(人教版)高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題(含答案)

1、（人教版）高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題（含答案）一、選擇題1.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起 的是（）A 天然氣燃燒B中和反應(yīng)C. 冰的熔化D. Ba（OH） 2 8出0晶體與氯化銨晶體反應(yīng)2 .對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A .放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B .斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)3. 電子計算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀， 電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其電極反應(yīng)式： Zn + 20H 一 2e - =Zn0 + H2O Ag20 + H2O

2、 + 2e - =2Ag + 2OH ,下列判斷不正確的是（ ）A .鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B .鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C. 原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液 PH減小D. 原電池工作時，正極區(qū)溶液 PH增大4. 下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的是（）A .反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B .可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0C. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D. 增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率5. 2SO2（g） + O2（g）號2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A .催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B .增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速

3、率一定增大C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D. 在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是C1、C2,則時間間隔t1t2內(nèi),SO3（g） 生成的平均速率為V =乎一T1t2 tl6 .在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過時，理論 上的兩極變化是（）鋅片溶解32.5 g 鋅片增重32.5 g 銅片上析出1 g H2銅片上析 出 1 mol H 2A .B .C.D .7 在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成 NH3。下列說法不正確 的是（）A 反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C. 隨

4、著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變8. 實驗室中制取氫氣，最好的方法是（）A .純鋅與稀硫酸反應(yīng)B .純鋅與濃硫酸反應(yīng)C. 純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D. 粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)9 .為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計 了如下AD四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（）A .在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理 石粉反應(yīng)快B .將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速 率一樣大C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的 分解D. 兩支試管中分別加

5、入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加 入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10 .某固體酸燃料電池以Ca（HSO 4）2固體為電解質(zhì)傳遞H十，其基本結(jié)構(gòu)見 下圖，電池總反應(yīng)可表示為 2H2 + O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）同休樽膜 石星A .電子通過外電路從b極流向a極B . b極上的電極反應(yīng)式為：02 + 2H2O + 4=4OHC. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D. H +由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極11 .對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn（S） + H2SO4（aq）=ZnSO 4（aq） + H2（g）， F列敘述中不正確的是（）I反應(yīng)物能盤

6、總和反應(yīng)過程中鍛出的能量一1一生成物能星,也利OA. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO 4和 出的總能量B 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則 Zn為負(fù)極D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有 32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體12. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少 量CuSO 4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生 H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是 ()13 .把A、B、C、D 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組 成各種原電池。A、B連接時，A為負(fù)極；C、D連接時，電流由D到C; A、C 連接時，C極產(chǎn)生大量氣泡

7、；B、D連接時，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金 屬的活動性順序(由強到弱)為()A. A>B>C>DB. A>C>D>BC. C>A>B>DD. B>D>C>A14 .一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g) + Y(g)有=2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是()A .單位時間內(nèi)生成3n mol X ,同時消耗n mol YB . X的生成速率與Z的生成速率相等C. X、Y、Z的濃度相等D. X、Y、Z的分子數(shù)之比為3 : 1 : 215.如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處 用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯

8、中央滴入CuSO 4溶液, 反應(yīng)一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是()A.兩圈仍保持平衡B .有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜、非選擇題16. (10 分)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaoH + HCI=NaCI + H2O (B)2FeCl 3+ Cu=2FeCI 2+ CuC2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池(填能”或 不能”)(A)(B);如果(A或B)不能，說明其原因(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電 極反應(yīng)式負(fù)極：、 ;正極：、 。17. (6分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是 Pb和PbO 2 ,電解液 為稀硫酸

9、。工作時該電池總反應(yīng)式為 Pb2 + Pb + 2H2SO 4=2PbSo 4 + 2出0, 據(jù)此判斷：(1) 鉛蓄電池的負(fù)極材料是 。(2) 工作時，電解質(zhì)溶液的酸性 (填增大”減小”或不變”)(3) 工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向 極。(4) 電流方向從極流向極。X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖19. (12分)I .在恒溫條件下將一定量 X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 。 .下圖是可逆反應(yīng) X2 + 3丫2 2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(V)與時

