lián)系離子、離子原子區(qū)別聯(lián)系（1）核外電子是分層排布的，）核外電子是分層排布的，第一層第一層最多容納最多容納2個(gè)電子，個(gè)電子，第二層第二層最多容納最多容納8個(gè)電子，個(gè)電子，最外層最外層最多容納最多容納8個(gè)電子。個(gè)電子。 （2）原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義，例如）原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義，例如8 2 6表示表示8( 3 ) 元素的化學(xué)性質(zhì)和元素原子的元素的化學(xué)性質(zhì)和元素原子的-密切相關(guān)密切相關(guān)。判斷

7、依據(jù)：判斷依據(jù)：弧線表示弧線表示弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示-。該層電子數(shù)該層電子數(shù)核內(nèi)有核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子電子層電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)第8頁(yè)/共29頁(yè)稀有氣體元素：稀有氣體元素：原子原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)為為8個(gè)個(gè)(氦為氦為2個(gè)個(gè))，為為穩(wěn)定穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。HeNeAr最外層電子最外層電子8個(gè)個(gè)（氦為氦為2個(gè)個(gè)）OSCl非金屬元素：非金屬元素：原子原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)一般一般47個(gè)，容個(gè)，容易得易得到電子，變?yōu)榈诫娮?，變?yōu)殛庪x子陰離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子最外層電子47個(gè)個(gè)NaMgAl金屬元素：金屬元素：原

8、子原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)一般一般13個(gè)，容個(gè)，容易失易失去最外去最外層電子，變?yōu)閷与娮樱優(yōu)殛?yáng)離子陽(yáng)離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子最外層電子13個(gè)個(gè)元元 素素第9頁(yè)/共29頁(yè) 帶電荷的原子或原子團(tuán)。帶電荷的原子或原子團(tuán)。 依據(jù)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依據(jù)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子 陽(yáng)離子 原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系粒子種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 無無 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) +核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) -原子原子 得（得（失失）電子變成電子變成 陰（陰（陽(yáng)陽(yáng)）離子離子（4）離

9、子、）離子、 離子和原子的區(qū)別、聯(lián)系離子和原子的區(qū)別、聯(lián)系離子：離子：離子和原子區(qū)別、聯(lián)系：離子和原子區(qū)別、聯(lián)系：第10頁(yè)/共29頁(yè)即 習(xí) 即 練 3Mg、Ca的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)He的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（活潑、不活潑）（活潑、不活潑）由此可知最外層電子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)由此可知最外層電子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)（一定、不一定）相似（一定、不一定）相似l1（09貴港）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是 2 8 4 l有關(guān)該粒子說法錯(cuò)誤的是 （ ） A 表示陰離子 B 核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子 C 有三個(gè)電子層 D 最外層電子數(shù)為4個(gè) 2（08吉林）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖回答 ） ） ） +14） ） ） 2 8 2） ） ） ）

10、 ） ） ）2 8 8 2） ） ） ）2）+2+12+20HeMgCa活潑活潑不活潑不活潑不一定不一定A第11頁(yè)/共29頁(yè)物質(zhì)的組成、構(gòu)成物質(zhì)的組成、構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)分子分子離子離子原子原子元素元素（只講種類（只講種類 不講個(gè)數(shù)）不講個(gè)數(shù)）（既講種類（既講種類 又講個(gè)數(shù)）又講個(gè)數(shù)）宏觀概念宏觀概念微觀概念微觀概念構(gòu)構(gòu) 成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu) 成成組組 成成總總 稱稱分裂分裂得失電子得失電子失得電子失得電子構(gòu) 成第12頁(yè)/共29頁(yè)自主復(fù)習(xí) 總結(jié)反饋二 化合價(jià) 化學(xué)式1、化合價(jià)的性質(zhì)及應(yīng)用（1）化合價(jià)有正負(fù)之分。 （2）通常情況下，化合物中金屬元素顯正價(jià)， 非金屬元素顯負(fù)價(jià)，部分元素在不同化合物中顯示不同

11、化合價(jià)。 （3）化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零 。 （4）求元素的化合價(jià)或求化學(xué)式（正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）第13頁(yè)/共29頁(yè)1、（09南昌）鋅鉻黃（ZnGrO4）常用于防銹涂料，其中鉻元素化合價(jià)是（ ）。2、（07北京）下列化學(xué)式書寫正確的是（ ） A 氮?dú)釴2 B 氯化鐵FeCl2 C 氧化鎂MgO2 D 氯化鈣CaCl即 習(xí) 即 練 1+6A第14頁(yè)/共29頁(yè)2、化學(xué)式的書寫、讀法及意義、化學(xué)式的書寫、讀法及意義（1）化學(xué)式的書寫、讀法）化學(xué)式的書寫、讀法 單單 質(zhì)質(zhì) 化合物化合物（2）化學(xué)式的意義）化學(xué)式的意義宏宏 觀觀微微 觀觀A 稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬單質(zhì)用元

