高中化學(xué)必修一第四章知識點總結(jié)(詳細(xì))

1、教學(xué)目標(biāo)：1、了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。 2、認(rèn)識氮、硫等非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。教學(xué)重點：常見非金屬元素（h、c、n、o、si、s、cl等）單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。教學(xué)難點：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)。教學(xué)過程： 一硅 1相關(guān)反應(yīng)si物理性質(zhì)晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點高、硬而脆化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)si + o2 sio2與氫氟酸反應(yīng)si + 4hf = sif4+ 2h2與強堿溶液反應(yīng)si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2粗硅工業(yè)制取sio2 + 2c si + 2cosio2物理性質(zhì)

2、熔點高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶化學(xué)性質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)sio2 + 4hf = sif4+ 2h2o與強堿溶液反應(yīng)sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o與鹽反應(yīng)sio2 + na2co3 na2sio3 + co2sio2 + caco3 casio3 + co2h2sio3物理性質(zhì)白色沉淀 化學(xué)性質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)h2sio3 + 2naoh = na2sio3 +2h2o加熱h2sio3 h2o + sio2實驗室制取原理na2sio3 + 2hcl = h2sio3 + 2nacl2三大傳統(tǒng)無機非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏土設(shè)備水泥回

3、轉(zhuǎn)窯玻璃窯原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化sio2 + na2co3 na2sio3 + co2sio2 + caco3 casio3 + co2成分硅酸二鈣2cao·sio2 硅酸三鈣3cao·sio2鋁酸二鈣3cao·al2o3na2sio3 casio3 sio2特點水硬性無固定熔點、沸點二氯1cl2性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)cl2 + h2 2hcl與金屬反應(yīng)cl2 + 2na 2nacl 、cl2 + cu cucl2 、3cl2 + 2fe 2fecl3（cl2與金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物）與h2o反應(yīng)cl2的水

4、溶液叫氯水，溶解的cl2中有少量與水反應(yīng) cl2 + h2o = hcl + hclo與堿溶液反應(yīng)cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o與鹽溶液反應(yīng)cl2 + na2so3 + h2o = 2hcl + na2so4 cl2 + 2ki = i2 + 2kcl實驗室制取原理mno2 + 4hcl(濃) mncl2 + cl2+2h2o 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2+ 8h2onaclo + 2hcl = nacl + cl2+ h2o (

5、離子方程式: cl o- + 2h+ + cl- = cl2+ h2o )2新制氯水成分 分子：h2o hclo cl2 離子：h+ cl- clo- oh- 久置氯水成分 分子：h2o 離子：h+ cl- oh-3實驗室如何制取純凈的氯氣 制取原理：mno2 + 4hcl(濃) mncl2 + cl2+2h2o 氣體成分：cl2 （hcl、h2o）操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象先通入飽和食鹽水除去hcl有晶體析出（nacl）再通入濃h2so4除去h2o4漂白粉 制法：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 有效成分：ca(clo)

6、2 成分：cacl2 和 ca(clo)2 漂白原理：ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3 + 2hclo （在溶液中） 漂白慢 ca(clo)2 + 2hcl = cacl2 + 2hclo 漂白快久置失效發(fā)生的反應(yīng)： ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3 + 2hclo 2hclo 2hcl + o25br2 、i2在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳br2黃 橙橙 橙紅橙 橙紅i2深黃 褐淡紫紫紅紫 深紫6置換反應(yīng) cl2 + 2nabr = br2+ 2nacl br2 + 2ki = i2 + 2kbr 氧化性 cl2 br2 i27i2遇淀粉

7、溶液后，溶液呈藍(lán)色 i- i2三氮1氮的氧化物no： 無色氣體、 有毒（同co）、難溶與水 2no + o2 = 2no2 no2：紅棕色氣體、有毒、 與水反應(yīng) 3no2 + 2h2o = 2hno3 + no 2 有關(guān)no與o2或no2與o2混合通入水中，液面上升一定高度時用的方程式 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 4no + 3o2 + 2h2o = 4hno33硝酸物理性質(zhì)無色液體、有刺激性氣味、 能以任意比溶于水化學(xué)性質(zhì)酸的通性強氧化性與金屬氧化物3feo + 10hno3 = 3fe(no3)3 + no+ 5h2o與金屬3cu + 8hno3(稀) = 3cu(n

