初中化學(xué)要點(diǎn)

1、一、 初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色二、 （一）、固體的顏色三、1、紅色固體：銅，氧化鐵（暗紅色）四、3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體五、4、紫黑色固體：高鎰酸鉀六、5、淡黃色固體：硫磺七、6、無色固體：冰，干冰，金剛石八、7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬九、8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）十、9、紅褐色固體：氫氧化鐵十一、10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷, 氧化鎂十二、（二）、液體的顏色十三、11、無色液體：水，雙氧水十四、12、藍(lán)色溶液：Cu”離子的溶液（硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液）十五

2、、13、淺綠色溶液：Fe，離子的溶液（硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液）十六、14、黃色溶液：Fb離子的溶液（硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液）十七、1五、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液十八、16、紫色溶液：石蕊溶液十九、二、初中化學(xué)溶液的酸堿性小 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液二十一、2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉）二十二、3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液二十三、三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的二十四、（一）質(zhì)量增加的二十五、1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸；二十六、2、由于跟水反映而增加的：氧化鈣；二十七、3、由于跟二氧化碳反應(yīng)增加的：氫氧化鈉，氫

3、氧化鈣；二十八、（二）質(zhì)量減少的二十九、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，酒精，汽油，濃氨水； 三十、四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)一、（-）、氣體的檢驗(yàn)三十二、1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.三十三、3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.三十四、4、氨氣：濕潤的紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍(lán)，那么是氨氣.三十五、（二）、離子的檢驗(yàn).三十六、6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒/碳酸鈉三十七、7、氫氧根離子：酚酬試液/硫酸銅溶液三十八、8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 三十九、9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子四十、10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和

4、稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鐵 四十一、11、鐵根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口四十二、12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子四十三、13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子四十四、（三）、相關(guān)例題四十五、14、如何檢驗(yàn)aOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)（還能夠用Ca（OHLCaCL）四十六、1五、查驗(yàn)生石灰中是不是含有石灰石：滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)動(dòng)氣泡那么含有石灰石四十七、16、檢驗(yàn)aOH中是否含有先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么含有NaCL四十八、17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HN03,稀HC

5、1,稀也S01？四十九、向三只試管中分別滴加Ba（N03）2溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么是稀H2S0,；再別離滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀那么是稀HC1,剩下的是稀ID。五十、18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。五十一、五、初中化學(xué)之三五十二、1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。五十三、2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。五十四、3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。五十五、4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。五十六、5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：五十七、（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；五十八、（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；五十九、

6、（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。六十、6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。六十一、7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放六十二、8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。六十三、9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)微觀不改變：原子種類不變，原子數(shù)量不變，原子質(zhì)量不變。六十四、10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：六十五、增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。六十六、11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀六十七、1

7、2、三大化學(xué)肥料：N、P、K六十八、13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。六十九、14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。七十、15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。七十一、16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。七十二、17、C0的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。七十三、18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 七十四、20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。七十五、21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。七十六、22、常見的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸

8、。七十七、23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。七十八、24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿,苛性鈉。七十九、25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。八十、27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。八十一、28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。八十二、30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層 濾紙的上方，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。八十三、31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。八十四、32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。八十

9、五、33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。八十六、34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。八十七、35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。八十八、36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得 嘗任何藥品的味道。八十九、37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成 離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能 置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。九十、38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大

10、多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少 數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。九十一、39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小九十二、40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。九十三、41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。九十四、42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。九十五、六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分九十六、1、空氣：氮?dú)猓L(fēng)）和氧氣（0:）九十七、3、煤氣：一氧化碳（CO）九十八、4、天然氣：甲烷（CHJ九十九、5、石灰石/大理石：（CaC03）百、6、生鐵/鋼：（Fe）百一