12、素符號(hào)表示。如稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如 He Fe SB 氣態(tài)非金屬單質(zhì)、元素符號(hào)右下角加數(shù)字表示分子中原子的個(gè)數(shù)。氣態(tài)非金屬單質(zhì)、元素符號(hào)右下角加數(shù)字表示分子中原子的個(gè)數(shù)。 如如O2 H2 （直接讀出直接讀出） A 一般正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊。如一般正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊。如CO2（從右到左（從右到左 某化某某化某 有時(shí)讀出角碼數(shù)字有時(shí)讀出角碼數(shù)字）B 書寫依據(jù)是化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。書寫依據(jù)是化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。A 表示物質(zhì)表示物質(zhì)B 表示組成物質(zhì)的元素表示組成物質(zhì)的元素A 表示物質(zhì)的一個(gè)分子、原子或離子表示物質(zhì)的一個(gè)分子、

13、原子或離子B 表示一個(gè)分子中各原子的個(gè)數(shù)表示一個(gè)分子中各原子的個(gè)數(shù)注：化學(xué)式前加系數(shù)只表示多少個(gè)粒子。注：化學(xué)式前加系數(shù)只表示多少個(gè)粒子。第15頁(yè)/共29頁(yè) 即即 習(xí)習(xí) 即即 練練 21、（、（09南寧）用化學(xué)符號(hào)表示南寧）用化學(xué)符號(hào)表示 金剛石金剛石 鋁鋁 2個(gè)鈉離子個(gè)鈉離子 硫酸根離子硫酸根離子Cl2中的中的2表示表示。2、某金屬元素、某金屬元素R的氯化物的化學(xué)式為的氯化物的化學(xué)式為RCl3，若，若R的化合的化合價(jià)不變，則它的氧化物的化學(xué)式是價(jià)不變，則它的氧化物的化學(xué)式是。CAl2NaSO4一個(gè)氯氣分子中含有兩個(gè)氯原子一個(gè)氯氣分子中含有兩個(gè)氯原子R2O3+2-第16頁(yè)/共29頁(yè)3、有關(guān)化學(xué)

14、式的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（1）求化合物中原子個(gè)數(shù)的比）求化合物中原子個(gè)數(shù)的比（2）求相對(duì)分子的質(zhì)量）求相對(duì)分子的質(zhì)量（3）求物質(zhì)中各元素質(zhì)量比）求物質(zhì)中各元素質(zhì)量比（4）求物質(zhì)中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)）求物質(zhì)中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)分子質(zhì)量就是分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量就是分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和總和各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和的比各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和的比元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各元素角碼之比化學(xué)式中各元素角碼之比第17頁(yè)/共29頁(yè) 即即 習(xí)習(xí) 即即 練練 31、蝦青素（、蝦青素（C

15、40H52O4）是）是 一種具有極強(qiáng)抗腫瘤一種具有極強(qiáng)抗腫瘤性能的藥物求性能的藥物求 蝦青素中蝦青素中C、H、O的元素質(zhì)量比的元素質(zhì)量比 蝦青素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)蝦青素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、莽草酸（、莽草酸（C7H10O5）是制取抗）是制取抗H1N1流感藥物流感藥物“達(dá)菲達(dá)菲”的原料的原料 莽草酸分子中莽草酸分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比原子個(gè)數(shù)比。 174g莽草酸含氫元素質(zhì)量為莽草酸含氫元素質(zhì)量為g。120:13:167:10:51080%第18頁(yè)/共29頁(yè)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成、 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

16、 2、元素、元素和原子的區(qū)別、聯(lián)系，元素周期表、元素、元素和原子的區(qū)別、聯(lián)系，元素周期表 3、核外電子排布的初步知識(shí)，離子及形成、核外電子排布的初步知識(shí)，離子及形成二、化合價(jià)二、化合價(jià) 化學(xué)式化學(xué)式 1、化合價(jià)的性質(zhì)及應(yīng)用、化合價(jià)的性質(zhì)及應(yīng)用 2、化學(xué)式的書寫及意義、化學(xué)式的書寫及意義 3、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 第19頁(yè)/共29頁(yè)本單元知識(shí)脈絡(luò)本單元知識(shí)脈絡(luò)組成組成構(gòu)成構(gòu)成元素元素同種元素同種元素不同種元素不同種元素單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物表示符號(hào)表示符號(hào)元素符號(hào)元素符號(hào)形成化合物時(shí)的性質(zhì)形成化合物時(shí)的性質(zhì)化合價(jià)化合價(jià)分子分子原子原子離子離子表示符號(hào)表示符號(hào)化學(xué)式化學(xué)式質(zhì)量表示方法質(zhì)

