中考化學復習知識點摘要_1413

1、學習必備歡迎下載2009 年中考復習知識點摘要一、常見物質(zhì)的化學式和名稱。化學式名稱化學式名稱O2氧氣He氦氣H2氫氣Ne氖氣N2氮氣H2SO 4硫酸H2 O水HCl鹽酸、氫氯酸CO一氧化碳HNO 3硝酸CO 2二氧化碳、干冰（固體）H 2CO3碳酸SO 2二氧化硫H3PO 4磷酸氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、SO 3三氧化硫NaOH燒堿FeO氧化亞鐵Ca(OH) 2氫氧化鈣、熟石灰、石灰水Fe 3O 4四氧化三鐵、磁鐵礦KOH氫氧化鉀三氧化二鐵、氧化鐵、赤Fe 2O 3Cu(OH)鐵礦P 2 O5五氧化二磷Fe(OH)23氫氧化銅氫氧化鐵學習必備歡迎下載CuO氧化銅Fe(OH) 2氫氧化亞鐵Al

2、2O 3三氧化二鋁、氧化鋁FeCl 2氯化亞鐵HgO氧化汞FeSO 4硫酸亞鐵MnO 2二氧化錳Fe 2(SO 4)3硫酸鐵MgO氧化鎂MgSO 4硫酸鎂CaO氧化鈣、生石灰CuSO 4硫酸銅H2O2雙氧水Na 2SO 4硫酸鈉NaCl氯化鈉、食鹽BaSO 4硫酸鋇O3臭氧CH 4甲烷、天然氣、沼氣ZnCl 2氯化鋅C 2H6O乙醇、酒精CaCl 2氯化鈣CH 3COOH乙酸、醋酸CaCO 3碳酸鈣、大理石、石灰石KClO 3氯酸鉀Na 2 CO3碳酸鈉（純堿）KMnO 4高錳酸鉀MgCO 3碳酸鎂K 2MnO 4錳酸鉀Cu 2(OH) 2CO 3堿式碳酸銅、銅綠二、記注下列物質(zhì)的顏色化學式名

3、稱顏色化學式名稱顏色學習必備歡迎下載C碳黑色Cu銅紅色CuO氧化銅黑色KCl氯化鉀白色Fe 3O 4四氧化三鐵黑色KClO 3氯酸鉀白色MnO 2二氧化錳黑色KMnO 4高錳酸鉀紫黑色Fe 2O 3三氧化二鐵紅色K2MnO 4錳酸鉀綠色Fe(OH) 3氫氧化鐵紅褐色Cu 2(OH) 2CO 3堿式碳酸銅綠色Cu(OH) 2氫氧化銅藍色Fe(OH) 2氫氧化亞鐵綠色CuSO 4硫酸銅 (溶液 )藍色FeSO 4硫酸亞鐵淺綠色三、常見的原子團：K 2MnO物質(zhì)HNO 3NaOHH2SO4H2CO 3NH 4ClKClO 3KMnO 44原子團硝酸根氫氧根硫酸根碳酸根銨根氯酸根高錳酸根錳酸根名NO

4、3MnO 42符號-1OH SO 42CO 32NH 4+ClO 32MnO 4-2-1-2-2+1-2-1化合價NO 3OHSO 4CO3NH 4ClO 3MnO 4MnO 4四、要掌握的基本概念：學習必備歡迎下載1、化學變化2、物理變化3、單質(zhì)4、化合物5、純凈物6、混合物7、氧氣物8、催化劑10、分子11、原子12、元素13、離子14、化學式15、化學方程式16、氧化反應(yīng)17、氧化劑18、還原劑19、酸20、堿21、鹽22、堿性氧化物23、酸性氧化物五、四種基本反應(yīng)類型：1化合反應(yīng)2、分解反應(yīng)3、置換反應(yīng)4、復分解反應(yīng)六、不能共存的離子有：H+OH H2OBa +SO 42 BaSO 4

5、（白色沉淀）Ag +Cl AgCl （白色沉淀）Fe 3+ OH Fe (OH) 3（紅褐色沉淀）Cu 2+OH Cu(OH) 2 （藍色沉淀）H+CO 32 H2O +CO 2 （CO 2 能使?jié)櫇竦氖镌嚰堊兗t）NH 4+OH H2O + NH 3（NH 3 能使?jié)櫇竦氖镌嚰堊兯{）七、記注下列物質(zhì)的顏色：記注：“一綠、二藍、三紅三白、四黑”。一綠： FeSO 4 為淺綠色。二藍： CuSO 4 為藍色溶液、Cu(OH) 2 為藍色沉淀。三紅： Cu為紅色、 Fe(OH) 3 為紅褐色、Fe2O 3 為暗紅色三白：CaCO 3 為白色沉淀能溶于酸、 BaSO 4 為白色沉淀且不溶于稀硝酸、

6、AgCl為白色沉淀且不溶于稀硝酸四黑： C、CuO 、MnO 2Fe3 O4 等為黑色固體。八.制取三種氣體的五個化學方程式.1. 制取氧氣的反應(yīng)原理 :Mn學習必備歡迎下載2H 2O2=2H 2O + 2O 22KMnO 4= K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2 2. 制取氫氣的反應(yīng)原理 :Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H2 Zn + 2HCl= ZnCl 2 + H 23. 制取二氧化碳的反應(yīng)原理 :CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2九.熟記四個表1、元素符號表2、化合價表3、金屬活動順序表4、酸、堿、鹽的溶解性表十 .物質(zhì)的

7、分離和提純 :1. 分離是使混合物中的各組成成份分開 ,并且最終要保持各組成成分在原混合物中的原有狀態(tài) , 從而得到純凈物 .分離的方法有物理方法和化學方法,也可兩種方法綜合使用 .2. 提純是把某物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)除去 ,而獲得有效成分 (純凈物 ),也稱除雜.提純方法有物理方法和化學方法,也可兩種方法綜合使用 .常見的物理方法有 :溶解 .過濾 .結(jié)晶 .升華 .蒸餾等 .化學方法是加入一種新的試劑使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀 , 氣體等或轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì) ,再用物理方法分離 .提純時要注意以下幾點 : 方法要簡便 ,操作容易 .(多種方案 ,好中選優(yōu) ) 盡量取常用試劑和儀器 . 除雜效果好 ,如除去 CO 中的 CO 2,選用 NaOH 比 Ca(OH) 2 好 ,而檢驗是否含有 CO 2 時,可選用 Ca(OH) 2 而不是 NaOH. 除雜時不能引入