11、、7、金剛石/石墨/柴炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）百二、8、鐵銹:（Fe203）百三、七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱百四、一、氯化鈉（NaCl）：食鹽百五、2、碳酸鈉（Na£0j ：純堿,蘇打百六、3、氫氧化鈉（aOH）：火堿，燒堿，苛性鈉百七、4、氧化鈣（CaO）：生石灰百八、5、氫氧化鈣（Ca（OH）J：熟石灰，消石灰百九、6、二氧化碳固體（COJ：干冰百十、7、氫氯酸（HC1）：鹽酸百十一、10、甲烷（CHO ：沼氣百十二、11、乙醇（GHQH）：酒精百十三、12、乙酸（CECOOH）：醋酸百十四、 百十五、 百十六、 百十七、 百十八、 百十九、 百二十、 百二十一、 百二十二、

12、 百二十三、 百二十四、 百二十五、 百二十六、 百二十七、 百二十八、 百二十九、 百三十、 百三十一、 百三十二、 百三十三、 百三十四、 百三十五、 百三十六、 百三十七、 百三十八、 百三十九、 百四十、 百四十一、 百四十二、 百四十三、 百四十四、13、過氧化氫(HM)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCOQ ：小蘇打八、物質(zhì)的除雜1、CO? (CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO (CO：)：通過足量的氫氧化鈉溶液3、(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)

13、:加入足量的稀硫酸7、FeSO, (CuSO.):力口入足量的鐵粉8、NaCl (Na£Oj ：加 入足量的鹽酸9、NaCl (Na2S0,):加入足量的氯化鐵溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸11、NaOH (Na;CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl (CuSO4)：加入足量的氫氧化鋼溶液13、NaN03(aCl)：加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNOs):蒸發(fā)溶劑15、KNO3 (NaCl)：冷卻熱飽和溶液。16、CO：(水蒸氣)：通過濃硫酸。九、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是H; o2、最簡單的有機(jī)物是CH; o3、密度最小的氣體是H： o4、相對

14、分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H： o5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2 o6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。7、PH=O時(shí),酸性最強(qiáng),堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱o8、土壤里最缺乏的是N, K, P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。百四十五、1一、地殼中含量最多的元素是 氧元素。百四十六、12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素。百四十七、13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。百四十八?4、空氣里含量最多的元素是氮元素。百四十九、15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。百五十、16、形成化合物種類最多的元素：碳元素百五十一、十、有關(guān)不同白五十二

15、、1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?。百五十三?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?。百五十四?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。仃五十五、（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿?構(gòu)成不同。）百五十六、4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。百五十七、5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。百五十八、6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同百五十九、十一：有毒的物質(zhì)百六十、1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO二）等；百六十一、2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含B的溶液（除BaSO）；百

16、六十二、3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。百六十三、十二：實(shí)驗(yàn)室制法百六十四、一、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2則110尸=21（此110+船02+02 tMnO：2KC103=2KC 1+30"MnO：2比0/=2凡0+0"二、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H：SO.=ZnSO.+H: t （經(jīng)常使用） 百六十五、4、實(shí)驗(yàn)室制CO?:百六十六、 百六十七、 百六十八、 百六十九、 百七十、 百七十一、 百七十二、百七十三、 百七十四、 百七十五、 百七十六、 百七十七、 百七十八、 百七十九、 百八十、 百八十一、 百八十二、 百八十三、 百八十四、 百八十五、 百八十六、 百八十七、

17、百八十八、 百八十九、 百九十、 百九十一、 百九十二、 百九十三、 百九十四、 百九十五、 百九十六、CaC03+2HCl=CaCL+C02 t +H：0十三：工業(yè)制法1、0二:分離液態(tài)空氣局溫2、CO二:高溫煨燒石灰石高溫（CaC03=Ca0+C0： t ）4、生石灰：高溫煨燒石灰石(CaC03=Ca0+C0")5、熟石灰：Ca0+H2=Ca (OH) 36、燒堿：Ca (OH) 2+Na2C03= CaC03 I + 2Na OH方程式:一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0,點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 20：點(diǎn)燃F