10、間(t) 的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是 A. t1時，只有正方向反應(yīng)B . t2時，反應(yīng)達(dá)到限度C. t2t3，反應(yīng)不再發(fā)生D. t2t3 ,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化高一化學(xué)必修2第二章測試題參考答案I. C 冰的熔化是物理變化，答案為 C項。2 . A 斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B項不正確；有些放熱反應(yīng)也需要加熱 才能進(jìn)行，C項不正確；大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項不正確。3. A 根據(jù)反應(yīng)式，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅為負(fù) 極，Ag2為正極，A項不正確。4. B 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但均不為0, B 項錯誤。5. D 催化劑可以同等程度

11、的改變正、逆反應(yīng)速率，A項不正確；增大反應(yīng)體系壓強的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時， 壓強增大，但反 應(yīng)速率不變，B項不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時間增長，C項不正確；反應(yīng)速率就是用某一時間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時間，V(So3) =C2 Cl=廠，D項正確，故答案為D項。t2tl6. A 該電池中負(fù)極反應(yīng)式為 Zn 2e=Zn2*，當(dāng)有1 mol電子通過時， 鋅片溶解05 mol ,即32.5 g ,正確，不正確；正極反應(yīng)式為2H + + 2e=H2, 當(dāng)有1 mol電子通過時，銅片上析出0.5 mol H 2 ,即1 g ,正確，不正確， 故答案為A項。7. B

12、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最 后達(dá)平衡時，二者相等但均不為零，B項不正確。8 . D 粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原 反應(yīng)的反應(yīng)速率。9. B 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，B中反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同，錯誤；固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，A項正確；光照可加快濃硝酸的分解，C正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項正確。10. D 首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b極， A錯；B選項反應(yīng)應(yīng)為02 + 4e+ 4H + =2H2O ； C沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。II. D 金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因

13、為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；B項中的圖示正確的表示了反應(yīng)物的總能量和生成物的總能 量的相對大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計為原電池其為負(fù)極，正確；D項中有32.5 g鋅溶解時，正極放出0.5 mol氫氣，因為未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況， 氫氣的體積不一定是11.2 L , D項錯誤。12. D 由題意知，鋅的質(zhì)量決定H2的產(chǎn)量，在a中加入CuSO4,發(fā)生反 應(yīng)Cu2+ + Zn=Zn2+ CU,可形成CU Zn原電池，加快了 Zn的反應(yīng)速率， 但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是 D項。13. B 由原電池原理可知，作為負(fù)極的金屬活動性比正極金屬活動性強。 電子流動方向是由負(fù)極流

14、向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可作出如 下判斷：在題述原電池中，AB原電池A為負(fù)極，金屬活動性 A>B ； C D原 電池中，C為負(fù)極，金屬活動性C>D ; AC原電池中，A為負(fù)極，金屬活動性 A>C ; B D原電池中，D為負(fù)極，金屬活動性 D>B0 14. A 化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等， 標(biāo)志為反應(yīng)體系中各物 質(zhì)的濃度不再改變，故A項正確，B項錯誤；C、D中所描述的各物質(zhì)的濃度或 分子數(shù)之間的量化關(guān)系取決于起始投料情況，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)。15. D 因為鐵圈可以與CuS4發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe + CuS4=FeS4 + CU ,鐵圈和銀圈直接相連，電子可以順利傳遞，所以可以構(gòu)成原電池。其電 極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：Fe 2e =Fe2正極：Cu2* + 2e=Cu鐵溶解，鐵圈減輕；生成的 CU沉積在銀圈上，銀圈增重。16(1)不能 能(2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)裝置圖如右圖所示 銅 CU 2e =Cu2 + 碳棒 2Fe3 + + 2e =2Fe2解析 原電池反應(yīng)的實質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，即只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計為原電池，而反應(yīng)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移， 不能設(shè)計為原電池，反應(yīng)(B)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池。反應(yīng)