化學(xué)高三一輪復(fù)系列《一輪復(fù)講義》（配套PPT課件）16第2章 第8講氧化還原反應(yīng)的概念（免費下載）

1、大一輪復(fù)習(xí)講義第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考點二氧化性、還原性強弱規(guī)律探究高考明確考向課時作業(yè)考點三價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用01考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征知識梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI電子的轉(zhuǎn)移化合價2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。例用雙線橋法標(biāo)出MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向

2、和數(shù)目：_。此反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，MnO2發(fā)生_反應(yīng)，HCl發(fā)生_反應(yīng)；生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_ mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是_性和_性。MnO2HClCl2MnCl2還原氧化2NA2還原酸3.氧化還原反應(yīng)的類型下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是 ；屬于歧化反應(yīng)的是 ，屬于歸中反應(yīng)的是 ，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是 。4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+(2)常見還原劑常見

3、還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：Zn2+H+CO2Fe3+SI2(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性Fe3+FeSH2OO2其中：Fe2、 主要表現(xiàn) 性，H2O2主要表現(xiàn) 性。還原氧化1.(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(2)水作還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2( )解析H2O中的兩種元素，只有氧元素呈2價，可被氧化為1價或0價的氧。(3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原( )(5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是

4、氧化劑就是還原劑( )解析在3NO2H2O=2HNO3NO中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。辨析易錯易混正誤判斷(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原( )(7)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2( )(8)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化( )(9)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑( )2.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。(1)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)( )(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)( )(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(4)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是

5、氧化還原反應(yīng)( )解析Na2O2SO2=Na2SO4是氧化還原反應(yīng)。題組一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷1.(2018湖北重點高中高三上學(xué)期期中聯(lián)考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮C.氨堿法制純堿 D.電池放電解題探究JIETITANJIUJIETITANJIU解析有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，酸雨的形成是燃燒含硫、氮化合物引起的，是氧化還原反應(yīng)；根瘤菌固氮是將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；電池放電是氧化還原反應(yīng)；氨堿法制純堿的反應(yīng)是NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，選C。2.(2018衡水中學(xué)高三上學(xué)期第四次聯(lián)

6、考)為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是 A.FeCl2(NH4SCN溶液) B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na2SO3(BaCl2溶液)解析亞鐵離子易被氧化為鐵離子，可利用NH4SCN溶液檢驗鐵離子，若溶液為紅色則確定樣品被氧化，故A正確；碘離子能被氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，則可利用淀粉溶液來確定是否被氧化，故B正確；白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應(yīng)生成磷酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，故C正確；亞硫酸根離子能被氧化為硫酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，不能確定樣品是否被氧化，故D錯誤。題組二雙線橋法在復(fù)雜氧

7、化還原反應(yīng)中的應(yīng)用3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體4.(2018河南八市第二次測評)LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列說法中正確的是 A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L H2，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子D.還原劑與氧

8、化劑的物質(zhì)的量之比為21解析由反應(yīng)方程式可知，LiAlH4中H由1價升高為0價，被氧化，是還原劑，H2O中H由1價降為0價，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確、B項錯誤；由反應(yīng)方程式可知，每1 mol LiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成4 mol H2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L(即0.2 mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，C項錯誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為12，D項錯誤。5.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是 A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.4

9、8 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14解析A項，O元素的化合價由反應(yīng)前的1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的之比是14，正確。走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元

10、素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。反思?xì)w納反思?xì)w納近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu Fe S K2FeO4Fe_Li2NHN LiNH2N AlNN_Na2S2O3S M C_HCNC N CuHCu H_ Fe Si3N4Si N_22263332532311(8n)4302考點二氧化性、還原

11、性強弱規(guī)律1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的_無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有 ，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。知識梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI得電子失電子難易多少氧化性還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)

12、方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就 。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。越強當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)

13、相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)eS FeS，則氧化性：Cl2 S。越強越強(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性( )(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強

14、，相應(yīng)單質(zhì)越活潑( )(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子( )(5)含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性( )(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H濃度小( )辨析易錯易混正誤判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2與NaOH溶液Fe與HNO3溶液Fe與H2SO4溶液Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)。提升思維能力深度思考解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃

15、H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如

16、下兩個離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是 A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3解題探究JIETITANJIUJIETITANJIU解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是

17、A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3.(2019赤峰質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2I2；C中氧化

18、性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。先假設(shè)反應(yīng)成立然后根據(jù)氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實。符合事實，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)題組三氧化還原反應(yīng)的競爭(先后規(guī)律的應(yīng)用)4.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=

19、2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2；由知氧化性：Cl2Fe3，還原性：Fe2Cl；由知氧化性： Cl2，還原性：ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2

20、及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。5.(2018淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A.線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C.當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離 子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2= 2Fe3I24ClD.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析根據(jù)還原性：BrFe2I，線段AB代表I物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤；當(dāng)通入2

21、mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項正確。氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)03考點三價態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用知識梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價

22、 中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價 高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3.應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HClNaClO3=NaCl3Cl23H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

23、物都為Cl2。(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA( )辨析易錯易混正誤判斷解析H2SO4(濃)3H2S=4S4H2OH2SO4(濃)H2S=SO2S2H2O前一反應(yīng)中1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2NA電子。(2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA( )解析Cl2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。(3)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA( )解析所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA。(4)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系：S

24、NaOH XYH2O中：硫單質(zhì)的化合價最低( )(5)SO2具有還原性，不能用濃硫酸來干燥( )題組一價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用1.(2018南京調(diào)研)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：G QNaClQH2O XH2YNaOH GQH2OZNaOH QXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X解題探究JIETITANJIUJIETITANJIU解析由得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的氯元素之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到

25、，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。2.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOH KXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX KYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是 A.1 B.3 C.5 D.7解析反應(yīng)：Cl2KOH KXKY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價和1價；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX KY

26、KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：Z中ClX中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及KX KY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。題組二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算3.(1)根據(jù)反應(yīng)KClO36HCl(濃)=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移_ mol e。解析題中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子5 mol。5(2)2Na2O22H2O=4Na

27、OHO2，每產(chǎn)生1 mol氧氣轉(zhuǎn)移_ mol e。2解析題中Na2O2中的氧由1到2、0價，故每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e。(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移_mol e。解析化合價升高總數(shù)：4Fe2 4Fe3，化合價升高4，對于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0價，化合價升高2，總數(shù)為6；化合價降低總數(shù)：3 mol Na2O2中的氧由1到2價，降低總數(shù)為6，所以每4 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子。604探究高考明確考向1.正誤

28、判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強于Cl( )(2015山東理綜，11C)(2)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2( )(2015廣東理綜，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性( )(2015廣東理綜，22D)(4)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)( )(2015江蘇，3C)(5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下

29、，Mg的還原性強于C的還原性( )(2015江蘇，4C)12342.(2018北京，9)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是1234 ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析C項，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為2AgClS2Ag2S2Cl，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(

30、OH)3，反應(yīng)過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B項，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性， 使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D項，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。12343.(2017天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能1234解析A項，硅太陽能電池

31、工作時，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；B項，鋰離子電池放電時，正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，陰極和陽極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時為人類生命活動提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。12344.(2017北京，8)下列變化中，氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀1234解析A項，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2C

32、O3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價降低，被還原，符合題意；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D項，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價沒有改變。05課時作業(yè)1.(2018邢臺期末)中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，本草綱目中有如下記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，其中利用的KNO3的性質(zhì)是 A.自燃性 B.穩(wěn)定性 C.還原性 D.氧化性解析火藥爆炸的反應(yīng)原理為2KNO3S3C K2SN23CO2，反應(yīng)中N元素化合價降低，KNO3

33、為氧化劑，故反應(yīng)中利用了KNO3的氧化性，D項正確。12345678910111214132.(2018豐臺模擬)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色123456789101112141312345678910111214解析A項，溶液變?yōu)榫G色是因為乙醇將 中6價的鉻還原為3價鉻，是氧化還原反應(yīng)；B項，SO22NaOH=Na2SO3H2O沒有元素發(fā)生化合價變化，不屬于氧化還