17、量表示方法相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)原子核原子核核外電子核外電子-質(zhì)子質(zhì)子+中子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法質(zhì)量表示方法相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量陽(yáng)離子陽(yáng)離子+陰離子陰離子-構(gòu)構(gòu)成成分分裂裂得得失失電電子子得得失失電電子子物質(zhì)物質(zhì)第20頁(yè)/共29頁(yè)下列符號(hào)所表示的意義下列符號(hào)所表示的意義H：_2H:_H2:_2H2：2H+ _氫元素；一個(gè)氫原子氫元素；一個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子氫氣；氫氣由氫元素組成；一個(gè)氫分子；氫氣；氫氣由氫元素組成；一個(gè)氫分子； 一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成兩個(gè)氫分子兩個(gè)氫分子兩個(gè)氫離子兩個(gè)氫離子第21頁(yè)/共29頁(yè)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

18、（一）相對(duì)分子質(zhì)量（一）相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和原子個(gè)數(shù)之和 （二）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比（二）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比原子個(gè)數(shù)之比 （三（三)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （四）計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量（四

19、）計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 第22頁(yè)/共29頁(yè)一一、不同位置上數(shù)字的含義 2NN23H2O5Mg2+3S2-2氮原子氮原子一個(gè)氮分子中含有兩個(gè)氮原子一個(gè)氮分子中含有兩個(gè)氮原子3個(gè)水分子個(gè)水分子一個(gè)水分子中含有一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原個(gè)氫原子一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子帶有兩個(gè)單位的正電荷3個(gè)硫離子個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷一個(gè)硫離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷5個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子第23頁(yè)/共29頁(yè)二.粒子符號(hào)的寫法1.原子直接用元素符號(hào)表示。如鈉原子：Na2.幾個(gè)原子只要在元素符號(hào)前面加數(shù)字即可。 如兩個(gè)鈉原子：2 Na3.分子用化學(xué)式表示。如五氧化二磷分子：P2O5

20、4.幾個(gè)分子在化學(xué)式前加數(shù)字即可。 如四個(gè)五氧化二磷分子：4P2O55.離子先寫對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或原子團(tuán)的符號(hào)，然后在右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)，數(shù)字為“1”要略寫。如鈉離子：Na6.幾個(gè)離子只要在離子符號(hào)前加數(shù)字即可。 如兩個(gè)鈉離子：2Na7. 元素的化合價(jià)先寫元素符號(hào)，再在符號(hào)的正上方先寫正負(fù)，后寫數(shù)字。 1 如氫元素為正一價(jià)：H8.物質(zhì)用化學(xué)式表示。如氧化鎂MgO第24頁(yè)/共29頁(yè)1.用用化學(xué)符號(hào)化學(xué)符號(hào)表示：表示： （1）氧原子）氧原子 （2）3個(gè)水分子個(gè)水分子（3）4個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子 （4）3個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子（5）氧化鎂中鎂元素顯）氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)價(jià) （6） 氨氣分子氨氣分子

21、（7） 1個(gè)銨根離子個(gè)銨根離子 （8）3個(gè)亞鐵離子個(gè)亞鐵離子（O） （3H2O）（4SO4 2-） （3Fe ）(MgO)+2( NH3)(NH4+)(3Fe2+)第25頁(yè)/共29頁(yè)2 2 某元素某元素A A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素原子的核電荷數(shù)為該元素原子的核電荷數(shù)為 ，原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)是 ，A A屬屬 元元素。（填金屬、非金屬或稀有氣體），素。（填金屬、非金屬或稀有氣體），A A原子通過得失電子而形成原子通過得失電子而形成的離子的符號(hào)是的離子的符號(hào)是 。3 3由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張

22、青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原于質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原于質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為為6363的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152152，則該元素的原子中質(zhì)子，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù) 數(shù) ， 中 子 數(shù) ， 中 子 數(shù) ， 核 外 電 子 數(shù)， 核 外 電 子 數(shù) 。166非金屬非金屬S2-638963第26頁(yè)/共29頁(yè)(4)下列方框中，符合下列方框中，符合 2H2意義的示意圖是（意義的示意圖是（ ）(5)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)是下列粒子數(shù)密切相關(guān)是 （ ）A. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù) C. 中子數(shù)、最外層電子數(shù)中子數(shù)、最外層電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)(6)市售的某種含氟（市售的某種含氟（F）牙