8、o3)2 +2no+ 4h2ocu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 +2no2+ 2h2o與非金屬c + 4hno3(濃) co2+ 4no2+ 2h2o不穩(wěn)定性4hno3 4no2 + o2+ h2o 4氨 ( nh3 )物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水化學(xué)性質(zhì)與h2onh3 + h2o nh3·h2o nh4+ oh-與酸nh3 + hcl = nh4cl氨 的 催化氧化4nh3 + 5o2 4no + 6h2o實驗室制取原理nh4+ + oh- nh3+ h2o2nh4cl +ca(oh )2 2nh3+ cacl2 + 2h2o5實驗

9、室制取干燥nh3的方法：制取原理： 2nh4cl +ca(oh )2 2nh3+ cacl2 + 2h2o 氣體成分： nh3（ h2o ）除水用試劑：堿石灰(不用濃h2so4 、 cacl2原因是：2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 ; cacl2 + 8nh3 = cacl2·8nh3 ) 6受熱易分解 nh3·h2o nh3+ h2o nh4hco3 nh3+ co2+ h2o7氨水中的微粒分子：h2o nh3·h2o nh3 離子：nh4+ h+ oh- 四硫1so2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度大于空氣化學(xué)

10、性質(zhì)與h2oso2 + h2o = h2so3與堿溶液先：so2 +2naoh = na2so3+h2o后：so2 + na2so3 + h2o = 2nahso3 so2過量時總反應(yīng)：so2 + naoh = nahso3 與鹽溶液so2 + na2co3 = co2+ na2so3 （ so2不過量時 ）與氯水so2 + cl2 + 2h2o = h2so4 + 2hclh2so3 + cl2 + h2o = h2so4 + 2hcl漂白性so2能使品紅溶液 (有機色質(zhì))褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），但加熱褪色后的無色溶液，又恢復(fù)為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復(fù)原）實驗室制法na2s

11、o3 +h2so4(濃) = na2so4 + so2+ h2o2h2s物理性質(zhì) 無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與濃h2so4h2s + h2so4（濃）= s+ so2 + 2h2o與堿溶液先h2s + naoh= nahs + h2o; 后nahs + naoh = na2s + h2o. 總反應(yīng): h2s + 2naoh = na2s + 2h2o與鹽溶液 h2s + cu2+ = cus+ 2h+ 2fe3+ + h2s = 2fe2+ + s+ 2h+與氯水 h2s +cl2 = s+ 2h+ + 2cl-與氧化劑 h2s s實驗室制法 fes

12、+ 2h+ = h2s+ fe2+4實驗室制取h2s、 hbr、hi不能用h2so4(濃)原 因： h2s + h2so4(濃) = s + so2 + 2h2o 2hbr + h2so4(濃) = br2 + so2 + 2h2o 2hi + h2so4(濃) = i2 + so2 + 2h2o應(yīng)該用： h2so4 ( 1:1體積比 ) 或濃h3po4（它們氧化性弱，不會氧化h2s、 hbr、hi）5濃h2so4物理性質(zhì)無色油狀液體、常用濃h2so4為： 98.3、1.84g/cm3 、c=18.4 mol/l 、沸點338、難揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)吸水性h2so4 + nh2o = h2so4

13、83; n h2o脫水性c12h22o11 12c + 11h2o強氧化性與金屬反應(yīng) cu + 2h2so4 (濃) cuso4 + so2+ 2h2o與非金屬反應(yīng) c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2+ 2h2o與化合物反應(yīng) h2s + h2so4(濃) = s + so2 + 2h2o 2hbr + h2so4(濃) = br2 + so2 + 2h2o 2hi + h2so4(濃) = i2 + so2 + 2h2o6濃h2so4與蔗糖混合后的現(xiàn)象及原理現(xiàn)象：白色蔗糖 黑色 體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧原理： c12h22o11 12c + 11h2o h2so4

14、 + nh2o = h2so4·nh2o ( 放熱 )c + 2h2so4(濃) co2+ 2so2+ 2h2o （膨脹） so2 + h2o = h2so3 （刺激性氣味的氣體、酸霧）7 漂白 化學(xué)漂白： 永久漂白：na2o2 hclo o3 強氧化劑、發(fā)生氧化還原反應(yīng) 、不可逆 暫時漂白：so2 化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)、非氧化還原反應(yīng) 、可逆物理吸附： 活性炭8c與濃h2so4反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別： 注意：h2o一定要先鑒別，因為從其他水溶液中出來的氣體會帶出h2o操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象無水cuso4鑒別h2o變藍(lán)品紅溶液鑒別so2紅色褪去酸化的kmno4溶液除去so2紫色變淺甚至消失品紅溶液鑒別so2是否除凈紅色不褪去澄清石灰水鑒別co2溶液變渾濁9用 na2so3 +