34、原反應(yīng)；C項，H2C2O4中3價的碳將 中7價的錳還原為Mn2，屬于氧化還原反應(yīng)；D項，利用了氯水中的次氯酸氧化有機色質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)。133.(2019株州模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是 A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4 是氧化劑C.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12345678910111214解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

35、。134.下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是 A.CO2被過氧化鈉固體吸收，有氧氣生成B.鎂條在CO2中燃燒，有黑色固體生成C.將足量CO2通入氨水中，有碳酸氫銨生成D.將CO2通入硅酸鈉溶液中，有白色渾濁物生成解析A項，CO2被過氧化鈉固體吸收，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B項，鎂在CO2中燃燒，生成碳和氧化鎂，其中二氧化碳是氧化劑，鎂是還原劑，正確；C項，將足量CO2通入氨水中，生成碳酸氫銨，沒有元素化合價變化，錯誤；D項，將CO2通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸白色沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)，錯誤。12345678910111214135.(2018荊州松滋二中檢測)下列反應(yīng)中，Na2O2只表

36、現(xiàn)強氧化性的是 A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.Na2O2MnO2=Na2MnO4C.5Na2O22 16H=10Na2Mn25O28H2OD.2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO212345678910111214解析A項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；B項，Na2O2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；C項，Na2O2作還原劑，表現(xiàn)還原性；D項，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。136.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是 A.2Al2NaOH

37、2H2O=2NaAlO23H2B.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.BrClH2O=HClHBrOD.2Na2O22H2O=4NaOHO212345678910111214解析已知反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑，A中水是氧化劑。137.已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是 A.化合物KCrO2中Cr為3價B.實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C.實驗證明氧化性： I2

38、D.實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性1234567891011121413解析A項，化合物KCrO2中，K為1價，O為2價，由化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0知，Cr為3價，正確；B項，由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C項，由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價降低，I的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性： I2，正確；D項，實驗中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價由3升高為6，則過氧化氫中O的化合價降低，證明H2O2有氧化性，錯誤。12345678910111214138.已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃

39、綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 A.上述實驗證明氧化性： Cl2Fe3I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D.實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性1234567891011121413解析反應(yīng)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應(yīng)說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子，反應(yīng)說明三價鐵離子的氧化性強于碘單質(zhì)，A項正確；三個反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；根據(jù)氧化性強弱順序，氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)

40、，C項錯誤；實驗證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項錯誤。1234567891011121413123456789101112149.(2018太原市第五中學(xué)高三檢測)鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、K

41、MnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O213解析由中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成 ，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性；由中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強于H2O2的氧化性；從價態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳；由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。123

42、45678910111214131234567891011121410.根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B.第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為12C.第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 molD.氧化性由強到弱的順序為 Cl2Fe3Br21312345678910111214解析根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，故A錯誤；由 Mn2知，反應(yīng)的另一反應(yīng)物為HCl，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯誤

43、；在反應(yīng)中Br沒有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2，則氧化性：Cl2Br2Fe3，故D錯誤。1311.(2018湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是 A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2SO2I2B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移2 mol e會生成2 mol CuI沉淀1234567891011121413解析由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入K

44、I溶液時發(fā)生反應(yīng)： ，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e時生成2 mol CuI沉淀，故D項正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=H2SO42HI，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性：Cu2I2，反應(yīng)中I2將SO2氧化，說明氧化性：I2SO2，故A項錯誤。123456789101112141312.按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_；只有還原性的是_；既有氧化性又有還原性的是_。12345678910111214Fe3、HFeFe213

45、(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3 N2O3H2ONH3NO HNO2H2ON2O4H2O HNO3HNO2在反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是_；在反應(yīng)中氧化劑是_，還原性最強的是_，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子_mol。123456789101112141HNO3NO13解析若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中該元素的價態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價態(tài)之間。式反應(yīng)物中的氮元素化合價分別為3價和2價，生成物中氮元素的化合價為3價，所以式不能實現(xiàn)。在反應(yīng) 中，根據(jù)元素的化合價變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強)，當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol11 mol。123456789101112141313.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液