北京市豐臺區(qū)2015屆高三二模試卷（理綜化學）

1、.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 6生活中處處有化學。下列敘述正確的是A裝修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染 B用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理D為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥7下列離子方程式正確的是A氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2 2OH Mg(OH)2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 H2O 2Na 2OHO2C向明礬溶液中加過量氫氧化鈉溶液：Al34OH AlO22H2OD向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe

2、8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O8下列說法正確的是A用核磁共振氫譜圖可以鑒別乙醇和溴乙烷B乙烯、苯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙醛，乙醇和乙醛都能發(fā)生加成反應(yīng)D 的結(jié)構(gòu)中只含有羥基和羧基9關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A中總反應(yīng)為Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4B中正極反應(yīng)為2H2O + O 2 + 4e 4OHC中負極反應(yīng)為Zn + 2OH- 2e Zn(OH)2D中向Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀10下列有關(guān)實驗裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是2mL5%H2O22mL10%H2O2滴加1mL0.1mol/LFeCl3滴加1mL0

3、.1mol/LCuSO4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用CCl4萃取碘水中的碘制備乙酸乙酯比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響ABCD11為實現(xiàn)下列實驗目的，所用試劑合理的是選項實驗目的試劑A除去Fe2O3中的Al2O3稀鹽酸B驗證Br2的氧化性強于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液C檢驗溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液D制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液12工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72和CrO42），其流程為： 已知：步驟生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr3

4、+)·c3 (OH) = 10-32下列有關(guān)說法不正確的是A步驟中當v正(CrO42) = 2v逆(Cr2O72)時，說明反應(yīng)：2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O 達到平衡狀態(tài)B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色C步驟中，若要還原1 mol Cr2O72離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D步驟中，當將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c(Cr3+) 10-5 mol/L時，可視作該離子沉淀完全）25（16分）苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林。阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長

5、效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳。已知：III（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，寫出EF的反應(yīng)類型 。（2）若阿司匹林中混有A物質(zhì)，可選擇的檢驗試劑是 （填字母）。aNaHCO3溶液 b石蕊溶液 cFeCl3溶液（3）寫出AB的化學反應(yīng)方程式 。（4）下列物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有 (填字母) 。（5）C的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）寫出DE的化學反應(yīng)方程式 。（7）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學方程式 。25（16分）（1）（2分） 加聚反應(yīng)（2分）（2）c（2分）（3）（2分）（4）bc（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）26（14分）高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。（1

6、）在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導體材料的是_（填字母）。A過渡元素區(qū)域 B金屬和非金屬元素的分界線附近 （2）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：H -859.4 kJ/mol H -221.0 kJ/mol寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式 。（3）某同學設(shè)計下列流程制備高純硅：細砂砂粒XYSiO2水洗NaOH過濾灼燒稀H2SO4過濾Mg2SiSiH4高純硅Mg高溫液氨NH4Cl高溫的化學式為 。寫出反應(yīng) 的離子方程式 。寫出反應(yīng) 的化學方程式 。步驟中硅烷(SiH4)分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因是 。（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷(SiH

7、Cl3)，進一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)： SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (填字母) 。n(H2)A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)n(SiHCl3)B. 橫坐標表示的投料比應(yīng)該是C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大D實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強26（14分）（1）B（2分）（2）SiO2(s)2C(s) Si(s)2CO(g) H +638.4 kJ/mol（2分）（3） H2SiO3或H4SiO4（2分）

8、SiO22OH SiO32H2O（2分）高溫SiO2+ 4Mg Mg2Si+2MgO（2分）周期表中，硅和碳屬于同主族，原子半徑Si大于C，硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷（2分）（4）BC（2分）27（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： HNO3NONO2NH3NH3 H2ONaHCO3Na2CO3（1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏。氨氣溶于水的過程中存在的平衡有（用離子方程式表示） 。向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實驗室制取少量氨氣，簡述原理 。（2）轉(zhuǎn)化中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來制備硝酸，寫出中反應(yīng)的化學方程式為 。 （3）現(xiàn)代工業(yè)

9、常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。轉(zhuǎn)化中部分反應(yīng)如下：NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和） NaHCO3+NH4Cl。 轉(zhuǎn)化中有NaHCO3沉淀析出的原因是       。欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學設(shè)計方案如下：準確稱取10.00g樣品，加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)，蒸干、冷卻后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹梗藭r所得固體的質(zhì)量為10.99g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為      

10、。N2外電路電極b排放氣燃料氣空氣或氧氣電極a電極b固體氧化物（4）以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2一)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示：固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2一移向 （填字母）。A電極a B電極b該電池工作時, 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。27（14分）（1） NH3+ H2O NH3 H2O NH4+OH（2分）氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動，使氨氣揮發(fā)出來（2分）催化劑4NH3+5O 2 4NO+6H2O（2分）（2） （3） 混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液達過飽和時會有NaH

11、CO3晶體析出（2分）95.4%（2分）（4） A（2分）2NH3+3O 2- 6e N2+ 3H2O（2分）28（14分）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物，為探究SO2的性質(zhì)，某化學興趣小組的同學設(shè)計了如下系列實驗：（1）為驗證SO2具有還原性。將SO2氣體通入溴水中，溴水褪色。寫出反應(yīng)的化學方程式 。（2）已知與SO2 Na2O2的反應(yīng)為進一步探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行實驗。濃H2SO4較濃H2SO4Na2SO3Na2O2NaOH溶液FA B C D E寫出A中反應(yīng)的化學方程式 。B裝置的作用是 。在F處檢驗到有O2生成

12、，據(jù)此甲同學認為Na2O2與SO2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為 。乙同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)除生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下實驗方案。將C中反應(yīng)后的固體溶于水白色沉淀足量BaCl2溶液稀HNO3仍有部分白色沉淀不溶解, 證明有Na2SO4生成上述方案 （“合理”或“不合理”），簡要說明理由 。E裝置中溶液呈堿性，為檢驗吸收液中其他陰離子，完成下列實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量吸收液于試管中滴加BaCl2溶液至過量白色渾濁 固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡28（14分）（1） SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr（2分）（2） H2