18、e30,3 .銅在空氣中受熱：2Cu + 0二加熱2Cu04 .鋁在空氣中燃燒：4A1 + 30二點(diǎn)燃2Al=035 .氫氣中空氣中燃燒：2H二+ 0：點(diǎn)燃2H26 .紅磷在空氣中燃燒：4P + 50二點(diǎn)燃2P：057 .硫粉在空氣中燃燒：S + 0二點(diǎn)燃S0:8 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C0：9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點(diǎn)燃2C0（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 0二點(diǎn)燃2C0：11 .甲烷在空氣中燃燒：CHS + 20。點(diǎn)燃CO： + 2H：012 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 30：點(diǎn)燃2C0： + 3H2二.幾個(gè)分

19、解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2H2通電2H： t + 0"14 .加熱堿式碳酸銅：C止（0H） 力口熱2Cu0 + H：0 + CO： t15 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鋅）：2KC103 = 2KC1 + 30216 .加熱高缽酸鉀:2KMnO4 加熱 K=MnO, + Mn02 + 02 1百九十七、17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H：CO3 = H：0 + CO： t百九十八、18.高溫煨燒石灰石：CaC03高溫CaO + C0：t百九十九、三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):二百、19.氫氣還原氧化銅：H： + CuO加熱Cu + H：0二百一、20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高

20、溫2Cu +co： t二百二、21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe二局溫 4Fe+ 3C02 t二百三、22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2c0"二百四、23.一氧化碳還原氧化銅:C0+ CuO 加熱 Cu + CO：二百五、24.一氧化碳還原氧化鐵:3C0+ Fe20s 高溫 2Fe + 3co;二百六、25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+ Fe30,高溫3Fe + 4C0：二百七、四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系二百八、（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）二百九、26.鋅和稀硫酸Zn + Hg = ZnSO, + H2 t二百十、27.鐵和稀硫

21、酸 Fe + H2S04 = FeSOj + H2 t鎂和稀硫酸 Mg + H：SO5 = MgSO. + H： t二百十二、29.鋁和稀硫酸 2Al +34SO" AL(SO4)3 +3H:t二百十三、30.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HC1 = ZnCL + H： t二百十四、31.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HC1 = FeCl： + H： t二百十五、32.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HC1 = MgCL + H： t二百十六、33.鋁和稀鹽酸 2A1 + 6HC1 =二 2Ale卜 + 3H： t二百十七、（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽二百十八、34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):

22、Fe + CuS04 = FeS04 + Cu二百十九、35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuS04 = ZnS04 + Cu二百二十、（3）金屬氧化物+酸37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fed + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H 2二百二十二、38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fed + 3HQ =Fe:(S04)3 + 3H二0二百二十三、39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HC1 = CuCl2 + GO二百二十四、40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSOi + H二 0二百二十五、41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H：SO< = MgSOi + H：0二百

23、二十六、42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HC1 = CaCl2 + H:0二百二十七、（4）非金屬氧化物+堿二百二十八、43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO： = Na：C03 + H：0二百二十九、44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + S02 = Na2S03 + H：0二百三十、45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + S03 = Na2SO+ H：046.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(0H)2 + C02 = CaC03 1+ H：0二百三十二、47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO： = CaS03 I + H：0二百三十三、(5)酸+堿二百

24、三十四、48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HC1 + NaOH = NaCl +H20二百三十五、49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HC1 + KOH = KC1 +H20二百三十六、50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HC1+ Cu (OH) 2 = CuCl： + 2H 2二百三十七、51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HC1+ Ca (0H) 2 = CaCl： + 2H 二 0二百三十八、52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HC1+ Fe (OH) 3 = FeCl3 + 3H:0二百三十九、53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HC1 + Al(0H)3 = A1C13 + 3H:0二百四十、54.硫酸和燒堿反應(yīng)：氏SO】+ 2Na0H = Na：S0, + 2H：055.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H:SO< + 2K0H = &S0； + 2H:0二百四十二、56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):HzSOt + Cu(0H)2= CuS6 + 2H：0二百四十三、57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H£0+ 2Fe(0H)s= Fe2(S04)3 + 6H2二百四十四、58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH =